湖北省钟祥市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案）

这是一份湖北省钟祥市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案），共18页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，下列物质中，不属于电解质的是等内容，欢迎下载使用。

考试时间：75分钟；总分：100分
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦于净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：Cu-64� Fe-56 Cl-35.5�
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下表中关于物质的分类正确的是 （ ）
A．AB．BC．CD．D
2．丁达尔效应是由英国物理学家约翰·丁达尔在1869年研究发现的，是一种光的散射现象。当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）
A．云、雾B．氢氧化钡溶液C．有色玻璃D．氢氧化铁胶体
3．根据物质的组成和性质，可以通过化学变化实现物质之间的转化。下列转化不能一步实现的是（ ）
A．B．C．D．
4．下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A．CuB．C．D．NaOH
5．小明将某无色溶液滴到红色石蕊试纸上，发现试纸显蓝色，在此无色溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
6．服用补钙剂是人体补充钙元素的一种重要方式，已知补钙剂的主要成分是碳酸钙，补钙剂与胃酸(稀盐酸)发生反应的离子方程式正确的是
A．CO+2H+=H2O+CO2↑B．CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．CaCO3+2HCl=Ca2++C1-+H2O+CO2↑D．CO+2HCl=2C1-+H2O+CO2↑
7．只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂是
A．AgNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．NaOH溶液D．BaCl2溶液
8．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼的反应如下：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是
A．Mg 被氧化B．TiCl4是还原剂
C．TiCl4发生氧化反应D．Mg 得到电子
9．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是
A．B．
C．D．
10．与浓盐酸的反应是实验室制备氯气的方法之一、，下列说法正确的是
A．还原性：
B．HCl在反应中只表现出还原性
C．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5：1
D．用双线桥法表示电子得失情况：
11．将一小块钠投入下列溶液中，有气体放出且无沉淀生成的是
A．B．C．D．
12．诗词“东风夜放花千树。更吹落、星如雨”描述的是烟花的场景，如图，下列有关说法正确的是
A．高温灼烧时，铜元素的焰色为砖红色
B．焰色试验利用了金属元素的物理性质
C．某物质在灼烧时焰色为黄色，该物质一定不含K元素
D．将铂丝(或铁丝)用盐酸洗涤后，可直接蘸取药品灼烧
13．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
14．浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。下列关于钠和氯及其化合物的离子方程式的书写正确的是
A．将氯气通入水中：
B．将一小块钠放入水中：
C．向溶液中通入少量氯气：
D．向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸：
15．2022年6月5日，“神舟十四号”载人飞船成功发射。为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。下列关于的叙述正确的是
A．只能作氧化剂
B．中的阴、阳离子数目之比为1∶1
C．能与酸反应，是碱性氧化物
D．等质量的分别与足量、反应，转移的电子数相同
第II卷（非选择题）
二．非选择题：本题共4小题，共55分
16．（12分）回答下列问题：
(1)请按顺序补写出1-18号元素符号： H He Li Be B___N___F Ne
Na___ ___ Si P___ ___Ar
(2)请正确标出下划线元素的化合价： H2O2 ， NH3 , Fe2O3 ,
H2SO4 , HNO3 , KClO3
17．（6分）对于反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(1)MnO2在反应中 电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价 (填“升高”或“降低”)，发生 反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)HCl在反应中 电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价 (填“升高”或“降低”)，发生 反应(填“氧化”或“还原”)。
18．（18分）Ⅰ．NaH可在野外用作生氢剂，化学反应原理为：。
(1)NaH中氢元素化合价为 价。
(2)反应中NaH作 (填氧化剂或还原剂)
(3)每生成1个分子，反应转移的电子数为 个。
Ⅱ．氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。、、、是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：
(4)下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是___________(填字母)。
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
(5)实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：(未配平)。与反应生成，发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
(6)溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用表示。↑
①上式中X的化学式为 。
②若有32g铜参与反应，则参与反应的的质量为 g。
③该反应的离子方程式为 。
(7)已知反应方程式：。用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。
19．（19分）某学习小组利用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气，装置如下图所示。请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是 ，该反应原理用离子反应方程表示为 。
(2)装置C内盛放的试剂是 。
(3)D中溶液的作用是 。
(4)F装置吸收氯气，可得漂白液的有效成分： (填化学式)；漂白粉长时间暴露在空气中会变质，请结合化学方程式解释其原因： 。
(5)反应结束后，能证明仪器B内的溶液中含有的试剂是 (填化学式)。
(6)高铁酸钾()是一种高效低污染的水处理剂，其制备原理是将B中产生的通入G装置，产物有、KCl和。若消耗3个分子，共转移 个电子。则G装置中的反应化学方程式为 酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
H2SO4
NaOH
BaCO3
CO
CO2
B
HCl
KOH
NaHCO3
CaO
SO2
C
CH3COOH
Na2CO3
CaCl2
Na2O
SO3
D
NaHSO4
NH3·H2O
NaCl
Na2O2
CO
选项
实验目的
实验方案
A
除去中的少量HCl
将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B
证明与反应是放热反应
用棉花包裹粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应是放热反应
C
观察钠与水反应的现象
用手从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的烧杯中
D
检验NaCl溶液中的阳离子
用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色
参考答案：
1．B
【详解】A．CO为不成盐氧化物，不是碱性氧化物，A错误；
B．选项中的各物质分类正确，B正确；
C．碳酸钠是盐不是碱，C错误；
D．硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物，CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，D错误；
故答案选B。
2．B
【分析】胶体具有丁达尔效应，溶液不具有丁达尔效应。
【详解】云、雾、有色玻璃、氢氧化铁胶体都属于胶体，都具有丁达尔效应，氢氧化钡溶液属于溶液，不具有丁达尔效应；
故选B。
3．A
【详解】A．金属铜不溶于强碱，金属铜可以和硝酸反应生成硝酸铜，而后硝酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和硝酸钠，故不可以一步转化，A符合题意；
B．氯气和铁反应生成氯化铁，故可以一步转化，B不符合题意；
C．氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故可以一步转化，C不符合题意；
D．过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故可以一步转化，D不符合题意；
故选A。
4．A
【分析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；酸、碱、盐都是电解质；
【详解】A．Cu是单质，不属于电解质，A符合题意；
B．是盐，属于电解质，B不符合题意；
C．是酸，属于电解质，C不符合题意；
D．NaOH是碱，属于电解质，D不符合题意；
故选A。
5．B
【分析】某无色溶液滴到红色石蕊试纸上，发现试纸显蓝色，说明溶液显碱性，含有大量的OH-。
【详解】A．OH-和 反应生成H2O和 ，故不能大量共存，A错误；
B．各个离子之间不发生反应，B正确；
C．Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀，故不能大量共存，C错误；
D．Fe3+和OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，故不能大量共存，D错误；
故选B。
6．B
【详解】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其中盐酸为强酸，完全电离，书写离子方程式时拆开，氯化钙为易溶于水的盐，完全电离，书写离子方程式时拆开，故离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。
故选B。
7．B
【分析】4种物质的溶液中阳离子有铵根离子、钠离子，其中铵根离子可以和氢氧根离子结合生成氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体；溶液中的阴离子有硫酸根离子和氯离子，其中硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，氯离子经常用硝酸银溶液来检验，据此分析解答。
【详解】A．加入AgNO3溶液，硫酸银微溶，AgCl白色沉淀，溶液反应现象相同，无法区分，A项错误；
B．加入Ba(OH)2溶液，既有刺激性气味产生，又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4，只有刺激性气味产生的是NH4Cl，只有白色沉淀生成的是Na2SO4，无现象的是NaCl，现象不同，可以区分，B项正确；
C．加入NaOH溶液，有刺激性气味产生的是NH4Cl、(NH4)2SO4，无现象是Na2SO4、NaCl，无法进一步区分，C项错误；
D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4、Na2SO4，无现象的是NH4Cl、NaCl，无法进一步区分，D项错误；
故正确答案为B。
8．A
【详解】A．镁作还原剂，被氧化，A正确；
B．TiCl4中Ti的化合价降低，作氧化剂，B错误；
C．TiCl4是氧化剂，发生还原反应，C错误；
D．镁作还原剂，失去电子，D错误；
故选A。
9．B
【详解】A．钠元素化合价由0升高为+1、氯元素化合价由0降低为-1，电子转移的方向和数目为 ，故A正确；
B．反应，铜元素化合价由0升高为+2、氮元素化合价由+5降低为+2，电子转移的方向和数目为，故B错误；
C．氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，铜元素化合价由+2降低为0、碳元素化合价由0升高为+4，电子转移的方向和数目为 ，故C正确；
D．氯酸钾分解为氯化钾和氧气，氯元素化合价由+5降低为-1、氧元素化合价由-2升高为0， 电子转移的方向和数目为 ，故D正确；
选B。
10．C
【分析】KClO3中氯元素的化合价由+5价变成0价，化合价降低是氧化剂，HCl中氯元素的化合价由-1价变成0价，化合价升高是还原剂，氯气既是氧化产物又是还原产物，HCl和KCl中的氯元素都是-1价的，故HCl表现为酸性。
【详解】A．由以上分析可知，KClO3是氧化剂，氯气是氧化产物，故氧化性为KClO3>Cl2，A错误；
B．由以上分析可知，HCl在反应中表现出还原性和酸性，B错误；
C．反应中化合价升高总数和化合价降低总数相等，KClO3中氯元素的化合价由+5价变成0价，HCl中氯元素的化合价由-1价变成0价，故被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5：1，C正确；
D．根据化合价的变化可知，用双线桥法表示为，D错误；
故选C。
11．D
【详解】A．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，A不符合题意；
B．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，B不符合题意；
C．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，C不符合题意；
D．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，而后金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，D符合题意；
故选D。
12．B
【详解】A．高温灼烧时，铜元素的焰色为绿色，A错误；
B．焰色反应是元素的性质，是物理变化，B正确；
C．某物质在灼烧时焰色为黄色，则该物质一定含Na元素，可能含K元素，C错误；
D．将铂丝(或铁丝)用盐酸洗涤后，灼烧至火焰呈无色，在用铂丝蘸取药品灼烧，D错误；
故选B。
13．B
【详解】A．CO2和HCl都与NaOH反应，故不能将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，A错误；
B．用棉花包裹Na2O2粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧，说明温度得到着火点，反应生成了氧气，故说明Na2O2与H2O的反应是放热反应，B正确；
C．从煤油中取出金属钠时，应该用镊子不能用手，C错误；
D．NaCl做焰色反应时，应该用纯净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色，D错误；
故选B。
14．C
【详解】A．HClO是弱酸不能拆，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl−+HClO，A错误；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，B错误；
C．氯气将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式正确，C正确；
D．碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为 +H+=H2O+CO2↑，D错误；
故选C。
15．D
【详解】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，A错误；
B．过氧化钠中过氧根是一个银离子，故Na2O2中的阴、阳离子数目之比为1∶2，B错误；
C．Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，Na2O2不是碱性氧化物，是过氧化物，C错误；
D．反应为 、，由反应方程式可知，2ml Na2O2反应时转移的电子数都为2ml，D正确；
故选D。
16．(1)C,O,Mg Al,S Cl
(2) -1 -3 +3 +6 +5 +5
【详解】（1）1-18号元素依次为：H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca，故补充的元素符号依次为：C、O、Mg、Al、S、Cl。
（2）根据化学式总化合价为零，计算指定元素化合价。H2O2中H为+1价，故O为-1价；NH3中H为+1价，故N为-3价；Fe2O3中O为-2价，故Fe为+3价；H2SO4中H为+1价，O为-2价，故S为+6价；HNO3中H为+1价，O为-2价，故N为+5价；KClO3中K为+1价，O为-2价，故Cl为+5价。
17．(1) 得到 降低 还原
(2) 失去 升高 氧化
【详解】（1）该反应中二氧化锰中锰元素化合价减低，得到电子，被还原，发生了还原反应。
（2）氯化氢中氯元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应。
18．(1)-1
(2)还原剂
(3)1
(4)C
(5)氧化
(6) FeCl2 162.5 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
(7)
【详解】（1）已知NaH中钠元素的化合价为+1价，根据化学式中各元素的化合价代数和为0可知，其中氢元素化合价为-1价，故答案为：-1；
（2）由题干方程式可知，反应中NaH中H的化合价由-1价升高到H2中的0价，化合价升高被氧化，故NaH作还原剂，故答案为：还原剂；
（3）反应中NaH中H由-1价升高到0价，H2O中有1个H由+1价降低到0价，故每生成1个分子，反应转移的电子数为1个，故答案为：1；
（4）A．化合反应不一定是氧化还原反应，A不合题意；
B．分解反应不一定是氧化还原反应，B不合题意；
C．置换反应一定是氧化还原反应，C符合题意；
D．复分解反应一定不是氧化还原反应，D不合题意；
故答案为：C；
（5）与反应生成，则Mn的化合价降低，根据氧化还原反应中有降必有升的规律可知，的化合价升高，故发生氧化反应，故答案为：氧化；
（6）表示。
①根据质量守恒可知，反应中X的化学式为FeCl2，故答案为：FeCl2；
②由上述分析可知，该反应方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，故若有32g铜即=0.5ml参与反应，则参与反应的FeCl3的物质的量为1ml，故质量为1ml×162.5g/ml=162.5g，故答案为：162.5；
③由上述分析可知，该反应方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，该反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
（7）已知反应方程式：中KClO3中+5价的Cl降低到Cl2中的0价，HCl中-1价的Cl升高到Cl2中的0价，则该反应的单线桥法标出电子转移的方向和数目为：，故答案为：。
19．(1) 分液漏斗
(2)饱和食盐水
(3)干燥氯气
(4) NaClO 、
(5)
(6)198
【分析】装置A、B中浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气、氯化锰、水，气体通过C除去挥发出的氯化氢，通过装置D用浓硫酸干燥氯气，进入E被收集，尾气在装置F中使用氢氧化钠溶液吸收；
【详解】（1）仪器A的名称是分液漏斗；浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气、氯化锰、水，该反应原理用离子反应方程表示为；
（2）装置C内盛放的试剂是饱和食盐水，用于吸收氯化氢气体；
（3）D中溶液的作用是干燥氯气；
（4）F中选用氢氧化钠溶液吸收尾气，反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，漂白液的有效成分为NaClO；漂白粉长时间暴露在空气中，与空气中的CO2、H2O反应生成碳酸钙、次氯酸，次氯酸容易分解得到HCl和O2，涉及化学方程式是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+HClO，；
（5）氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀，故选择；
（6）在装置G中、、KOH发生氧化还原反应产生、KCl、，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为：
，在该反应中，每反应产生2ml，反应转移6ml电子，现在反应转移3ml电子，则反应产生1ml，其质量是。