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山东省泰安市新泰第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案
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这是一份山东省泰安市新泰第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了11等内容，欢迎下载使用。
注意事项：2023.11
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Cu-64K-39Ba-137Mn-55Fe-56
第Ⅰ卷（共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．《食品安全法》立法是为了保障食品安全，根本目的是预防疾病、保障民众健康。下列造假行为中涉及化学变化的是（ ）
A．用淀粉、蔗糖、奶、香精等掺和成“假奶粉”
B．用工业石蜡等给瓜子“美容”
C．用硫黄燃烧去熏蒸粉丝
D．用毛发水、酱色水、盐等兑制成“假酱油”
2．下列物质属于电解质且熔融状态下导电的是（ ）
A．B．C．蔗糖D．
3．既能通过金属单质与足量反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是（ ）
A．B．NaClC．D．
4．下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．下列叙述正确的是（ ）
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
6．下列说法错误的是（ ）
A．维生素C可用作抗氧化剂是由于其难以被氧化
B．溶液与溶液混合不能发生离子反应
C．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的强
D．溶于稀硝酸的离子方程式为
7．常温下，在溶液中可发生如下反应：①；②。下列说法正确的是（ ）
A．反应①中作为还原剂
B．Z元素在反应②中被氧化
C．还原性由强到弱的顺序是
D．反应可以进行
8．表中各项分类都正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．无色溶液：、、、
B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液：、、、
C．澄清透明溶液：、、、
D．加入铁粉放出的溶液：、、、
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，由和组成的混合气体中，含有的电子数为
B．常温常压下，与足量充分反应，生成的分子数为
C．的溶液中含有的数目为
D．将溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．有某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
（1）向第一份中加入溶液，有沉淀产生；
（2）向第二份中加足量溶液并加热后，收集到气体；（条件为加热）
（3）向第三份中加足量溶液后，得干燥的沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。
根据上述实验，以下推测错误的是（ ）
A．不一定存在
B．、一定不存
C．一定存在
D．混合溶液中的物质的量为
12．向溶液中通入一定量的气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．原溶液的浓度为
B．通入的体积为
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为
D．所得溶液溶质成分的物质的量之比为
13．“要想做好实验，就要敏于观察”，下列实验操作正确或能达到实验目的的是（ ）
甲乙丙丁
A．装置甲配置溶液
B．装置乙除去中的
C．装置丙验证热稳定性：
D．装置丁可以用于实验室制备或
14．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．将少量通入澄清石灰水中：
B．向澄清石灰水中滴加少量溶液：
C．过氧化钠与水反应：
D．硫酸与氢氧化钡溶液混合：
15．实验室需要使用溶液（配制过程如图），下列说法正确的是（ ）
① ② ③ ④⑤⑥
A．上述操作步骤均规范正确
B．配制操作的正确顺序为①④③⑥②⑤
C．若用固体配制，则需要称量固体
D．步骤⑤后发现液面低于刻度线，再加水定容，所配溶液的浓度会偏高
第Ⅱ卷（非选择题）
三、本题共5小题，共60分。
16．（12分）现有下列物质：①②溶液③胶体④液态醋酸⑤稀硫酸⑥固体⑦石墨⑧氨水⑨酒精⑩葡萄糖溶液⑪⑫。请将序号分别填入下面的横线处：
（1）上述状态下可导电的是______，属于强电解质的是______。
（2）写出在水溶液中的电离方程式____________。
（3）写出制备胶体的化学反应方程式__________________。
（4）向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的______（填字母），若滴加溶液，则当与恰好沉淀完全时的离子方程式为__________________。
A．B．C．D．
17．（12分）二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。
（1）制备的一种反应为：，用单线桥法标出其电子转移的方向和数目____________。
（2）实验室可用亚氯酸钠（）溶液与氯气反应制，此反应的化学方程式为____________。
（3）可将废水中的转化为而除去，本身被还原为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________。
（4）可经过题图所示的转化制取。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。
①“反应Ⅰ”的离子方程式为____________。
②过滤之后是洗涤，判断沉淀是否洗涤干净的方法是____________。
（5）一种“二氧化氯泡腾片”有效成分为、、，该泡腾片能快速溶于水，产生大量气泡，得到溶液。取某品牌泡腾片1片溶于水配成溶液，为测定溶液中的含量，进行了下列实验：
①取该溶液，加入锥形瓶中，用稀硫酸调节溶液，再加入足量晶体，发生反应：
②用溶液和生成的碘单质反应，化学方程式如下：，恰好完全反应时消耗溶液。则配成的溶液中的物质的量浓度为______。
18．（12分）氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。
（1）1774年的舍勒用软锰矿粉末（主要成分是）和浓盐酸混合加热制备氯气，若和盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量溶液，生成沉淀物质的量为______（不考虑盐酸的挥发）
A．等于B．小于
C．大于，小于D．以上结论都不正确
（2）氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。
浓硫酸AB（收集瓶） CD
①C装置中的试剂为______（填试剂名称），其作用是______。
②D装置的作用是______。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为______（填干燥剂名称）。
③若D中吸收了标准状况下L氯气，则需要消耗NaOH的质量为______克。
19．（12分）氯化钠广泛应用于各个领域，如氯碱工业、制金属钠、侯氏制碱法、生理盐水（含0.9%NaC1的溶液）以及厨房调味品等。氯化钠一般从海水中获取而得。已知海水中含量最高的几种离子的浓度依次为（约ml/L）、（约ml/L）、（约ml/L）、（约）、（约），按要求回答下列问题：
（1）心脏活动的主要表现是产生电激动，心肌激动的电流从心脏经身体组织传导到体表，使体表的不同部位产生电位差。医生在给病人做心电图时在仪器与皮肤接触部位需要擦_______（填标号）溶液。
A．氯化钠B．医用酒精C．葡萄糖D．碘酒
（2）海水晒盐提纯后的粗盐样品中，还含有、和等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的NaCl固体。
①操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分别是_______、_______；
②加入过量Z溶液的目的是_______；
③某研究性小组提出工业上粗盐提纯中只用一种溶液来代替NaOH溶液和溶液，判断该方案是否可行？_______（填“是”或“否”），理由是：______________；
20．（12分）某化学实验室需要硫酸溶液480mL．根据溶液的配制情况回答下列问题：
AB C D E
（1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是_______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）。
（2）现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制所需的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为______mL（保留1位小数），现有①10mL②25mL③50mL④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是______（填代号）。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为：
②→①→③→______→______→______→______→④______。（填序号）
（4）在配制过程中，下列操作能引起误差偏低的有______。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容时，俯视刻度线
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
泰安市部分中学2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试题参考答案：
1．C2．D3．B4．B5．D6．A7．D8．B9．B10．A
11．B12．A13．D14．AD15．BC
16．（1）②③⑤⑦⑧①⑥②
（2）
（3）（胶体）
（4）D
17．（1）
（2）
（3）
（4）①
②取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净
（5），
，
18．（1）C（2）①浓硫酸防止D中的水蒸气进入B
②尾气处理碱石灰③16
19．（1）A
（2）①搅拌加速溶解引流（使液体沿玻璃棒流下）
②除去过量的NaOH和过量的
③否海水中的浓度大于，只加会使大大过量，后续处理需消耗更多的化学药品，从而提高处理成本
20．（1）①BCE②500mL容量瓶、胶头滴管
（2）①②②
（3）⑧；⑤；⑥；⑦（4）④⑤选项
实验目的
实验方案
A
确认胶体是否制备成功
用可见光束照射
B
确认金属活泼性：
将金属钠投入溶液中
C
确认钠与水反应生成NaOH
向反应后的混合液中滴加酚酞
D
确认无漂白作用
将有色纸条放入干燥中
类别选项
混合物
碱性氧化物
酸性氧化物
电解质
A
赤铁矿
CO
B
食盐水
C
液氮
D
碘酒
注意事项：2023.11
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Cu-64K-39Ba-137Mn-55Fe-56
第Ⅰ卷（共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．《食品安全法》立法是为了保障食品安全，根本目的是预防疾病、保障民众健康。下列造假行为中涉及化学变化的是（ ）
A．用淀粉、蔗糖、奶、香精等掺和成“假奶粉”
B．用工业石蜡等给瓜子“美容”
C．用硫黄燃烧去熏蒸粉丝
D．用毛发水、酱色水、盐等兑制成“假酱油”
2．下列物质属于电解质且熔融状态下导电的是（ ）
A．B．C．蔗糖D．
3．既能通过金属单质与足量反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是（ ）
A．B．NaClC．D．
4．下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．下列叙述正确的是（ ）
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
6．下列说法错误的是（ ）
A．维生素C可用作抗氧化剂是由于其难以被氧化
B．溶液与溶液混合不能发生离子反应
C．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的强
D．溶于稀硝酸的离子方程式为
7．常温下，在溶液中可发生如下反应：①；②。下列说法正确的是（ ）
A．反应①中作为还原剂
B．Z元素在反应②中被氧化
C．还原性由强到弱的顺序是
D．反应可以进行
8．表中各项分类都正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．无色溶液：、、、
B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液：、、、
C．澄清透明溶液：、、、
D．加入铁粉放出的溶液：、、、
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，由和组成的混合气体中，含有的电子数为
B．常温常压下，与足量充分反应，生成的分子数为
C．的溶液中含有的数目为
D．将溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．有某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
（1）向第一份中加入溶液，有沉淀产生；
（2）向第二份中加足量溶液并加热后，收集到气体；（条件为加热）
（3）向第三份中加足量溶液后，得干燥的沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。
根据上述实验，以下推测错误的是（ ）
A．不一定存在
B．、一定不存
C．一定存在
D．混合溶液中的物质的量为
12．向溶液中通入一定量的气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．原溶液的浓度为
B．通入的体积为
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为
D．所得溶液溶质成分的物质的量之比为
13．“要想做好实验，就要敏于观察”，下列实验操作正确或能达到实验目的的是（ ）
甲乙丙丁
A．装置甲配置溶液
B．装置乙除去中的
C．装置丙验证热稳定性：
D．装置丁可以用于实验室制备或
14．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．将少量通入澄清石灰水中：
B．向澄清石灰水中滴加少量溶液：
C．过氧化钠与水反应：
D．硫酸与氢氧化钡溶液混合：
15．实验室需要使用溶液（配制过程如图），下列说法正确的是（ ）
① ② ③ ④⑤⑥
A．上述操作步骤均规范正确
B．配制操作的正确顺序为①④③⑥②⑤
C．若用固体配制，则需要称量固体
D．步骤⑤后发现液面低于刻度线，再加水定容，所配溶液的浓度会偏高
第Ⅱ卷（非选择题）
三、本题共5小题，共60分。
16．（12分）现有下列物质：①②溶液③胶体④液态醋酸⑤稀硫酸⑥固体⑦石墨⑧氨水⑨酒精⑩葡萄糖溶液⑪⑫。请将序号分别填入下面的横线处：
（1）上述状态下可导电的是______，属于强电解质的是______。
（2）写出在水溶液中的电离方程式____________。
（3）写出制备胶体的化学反应方程式__________________。
（4）向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的______（填字母），若滴加溶液，则当与恰好沉淀完全时的离子方程式为__________________。
A．B．C．D．
17．（12分）二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。
（1）制备的一种反应为：，用单线桥法标出其电子转移的方向和数目____________。
（2）实验室可用亚氯酸钠（）溶液与氯气反应制，此反应的化学方程式为____________。
（3）可将废水中的转化为而除去，本身被还原为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________。
（4）可经过题图所示的转化制取。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。
①“反应Ⅰ”的离子方程式为____________。
②过滤之后是洗涤，判断沉淀是否洗涤干净的方法是____________。
（5）一种“二氧化氯泡腾片”有效成分为、、，该泡腾片能快速溶于水，产生大量气泡，得到溶液。取某品牌泡腾片1片溶于水配成溶液，为测定溶液中的含量，进行了下列实验：
①取该溶液，加入锥形瓶中，用稀硫酸调节溶液，再加入足量晶体，发生反应：
②用溶液和生成的碘单质反应，化学方程式如下：，恰好完全反应时消耗溶液。则配成的溶液中的物质的量浓度为______。
18．（12分）氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。
（1）1774年的舍勒用软锰矿粉末（主要成分是）和浓盐酸混合加热制备氯气，若和盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量溶液，生成沉淀物质的量为______（不考虑盐酸的挥发）
A．等于B．小于
C．大于，小于D．以上结论都不正确
（2）氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。
浓硫酸AB（收集瓶） CD
①C装置中的试剂为______（填试剂名称），其作用是______。
②D装置的作用是______。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为______（填干燥剂名称）。
③若D中吸收了标准状况下L氯气，则需要消耗NaOH的质量为______克。
19．（12分）氯化钠广泛应用于各个领域，如氯碱工业、制金属钠、侯氏制碱法、生理盐水（含0.9%NaC1的溶液）以及厨房调味品等。氯化钠一般从海水中获取而得。已知海水中含量最高的几种离子的浓度依次为（约ml/L）、（约ml/L）、（约ml/L）、（约）、（约），按要求回答下列问题：
（1）心脏活动的主要表现是产生电激动，心肌激动的电流从心脏经身体组织传导到体表，使体表的不同部位产生电位差。医生在给病人做心电图时在仪器与皮肤接触部位需要擦_______（填标号）溶液。
A．氯化钠B．医用酒精C．葡萄糖D．碘酒
（2）海水晒盐提纯后的粗盐样品中，还含有、和等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的NaCl固体。
①操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分别是_______、_______；
②加入过量Z溶液的目的是_______；
③某研究性小组提出工业上粗盐提纯中只用一种溶液来代替NaOH溶液和溶液，判断该方案是否可行？_______（填“是”或“否”），理由是：______________；
20．（12分）某化学实验室需要硫酸溶液480mL．根据溶液的配制情况回答下列问题：
AB C D E
（1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是_______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）。
（2）现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制所需的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为______mL（保留1位小数），现有①10mL②25mL③50mL④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是______（填代号）。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为：
②→①→③→______→______→______→______→④______。（填序号）
（4）在配制过程中，下列操作能引起误差偏低的有______。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容时，俯视刻度线
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
泰安市部分中学2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试题参考答案：
1．C2．D3．B4．B5．D6．A7．D8．B9．B10．A
11．B12．A13．D14．AD15．BC
16．（1）②③⑤⑦⑧①⑥②
（2）
（3）（胶体）
（4）D
17．（1）
（2）
（3）
（4）①
②取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净
（5），
，
18．（1）C（2）①浓硫酸防止D中的水蒸气进入B
②尾气处理碱石灰③16
19．（1）A
（2）①搅拌加速溶解引流（使液体沿玻璃棒流下）
②除去过量的NaOH和过量的
③否海水中的浓度大于，只加会使大大过量，后续处理需消耗更多的化学药品，从而提高处理成本
20．（1）①BCE②500mL容量瓶、胶头滴管
（2）①②②
（3）⑧；⑤；⑥；⑦（4）④⑤选项
实验目的
实验方案
A
确认胶体是否制备成功
用可见光束照射
B
确认金属活泼性：
将金属钠投入溶液中
C
确认钠与水反应生成NaOH
向反应后的混合液中滴加酚酞
D
确认无漂白作用
将有色纸条放入干燥中
类别选项
混合物
碱性氧化物
酸性氧化物
电解质
A
赤铁矿
CO
B
食盐水
C
液氮
D
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