高三温州十校期中联考化学试题及答案

这是一份高三温州十校期中联考化学试题及答案，共7页。试卷主要包含了8%，据报道，科学家发现了如下反应等内容，欢迎下载使用。

（满分100分，考试时间90分钟）
可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。）
1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ）
A．今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情措施之一是用碘化银进行人工增雨
B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”
D．加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品
2．下列叙述中正确的有（ ）
①NH4I的电子式： ②8个中子的碳原子的核素符号：
③碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体 ④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质
⑤用托盘天平称取8.75g食盐 ⑥用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液
⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
⑧X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段
A．6个 B．5个 C．4个 D．3个
3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键
③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA
⑥0.lml·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-
⑦1 ml Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A．③⑥⑦ B．①②⑤ C．①②④ D．④⑤⑥
100mL
容量瓶
CuSO4
ZnSO4
NaHCO3
Na2CO3
澄清石灰水
4．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
水
A
CCl4
盐桥
Zn
Cu
A．分离水和CCl4 B．定容 C．比较两种盐的热稳定性 D．构成铜锌原电池
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①pH = 0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－
③水电离的H+浓度c(H+)=10－12ml·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－
A．①③⑤ B．③②⑥ C．②④ D．①④⑤
6.据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（ ）
A．O2(PtF6) 中不存在共价键 B．在此反应中每生成1ml O2(PtF6)则转移lml电子
C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+l价 D．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
7．下列离子方程式错误的是（ ）
A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液：
Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O
B．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O
C．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag(NH3)2]+ ＋2H+ = Ag+＋2NH4+
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42－刚好沉淀完全：
Ba2+ + 2OH－ + NH4+ + H+ + SO4 2－ = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
8．下列图像表达正确的是（ ）
A．浓硫酸的稀释 B．过量的盐酸与 C．氢气与氧气反应中的 D．微粒电子数
X
Y
Z
W
等量的锌粉反应 能量变化
9．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，
其中X与W的质子数之和为21，由此可知（ ）
A．X位于元素周期表中第2周期、第VA族 B．Y的氢化物(H2Y)不稳定，100℃以上即可分解
C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱 D．W的非金属性比Y的非金属性弱
10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
11．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，
下列有关说法正确的是（ ）
A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
12．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：


有关说法错误的是（ ）
A．反应Ⅰ原理为CO2 + NH3 + NaCl + H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl
B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3
C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱
D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出
13．利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并
用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是（ ）
A．a为直流电源的负极
B．阴极的电极反应式为：
2HSOeq \\al(－,3)＋2H＋＋e－===S2Oeq \\al(2－,4)＋2H2O
C．阳极的电极反应式为：
SO2＋2H2O－2e－===SOeq \\al(2－,4)＋4H+
D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
14．已知反应X (g) + Y (g) n Z (g) △H > 0，将X
和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度
随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应方程式中n = 1
B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度
C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强
D．0~5 min内，用X表示的反应速率为v(X) = 0.08 ml·L-1·min-1
15．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
16．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
对上述流程中的判断正确的是（ ）
A．试剂X为稀硫酸
B．结合质子( H+)的能力由强到弱的顺序是：AlO2- > OH->CO32-
C．反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
17．25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH) = 1.8 ×10－5；K1(H2CO3) = 4.4 ×10－7；K2(H2CO3) = 4.7 × 10－11；K(HClO) = 4.0 ×10－8。则下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，0.1ml/L的醋酸溶液比0.01ml/L的醋酸溶液的K值小
B．25℃时，甲基橙滴入0.1ml/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色
C．新制氯水与碳酸氢钠不反应
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：
pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)
18. 某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等离子中的几种离子。
①取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03ml白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如右图所示
下列说法正确的是（ ）
A．溶液中一定存在的离子有K+、NH4+、Al3+、SO42-
B．溶液中一定不存在的离子有Cl-、Fe3+ 、Mg2+ 、K+、CO32-
C．实验中NaOH溶液的物质的量浓度为0.lml/L
D．实验中无法确定K+的存在
第Ⅱ卷 （共46分）
二、填空题
19．（本题共14分）A、B、D、E、F为短周期元素，元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
（1）D在周期表中的位置是 ，A与B组成的一种化合物中A的质量分数为25%，
则该化合物的空间构型 ，A2D的沸点高于BD2的原因 ，
（2）比较B、D、E的原子半径 （用元素符号表示）
（3）上述五种元素间可形成多种化合物，写出含有元素A的二元离子化合物与A2D反应的化学方程式 。
（4）写出一种工业制备单质F的离子方程式 。
（5）由D与E组成的既含离子键又含共价键的化合物与BD2反应的化学方程式 。
（6）B、E、 D组成一种水溶液呈碱性的盐，其原子个数之比为1 ：2 ：3 ，请设计一个简单的实验检验该盐的化学成份。
20．（本题共17分）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：
2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。
= 1 \* GB3 ①写出该反应的平衡常数表达式 。
②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。
A．容器中密度不变 B．单位时间内消耗2mlCO2，同时消耗1ml二甲醚
C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3 D．容器内压强保持不变
（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g)
在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如右图所示。据此判断：
① 该反应的ΔH 0（选填“＞”、“＜”）。
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
(3）已知：CO（g）＋ 2H2（g）CH3OH（g）△H = -a kJ•ml-1。
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 ml·L－1、c(H2)=0.4 ml·L－1、c(CH3OH)=0.8 ml·L－1, 则此时v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 ml CO和2 ml H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
达到平衡时CO的转化率为 。
（4）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。用0.10ml·L—1盐酸分别滴定·L—1的NaOH溶液和·L—1氨水所得的滴定曲线如下：请指出盐酸滴定氨水的曲线为 （填A、B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 。
（5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验验中相关的反应有：
4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l） △H1 ①
4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l） △H2②
4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l） △H3③
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1= 。
（6）美国Simns等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O
写出该燃料电池的正极反应式
21．（本题共15分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。
（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是
（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：
a ；b ；③洗涤；④干燥。
（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c ml·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
（已知2 Na2S2O3 + I2 →Na2S4O6 + 2NaI）
①配制70 mL c ml/LNa2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： 。
= 2 \* GB3 ②步骤2中发生反应的离子方程式为：
= 3 \* GB3 ③判断滴定终点的现象 。
原ClO2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。
= 4 \* GB3 ④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 ；
若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果 。（填 “偏高”“偏低”或“不变”）
2014学年第一学期十校联合体高三期中联考化学参考答案
命题人：文成中学 朱国君
审核人：鳌江中学 王松原
一、选择题(每小题3分，共54分）
19. （本题共14分）
（1）第二周期第VIA族(1分) ，正四面体(1分) ，水中存在氢键(2分)
（2）rO（4）写离子方程式(2分) （工业制备采用电解饱和食盐水的方法制Cl2）。
（5）2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ↑(2分)
（6）取少量固体样品于试管中加蒸馏水将其溶解，取少量溶液于另一试管中，加少量稀盐酸，将产生的无色无味气体通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，证明溶液中含有CO32- ，再用洁净的铂丝蘸取原样品溶液放在酒精灯上灼烧，若观察到黄色火焰，证明溶液中含有Na+ ,所以该盐为Na2CO3(2分)
20. （本题共17分）
（1）①略 （1分）②B、D（2分，错选1个扣1分） （2） ①＜（1分））
（2分）[起点在原点0处（给1分），达到平衡的时间迟于“T2、S1”曲线的平衡点（给1分）]
②（2分）
s
（3）①＜（2分） ② 45%k（2分）s
（4）B（1分）c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)（2分）
（5）（2分） (6) O2+2H2O+4e-=4OH- （2分）
21．（本题共15分）
（1）使ClO2充分冷凝，减少挥发（2分） （2）a .蒸发结晶 b. 趁热过滤 （各1分）
（3） = 1 \* GB3 ①100ml 容量瓶、胶头滴管（各1分） = 2 \* GB3 ②2ClO2+8H++10I-═Cl2+5I2+4H2O（2分）
= 3 \* GB3 ③加到最后一滴时，溶液的颜色恰好由蓝色变为无色，且半分钟不变化（2分）
135cV2/V1（3分） = 4 \* GB3 ④偏高 偏低（各1分）


选项
a中物质
b中物质
c中收集气体
a
b
c
d
d中物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
浓盐酸
HCl
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
2SO2+O22SO3
的平衡体系中，加入由18O构成的氧气，则SO2中的18O的含量会增加
I2(g)+H2(g)2HI(g)
加压后颜色加深
c(NH4Cl)
ml/L
0.1
0.01
c (H+)
×10-6
7.5
2.4
t/℃
25
100
Kw
×10－14
1.0
55.0
A
B
C
D
温度（℃）
250
300
350
K
2.041
0.270
0.012
时间（min）
5
10
15
20
25
30
压强比(P后/P前)
0.98
0.90
0.80
0.70
0.70
0.70
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
C
B
A
C
B
C
D
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
D
B
C
B
B
C
D
A