2024天津河西区高三上学期期中化学试题无答案

这是一份2024天津河西区高三上学期期中化学试题无答案，共7页。试卷主要包含了下列叙述不涉及氧化还原反应的是，下列叙述可说明属于弱酸的是，下列实验能达到实验目的的是，下列说法正确的是，下列有关25℃时1ml/L溶液等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分．第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第8页．试卷满分100分．考试时间60分钟．
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
本卷包括12小题，每小题3分，共36分．在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．
1．下列叙述不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．海水提溴B．亚铁盐补铁剂变质
C．硫酸钡用于消化道造影D．暖贴中的铁粉遇空气放热
2．在一定条件下，下列化合物不能通过单质间的化合反应直接得到的是（ ）
A．CuSB．C．FeSD．
3．下列叙述可说明属于弱酸的是（ ）
A．能与水以任意比互溶
B．溶液约为
C．能与溶液反应，产生气体
D．溶液能使紫色石蕊溶液变红
4．铜与浓硝酸反应的实验装置如下图所示，观察到试管中铜丝变细、有气泡生成、溶液变绿，烧杯中没有气泡外逸．下列有关叙述不正确的是（ ）
A．硝酸在该反应中既体现氧化性又体现酸性
B．实验时试管上方有红棕色气体产生
C．烧杯中的NaOH在反应中既作氧化剂又作还原剂
D．向绿色溶液中加入适量水，观察溶液变蓝，可证明绿色溶液中溶有
5．下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．制氨气B．制氨气
C．收集氨气D．尾气处理
6．下列说法正确的是（ ）
A．的中子数为16
B．和属于同位素
C．基态S原子的价电子排布轨道表示式为
D．基态S原子中电子占据的最高能层的符号为N
7．将浓硫酸滴加到盛有蔗糖的烧杯中，反应过程如下图所示：
下列有关说法正确的是（ ）
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的吸水性
B．过程②固体体积膨胀，主要与该反应过程中的放热有关
C．实验中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的强酸性
D．蔗糖中先滴加2滴水，再滴浓硫酸，同样可观察到上述现象且反应速率更快
8．下列反应方程式与对应事实相符的是（ ）
A．去除废水中的：
B．水蒸气通过灼热的铁粉：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．食醋去除水垢中的：
9．有关下图电化学实验装置的判断不正确的是（ ）
A．将K置于A处时，铁棒表面有产生
B．将K置于A处时，该装置可减缓铁的腐蚀
C．当X为Zn时，将K置于B处时，该装置可减缓铁的腐蚀
D．将K置于B处时，铁棒上可能发生反应为
10．下列有关25℃时1ml/L溶液（、）的说法正确的是（ ）
A．B．
C．D．
11．第三周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大．25℃时，0.1ml/L它们最高价氧化物的水化物的溶液，对应的pH分别为13.00、1.57、0.70．下列有关说法正确的是（ ）
A．原子半径：X＜YB．元素电负性：Y＜Z
C．Y的最高价氧化物的水化物属于强电解质D．Z的最高价氧化物的水化物可能是
12．将含有的废气（含大量空气）通入、的混合溶液中，反应回收S，可同时实现资源利用和环境保护，其反应原理如下图所示．
下列叙述正确的是（ ）
A．反应过程中做催化剂
B．过程中参与反应：
C．由图示可得氧化性的强弱顺序：
D．每34g反应时，消耗的质量为32g
河西区2023~2024学年度第一学期高三年级期中质量调查
第Ⅱ卷（非选择题 共64分）
本卷包括4小题，共64分
13．（18分）氯及其化合物在生活生产中有着重要的应用．按要求回答下列问题．
Ⅰ．氯气的制备
（1）实验室中用与浓盐酸反应制取并收集纯净的，从下面装置中选出合理装置并连接组装，达成该实验目的的连接顺序为______．
（2）忽略溶液中水蒸气的影响，在方框内画出上述实验中装置的可替代装置，并标注所需试剂的名称．
（3）写出在该替代装置中发生反应的离子方程式：______．
（4）工业上电解饱和食盐水方法制备反应的离子方程式为______．
Ⅱ．探究光照条件下氯水体系中粒子的变化
用强光照射盛有氯水的广口瓶，利用传感器采集到氯水的pH、、广口瓶中的体积分数随时间（t）变化的数据，如下图所示：
图1图2图3
（5）由图1可得结论：______．
（6）分析上述三个图示数据信息，用离子方程式表示得出的结论：______、______．
Ⅲ．探究“84”消毒液（主要成分NaCOl）的使用方法
（7）“84”消毒液呈碱性的原因（用化学用语解释）：______．
（8）“84”消毒液不能与洁厕灵（含盐酸）混用，否则会产生气体为______．
（9）“84”消毒液与消毒酒精混用会产生乙醛，写出反应的离子方程式______．
14．（19分）铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用．按要求回答下列问题．
（1）基态Fe原子的价层电子排布式为______；铁元素在元素周期表中的位置是______，属于______区．
（2）铁及其化合物A~E的分类分布及其转化关系如下图所示：
①从图中（A~E）选择反应物，实现Ⅰ的转化，写出反应Ⅰ的离子方程式：______．
②预测物质E中铁元素具有______（填“氧化性”或“还原性”）．
③写出反应Ⅱ的化学方程式：______．
④实现反应Ⅲ的转化，可选择含N元素的试剂为______．
（3）探究铁盐X的组成与性质（忽略过程中氧气的参与）
①由步骤ⅰ及其现象可推知铁盐X的物理性质：______．
②由步骤ⅱ、ⅲ及其现象可推知该铁盐X中含有的阴离子为______．
⑨C溶液呈黄色，不可能是因其体系中含有的______、______、______、______（填离子符号）所致；
而可能是因其体系中含有的______、______（填粒子的化学式）等所致．
④由步骤iv、v及其现象，体系中与结合能力最强的离子是______．
15．（17分）尿素［］是一种中性的对土壤的破坏作用小的肥料，其合成方法有多种：其熔点、沸点分别为132.7℃、196.6℃，加热至150℃不稳定；其溶解度随温度升高而增大．
（1）尿素分子中N原子杂化方式为______．推测尿素常温下溶水性难易并阐述理由______．
（2）十九世纪初，用氰酸银（AgOCN）与在一定条件下反应可制得尿素和另一种产物A实现了由无机物到有机物的合成．A的化学式为______；假设该反应恰好反应完全，简述将尿素从产物样品中进行分离方法：______．
（3）近年研究发现，电催化和含氮物质（等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题．向一定浓度的溶液通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如右图所示．
①电极X作电解池的______极．
②右池溶液中每产生22.4L（标准状况下）时，产生______ml．
③写出电解过程中生成尿素的电极反应式：______．
（4）尿素样品含氮量的测定方法如下．
①消化液中的含氮离子是______；
②步骤ⅱ的离子方程式为______．
③重复步骤iv三次有效实验，消耗c m/L的标准NaOH溶液的平均体积V L．
计算样品含氮量时，还需要的实验数据有样品的质量、步骤ⅲ所加入溶液的______．
16．（10分）下列有机物A~G在一定条件下的转变关系如图所示（部分条件已略）：
已知：常温下，C对的密度为13．按要求回答下列问题：
（1）C名称为______．
（2）E的官能团结构简式为______．
（3）上述转化关系中可通过加成反应实现的是______（填编号）．
（4）1ml F与足量Na充分反应，得到（标准状况下）体积为______．
（5）写出反应⑧的化学方程式：______．
（6）已知H是E的同系物，且比E的相对分子质量大28．
写出满足下列所有条件的H的同分异构体的结构简式（不含立体异构）：______．