人教版九年级上册化学期末考试实验题专项训练Ⅱ（原题卷）

这是一份人教版九年级上册化学期末考试实验题专项训练Ⅱ（原题卷），文件包含人教版九年级上册化学期末考试实验题专项训练Ⅱ解析卷docx、人教版九年级上册化学期末考试实验题专项训练Ⅱ原题卷docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。

一、实验探究题。
1．具备基本的化学实验技能是完成化学实验的基础和保证。下列是化学实验中常见的基本操作，据图回答下列问题：
（1）如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶标签的一面要 朝向手心 ，细口瓶的塞子要 倒 在桌面上。
（2）如图B所示，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好。对其原因的叙述不正确的一项是 B （填序号）。
A.平衡气压，方便取下灯帽
B.挥发水分，利于点燃酒精灯
C.减少挥发，利于节约酒精
（3）如图C所示，用酒精灯加热试管里的液体时：
①试管里的液体不应超过试管容积的 三分之一 ；
②先对试管进行 预热 ，然后用酒精灯的外焰对准药品所在部位加热。
（4）如图D所示，如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，清洗试管一般先用 试管刷 刷去污粉洗涤，再用自来水冲洗和蒸馏水润洗，然后倒放在试管架上晾干。
（5）用量筒量取8毫升水时，若仰视读数，则实际量取液体的体积 大于 （填“大于”“小于”或“等于”）8毫升，正确的读数方法为 视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 。
【分析】（1）根据倾倒液体的操作进行分析解答；
（2）根据酒精灯的使用方法解答；
（3）根据给试管内液体加热的方法解答；
（4）根据清洗试管的方法解答；
（5）根据量筒的使用方法解答。
【解答】解：（1）手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶标签的一面要朝向手心，细口瓶的塞子要倒在桌面上；
（2）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好。是为了平衡气压，方便取下灯帽、减少挥发，利于节约酒精，不是为了挥发水分，利于点燃酒精灯；
（3）①试管里的液体不应超过试管容积的三分之一；
②先对试管进行预热，然后用酒精灯的外焰对准药品所在部位加热；
（4）如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，清洗试管一般先用试管刷刷去污粉洗涤，再用自来水冲洗和蒸馏水润洗，然后倒放在试管架上晾干；
（5）用量筒量取8毫升水时，若仰视读数，则实际量取液体的体积会大于8毫升，正确的读数方法为视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
故答案为：（1）朝向手心；倒；
（2）B；
（3）①三分之一；
②预热；
（4）试管刷；
（5）大于；视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
2．完成对蜡烛及其燃烧的探究。
现象及结论：
（1）①蜡烛燃烧产生黄色的火焰，放热，蜡烛逐渐变短，石蜡受热熔化，冷却后又凝固。
②如图乙所示操作，木条处于外焰的部分最先变黑，由此可知外焰温度 最高 。
③如图丙所示，烧杯内壁会有 水雾 出现，说明蜡烛燃烧生成了 水 。若将用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方，石灰水会 变浑浊 ，说明蜡烛燃烧还生成了 二氧化碳 。
（2）蜡烛刚熄灭时会产生一缕白烟，此白烟用火柴可以点燃，说明其具有 可燃 性，据你猜想白烟应该是 石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体小颗粒 。
【分析】（1）根据实验现象、物质的性质以及检验方法来分析；
（2）根据物质的性质来分析。
【解答】解：（1）②如图乙所示操作，木条处于外焰的部分最先变黑，由此可知外焰温度最高；故答案为：最高；
③如图丙所示，烧杯内壁会有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水。若将用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方，石灰水会变浑浊，说明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳；故答案为：水雾；水；变浑浊；二氧化碳；
（2）蜡烛刚熄灭时会产生一缕白烟，此白烟用火柴可以点燃，说明其具有可燃性，白烟应该是石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体小颗粒；故答案为：可燃；石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体小颗粒。
3．科学兴趣小组的同学设计了如图实验来验证CO2气体的相关性质，实验步骤如下：注：整套装置气密性良好，不考虑反应过程中水分和HCl气体挥发的影响，且图甲中产生气流缓慢。
（1）如图甲，将右侧三通管横放，打开仪器a 分液漏斗 （填名称）的活塞，使石灰石与稀盐酸充分接触，然后关闭仪器a，观察到三通管内的实验现象是 A处试纸变红，B处试纸无明显变化 。
（2）取图甲中的三通管，把贴有试纸A的那端放在酒精灯火焰上加热，如图乙，发生的反应是： H2CO3H2O+CO2↑ （请用化学方程式表示）。
【分析】（1）根据仪器名称及二氧化碳的性质进行分析；
（2）根据碳酸不稳定受热易分解进行解答。
【解答】解：（1）仪器a是分液漏斗；石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使蓝色石蕊试纸变蓝；故填：分液漏斗；A处试纸变红，B处试纸无明显变化；
（2）由于碳酸不稳定受热易分解，因此将贴有试纸A的那段进行加热后，发生的反应为：H2CO3H2O+CO2↑，故填：H2CO3H2O+CO2↑。
4．利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
（1）写出标号仪器名称① 长颈漏斗 。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ；其中装置B或C均可用于制取二氧化碳。与装置B相比较，使用装置C的优点为 可以控制反应的发生和停止 。
（3）检验二氧化碳气体时所用的试剂是 澄清石灰水 （填物质名称）；反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ，若用装置G收集二氧化碳，证明二氧化碳收集满的操作是 将燃着的小木条放在b导管口处，若小木条熄灭，则二氧化碳已集满 。
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体。制取并收集氨气，应从图A﹣F中选择 A 和 F （填序号）。
【分析】（1）根据常用仪器的名称分析；
（2）根据实验室中制取二氧化碳的原理以及装置的特点来分析；
（3）根据检验二氧化碳的气体的方法与药品、二氧化碳的性质以及验满方法来分析；
（4）根据反应物的状态与反应的条件确定气体的发生装置、根据氨气的性质确定收集方法。
【解答】解：（1）标号仪器①的名称是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）在实验室中，通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；C装置的优点是可以控制反应的发生与停止；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生与停止；
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳气体时所用的试剂是澄清的石灰水；化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；二氧化碳的密度比空气大，若用装置G来收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管进入，验满时将燃着的木条放在b导管口处，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；故填：澄清的石灰水；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；将燃着的木条放在b导管口处，若木条熄灭，则二氧化碳已满；
（4）在实验室中，常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，该反应属于固体加热型，选择装置A来作为氨气的发生装置，在标准状况下，氨气（NH3）的密度约为0.8g/L，空气的密度约为1.3g/L，且1体积水约能溶解700体积的氨气，所以只能采用向下排空气法来收集氨气；故填：A；F。
5．某兴趣小组做如图实验探究粒子的运动。请回答实验中的有关问题。
（已知：浓氨水极易挥发，产生一股难闻的刺激性气味的氨气，氨气密度小于空气）
（1）如图1所示，注射器内封闭一段空气，右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，说明 微观粒子之间有间隔 。
（2）如图2所示，烧杯C装入浓氨水，A、B盛放滴有无色酚酞试液的蒸馏水，一段时间后烧杯A液体变红，说明分子 不断运动的 ，烧杯B的作用是 对比 。
（3）图3实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到 ba （填“ba”或“bc”）段纱布条先变成红色。
（4）图3实验与图2实验对比，改进后的优点是 更环保，节约药品 。
【分析】（1）根据分子间存在着间隔来分析；
（2）根据分子在不断运动来分析；
（3）根据氨气的相对分子质量来分析；
（4）根据实验装置的特点来分析。
【解答】解：（1）注射器内气体被压缩了，说明微观粒子之间有间隔；故填：微观粒子之间有间隔；
（2）如图2所示，一段时间后烧杯B液体变红，是因为A中浓氨水中的氨分子是不断运动的，当运动到B中时，和水结合成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；烧杯C的作用是进行对比，通过对比说明空气中的物质不能使酚酞试液变红色。
故填：不断运动；对比；
（3）图2实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口，一会儿，由于氨气密度比空气小，氨分子运动到b点时向上运动，因此观察到ba段纱布条变成红色。
故填：ba。
（4）与图2实验相比，改进后图3实验的优点是更环保，节约药品。
故填：更环保，节约药品。
6．如图是明明同学将浑浊的河水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿，进行过滤的操作。
（1）图中缺少的仪器是： 玻璃棒 ；它的作用是 引流 。
（2）发现滤液浑浊，可能的原因是 滤纸破损（或承接滤液的烧杯不干净或漏斗内的液面高于滤纸的边缘） 。
（3）上述步骤中加入明矾的作用是 吸附水中的悬浮杂质，从而加速其沉降 。
（4）改进后过滤，小明向过滤后略带颜色的滤液中放入 活性炭 来除去颜色和异味，得到澄清透明的水，他就高兴地宣布：我终于制取了纯水!小刚对此并不同意，理由 过滤后的水中仍含有可溶性杂质 ；若要制取纯水，还需采用的净化方法是 蒸馏 。
【分析】（1）根据过滤所需仪器及其作用来分析；
（2）根据滤液浑浊的原因来分析；
（3）根据明矾净化水的原理来分析；
（4）根据活性炭的吸附作用、过滤的原理以及制取纯水的方法来分析。
【解答】解：（1）图示过滤操作中缺少玻璃棒，其作用是引流；故填：玻璃棒；引流；
（2）若滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸的边缘或承接滤液的烧杯不干净，均会导致滤液浑浊；故填：滤纸破损（或承接滤液的烧杯不干净或漏斗内的液面高于滤纸的边缘）；
（3）明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质，从而加速其沉降；故填：吸附水中的悬浮杂质，从而加速其沉降；
（4）向过滤后略带颜色的滤液中放入活性炭来除去颜色和异味，得到澄清透明的水，得到水中仍含有可溶性杂质，所以并不是纯水，若要制取纯水，还需采用的净化方法是蒸馏；故填：活性炭；过滤后的水中仍含有可溶性杂质；蒸馏。
7．如图是测定空气中氧气含量的实验。
（1）图中气球的作用是 调节气压，使氧气充分反应（合理即可） 。
（2）铜粉不能换作碳粉，原因是 碳粉和氧气反应会产生二氧化碳气体，没有形成压强差 。
（3）正确操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的体积应该约是 反应前注射器内气体体积和硬质玻璃管的容积的和 的。
（4）实验过程中，有可能导致测量结果小于的原因有 铜粉的量不足（合理即可） （写出其中一条即可）。
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法或加热法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧或加热条件下能与氧气反应（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析解答。
【解答】解：（1）气球可以调节内部受热膨胀逸出的气体，避免压强过大，将橡胶塞弹出，则气球的作用是调节气压，使氧气完全反应。
（2）碳粉在空气中加热生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，该实验中的铜粉不能换做碳粉。
（3）正确操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的体积应该约是反应前注射器内气体体积和硬质玻璃管的容积的和的。
（4）验过程中，有可能导致测量结果小于，可能是铜粉的量不足，不能完全消耗装置中的氧气；装置漏气，在冷却过程中有外界的空气进入装置中（合理即可）。
故答案为：
（1）调节气压，使氧气充分反应（合理即可）；
（2）碳粉和氧气反应会产生二氧化碳气体，没有形成压强差；
（3）反应前注射器内气体体积和硬质玻璃管的容积的和；
（4）铜粉的量不足（合理即可）。
8．气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置回答问题：
（1）写出图中标数字的仪器名称① 试管 ，② 集气瓶 。
（2）实验室用B装置制取氧气的化学反应方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ，若用D装置收集氧气，当导管口有气泡 连续均匀 冒出时开始收集。
（3）用E装置进行氧气性质实验时，该反应的化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4 。细铁丝燃烧的现象为 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热 。E装置中水的作用是 防止高温生成物溅落炸裂集气瓶 。
（4）图中的F装置可用来测量生成氧气的体积。进行操作时，集气瓶未装满水是否会影响实验结果 否 （填“是”或“否”）。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
（2）根据化学反应原理书写化学方程式；若用D装置收集氧气，当导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集。
（3）根据化学反应原理书写化学方程式；根据氧气性质实验分析。
（4）根据收集的氧气体积等于排开水的体积进行分析。
【解答】解：（1）仪器①名称是试管，仪器②名称是集气瓶。
（2）B装置适合固液不加热的反应，所以用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
（3）铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，现象为剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热；装置中水的作用是防止高温生成物溅落炸裂集气瓶。
（4）收集的氧气体积等于排开水的体积，所以进行操作时，集气瓶未装满水不会影响实验结果。
故答案为：
（1）①试管； ②集气瓶；
（2）2H2O22H2O+O2↑；连续均匀；
（3）3Fe+2O2Fe3O4；剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热；防止高温生成物溅落炸裂集气瓶；
（4）否。
9．根据如图回答问题。
（1）实验Ⅰ中水的作用是 防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶 。
（2）实验Ⅱ为电解水制氧气，发生反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ，气体a在电源的 负 （填“正”或“负”）极端产生。
（3）下列净化水的过程中，说法不正确的是 B （填字母）。
A．活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质
B．明矾可以使硬水转化为软水
C．自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌
D．净水方法中，净化程度最高的是蒸馏
（4）日常生活中，常用 肥皂水 区分硬水和软水，实现硬水软化的简单方法是 煮沸 。
（5）实验Ⅲ为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加入少量水、并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为 ②③① （填序号），最后打开弹簧夹。
①冷却到室温
②弹簧夹夹紧橡皮管
③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧
【分析】（1）实验Ⅰ中水的作用是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。
（2）电解水生成氢气和氧气。
（3）活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质；
明矾不能使硬水转化为软水；
自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌；
净水方法中，净化程度最高的是蒸馏，是因为蒸馏能够得到蒸馏水。
（4）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；
加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
（5）接下来的实验步骤依次为弹簧夹夹紧橡皮管、点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧、冷却到室温，最后打开弹簧夹。
【解答】解：（1）实验Ⅰ中水的作用是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。
故填：防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。
（2）电解水生成氢气和氧气，发生反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，气体a在电源的负极端产生。
故填：2H2O2H2↑+O2↑；负。
（3）A．活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质，该选项说法正确；
B．明矾不能使硬水转化为软水，该选项说法不正确；
C．自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌，该选项说法正确；
D．净水方法中，净化程度最高的是蒸馏，是因为蒸馏能够得到蒸馏水，该选项说法正确。
故填：B。
（4）日常生活中，常用肥皂水 区分硬水和软水，实现硬水软化的简单方法是煮沸。
故填：肥皂水；煮沸。
（5）接下来的实验步骤依次为弹簧夹夹紧橡皮管、点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧、冷却到室温，最后打开弹簧夹。
故填：②③①。
10．实验探究是一种重要的学习方式。根据下列所示的实验示意图回答问题：
（1）图1：该实验 不能 （填“能”或“不能”）测定空气中氧气的含量，原因是 木炭燃烧消耗氧气，又生成新的二氧化碳气体 。
（2）图2：天平平衡后，将盐酸与石灰石混合，会观察到的现象是 会产生气泡，天平向右偏 。该化学变化是否遵守质量守恒定律 是 （填“是”或“否”）。
（3）图3：探究人体呼出气体中的二氧化碳含量与空气中的二氧化碳含量的差异，该实验除了控制气体样品的体积相同外，还需要控制的变量有 石灰水的体积、浓度等 （回答一条即可）。
【分析】（1）根据实验室测定空气中氧气的含量是利用装置内外产生的压强差，利用进入装置内水的体积进行分析；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据控制变量法的具体操作进行分析。
【解答】解：（1）实验室测定空气中氧气的含量是利用装置内外产生的压强差，利用进入装置内水的体积，所以该实验不能测定空气中氧气的含量，原因是：木炭燃烧消耗氧气，又生成新的二氧化碳气体；
（2）天平平衡后，将盐酸与石灰石混合，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，会观察到的现象是：会产生气泡，天平向右偏；该化学变化是遵守质量守恒定律；
（3）探究人体呼出气体中的二氧化碳含量与空气中的二氧化碳含量的差异，该实验除了控制气体样品的体积相同外，还需要控制的变量有：石灰水的体积、浓度等。
故答案为：（1）木炭燃烧消耗氧气，又生成新的二氧化碳气体；
（2）会产生气泡，天平向右偏；是；
（3）石灰水的体积、浓度等。
11．甲、乙实验小组分别利用2g铜粉“测定空气中氧气的含量”，实验装置见图。化学反应方程式为：2Cu+O22CuO。课外兴趣小组为研究实验中铜粉的氧化情况，将玻璃管中的残留固体全部取出，经过一系列实验操作后，得出甲组残留固体中氧化铜的质量为0.08g，乙组残留固体中氧化铜的质量为0.12g。
（1）根据甲组实验数据，计算铜的氧化率（被氧化的铜的质量占原铜粉的百分比）（写出计算过程）。
（2）兴趣小组通过分析数据得出：甲组实验数据更接近实际空气中氧气的含量，乙组差异较大。你认为乙组在“测定空气中氧气的含量”实验中，出现较大差异的原因可能是 装置漏气，导致装置外的空气进入玻璃管，其中的氧气继续氧化铜 。
【分析】（1）加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
（2）如果装置漏气，会导致反应的铜质量偏大，进一步导致测定的氧气含量偏大。
【解答】解：（1）设被氧化的铜的质量为x，
2Cu+O22CuO，
128 160
x 0.08g
＝，
x＝0.064g，
铜的氧化率是：×100%＝3.2%，
答：铜的氧化率是3.2%。
（2）甲组实验数据更接近实际空气中氧气的含量，乙组差异较大，即乙组反应生成的氧化铜质量偏大，出现较大差异的原因可能是装置漏气，导致装置外的空气进入玻璃管，其中的氧气继续氧化铜。
故填：装置漏气，导致装置外的空气进入玻璃管，其中的氧气继续氧化铜。
12．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律回答下列问题。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是 ①③⑤⑥ （填序号）。
①原子数目
②分子数目
③元素种类
④物质种类
⑤原子种类
⑥物质的总质量
（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示 参加反应的氧气质量 。
（3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是 反应生成的氧化镁部分扩散到空气中 。
（4）如图3，白磷燃烧的现象是 白磷燃烧，产生白烟，放热 ，气球的作用是 平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出 。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：（1）化学反应前后肯定没有变化的是原子数目、元素种类、原子种类、物质的总质量。
故填：①③⑤⑥。
（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示参加反应的氧气质量。
故填：参加反应的氧气质量。
（3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是反应生成的氧化镁部分扩散到空气中。
故填：反应生成的氧化镁部分扩散到空气中。
（4）如图3中，白磷燃烧，产生白烟，放热，气球的作用是平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出。
故填：白磷燃烧，产生白烟，放热；平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出。
13．下列装置常用于实验室制取气体。请根据给出的装置回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称 长颈漏斗 。
（2）用B和D装置制取并收集CO2，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。选择装置B作为制取CO2气体的发生装置，其突出优点是 可以控制反应的发生和停止 ，若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从 b （填“a”或“b”）端进入。
（3）已知：一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体。实验室收集少量NO的装置可用 C （填字母标号）。
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据实验室中制取二氧化碳的原理、装置的特点以及二氧化碳的性质来分析；
（3）根据NO的性质来分析。
【解答】解：（1）仪器①的名称是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；B带有活塞，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，所以从b进气；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；b；
（3）一氧化氮易与氧气反应，因此不能用排空法收集，难溶于水，且不与水反应，所以可以用排水法收集，选择装置为C；故填：C。
14．下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。
（1）写出图中仪器a的名称： 酒精灯 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳应选用的发生装置为 B （填字母序号），写出该反应的化学方程式： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）实验室可利用装置F来检验生成的二氧化碳，其现象为 澄清石灰水变浑浊 。
（4）若用G装置收集氢气，则气体应从 N （选填“M”或“N”）端导管口进入。
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据实验室中制取二氧化碳的原理以及反应物的状态与反应的条件确定气体的发生装置；
（3）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊来分析；
（4）根据氢气的密度比空气小来分析。
【解答】解：（1）图中仪器a的名称是酒精灯；故填：酒精灯；
（2）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；该反应属于固液常温型，选择装置B来制取；故填：B；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以实验观察到澄清石灰水变浑浊；故填：澄清石灰水变浑浊；
（4）N氢气的密度比空气小，所以若用G装置收集氢气，则气体应从N端导管口进入；故填：N。
15．某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：
【图一总结】可燃物燃烧的必备条件是 与氧气接触 和 温度达到着火点 。
【交流讨论】（1）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是 更环保 。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并 擦干 （填操作）后才能对试管加热；点燃红磷后气球的变化是先 膨胀 ，后 缩小 。
（2）将装有空气的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管内出现的现象是 产生白烟 ； 液面上升 。
【分析】燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可．
不同的实验装置，优缺点不同。
加热时，试管外壁要干燥。
白磷燃烧消耗氧气，导致试管中的气压减小。
【解答】解：【图一总结】
铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，热水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，因此可燃物燃烧的必备条件是与氧气接触和温度达到着火点。
故填：与氧气接触；温度达到着火点。
【交流讨论】
（1）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是更环保；
欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并擦干后才能对试管加热，以防止加热时炸裂试管；
点燃红磷后，红磷燃烧放热，导致气球膨胀，完全反应后氧气消耗，温度降低，气球缩小，因此气球的变化是先膨胀，后缩小。
故填：更环保；擦干；膨胀；缩小。
（2）白磷燃烧产生白烟，完全反应后试管中的氧气消耗，气压减小，在外界大气压作用下，液面上升，则大试管内出现的现象是产生白烟；液面上升。
故填：产生白烟；液面上升。
16．实验室制取氧气的实验装置如图。
（1）如图一所示，制取并收集氧气。试管A中反应的化学方程式是 2KClO32KCl+3O2↑ ；实验结束时，应先将导管移出水槽再熄灭酒精灯，目的是 防止水倒吸，使试管炸裂 。
（2）计算含溶质0.2ml的过氧化氢溶液完全分解生成氧气的质量。（根据化学方程式列式计算）
（3）某小组用如图二所示装置制取氧气，测定生成氧气的体积。打开活塞K，向B中滴入50mL 3%的过氧化氢溶液后关闭活塞，待集气瓶C和烧杯D中的液面不再变化时，测定烧杯D中水的体积为V水。若生成氧气的体积为V氧气，则V水 ＞ V氧气（选填“＞”“＜”或“＝”），理由是 由于过氧化氢溶液进入集气瓶时，也会使装置B中的气体进入C，使水压入烧杯D中 。
【分析】（1）根据装置的特点分析选择药品，写出反应的方程式，根据实验注意事项分析；
（2）根据化学方程式，利用过氧化氢的量计算出生成氧气的质量；
（3）根据生成气体的体积与排出气体的体积分析。
【解答】解：（1）实验室用A装置制氧气，属于加热固体制取氧气，并且试管口没有棉团，应用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒吸，使试管炸裂；
（2）设生成氧气的物质的量为x
2H2O22H2O+O2↑
2 1
0.2ml x
x＝0.1ml
氧气的质量为：0.1ml×32g/ml＝3.2g
答：生成氧气的质量为3.2g。
（2）由于过氧化氢溶液进入集气瓶时，也会使装置B中的气体进入C，使水压入烧杯D中，所以烧杯D中水的体积为V水大于生成氧气的体积为V氧气，
故答案为：（1）2KClO32KCl+3O2↑；防止水倒吸，使试管炸裂；
（2）3.2g；
（3）＞；由于过氧化氢溶液进入集气瓶时，也会使装置B中的气体进入C，使水压入烧杯D中。