河北省唐山市丰润区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（解析版）

这是一份河北省唐山市丰润区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（解析版），共24页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1
一、单项选择题(本题共22小题，每小题3分，共66分)
1. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
C. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
【答案】B
【解析】
【分析】增大浓度、压强，活化分子的浓度增大，但活化分子百分数不变；升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，以此解答该题。
【详解】A.增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但活化分子百分数不变，A错误；
B.升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，B正确；
C.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的浓度增大，但活化分子百分数不变，C错误；
D.催化剂降低反应的活化能，使更多的分子变为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率加快，D错误；
故合理选项是B。
【点睛】本题考查外界条件对反应速率的影响，注意浓度、压强、温度以及催化剂对活化分子的影响的不同。增大浓度或增大有气体参与的反应体系的压强，单位体积内分子总数增加，活化分子百分数不变，反应速率加快；增大体系的温度，分子获得能量，单位体积内分子总数不变，活化分子百分数增加，活化分子数增加，反应速率加快；使用催化剂，可以降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，单位体积内分子总数不变，活化分子百分数增加，活化分子数增加，反应速率加快。改变外界条件，只要导致单位体积内活化分子数增加，反应速率就加快，与活化分子百分数是否增加无关。
2. 已知某化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是更多优质滋元可 家 威杏 MXSJ663
A. 该反应是放热反应
B. 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
C. 该反应的
D. 由2 mlA(g)和2 mlB(g)形成2 mlA-B键吸收的能量为E2 kJ
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图示可知：反应物的总能量比生成物的总能量低，发生反应时会从外界环境中吸收能量，因此该反应为吸热反应，A错误；
B．根据选项A分析可知该反应为吸热反应，说明断裂反应物化学键吸收的总能量大于形成生成物化学键释放的总能量，即该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和，B正确；
C．该反应的反应热为反应物活化能与生成物活化能的差，则，C错误；
D．形成化学键会释放能量，则根据图示可知：由2 mlA(g)和2 mlB(g)形成2 mlA-B键放出的能量为E2 kJ，D错误；
故合理选项是B。
3. 下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是
A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈
B. 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀
C. 图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
D. 图③，若金属比活泼，可防止输水管腐蚀
【答案】C
【解析】
【详解】A．潮湿空气中铁钉能发生吸氧腐蚀；干燥空气中无水，不能发生吸氧腐蚀，铁钉不易生锈，A正确；
B．断开电源后，该装置为原电池装置，铁钉作负极，失电子被氧化，在海水中发生吸氧腐蚀，B正确；
C．应该将钢铁闸门与电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀，防腐蚀原理为外加电源的阴极保护法，C错误；
D．若金属M比铁活泼，将M与铁相连，为牺牲阳极的阴极保护法，可保护铁，D正确；
故选C。
4. 50mL0.5ml/L盐酸与50mL0.55ml/LNaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是
A. 从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题
B. 大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏大
C. 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大
D. 实验中改用60mL0.5ml/L盐酸跟50mL0.55ml/LNaOH溶液进行反应，与上实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等
【答案】D
【解析】
【详解】A．从实验装置上看，缺少环形玻璃搅拌棒外，内外烧杯不一样高，热量损失大，A错误；
B．大烧杯上如不盖硬纸板，会导致热量损失大，使测得的中和热数值会偏小，B错误；
C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，由于NH3·H2O是弱电解质，电离吸收热量，使测得中和热的数值会偏小，C错误；
D．实验中改用60mL0.5ml/L盐酸跟50mL0.55ml/LNaOH溶液进行反应，与上实验相比，所放出的热量不相等，但是由于中和热是反应产生1ml水时所放出的热量，因此所求中和热相等，D正确；
故答案选D。
5. 下列说法正确的是
A. 已知甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
B. 当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
C. 上图是、时，和合成的反应过程中的能量变化曲线图，则该反应的热化学方程式为
D. 已知：，则分解成固体和气体，需吸收的热量
【答案】D
【解析】
【详解】A．燃烧热中生成液态水，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：，A错误；
B．反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，但是不一定需要加热才能发生，反应放热与否和反应条件无关，B错误；
C．由图可知，和合成1ml的反应过程中放热510kJ-419kJ=91kJ，则该反应的热化学方程式为，C错误；
D．已知：，则其逆反应为吸热反应，分解成固体和气体，需吸收的热量，D正确；
故选D。
6. 如图为水溶液锂离子电池体系，放电时的电池反应为，下列关于该电池体系的叙述错误的是
A. 该电池中单质可直接接触水溶液
B. 为电池的负极
C. 充电时，阳极的电极反应式为
D. 放电时，溶液中从向迁移
【答案】A
【解析】
【分析】放电时，电极上失电子生成，所以是负极，则是正极，充电时阳极的电极反应式为。
【详解】A．该电池中单质不可直接接触水溶液，因为锂会和水反应，选项A错误；
B．根据图知，放电时，电极上失电子生成，所以是负极，则是正极，选项B正确；
C．放电时，该电池的反应为，所以电池充电反应为，阳极的电极反应式为，选项C正确；
D．是正极、是负极，放电时电解质溶液中阳离子向正极移动，所以溶液中的从向迁移，选项D正确；
答案选A。
7. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A. t2时加入催化剂B. t3时降低了温度
C. t5时增大了压强D. t4～t5时间内转化率一定最低
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂，故A正确；
B．t3时刻，改变条件，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动，该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，故B错误；
C．t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度，故C错误；
D．t2时刻，使用催化剂，平衡不移动，X的转化率不变，t3时刻，平衡向逆反应移动，X的转化率减小，t5时刻，升高温度，平衡向逆反应移动，X的转化率降低，则t6之后转化率更低，故D错误；
本题答案选A。
8. 对于可逆反应，下列研究目的和图示相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．图中，P1＞P2，该反应中增大压强，平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，与图像不符，A错误；
B．因该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则氮气的转化率降低，与图像中转化率增大不符，B错误；
C．反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，直到达到新的平衡，与图像符合，C正确；
D．因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂可加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图像不符，D错误；
故选C。
9. 某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A. 三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜C
B. 两步反应均为放热反应
C. 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率
D. 整个反应的△H=E1-E2
【答案】A
【解析】
【分析】从图中可以看出A到B为吸热反应；B到C为放热反应；总反应为放热反应。
【详解】A．能量越低越稳定，根据图示C能量最低，其次为A，故温度顺序为B＜A＜C，故A正确；
B．根据图示，A到B为吸热反应，B到C为放热反应，故B错误；
C．催化剂对平衡移动没有影响，故C错误；
D．从键能的角度来说，反应热等于反应减去生成物，则总反应的键能为，故D错误；
故选A。
10. 将与的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器，乙是恒容容器。发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，在相同温度下，使其均达到平衡状态，下列说法不正确的是
A. 保持容积不变，使乙容器升温可以使甲乙容器中物质的量相等
B. 平衡常数：甲乙
C. 反应放出的热量：甲乙
D. 体积分数：甲乙
【答案】A
【解析】
【分析】与恒容容器乙相比，恒压容器甲相当于增大压强，该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，则平衡时甲容器中消耗二氧化硫的物质的量大于乙容器、三氧化硫的体积分数大于乙容器。
【详解】A．由分析可知，甲容器中消耗二氧化硫的物质的量大于乙容器，则平衡时乙容器中二氧化硫大于甲容器，该反应是放热反应，保持容积不变，使乙容器升温，平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的量将变得更多，不可能与甲容器中二氧化硫的物质的量相等，故A错误；
B．平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则甲容器中反应的平衡常数与乙容器中反应的平衡常数相等，故B正确；
C．由分析可知，甲容器中消耗二氧化硫的物质的量大于乙容器，则甲容器中反应放出的热量大于乙容器，故C正确；
D．由分析可知，甲容器中三氧化硫的体积分数大于乙容器，故D正确；
故选A。
11. 反应 ，在温度为T1、T2时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. A、C两点的反应速率：A>C
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C. A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
D. 由状态B到状态A，可以采用升温方法
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图象可知，C点的压强大于A点的压强，压强越大，化学反应速率越快，所以反应速率A”、“