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四川省成都市第八中学2022-2023学年高二上学期期中化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省成都市第八中学2022-2023学年高二上学期期中化学试题（Word版附解析），共21页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第1卷 选择题
一、单选题(共20题，每小题2分，共40分)
1. 下列说法中正确的是
A. 硫代硫酸钠和稀硫酸反应会出现浑浊现象
B. 配制0.5ml/L的NaOH溶液240mL，需要称量NaOH4.8g
C. 平衡混合物中各组分浓度改变，平衡一定会移动
D. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫代硫酸钠和稀硫酸反应，方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，故会出现浑浊现象，A正确；
B．配制0.5ml/L的NaOH溶液240mL，需要250mL的容量瓶，故需要称量NaOH的质量为：0.5ml/L×0.25L×40g/ml=5.0g，B错误；
C．平衡混合物中各组分浓度改变，平衡不一定会移动，如反应前后气体物质的量不变的反应，增大压强，平衡不变，物质浓度增大，C错误；
D．化学反应中的能量变化不一定都表现为热量的变化，如镁条燃烧表现为热能、光能的变化，D错误；
故答案为：A。
2. 下列说法正确的是
A. 非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应
B. 相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的
D. 恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行
【答案】C
【解析】
【详解】A．非自发的反应是在任何条件下均不能自发进行的反应，故A错误；
B．同一种物质的熵：气态>液态>固态，即相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，故B错误；
C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的，时反应能自发进行，该反应室温下可自发进行，则，故C正确；
D．恒温恒压下，且的反应在任何条件下均有，即且的反应一定能自发进行，故D错误；
故选：C。
3. H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下图。下列说法错误的是
A. 该反应为放热反应
B ①→②：断开H −H键和N≡N时需要吸收能量
C. ②→③：原子重新组合形成了N −H键
D. 选择不同的催化剂会改变此反应∆H的数值
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．根据图中信息反应物总能量大于生成物总能量，因此该反应为放热反应，故A正确；
B．断键吸收热量，因此①→②是断开H −H键和N≡N时，因此需要吸收能量，故B正确；
C．②→③中是原子重新组合形成了N −H键，故C正确；
D．选择不同的催化剂会改变反应的活化能，但反应∆H的数值不变，故D错误。
综上所述，答案为D。
4. 已知：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/ml
②4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648.8 kJ/ml
则2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s)的ΔH是
A. -169.4 kJ/mlB. +468.3 kJ/ml
C. -627.6 kJ/mlD. -744.7 kJ/ml
【答案】B
【解析】
【详解】已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/ml
②4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648.8 kJ/ml
根据盖斯定律，将①×3-②，整理可得2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s) ΔH=＋468.3kJ/ml，B符合题意。
答案选B。
5. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是
A. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
C. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．升温，反应物分子的能量升高，则活化分子百分数增大，A正确；
B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数不改变，B错误；
C．对有气体参加的反应，增大压强使容器减小，则浓度增大，单位体积的活化分子数增多，C正确；
D．加入适宜的催化剂，降低反应的活化能，使反应物中活化分子百分数增大，D正确；
故选B。
6. 下列关于化学平衡常数的说法中错误的是
A. 化学平衡常数只与反应本身及温度有关
B. 催化剂不能改变平衡常数的大小
C. 平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变
D. 化学平衡移动时，平衡常数必改变
【答案】D
【解析】
【详解】A．化学平衡常数只与反应本身及温度有关，对于给定化学反应，平衡常数只与温度有关，故A正确；
B．对于给定的化学反应，平衡常数只与温度有关，催化剂不能改变平衡常数的大小，故B正确；
C．平衡常数发生改变，Q≠K，所以化学平衡必发生改变，故C正确；
D．化学平衡移动时，若温度不变，平衡常数不变，故D错误；
选D。
7. 下列有关化学反应速率的说法正确的是
A. 的硫酸与铁片反应时，加入氯化钾溶液，反应速率不变
B. 增加反应物的质量，反应速率一定加快
C. 合成氨是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢
D. 盐酸和分别与大小相同的大理石反应的速率相同
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．加入适量的氯化钾溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小，选项A错误；
B．反应物如果是固体物质，增加反应物的质量，其浓度不变，所以反应速率不变，选项B错误；
C．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率增大，选项C错误；
D．两酸中的浓度均为，分别与大小相同的大理石反应的速率相同，选项D正确；
答案选D。
8. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为
反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=-213kJ/ml
反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) △H2=+327 kJ/ml
反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) △H3=+172kJ/ml
下列说法不正确的是
A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化
B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用
C. 总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+286kJ/ml
D. 该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的△H不变
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知利用太阳能使化学反应发生，则太阳能转化为化学能，A正确；
B．由图可知总反应为水分解生成氧气、氢气，则SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用，B正确；
C．由盖斯定律可知，I+II+III得到H2O(l)═H2 (g)+O2(g) △H=(-213kJ•ml-1)+(+327kJ•ml-1)+(+172kJ•ml-1)=+286 kJ•ml-1，C错误；
D．催化剂降低反应的活化能，不影响焓变，则该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的△H不变，D正确；
故答案为：C。
9. 反应2NO2(g)N2O4(g) △H=-57kJ·ml-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. T1>T2B. X、Y两点的反应速率：X>Y
C. X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅D. X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z
【答案】B
【解析】
【详解】A．升高温度，化学平衡逆向移动，的体积分数增大，Y点的体积分数小，则，A错误；
B．由选项A分析可知，X点的温度大于Y点的温度，温度越高，化学反应速率越快，所以反应速率X>Y，B正确；
C．X、Z两点温度相同，但压强不同，为红棕色气体，增大压强，平衡右移，但是气体的体积变小，浓度增大的影响较大，气体的颜色加深，则X、Z两点气体的颜色：X浅，Z深，C错误；
D．X、Z两点都在等温线上，X的压强小，增大压强，化学平衡正向移动，Z点时气体的物质的量小，则平均相对分子质量变大，即平均相对分子质量：X故选B。
10. 用食用白醋(醋酸浓度约为0.1ml/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A. pH试纸显示醋酸的pH为2～3B. 白醋能导电
C. 蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生D. 白醋中滴加石蕊试液呈红色
【答案】A
【解析】
【分析】弱电解质是指在水溶液中只有部分电离的电解质，据此分析解答。
【详解】A．若醋酸是强电解质，醋酸的浓度为0.1 ml/L时pH应该为1，现pH试纸显示白醋的pH值为2～3，说明醋酸只有部分电离，故属于弱电解质，A符合题意；
B．白醋能导电，说明白醋可电离出自由移动的离子，但不能说明醋酸是否完全电离，B不符合题意；
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体产生，只能说明醋酸的酸性比碳酸的强，碳酸为弱酸，但不能说明醋酸的强弱，不能说明醋酸是否为弱电解质，C不符合题意；
D．白醋中滴入石蕊试液呈红色仅仅能说明醋酸是酸，但不能说明其强弱，不能说明醋酸是否为弱电解质，D不符合题意；
答案选A。
11. 常温下1ml化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息下列说法不正确的是
A. 表中最稳定的共价键是H－F
B. 1ml H2(g)与1ml F2(g)生成2mlHF(g)放出25kJ的能量
C. 432kJ·ml−1＞E(H－Br)＞298kJ·ml−1
D. 1ml H2(g)分解成2ml H(g) 需吸收436kJ的能量
【答案】B
【解析】
【详解】A. 表中键能最大的共价键是H－F，故最稳定的共价键是H－F，A项正确；
B. 1ml H2(g)与1ml F2(g)生成2mlHF(g)，放出的能量为(568-436-157)kJ=543kJ，B项错误；
C. Br的非金属性介于Cl和I之间，故432kJ·ml−1＞E(H－Br)＞298kJ·ml−1，C项正确；
D. 由题中信息可知，1ml H2(g)分解成2ml H(g) 需吸收436kJ的能量，D项正确；
本题选B。
【点睛】表中的数据是对应共价键的键能。反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和。破坏旧键要吸收能量，形成新键要放出能量。
12. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．盐酸是混合物，不属于强电解质，故A错误；
B．NH3是非电解质，NH3H2O属于弱电解质，故B错误；
C．BaSO4是强电解质、H3PO4是弱酸属于弱电解质、C2H5OH不能电离出离子属于非电解质，故C正确；
D．H2O属于弱电解质，故D错误；
故答案为C。
13. 在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成，同时生成
③A、B、C的浓度不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2
A. ③④⑤⑥⑦B. ①③④⑤⑥C. ①②③④⑦D. ②③④⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①C的生成速率与C的消耗速率相等，即V生成=V消耗，说明该反应达到平衡状态，①符合题意；②无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成的同时都会生成，所以不能作为达到平衡状态的标志，②不符题意；③反应达到平衡状态时，各物质的物质的量保持不变，浓度也不变，所以A、B、C的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态，③符合题意；④反应前后气体的总质量发生改变，容器容积一定，当混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达到平衡状态，④符合题意；⑤该反应是反应前后气体分子数减小的反应，容器容积、温度均不变，当混合气体的总压强不再变化时，说明反应达到平衡状态，⑤符合题意；⑥该反应是反应前后气体的物质的量减小的反应，当混合气体的总物质的量不再变化时，说明反应达到平衡状态，⑥符合题意；⑦达到平衡状态时，A、B、C三种物质的浓度之比可能是1:3:2，也可能不是1:3:2，⑦不符题意；综上分析①③④⑤⑥符合题意，则B选项正确。
故正确答案：B。
14. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是
A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+
B. 2HCOOH+=2HCOO-+ H2O+CO2↑
C. 由数据可知酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>
D. 25℃时，在等浓度的HCOOH溶液和HCN溶液中，HCOOH溶液中氢离子浓度大
【答案】A
【解析】
【分析】根据电离常数大小可知，电离常数越大浓度相同的酸的酸性越强，酸性由强到弱的顺序是HCOOH>H2CO3>HCN>，在化学反应中强酸可以制取弱酸。
【详解】A．酸性是H2CO3>HCN>，CO2与CN-离子反应生成HCN和，正确的方程式为CN-+H2O+CO2=HCN+，A错误；
B．酸性是HCOOH>H2CO3，方程式2HCOOH+=2HCOO-+ H2O+CO2↑正确，B正确；
C．Ka越大酸性越强，数据可知酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>，C正确；
D．由于酸性HCOOH>HCN，25℃时，在等浓度的HCOOH溶液和HCN溶液中，HCOOH溶液中电离出的氢离子浓度大酸性强，D正确；
答案选A。
15. 如图所示是298 K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A. 每生成2 ml AB吸收bkJ热量
B. 加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变
C. 该反应的热化学方程式为 A2(g)+B2(g)=2AB(g) ∆H= + (a-b) kJ • ml-1
D. 断裂1 ml A-A和1 ml B-B键，放出a kJ能量
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A． 每2 ml气态 AB分子被破坏 生成气态A原子与气态B原子，吸收bkJ热量，A错误；
B． 加入催化剂，能降低反应的活化能，但不改变反应热，B错误；
C．反应的热效应与物质的状态有关，每1ml A2(g)与B2(g)反应生成2 ml AB(g)，吸收(a-b)kJ热量，则该反应的热化学方程式为 A2(g)+B2(g)=2AB(g) ∆H= + (a-b)kJ • ml-1，C正确；
D．破坏化学键吸收能量， 断裂1 ml气态A2分子内的A-A和1 ml气态B2分子内的B-B键，吸收akJ能量
答案选C。
16. 一定温度下，将2mlA和2mlB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8mlD，并测得C的物质的量浓度为0.4ml·L-1，下列说法正确的是（ ）
A. 此温度下该反应的平衡常数K等于0.5
B. A的平衡转化率为40%
C. x的值为1
D. A和B的平衡转化率相等
【答案】A
【解析】
【详解】列三段式：
C．根据题意0.2x ml/L = 0.4ml/L，解得x = 2，C错；
A．，A正确；
B．A平衡转化率= ，B错；
D．B的平衡转化率=，D错；
故答案选A。
17. 在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是
A. v(H2)=0.01ml·L-1·s-1B. v(NH3)=0.25ml·L-1·min-1
C. v(H2)=0.3ml·L-1·min-1D. v(N2)=0.1ml·L-1·min-1
【答案】A
【解析】
【分析】同一化学反应中,同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同。
【详解】发生反应：N2+3H22NH3，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。
A．v(N2)====0.2ml•L-1•min-1；
B．v(N2)===0.125ml•L-1•min-1；
C．v(N2)===0.1ml•L-1•min-1；
D．v(N2)=0.1ml·L-1·min-1；
反应速率A＞B＞C=D；
答案选A。
18. 实验室进行中和热测定实验， 下列有关叙述错误的是
A. 大小烧杯间塞碎泡沫，可减少热损失，提高准确率
B. 测最终止温度时， 应当记录混合溶液的最高温度
C. 缓慢多次加入 NaOH 溶液、搅拌，使酸碱充分反应
D. 可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
【答案】C
【解析】
【详解】A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，可减少热量损失，减小测量误差，提高准确率，故A正确；
B．充分反应时放出的热量最多，温度最高，因此测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，故B正确；
C．为了减少热量损失，应当快速一次性倒入NaOH溶液并搅拌，使酸碱充分反应，故C错误；
D．塑料材质的环形搅拌棒导热能力差，可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故D正确；
故答案选C。
19. 下列热化学方程式正确的是
A. 通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量： kJ·ml
B. 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1ml二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量： kJ·ml
C. 1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量： kJ·ml
D. 已知1g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ·g： kJ·ml
【答案】B
【解析】
【详解】A．1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量，热化学方程式为，A错误；
B．充分燃烧ag乙炔气体时生成1ml二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量，则该反应的热化学方程式为kJ/ml，B正确；
C．1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量，热化学方程式为 kJ·ml，C错误；
D．1g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ·g，热化学方程式为 kJ·ml，D错误；
故答案选B
20. 在不同条件下，用氧化一定浓度溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（ ）
A. 内，的氧化率随时间延长而逐渐增大
B. 由曲线②和③可知，pH越大，的氧化速率越快
C. 由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快
D. 氧化过程的离子方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A.由题图中曲线可知，内，随着时间的延长，的氧化率逐渐增大，A项正确,不符合题意;
B.由曲线②和③可知，当温度相同时，pH越小，的氧化率越大，相同时间内的氧化速率越快，B项错误，符合题意；
C.由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快，C项正确，不符合题意；
D.氧化过程的离子方程式为，D项正确，不符合题意。
故选B。
第11卷 非选择题
二、填空题(共5题，共60分)
21. 在一密闭容器中发生反应N2＋3H2=2NH3 ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)处于平衡状态的时间段是___________(填字母，下同)。
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3
D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
t1时刻___________；t3时刻___________；t4时刻___________。
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是___________。
A．t0～t1 B．t2～t3
C．t3～t4 D．t5～t6
(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线______。
【答案】 ①. ACDF ②. C ③. E ④. B ⑤. A ⑥.
【解析】
分析】
【详解】(1)根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态。
(2)t1时，v正、v逆同时增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反应方向移动，所以t1时改变的条件是升温。t3时，v正、v逆同时增大且增大量相同，平衡不移动，所以t3时改变的条件是加催化剂。t4时，v正、v逆同时减小，但平衡向逆反应方向移动，所以t4时改变的条件是减小压强。
(3)根据图示知，t1～t2、t4～t5时间段内平衡均向逆反应方向移动，NH3的含量均比t0～t1时间段的低，所以t0～t1时间段内NH3的百分含量最高。
(4)t6时刻分离出部分NH3，v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达到平衡，据此可画出反应速率的变化曲线为 。
22. 现有下列物质 ①熔化的NaCl ②盐酸 ③氯气 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥酒精 ⑦硫酸氢钠 ⑧液氨 ⑨SO2，请按要求回答下列问题。
（1）属于强电解质的是_______(填序号)
（2）在上述状态下能导电的是_______(填序号)
（3）属于弱电解质的是_______(填序号)
（4）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______(填序号)
（5）可以证明④是弱酸的事实是_______(填序号)
A. 乙酸和水能以任意比例混溶
B. 在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子
C. 乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
D. 1 ml·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
（6）有下列物质的溶液：a.CH3COOH、b.HCl、c.H2SO4、d.NaHSO4，若四种溶液的物质的量浓度相同，其由水电离c(H+)由大到小顺序为_______(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_______。
（7）常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
a. b. c. d.
【答案】（1）①⑦ （2）①②⑤
（3）④ （4）⑧⑨ （5）B
（6） ①. a>b=d>c ②. a>b=d>c
（7）c
【解析】
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐。
【小问1详解】
①熔化的NaCl为强电解质，存在自由移动的离子，可以导电；
②盐酸是混合物，溶液中存在自由移动的离子，可以导电；
③氯气为气体单质，不导电；
④冰醋酸为弱电解质，本身不导电，水溶液导电；
⑤铜为金属单质，导电；
⑥酒精为非电解质，不导电；
⑦硫酸氢钠为强电解质，本身不导电，水溶液或熔融状态导电；
⑧液氨为非电解质，不导电；
⑨SO2为非电解质，不导电；
故属于强电解质的是①⑦；
【小问2详解】
在上述状态下能导电是①②⑤；
【小问3详解】
属于弱电解质的是④；
【小问4详解】
属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是⑧⑨；
【小问5详解】
A．乙酸和水能以任意比例混溶，溶解性不能说明乙酸是弱酸，A错误；
B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子，说明存在电离平衡，说明乙酸是弱酸，B正确；
C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，不能说明乙酸是否部分电离，C错误；
D．1 ml·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，说明溶液存在氢离子，不能说明乙酸是否部分电离，D错误；
故选B；
【小问6详解】
a.CH3COOH b.HCl c.H2SO4 d.NaHSO4。若四种溶液的物质的量浓度相同，硫酸为二元强酸，氢离子浓度最大；HCl、NaHSO4均为强电解质，完全电离，氢离子浓度相同；CH3COOH为弱酸，部分电离，氢离子浓度最小；故其c(H+)由大到小顺序为c>b=d>a，四种溶液对水的电离都起抑制作用，其由水电离c(H+)由大到小顺序为a>b=d>c；若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为a>b=d>c；
【小问7详解】
常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，醋酸为弱酸部分电离，盐酸为强酸完全电离，则醋酸浓度远大于盐酸，故一段时间后醋酸反应速率更快且得到氢气更多，故选c。
23. 以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2ml的N2和0.6ml的H2在一定条件下发生反应： ∆H<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2ml。则平衡时c(N2)=_______。平衡时H2的转化率为_______%。
（2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。
A. 加了催化剂B. 增大容器体积
C. 降低反应体系的温度D. 加入一定量N2
（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应： ∆H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
请完成下列问题：
①写出化学平衡常数K的表达式_______。
②试比较K1、K2的大小，K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)；
③400℃时，反应的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3ml、2ml和2ml时，则该反应的v(N2)正_______v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】（1） ①. 0.05ml/L ②. 50% （2）CD
（3） ①. ②. > ③. 2 ④. >
【解析】
【小问1详解】
若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2ml，消耗0.1ml氮气，平衡时氮气的浓度是=0.05ml/L，消耗氢气的物质的量是0.2ml×1.5=0.3ml，氢气的转化率为：；
【小问2详解】
A．加了催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，氢气转化率不变，A项不选；
B．增大容器体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，氢气转化率减小，B项不选；
C．正反应为放热反应，降低反应体系的温度，平衡正向移动，氢气转化率增大，C项选；
D．加入一定量N2，平衡正向移动，氢气转化率增大，D项选；
答案选CD；
【小问3详解】
①由反应可知平衡常数的表达式为：K=；
②正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故K1>K2；
③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数与N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数互为倒数，则400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数K==2；此时浓度商Qc==v(N2)逆。
24. 肼(N2H4)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。
（1）液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成1mlN2，放出642kJ的热量，则该反应的热化学方程式为___________，消耗16g液态肼放出的热量为___________。
（2）已知：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)
ΔH=-544kJ·ml-1，键能数据如下表：
则氮氮三键的键能为___________。若H2O(l)=H2O(g)ΔH=＋44kJ·ml-1，则N2H4(g)的燃烧热为___________。
（3）已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH=＋68kJ·ml-1，则肼(g)和二氧化氮(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH=-642kJ·ml-1 ②. 321kJ
（2） ①. 946kJ·ml-1 ②. 632kJ·ml-1
（3）N2H4(g)＋NO2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-578kJ·ml-1
【解析】
【小问1详解】
每生成1mlN2，放出642kJ热量，则热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH=-642kJ·ml-1，1ml液态肼为32g，放热642kJ，则16g液态肼反应放热321kJ。
【小问2详解】
设氮氮三键的键能为x，则：193kJ·ml-1＋4×391kJ·ml-1＋497kJ·ml-1-x-4×463kJ·ml-1=-544kJ·ml-1，解得x=946kJ·ml-1，N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=-544kJ·ml-1①H2O(l)=H2O(g) ΔH=＋44kJ·ml-1②，①-②×2可得：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH=-632kJ·ml-1，即N2H4(g)的燃烧热是632kJ·ml-1
【小问3详解】
N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH=＋68kJ·ml-1③根据盖斯定律，①-×③可得：N2H4(g)＋NO2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=-578kJ·ml-1。
25. 氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。
（1）实验①和②的目的是___________。同学甲在进行实验①和②时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是___________(写出一种即可)。
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示。分析该图能得出的结论是___________。
（3）同学乙设计了如图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20mL气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________。
（4）向某体积固定的密闭容器中加入0.6mlA、0.2mlC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
①写出反应的化学方程式：___________；
②B的起始的物质的量是___________；平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。
【答案】（1） ①. 探究浓度 对反应速率的影响 ②. 向反应物中加入等量同种催化剂(或升高相同温度)
（2）升高温度，反应速率加快；MnO2对过氧化氢分解的催化效果更好
（3）产生20mL气体所需的时间
（4） ①. 3AB+2C ②. 0.08ml ③. 1
【解析】
【小问1详解】
实验①和②的浓度不同，实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响。同学甲在进行实验①和②时并没有观察到明显现象。为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，为了达到实验目的，可采取的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂(或升高相同温度)。故答案为：探究浓度 对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂(或升高相同温度)；
【小问2详解】
实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示。由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，③、⑤能得出的结论是升高温度，反应速率加快；③、④可知MnO2对过氧化氢分解的催化效果更好。故答案为：升高温度，反应速率加快；MnO2对过氧化氢分解的催化效果更好；
【小问3详解】
若定量分析反应的快慢可以测定收集相同体积的氧气所需的时间，实验中需要测量的数据是产生20mL气体所需的时间。故答案为：产生20mL气体所需的时间；
【小问4详解】
①A的浓度减小、为反应物，A的浓度变化为0.15ml/L-0.06ml/L=0.09ml/L，C的浓度增大、为生成物，C的浓度变化为0.11ml/L-0.05ml/L=0.06ml/L，则A、C的计量数之比为3∶2，在反应过程中混合气体的平均分子量没有变化，则反应前后计量数相同，B为生成物，且计量数为1，反应的化学方程式：3AB+2C；故答案为：3AB+2C；共价键
H－H
F－F
H－F
H－Cl
H－I
E(kJ·ml−1)
436
157
568
432
298
选项
A
B
C
D
强电解质
盐酸
NaCl
BaSO4
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C6H12O6(葡萄糖)
CO2
C2H5OH
H2O
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
Ka=1.77×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
T/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
化学键
N—N
N—H
O=O
O—H
键能/(kJ·ml-1)
193
391
497
463
实验编号
温度(℃)
反应物
催化剂
①
20
25mL3%H2O2溶液
无
②
20
25mL5%H2O2溶液
无
③
20
25mL5%H2O2溶液
0.1gMnO2
④
20
25mL5%H2O2溶液
1~2滴1ml/LFeCl3溶液
⑤
30
25mL5%H2O2溶液
0.1gMnO2
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第1卷 选择题
一、单选题(共20题，每小题2分，共40分)
1. 下列说法中正确的是
A. 硫代硫酸钠和稀硫酸反应会出现浑浊现象
B. 配制0.5ml/L的NaOH溶液240mL，需要称量NaOH4.8g
C. 平衡混合物中各组分浓度改变，平衡一定会移动
D. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫代硫酸钠和稀硫酸反应，方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，故会出现浑浊现象，A正确；
B．配制0.5ml/L的NaOH溶液240mL，需要250mL的容量瓶，故需要称量NaOH的质量为：0.5ml/L×0.25L×40g/ml=5.0g，B错误；
C．平衡混合物中各组分浓度改变，平衡不一定会移动，如反应前后气体物质的量不变的反应，增大压强，平衡不变，物质浓度增大，C错误；
D．化学反应中的能量变化不一定都表现为热量的变化，如镁条燃烧表现为热能、光能的变化，D错误；
故答案为：A。
2. 下列说法正确的是
A. 非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应
B. 相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的
D. 恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行
【答案】C
【解析】
【详解】A．非自发的反应是在任何条件下均不能自发进行的反应，故A错误；
B．同一种物质的熵：气态>液态>固态，即相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，故B错误；
C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的，时反应能自发进行，该反应室温下可自发进行，则，故C正确；
D．恒温恒压下，且的反应在任何条件下均有，即且的反应一定能自发进行，故D错误；
故选：C。
3. H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下图。下列说法错误的是
A. 该反应为放热反应
B ①→②：断开H −H键和N≡N时需要吸收能量
C. ②→③：原子重新组合形成了N −H键
D. 选择不同的催化剂会改变此反应∆H的数值
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．根据图中信息反应物总能量大于生成物总能量，因此该反应为放热反应，故A正确；
B．断键吸收热量，因此①→②是断开H −H键和N≡N时，因此需要吸收能量，故B正确；
C．②→③中是原子重新组合形成了N −H键，故C正确；
D．选择不同的催化剂会改变反应的活化能，但反应∆H的数值不变，故D错误。
综上所述，答案为D。
4. 已知：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/ml
②4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648.8 kJ/ml
则2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s)的ΔH是
A. -169.4 kJ/mlB. +468.3 kJ/ml
C. -627.6 kJ/mlD. -744.7 kJ/ml
【答案】B
【解析】
【详解】已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/ml
②4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648.8 kJ/ml
根据盖斯定律，将①×3-②，整理可得2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s) ΔH=＋468.3kJ/ml，B符合题意。
答案选B。
5. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是
A. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
C. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．升温，反应物分子的能量升高，则活化分子百分数增大，A正确；
B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数不改变，B错误；
C．对有气体参加的反应，增大压强使容器减小，则浓度增大，单位体积的活化分子数增多，C正确；
D．加入适宜的催化剂，降低反应的活化能，使反应物中活化分子百分数增大，D正确；
故选B。
6. 下列关于化学平衡常数的说法中错误的是
A. 化学平衡常数只与反应本身及温度有关
B. 催化剂不能改变平衡常数的大小
C. 平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变
D. 化学平衡移动时，平衡常数必改变
【答案】D
【解析】
【详解】A．化学平衡常数只与反应本身及温度有关，对于给定化学反应，平衡常数只与温度有关，故A正确；
B．对于给定的化学反应，平衡常数只与温度有关，催化剂不能改变平衡常数的大小，故B正确；
C．平衡常数发生改变，Q≠K，所以化学平衡必发生改变，故C正确；
D．化学平衡移动时，若温度不变，平衡常数不变，故D错误；
选D。
7. 下列有关化学反应速率的说法正确的是
A. 的硫酸与铁片反应时，加入氯化钾溶液，反应速率不变
B. 增加反应物的质量，反应速率一定加快
C. 合成氨是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢
D. 盐酸和分别与大小相同的大理石反应的速率相同
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．加入适量的氯化钾溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小，选项A错误；
B．反应物如果是固体物质，增加反应物的质量，其浓度不变，所以反应速率不变，选项B错误；
C．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率增大，选项C错误；
D．两酸中的浓度均为，分别与大小相同的大理石反应的速率相同，选项D正确；
答案选D。
8. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为
反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=-213kJ/ml
反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) △H2=+327 kJ/ml
反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) △H3=+172kJ/ml
下列说法不正确的是
A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化
B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用
C. 总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+286kJ/ml
D. 该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的△H不变
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知利用太阳能使化学反应发生，则太阳能转化为化学能，A正确；
B．由图可知总反应为水分解生成氧气、氢气，则SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用，B正确；
C．由盖斯定律可知，I+II+III得到H2O(l)═H2 (g)+O2(g) △H=(-213kJ•ml-1)+(+327kJ•ml-1)+(+172kJ•ml-1)=+286 kJ•ml-1，C错误；
D．催化剂降低反应的活化能，不影响焓变，则该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的△H不变，D正确；
故答案为：C。
9. 反应2NO2(g)N2O4(g) △H=-57kJ·ml-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. T1>T2B. X、Y两点的反应速率：X>Y
C. X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅D. X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z
【答案】B
【解析】
【详解】A．升高温度，化学平衡逆向移动，的体积分数增大，Y点的体积分数小，则，A错误；
B．由选项A分析可知，X点的温度大于Y点的温度，温度越高，化学反应速率越快，所以反应速率X>Y，B正确；
C．X、Z两点温度相同，但压强不同，为红棕色气体，增大压强，平衡右移，但是气体的体积变小，浓度增大的影响较大，气体的颜色加深，则X、Z两点气体的颜色：X浅，Z深，C错误；
D．X、Z两点都在等温线上，X的压强小，增大压强，化学平衡正向移动，Z点时气体的物质的量小，则平均相对分子质量变大，即平均相对分子质量：X
10. 用食用白醋(醋酸浓度约为0.1ml/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A. pH试纸显示醋酸的pH为2～3B. 白醋能导电
C. 蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生D. 白醋中滴加石蕊试液呈红色
【答案】A
【解析】
【分析】弱电解质是指在水溶液中只有部分电离的电解质，据此分析解答。
【详解】A．若醋酸是强电解质，醋酸的浓度为0.1 ml/L时pH应该为1，现pH试纸显示白醋的pH值为2～3，说明醋酸只有部分电离，故属于弱电解质，A符合题意；
B．白醋能导电，说明白醋可电离出自由移动的离子，但不能说明醋酸是否完全电离，B不符合题意；
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体产生，只能说明醋酸的酸性比碳酸的强，碳酸为弱酸，但不能说明醋酸的强弱，不能说明醋酸是否为弱电解质，C不符合题意；
D．白醋中滴入石蕊试液呈红色仅仅能说明醋酸是酸，但不能说明其强弱，不能说明醋酸是否为弱电解质，D不符合题意；
答案选A。
11. 常温下1ml化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息下列说法不正确的是
A. 表中最稳定的共价键是H－F
B. 1ml H2(g)与1ml F2(g)生成2mlHF(g)放出25kJ的能量
C. 432kJ·ml−1＞E(H－Br)＞298kJ·ml−1
D. 1ml H2(g)分解成2ml H(g) 需吸收436kJ的能量
【答案】B
【解析】
【详解】A. 表中键能最大的共价键是H－F，故最稳定的共价键是H－F，A项正确；
B. 1ml H2(g)与1ml F2(g)生成2mlHF(g)，放出的能量为(568-436-157)kJ=543kJ，B项错误；
C. Br的非金属性介于Cl和I之间，故432kJ·ml−1＞E(H－Br)＞298kJ·ml−1，C项正确；
D. 由题中信息可知，1ml H2(g)分解成2ml H(g) 需吸收436kJ的能量，D项正确；
本题选B。
【点睛】表中的数据是对应共价键的键能。反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和。破坏旧键要吸收能量，形成新键要放出能量。
12. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．盐酸是混合物，不属于强电解质，故A错误；
B．NH3是非电解质，NH3H2O属于弱电解质，故B错误；
C．BaSO4是强电解质、H3PO4是弱酸属于弱电解质、C2H5OH不能电离出离子属于非电解质，故C正确；
D．H2O属于弱电解质，故D错误；
故答案为C。
13. 在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成，同时生成
③A、B、C的浓度不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2
A. ③④⑤⑥⑦B. ①③④⑤⑥C. ①②③④⑦D. ②③④⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①C的生成速率与C的消耗速率相等，即V生成=V消耗，说明该反应达到平衡状态，①符合题意；②无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成的同时都会生成，所以不能作为达到平衡状态的标志，②不符题意；③反应达到平衡状态时，各物质的物质的量保持不变，浓度也不变，所以A、B、C的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态，③符合题意；④反应前后气体的总质量发生改变，容器容积一定，当混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达到平衡状态，④符合题意；⑤该反应是反应前后气体分子数减小的反应，容器容积、温度均不变，当混合气体的总压强不再变化时，说明反应达到平衡状态，⑤符合题意；⑥该反应是反应前后气体的物质的量减小的反应，当混合气体的总物质的量不再变化时，说明反应达到平衡状态，⑥符合题意；⑦达到平衡状态时，A、B、C三种物质的浓度之比可能是1:3:2，也可能不是1:3:2，⑦不符题意；综上分析①③④⑤⑥符合题意，则B选项正确。
故正确答案：B。
14. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是
A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+
B. 2HCOOH+=2HCOO-+ H2O+CO2↑
C. 由数据可知酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>
D. 25℃时，在等浓度的HCOOH溶液和HCN溶液中，HCOOH溶液中氢离子浓度大
【答案】A
【解析】
【分析】根据电离常数大小可知，电离常数越大浓度相同的酸的酸性越强，酸性由强到弱的顺序是HCOOH>H2CO3>HCN>，在化学反应中强酸可以制取弱酸。
【详解】A．酸性是H2CO3>HCN>，CO2与CN-离子反应生成HCN和，正确的方程式为CN-+H2O+CO2=HCN+，A错误；
B．酸性是HCOOH>H2CO3，方程式2HCOOH+=2HCOO-+ H2O+CO2↑正确，B正确；
C．Ka越大酸性越强，数据可知酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>，C正确；
D．由于酸性HCOOH>HCN，25℃时，在等浓度的HCOOH溶液和HCN溶液中，HCOOH溶液中电离出的氢离子浓度大酸性强，D正确；
答案选A。
15. 如图所示是298 K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A. 每生成2 ml AB吸收bkJ热量
B. 加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变
C. 该反应的热化学方程式为 A2(g)+B2(g)=2AB(g) ∆H= + (a-b) kJ • ml-1
D. 断裂1 ml A-A和1 ml B-B键，放出a kJ能量
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A． 每2 ml气态 AB分子被破坏 生成气态A原子与气态B原子，吸收bkJ热量，A错误；
B． 加入催化剂，能降低反应的活化能，但不改变反应热，B错误；
C．反应的热效应与物质的状态有关，每1ml A2(g)与B2(g)反应生成2 ml AB(g)，吸收(a-b)kJ热量，则该反应的热化学方程式为 A2(g)+B2(g)=2AB(g) ∆H= + (a-b)kJ • ml-1，C正确；
D．破坏化学键吸收能量， 断裂1 ml气态A2分子内的A-A和1 ml气态B2分子内的B-B键，吸收akJ能量
答案选C。
16. 一定温度下，将2mlA和2mlB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8mlD，并测得C的物质的量浓度为0.4ml·L-1，下列说法正确的是（ ）
A. 此温度下该反应的平衡常数K等于0.5
B. A的平衡转化率为40%
C. x的值为1
D. A和B的平衡转化率相等
【答案】A
【解析】
【详解】列三段式：
C．根据题意0.2x ml/L = 0.4ml/L，解得x = 2，C错；
A．，A正确；
B．A平衡转化率= ，B错；
D．B的平衡转化率=，D错；
故答案选A。
17. 在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是
A. v(H2)=0.01ml·L-1·s-1B. v(NH3)=0.25ml·L-1·min-1
C. v(H2)=0.3ml·L-1·min-1D. v(N2)=0.1ml·L-1·min-1
【答案】A
【解析】
【分析】同一化学反应中,同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同。
【详解】发生反应：N2+3H22NH3，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。
A．v(N2)====0.2ml•L-1•min-1；
B．v(N2)===0.125ml•L-1•min-1；
C．v(N2)===0.1ml•L-1•min-1；
D．v(N2)=0.1ml·L-1·min-1；
反应速率A＞B＞C=D；
答案选A。
18. 实验室进行中和热测定实验， 下列有关叙述错误的是
A. 大小烧杯间塞碎泡沫，可减少热损失，提高准确率
B. 测最终止温度时， 应当记录混合溶液的最高温度
C. 缓慢多次加入 NaOH 溶液、搅拌，使酸碱充分反应
D. 可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
【答案】C
【解析】
【详解】A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，可减少热量损失，减小测量误差，提高准确率，故A正确；
B．充分反应时放出的热量最多，温度最高，因此测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，故B正确；
C．为了减少热量损失，应当快速一次性倒入NaOH溶液并搅拌，使酸碱充分反应，故C错误；
D．塑料材质的环形搅拌棒导热能力差，可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故D正确；
故答案选C。
19. 下列热化学方程式正确的是
A. 通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量： kJ·ml
B. 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1ml二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量： kJ·ml
C. 1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量： kJ·ml
D. 已知1g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ·g： kJ·ml
【答案】B
【解析】
【详解】A．1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量，热化学方程式为，A错误；
B．充分燃烧ag乙炔气体时生成1ml二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量，则该反应的热化学方程式为kJ/ml，B正确；
C．1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量，热化学方程式为 kJ·ml，C错误；
D．1g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ·g，热化学方程式为 kJ·ml，D错误；
故答案选B
20. 在不同条件下，用氧化一定浓度溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（ ）
A. 内，的氧化率随时间延长而逐渐增大
B. 由曲线②和③可知，pH越大，的氧化速率越快
C. 由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快
D. 氧化过程的离子方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A.由题图中曲线可知，内，随着时间的延长，的氧化率逐渐增大，A项正确,不符合题意;
B.由曲线②和③可知，当温度相同时，pH越小，的氧化率越大，相同时间内的氧化速率越快，B项错误，符合题意；
C.由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快，C项正确，不符合题意；
D.氧化过程的离子方程式为，D项正确，不符合题意。
故选B。
第11卷 非选择题
二、填空题(共5题，共60分)
21. 在一密闭容器中发生反应N2＋3H2=2NH3 ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)处于平衡状态的时间段是___________(填字母，下同)。
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3
D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
t1时刻___________；t3时刻___________；t4时刻___________。
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是___________。
A．t0～t1 B．t2～t3
C．t3～t4 D．t5～t6
(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线______。
【答案】 ①. ACDF ②. C ③. E ④. B ⑤. A ⑥.
【解析】
分析】
【详解】(1)根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态。
(2)t1时，v正、v逆同时增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反应方向移动，所以t1时改变的条件是升温。t3时，v正、v逆同时增大且增大量相同，平衡不移动，所以t3时改变的条件是加催化剂。t4时，v正、v逆同时减小，但平衡向逆反应方向移动，所以t4时改变的条件是减小压强。
(3)根据图示知，t1～t2、t4～t5时间段内平衡均向逆反应方向移动，NH3的含量均比t0～t1时间段的低，所以t0～t1时间段内NH3的百分含量最高。
(4)t6时刻分离出部分NH3，v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达到平衡，据此可画出反应速率的变化曲线为 。
22. 现有下列物质 ①熔化的NaCl ②盐酸 ③氯气 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥酒精 ⑦硫酸氢钠 ⑧液氨 ⑨SO2，请按要求回答下列问题。
（1）属于强电解质的是_______(填序号)
（2）在上述状态下能导电的是_______(填序号)
（3）属于弱电解质的是_______(填序号)
（4）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______(填序号)
（5）可以证明④是弱酸的事实是_______(填序号)
A. 乙酸和水能以任意比例混溶
B. 在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子
C. 乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
D. 1 ml·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
（6）有下列物质的溶液：a.CH3COOH、b.HCl、c.H2SO4、d.NaHSO4，若四种溶液的物质的量浓度相同，其由水电离c(H+)由大到小顺序为_______(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_______。
（7）常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
a. b. c. d.
【答案】（1）①⑦ （2）①②⑤
（3）④ （4）⑧⑨ （5）B
（6） ①. a>b=d>c ②. a>b=d>c
（7）c
【解析】
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐。
【小问1详解】
①熔化的NaCl为强电解质，存在自由移动的离子，可以导电；
②盐酸是混合物，溶液中存在自由移动的离子，可以导电；
③氯气为气体单质，不导电；
④冰醋酸为弱电解质，本身不导电，水溶液导电；
⑤铜为金属单质，导电；
⑥酒精为非电解质，不导电；
⑦硫酸氢钠为强电解质，本身不导电，水溶液或熔融状态导电；
⑧液氨为非电解质，不导电；
⑨SO2为非电解质，不导电；
故属于强电解质的是①⑦；
【小问2详解】
在上述状态下能导电是①②⑤；
【小问3详解】
属于弱电解质的是④；
【小问4详解】
属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是⑧⑨；
【小问5详解】
A．乙酸和水能以任意比例混溶，溶解性不能说明乙酸是弱酸，A错误；
B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子，说明存在电离平衡，说明乙酸是弱酸，B正确；
C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，不能说明乙酸是否部分电离，C错误；
D．1 ml·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，说明溶液存在氢离子，不能说明乙酸是否部分电离，D错误；
故选B；
【小问6详解】
a.CH3COOH b.HCl c.H2SO4 d.NaHSO4。若四种溶液的物质的量浓度相同，硫酸为二元强酸，氢离子浓度最大；HCl、NaHSO4均为强电解质，完全电离，氢离子浓度相同；CH3COOH为弱酸，部分电离，氢离子浓度最小；故其c(H+)由大到小顺序为c>b=d>a，四种溶液对水的电离都起抑制作用，其由水电离c(H+)由大到小顺序为a>b=d>c；若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为a>b=d>c；
【小问7详解】
常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，醋酸为弱酸部分电离，盐酸为强酸完全电离，则醋酸浓度远大于盐酸，故一段时间后醋酸反应速率更快且得到氢气更多，故选c。
23. 以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2ml的N2和0.6ml的H2在一定条件下发生反应： ∆H<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2ml。则平衡时c(N2)=_______。平衡时H2的转化率为_______%。
（2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。
A. 加了催化剂B. 增大容器体积
C. 降低反应体系的温度D. 加入一定量N2
（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应： ∆H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
请完成下列问题：
①写出化学平衡常数K的表达式_______。
②试比较K1、K2的大小，K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)；
③400℃时，反应的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3ml、2ml和2ml时，则该反应的v(N2)正_______v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】（1） ①. 0.05ml/L ②. 50% （2）CD
（3） ①. ②. > ③. 2 ④. >
【解析】
【小问1详解】
若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2ml，消耗0.1ml氮气，平衡时氮气的浓度是=0.05ml/L，消耗氢气的物质的量是0.2ml×1.5=0.3ml，氢气的转化率为：；
【小问2详解】
A．加了催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，氢气转化率不变，A项不选；
B．增大容器体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，氢气转化率减小，B项不选；
C．正反应为放热反应，降低反应体系的温度，平衡正向移动，氢气转化率增大，C项选；
D．加入一定量N2，平衡正向移动，氢气转化率增大，D项选；
答案选CD；
【小问3详解】
①由反应可知平衡常数的表达式为：K=；
②正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故K1>K2；
③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数与N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数互为倒数，则400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数K==2；此时浓度商Qc==
24. 肼(N2H4)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。
（1）液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成1mlN2，放出642kJ的热量，则该反应的热化学方程式为___________，消耗16g液态肼放出的热量为___________。
（2）已知：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)
ΔH=-544kJ·ml-1，键能数据如下表：
则氮氮三键的键能为___________。若H2O(l)=H2O(g)ΔH=＋44kJ·ml-1，则N2H4(g)的燃烧热为___________。
（3）已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH=＋68kJ·ml-1，则肼(g)和二氧化氮(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH=-642kJ·ml-1 ②. 321kJ
（2） ①. 946kJ·ml-1 ②. 632kJ·ml-1
（3）N2H4(g)＋NO2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-578kJ·ml-1
【解析】
【小问1详解】
每生成1mlN2，放出642kJ热量，则热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH=-642kJ·ml-1，1ml液态肼为32g，放热642kJ，则16g液态肼反应放热321kJ。
【小问2详解】
设氮氮三键的键能为x，则：193kJ·ml-1＋4×391kJ·ml-1＋497kJ·ml-1-x-4×463kJ·ml-1=-544kJ·ml-1，解得x=946kJ·ml-1，N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=-544kJ·ml-1①H2O(l)=H2O(g) ΔH=＋44kJ·ml-1②，①-②×2可得：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH=-632kJ·ml-1，即N2H4(g)的燃烧热是632kJ·ml-1
【小问3详解】
N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH=＋68kJ·ml-1③根据盖斯定律，①-×③可得：N2H4(g)＋NO2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=-578kJ·ml-1。
25. 氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。
（1）实验①和②的目的是___________。同学甲在进行实验①和②时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是___________(写出一种即可)。
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示。分析该图能得出的结论是___________。
（3）同学乙设计了如图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20mL气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________。
（4）向某体积固定的密闭容器中加入0.6mlA、0.2mlC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
①写出反应的化学方程式：___________；
②B的起始的物质的量是___________；平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。
【答案】（1） ①. 探究浓度 对反应速率的影响 ②. 向反应物中加入等量同种催化剂(或升高相同温度)
（2）升高温度，反应速率加快；MnO2对过氧化氢分解的催化效果更好
（3）产生20mL气体所需的时间
（4） ①. 3AB+2C ②. 0.08ml ③. 1
【解析】
【小问1详解】
实验①和②的浓度不同，实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响。同学甲在进行实验①和②时并没有观察到明显现象。为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，为了达到实验目的，可采取的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂(或升高相同温度)。故答案为：探究浓度 对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂(或升高相同温度)；
【小问2详解】
实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示。由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，③、⑤能得出的结论是升高温度，反应速率加快；③、④可知MnO2对过氧化氢分解的催化效果更好。故答案为：升高温度，反应速率加快；MnO2对过氧化氢分解的催化效果更好；
【小问3详解】
若定量分析反应的快慢可以测定收集相同体积的氧气所需的时间，实验中需要测量的数据是产生20mL气体所需的时间。故答案为：产生20mL气体所需的时间；
【小问4详解】
①A的浓度减小、为反应物，A的浓度变化为0.15ml/L-0.06ml/L=0.09ml/L，C的浓度增大、为生成物，C的浓度变化为0.11ml/L-0.05ml/L=0.06ml/L，则A、C的计量数之比为3∶2，在反应过程中混合气体的平均分子量没有变化，则反应前后计量数相同，B为生成物，且计量数为1，反应的化学方程式：3AB+2C；故答案为：3AB+2C；共价键
H－H
F－F
H－F
H－Cl
H－I
E(kJ·ml−1)
436
157
568
432
298
选项
A
B
C
D
强电解质
盐酸
NaCl
BaSO4
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C6H12O6(葡萄糖)
CO2
C2H5OH
H2O
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
Ka=1.77×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
T/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
化学键
N—N
N—H
O=O
O—H
键能/(kJ·ml-1)
193
391
497
463
实验编号
温度(℃)
反应物
催化剂
①
20
25mL3%H2O2溶液
无
②
20
25mL5%H2O2溶液
无
③
20
25mL5%H2O2溶液
0.1gMnO2
④
20
25mL5%H2O2溶液
1~2滴1ml/LFeCl3溶液
⑤
30
25mL5%H2O2溶液
0.1gMnO2
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