江西省高三10月联考化学试卷及答案

这是一份江西省高三10月联考化学试卷及答案，共8页。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Fe56 Cu64
Na23 Mn55
[来源:学.科.网]
第Ⅰ卷
选择题：本卷共15小题。每小题3分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，共45分。
1．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A．NH4Cl的电子式： B．Cl－的结构示意图：
C．二氧化碳的电子式： D．中子数为16的硫离子：S2－
2. 化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。下列说法中正确的是 ( )
A.玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品
B.二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维
C.制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英
D.粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应
3.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A． 0.5ml/L的Ba（0H）2溶液中0H一的数目为NA
B． 1 ml FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
C． 1.6gNH2﹣离子所含质子数为NA
D． 92 g NO2和N204混合气体中含有的原子数为6NA
4．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（ ）
A．Na+、Cu2+、Cl－、SO42－ B．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－
C．H+、Al3+、OH－、NO3－ D．Fe3+、K+、SO42－、NO3－
5．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）
序号甲乙丙
①CO2SO2石灰水
②CO2NH3CaCl2
③ HClCO2石灰水
④CO2SO2Ba（NO3）2
⑤NO2SO2BaCl2
⑥ NH3 CO2 NaCl
A． ②③④B．①③④⑤C． ①③④⑤⑥D． ①②③④
6．如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y ml与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（ ）
A． A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
B． 原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl﹣）=1：1：5
C． A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=1：2
D． 从6到9，相应离子反应式H++OH﹣=H2O
7．某同学设计如下元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充．以下说法正确的是（ ）
A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
B．X和Y形成的化合物只有两种
C．X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>Y
D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物
8．下列各组溶液，不需要其他试剂就可以鉴别出来的是（ ）
A． AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaI
B． Na2SO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2
C． FeCl3、NaOH、NaCl、NaNO3
D． NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3
9．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是（ ）
A．Al在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中也生成Fe2O3
B．第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3> AsH3> PH3 ；则第 VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O>H2Se> H2S
C．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质
D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生
10．下列离子方程式正确的是（ ）
A． Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B． 次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣
C． 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D． 少量NaHSO4与过量Ba（OH）2溶液反应： H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O
11. 用下列装置进行相应实验，一定不能达到实验目的的是( )
A. 图1所示装置可制备氢氧化亚铁
B. 图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气
C. 图3所示装置可验证氨气极易溶于水
D. 图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚
12．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）
A．N一定是HCl（aq）B．Q、Z中的一种必定为Al2O3
C．Y一定为NaOH（aq）D．X可能为Al或Cl2
13．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q的最外层电子数是次外层的3倍，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R最外层电子数相同。下列说法正确的是 ( )
A．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：TB．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子。
C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键。
D．由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成。
14．下列各组性质比较中，正确的是（ ）
①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI
②离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣
③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
④金属性：K＞Na＞Mg＞Al
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
⑥半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+
A． ①②③B．③④⑤⑥C．②③④ D． ①③④⑤⑥
15．a ml FeS与b ml FeO投入到V L、c ml·L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 ( )
①vc-(a+b)/3 ml ②（a+b）×189 g ③（3a+3b） ml ④vc-(9a+b)/3 ml A．②④ B．②③ C．①②③ D．②③④
第Ⅱ卷
二、非选择题:包括第16题~第21题，共55分
16、（8分）X、Y、Z、W均为前20号元素组成的单质或化合物。在一定条件下有如下转化关系：X＋Y→Z＋W
（1）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为 。
（2）若Y、Z为同一主族非金属单质，W分子含10个电子。则该反应的化学方程式为 。
（3）若构成X的阳、阴离子个数比为1︰2，且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。则X的电子式为 。
（4）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子。则此化学反应的化学方程式为 。
17．（10分）A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序数依次增大。A原子半径是短周期最小的， B、C处于同一周期， D、E、F同处另一周期。D、C可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。B原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。F是地壳中含量最高的金属元素。C、G同主族。根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置是 乙物质的电子式是__________
（2）B、C、D、E、F、G六种元素的原子半径由小到大的顺序是_________ （用元素符号填写）
（3）写出F的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。
（4）F的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC其反应化学方程式为
（5）P和Q两种物质都是由A、C、D、G四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式： 。
18．(11分)（1）某无色透明溶液可能存在Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、HCO3－、SO42－中的几种离子，现有如下操作：
Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。
Ⅱ、另取该溶液滴加少量的NaOH溶液有白色沉淀生成。
试回答下列问题：
①该溶液中一定存在的离子有______________，一定不存在的离子_____________。
不能确定的离子有 ，其中阳离子的鉴别方法是
②用一个离子方程式表示操作Ⅱ的实验现象：__________________________________。
（2）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：
①________KMnO4＋________K2S＋________===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________。
②若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。
19．（10分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为常见非金属固体单质，C是常见的无色无味液体，（反应条件图中已省略．）
（1）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；
（2）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H的体积比为：
（3）反应④的离子方程式为 ．
（4）将硫铁矿和B按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气，生成Fe3O4 、CO 和S请写出上述化学反应方程式：__________________________________。
每生成3 ml硫，被氧化物质的物质的量为________。
20．(10分)硫代硫酸钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1所示。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示。
（1）Na2S2O3·5H2O的制备：
步骤1：只检查A装置气密性的操作是 。
步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的 （填编号）
A．NaOH溶液 B．溴水
C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHCO3溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，得到 (填化学式)，再将滤液 （填操作名称）、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
（2）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。
称取1.92 g的粗样品溶于水，用0.40ml/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化为SO42—时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。试回答：
①KMnO4溶液置于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②滴定终点时的颜色变化： 。
③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 。
21.（共8分）取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体(惟一还原产物)的体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：


(1)A组实验后17.2 g剩余固体为_____，B组实验后8 g剩余固体为______。(均填写化学式)
(2)实验中每次所取混合物中铁的物质的量为________ml。
（3）若C组金属恰好反应完，则反应后溶液中的金属阳离子为： ，物质的量之比是: 。
江西省2015-2016学年高三阶段性诊断考试
16（共8分）（1）2Mg＋SO2 2MgO＋S（2分）
（2）2H2S+O2=2S+2H2O（2分）
（3）Ca(OH)2的电子式： （2分）（4）2F2+2H2O=4HF+O2（2分）
17（共10分）（1）第二周期第VA族 （1分） （1分）
（2）O＜N＜S＜Al＜Mg＜Na （2分）
（3）Al(OH)3+ OH—＝AlO2— + 2H2O（2分）
（4）4Al + 3C +3TiO22Al2O3 +3TiC （2分）
（5）H＋＋HSO3－=SO2↑＋H2O （2分）
18（共9分）
（1）①Ba2＋、HCO3－ （1分）, Fe3＋、CO32－、SO42－（1分）, Na＋、 NO3－（1分） ,焰色反应（1分）
②Ba2＋+ HCO3－+ OH－= BaCO3↓+ H2O；（1分）
(2)①28 5 24KOH 28 3 2 12H2O（2分） ②2.8ml（2分）
19：（共10分）（1）2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
（2）1;1（2分）（3）2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32（2分）
(4)3FeS2＋2C＋3O2===Fe3O4＋2CO＋6S （2分） 2.5 ml（2分）
20（共10分）（1）夹住A右端的止水夹，关闭分液漏斗的活塞打开上部玻璃塞，向分液漏斗中加水，一段时间后漏斗中液面不再下降，说明气密性良好。（2分）
（2分）ABCD；（2分）；
Na2CO3 （1分） 冷却结晶（1分）
（2）①酸式（1分）②溶液恰好由无色变为浅红色，半分钟内不褪色（1分）
③64.6%（2分）
21. （共8分） Fe Cu , （1分） Cu , （1分） 0.2 ml （2分）Fe3+ Fe2+ 和 Cu2+ （2分）1:3:4.5或2:6:9（2分）










实验序号
A
B
C
D
E
硝酸溶液体积
100ml
200 mL
300 mL
400 mL
500 mL
剩余固体的质量
17.2 g
8g
0 g
0 g
0 g
气体体积
2.24 L
4.48 L
6.72L
7.84 L
7.84 L
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
D
D
B
B
C
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
B
D
B
B
D