2023温州十校联合体高二上学期期中联考化学试题

2022学年第一学期温州十校联合体期中联考

高二年级化学学科  试题

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质属于强电解质的是（    ）

A．     B．     C．     D．

2．下列仪器使用之前不需检查漏水的是（    ）

A．     B．     C．     D．

3．下列变化中，不属于吸热反应的是（    ）

A．与固体反应     B．高温分解反应

C．生石灰跟水反应                        D．盐酸与碳酸氢钠溶液反应

4．下列过程属于非自发的是（    ）

A．电解饱和食盐水制氯气     B．蔗糖在水中溶解

C．冬天水结成冰              D．碳酸钙高温分解

5．下列应用与盐类水解无关的是（    ）

A．用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果

B．常用可溶性的铁盐做净水剂

C．用制备的反应可表示为：

D．漂白粉密封保存

6．下列关于电化学的说法不正确的是（    ）

A．铝制品可利用阳极氧化法处理表面，使之形成致密的氧化膜而起到防护作用

B．水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀

C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法

D．氯碱工业选用阳离子交换膜隔离两个电极区

7．常温下，下列事实不能说明是弱碱的是（    ）

A．将的溶液稀释10倍，测得

B．溶液中

C．一定浓度的溶液显酸性

D．一定浓度的溶液可以使酚酞溶液变浅红

8．关于某反应，下列说法正确的是（    ）

A．增大压强，平衡正向移动，该反应的平衡常数K增大

B．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

C．温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率

D．使用高效催化剂，能增大活化分子百分数，提高反应速率

9．下列说法正确的是（    ）

A．已知反应，常温下不能自发进行，则该反应的

B．在不同状态时的熵值：

C．己知的燃烧热，则

D．、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，则其热化学方程式为

10．某同学设计实验探究酸碱中和反应中的能量变化，下列说法正确的是（    ）

A，实验中温度计测量酸溶液温度后，可直接测量碱溶液的温度

B．溶液分次加入到盐酸溶液中，可以减少实验误差

C．实验中，上下拉动玻璃搅拌器来混合溶液

D．若用浓硫酸测定中和反应反应热，则测定结果偏高

11．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．溶液中加入固体后颜色变深     B．工业合成氨选择

C．煅烧粉碎的硫铁矿有利于生成               D．氧化生成时使用催化剂

12．处理氮氧化物的反应：，可用和作催化剂，其中的催化效率更好，下列能量变化示意图合理的是（    ）

A．     B．

C．     D．

13．下列离子方程式书写不正确的是（    ）

A．能用溶液除铁锈的原因：

B．铅酸蓄电池的负极反应式：

C．溶液水解：

D．方铅刊矿（）遇溶液生成铜蓝（）：

14．恒容密闭容器中加入和，发生反应，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．该反应的

B．a为随温度的变化曲线

C．恒温条件下，向平衡体系中充入少量，平衡后，与原平衡相同

D．向平衡体系中加少量的平衡转化率增大

15．如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为，其它电极均为，下列说法正确的是（    ）

A．电极Ⅱ质量逐渐减小

B．盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶，其作用是传递电子

C．电极Ⅲ的电极反应：

D．若用该装置电解精炼铜，电极Ⅲ为粗铜，电极Ⅳ为精铜

16．氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．

B．

C．

D．一定条件下，气态原子生成、、放出的能量分别是，则

17．在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表，下列说法不正确的是（    ）

A．上述生成的反应为放热反应

B．时反应的平衡常数为

C．在时，测得某时刻的浓度均为，则此时

D．达到平衡时，测得，则的平衡浓度为

18．室温下，下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（    ）

A，相同浓度的两溶液相同

B．相同浓度的两溶液消耗相同浓度溶液的体积相同

C．相同的两溶液中，

D．相同体积相同浓度的两溶液，加水稀释相同倍数时，

19．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．溶液中含有的数为

B．常温下，纯水中自由移动的数目约为

C．的弱酸溶液中含有数目小于

D．与在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于

20．室温下，取相同的两种一元酸和各，分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是（    ）

A．酸性               B．溶液中水的电离程度：b点点

C．c、e两点的电离常数相等      D．从b点到d点，比值变小

21．时，向溶液中滴入溶液，忽略温度和体积变化，所得曲线如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．若A点，则醋酸的电离度约为1%

B．若B点，则

C．C点溶液中离子浓度：

D．若D点，则溶液中由水电离出的

22．中国企业华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电治，电池反应式为，其工作原理如图，下列关于该电池的说法正确的是（    ）

A．钴酸锂作负极材料

B．进行充电时，要将外接电源的正极与锂离子电池的石墨烯极相连

C．放电时，极发生的电极反应为：

D．放电时，锂离子由石墨中脱嵌移向正极，嵌入钴酸锂晶体中

23．已知的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关）。实验测得在催化剂X表面反应的变化数据如下，下列说法正确的是（    ）

A．时，

B．速率方程中，表格中

C．相同条件下，增加的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率

D．保持其他条件不变，若起始浓度为，当减至一半时共耗时

24．在时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知时。下列推断不正确的是（    ）

A．在时，的为

B．向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成沿曲线向n方向移动

C．图中a点代表的不饱和溶液

D．在时，的平衡常数

25．下列方案设计、现象和结论均正确的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

非选择题部分

26．（10分）根据题给信息，回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：

，则M、N相比，较稳定的是_____________（用“M”或“N”）。

（2）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，，则反应过程中，每转移电子放出的热量为___________．

（3）已知反应：，分析图像（T表示温度，n表示物质的量，表示体积分数），可知___________（填“>”“<”或“=”）。

（4）将溶液加热蒸干并灼烧，最后得到物质的化学式___________。

（5）已知，常温下要除去废水中的可以通过调节至___________时，锌离子刚好完全沉淀除去（离子浓度小于时，即可认为该离子沉淀完全）。

27．（10分）已知常温下几种弱酸的电离平衡常数，根据溶液中的离子反应，回答下列问题：

（1）该温度下溶液呈___________（填“酸性”、“碱性”、“中性”）。

（2）等浓度的盐溶液的碱性由强到弱顺序为___________。

（3）常温下，盐酸与的氨水等体积混合后所得溶液中存在的离子，其浓度由大到小顺序为___________。

（4）该温度下的水解反应的平衡常数___________。

（5）写出少量通入溶液中发生反应的离子方程式为_____________。

28．（12分）高锰酸钾是一种重要的化学试剂，利用高锰酸钾完成以下两个实验：

Ⅰ．用高锰酸钾标准溶液滴定某些试样，来测得试样的浓度。

（1）下图可以用于装酸性高锰酸钾标准溶液的是：___________（选“甲”、“乙”）

（2）如何判断该滴定终点？_____________

（3）关于高锰酸钾溶液测定试样浓度的滴定操作，下列说法不正确的是_____________

A．溶液、溶液、溶液均可以用高锰酸钾溶液测定浓度

B．加标准液时，要先排气泡再调节液面位于“0”刻度或以下

C．滴定时，左手控制开关，右手晃动锥形瓶

D．滴定过程，滴定管下方尖嘴不能伸进锥形瓶中

（4）实验过程中的下列操作，会使所测试样浓度偏小的是_____________．

A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

B．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时消失

C．盛装试样的锥形瓶进行了润洗

D．滴定快结束前，用蒸馏水淋洗锥形瓶上口

Ⅱ．探究酸性和反应的影响因素

已知高锰酸钾和草酸反应的离子方程式为：，当反应开始时，通过压力传感技术收集锥形瓶内压强数据，并绘制出压强-时间曲线如图，时间段内反应速率变快的因素分析：

甲同学：该反应放热，体系温度升高，成为主导影响因素

乙同学：_____________，并根据自己的解析设计以下实验方案进行验证：

（5）根据实验设计，你推测乙同学认为反应加快的因素是什么？_____________。

（6）若观察到___________，则乙同学分析的影响因素是合理的。

29．（18分）“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，为减小和消除对环境的影响，大力提倡新能源电车出行，科学家们为解决电车能源问题，探索出如下三种方案。

Ⅰ．方案一：光解水，制造氢氧燃料电池

（1）下图是某科研机构利用太阳光，在催化剂表面实现高效分解水来制备氢气的历程，关于该历程，下列说法不正确的是___________

A．该法制氢能量变化是光能→化学能     B．过程Ⅰ的能量变化等于2倍氢氧键键能

C．过程Ⅲ的反应方程为：     D．该历程降低了水分解的反应热

Ⅱ．方案二：将与反应合成甲醇，制备甲醇燃料电池

制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

（2）求_____________，反应Ⅰ能自发进行的条件是_____________。

（3）一定条件下，在的密闭容器中发生反应Ⅰ，起始物和的浓度随时间变化如上图1所示，平衡时的体积分数___________；若保持其它反应条件不变，起始时仅将容器体积变为，请在图1上画出的浓度随时间变化的趋势图。

（4）若密闭容器中只发生反应Ⅱ，以下能说明该反应达到平衡状态的是___________（选填字母）。

A．与浓度比为1∶1

B．

C．绝热条件下，该密闭体系压强不再变化

D．容器中混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

（5）若和按一定比例在装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ，一定时间内甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。当温度为时，图中P点___________（填“是”或“不是”）处于平衡状态，说出理由___________；之后，甲醇产率下降，请分析其变化产生的原因___________。

Ⅲ．方案三：以二氧化碳为原料，开发新型电池

（6）科学家可以利用如下图装置，“溶解”水中的二氧化碳，生成电能和氢气，请写出二氧化碳生成氢气的电极反应式_____________。

2022学年第一学期温州十校联合体期中联考

高二年级化学学科参考答案

一、选择题（1-25题，每题2分，共50分）

二、非选择题（共50分）

26．（共10分）

（1）M；（2）  （3）>  （4）（2分，写名称不给分）；（5）8

27．（共10分）

（1）中性

（2）或（2分，写成阴离子的大小顺序也给2分，写成，给1分，写成不给分，漏写一个物质或离子均不给分）：

（3）或或（2分，给1分，漏写不给分）

（4）

（5）（2分，未配平给1分，产物写不给分）

28．（共12分）

Ⅰ．（1）乙

（2）最后半滴高锰酸钾溶液滴下，锥形瓶中溶液恰好由无色变成浅紫（红）色，且30秒内不褪色（2分，“最后半滴高锰酸钾溶液滴下”：不写不扣分，写成“最后一滴”也不扣分，颜色变化写成（浅）紫或（浅）红或（浅）紫红均给分，其余不给分，“30秒内不褪色”未写得1分）

（3）AD（2分，漏选1分，错选、多选0分）  （4）A（2分，错选、多选0分）

Ⅱ．（5）对该反应有催化作用（2分，写成“产物”或者“硫酸锰”有催化作用均可以，其他答案不给分）；

（6）大于（2分，写反应②更快褪色，或者加了硫酸锰的反应更快褪色均给分）

29．（共18分）

Ⅰ．（1）BD（2分，漏选1分，错选、多选0分）

Ⅱ．（2）（2分，“-”不写1分，小数点后只有一位得1分，多写单位不扣分），低温自发（1分，写低温也给分）

（3）30%（2分，写出0.3、3/10也给分，其他答案不给分）；

（2分，起点和变化趋势慢给1分，平衡和终点到0.5以下1分，标注不算分）

（4）BC（2分，写对1个给1分，有错不给发）

（5）不是（1分）

图中P点甲醇产率不是最大，所以反应还没有达到平衡，P点不是处于平衡状态；（2分，合理就给分）；

可能原因：①该反应是放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动；

②也可能是未平衡，温度升高催化剂活性降低导致速率下降，产率下降，

③也可能是温度升高，发生一个明显的副反应导致主反应的选择性下降

（2分，讲出一点给一分，最多给两分，答案合理就可以给分）

Ⅲ．（6）（2分，未配平给1分，分开写成两条方程式“、”也给2分，其它答案不给分）