第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 高中化学人教版（2019） 选择性必修1

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第二章 化学反应速率与化学平衡测试题一、选择题1．对于反应，下列说法正确的是A．一定是自发反应 B．温度升高，化学反应速率加快C．增大压强，平衡一定向正反应方向移动 D．催化剂一定不参与反应2．二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是A．H2和CO2的浓度之比为3∶1B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=OC．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D．绝热体系中，体系的温度保持不变3．在3A(g)+2B(g)C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.9mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.4mol/(L·s) D．v(D)=0.8mol/(L·s)4．中科院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃，反应过程如图。在其他条件相同时，添加不同助剂(催化剂中添加助剂Na、K或Cu后可改变反应的选择性)，经过相同时间后测得的转化率和各产物的物质的量分数如下表。下列说法正确的是A．第i步反应的活化能比第ii步的低B．产物中的键角均为120°C．对于单位时间内乙烯的产量来说，添加助剂K的效果最好D．催化剂的使用可以提高低碳烯烃的平衡产率5．180℃时将和通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是A．该反应的化学方程式：B．反应达到平衡状态时，的转化率为60％C．在内的平均化学反应速率为D．在内，反应仍未达到平衡状态6．下列推论正确的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1>△H2B．C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9kJ/mol，则由石墨制金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C．已知：C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-1400kJ/mol，则葡萄糖的燃烧热是2800kJ/molD．△H>0和△S>0的反应，在任何温度下都不能自发进行7．已知：。实验测得速率方程为，(、为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是A．正逆反应活化能的大小关系为B．a点NO的转化率为80%C．温度下的温度下的D．化学反应速率：c点的点的点的8．在催化剂作用下，由释氢可以制得，其可能的反应机理如图所示。研究发现，其他条件不变时，以溶液代替催化释氢的效果更佳。下列说法不正确的是A．催化释氢过程中，有极性键的断裂与非极性键的形成B．催化释氢反应除生成外，还生成、、C．溶液代替时发生反应：D．其他条件不变时，以溶液代替能提高释放氢气的纯度9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，体积为1.12L的所含分子数为B．1L pH=4的溶液中中数目为C．128g中含π键数目为D．0.5mol中硫的价层电子对数为10．列实验方案设计、现象和结论都正确的是A．A B．B C．C D．D11．已知：M(g)+2N(g)⇌3P(g) ΔH0，在室温下不能自发进行，则表明反应吸热，即说明该反应的ΔH>0，C错误；D. 常温下，2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) 的∆SO (2) ＞ MgO、CaO都是离子晶体，离子间通过离子键结合。由于离子半径Ca2+>Mg2+，离子半径越小，离子键越强，物质的晶格能越大，断裂离子键消耗的能量就越高，物质的熔点沸点就越高(3)ad(4)c(CO2)(5) 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短解析：（1）氯元素处于第三周期第VIIA族，氯离子外围电子排布式为3s23p6，上述反应所涉及的非金属元素有C、O、Cl，Cl原子的电子层是三层，C、O电子层是两层，所以氯原子半径最大，C、O的质子数分别是6、8，所以半径大小为C>O，综上：Cl>C>O；C和Cl能形成空间构型为正四面体形的非极性分子CCl4，结构式为： 。（2）MgO、CaO都是离子晶体，离子间通过离子键结合。由于离子半径Ca2+>Mg2+，离子半径越小，离子键越强，物质的晶格能越大，断裂离子键消耗的能量就越高，物质的熔点沸点就越高，所以MgO的熔点比CaO的高。（3）a．金属性不影响金属单质的物理性质，故a不选；b．金属性越强，与酸反应越剧烈，则两种金属单质与等浓度醋酸反应的剧烈程度：Mg＜Ca，可以说明钙元素的金属性强于镁元素，故b选；c．金属性不影响金属对应氢氧化物的溶解性，故c不选；d．金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，则两种元素对应氢氧化物的碱性：Mg(OH)2＜Ca(OH)2，可以说明钙元素的金属性强于镁元素，故d选；故选ad。（4）碳酸钙发生分解：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)。该反应的化学平衡常数表达式K=c(CO2)。（5）若在t1时刻向平衡体系中分离出少量CO2，CO2的浓度瞬间减小，然后平衡正向移动，CO2的浓度又增大，该反应的化学平衡常数表达式K=c(CO2)，温度不变，平衡常数不变，则在t2时刻重新达到平衡时，CO2的浓度与分离之前相等，c(CO2)随时间变化的曲线为： ；随着温度升高，曲线B向曲线A逼近的原因为温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。18．(1) Ⅰ >(2)该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动解析：（1）根据图示可知，相同温度时，在催化剂Ⅰ的作用下，反应相同时间内的转化率最大，因此催化剂Ⅰ的效果最好；b点时反应还未达到平衡状态，的转化率还会继续增大，反应正向进行，因此。（2）该反应为放热反应，a点时达到平衡，从a点到c点，温度升高，平衡逆向移动，的转化率下降。19． 不变 增大 不变 减小 减小解析：(1)Fe为固体，因此增加Fe的量，反应速率不变，故答案为：不变；(2)将容器的容积缩小一半，体系中各气态物质的浓度均增大，正反应速率和逆反应速率都增大，故答案为：增大；(3)保持容器的容积不变，充入N2使体系压强增大，体系中各物质的浓度不变，正反应速率和逆反应速率均不变，故答案为：不变；(4)保持压强不变，充入N2使容器的容积增大，体系中各气态物质的浓度均减小，正反应速率和逆反应速率均减小，故答案为：减小；减小。20． 高温 熵变 927.8～1709.4K C解析：(1)由于用天然气制取炭黑的反应是吸热的熵增反应，只有在高温下才会有，所以反应①在高温下能自发进行；(2)因为反应①吸热，不利于反应的自发进行；而熵增有利于反应的自发进行，所以反应①能否自发进行由熵变决定；(3)天然气裂解为炭黑时，，得，即天然气裂解为炭黑的最低温度为927.8K；天然气裂解为乙炔时，，得，即温度高于1709.4K时，天然气会自发裂解为乙炔和氢气。所以要制取炭黑，温度需控制在927.8～1709.4K之间；（4）根据（3），为了提高甲烷的炭化程度，最合适的温度选C。21． ＞ 解析：根据图示可知：在b点时未达到该温度下的最大转化率，说明反应正向进行，故反应速率：；向容器中充入物质的量之比为1∶1的和混合气体，其平均相对分子质量为15，假设混合气体中的物质的量都是，混合气体总质量为，若a点混合气体平均相对分子质量为18.75，则此时混合气体总物质的量n(总)，反应减少了，根据方程式中物质反应转化关系可知：此时反应产生，消耗和，平衡时，，，平衡时的压强，，，所以；故答案为：＞；。22． 【分析】⑴化学平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度的幂之积的比值；⑵先求NO的反应速率，再求氮气的反应速率，再根据CO转化率公式求转化率。解析：⑴化学平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度的幂之积的比，故的平衡常数表达式为，故答案为：。⑵，由可知，；CO转化率=，故答案为：；。23．(1)0.0025(2) 该反应放热，使溶液温度升高 NaCl((或KCl) 生成的SO加快了化学反应速率 将1mL水改成1mL0.2mol/LNaCl溶液 反应物浓度降低解析：（1）根据图中实验数据可知，0~4min的平均反应速率为v(Cl-)==0.0025 mol·L-1·min-1;（2）①影响溶液中反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等，方案Ⅰ中的操作中“插入温度计”，说明需要测量反应中的温度变化，则假设应是：该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快；②方案2的假设为生成的Cl-加快了化学反应速率，则可以认为补充氯离子，所以操作为加入NaCl((或KCl)固体，使生成的氯离子浓度变大；③还可以根据加入含有硫酸根离子的固体物质不同提出假设，即生成的硫酸根离子加快了化学反应速率，故还可以假设：生成的SO加快了化学反应速率；④方案3中向烧杯①中加入1mL水相当于直接稀释了该溶液，则变量不唯一了，需要保持两只烧杯中除氢离子外原参加反应的各离子浓度不变,所以可以将1mL水改lmL0.2mol/LNaCl溶液，就能使两溶液中氯离子浓度也保持一致；⑤随着化学反应的进行，体系中的各物质浓度都会逐渐降低，浓度成为影响反应速率的主导因素，所以反应速率也会逐渐减慢。