山东省滕州市第一中学2021-2022学年高三上学期12月份阶段检测化学试题(含答案)

这是一份山东省滕州市第一中学2021-2022学年高三上学期12月份阶段检测化学试题(含答案)，共26页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是( )
A.将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用
B.柠檬酸常用作复合膨松剂的酸性物质，其作用主要是降低食品的碱性
C.工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料
D.纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的等重金属离子，其原理是不同的。
2、实验室利用海带提取碘单质的流程如下：
下列说法正确的是( )
A.操作①需要三脚架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等仪器
B.操作③使用抽滤装置比用过滤装置效果好
C.操作⑤可选用无水乙醇作萃取剂，用分液漏斗分液
D.操作⑥为提高冷凝效果，可选用球形冷凝管
3、用表示阿伏伽德罗常数，下列说法中错误的是( )
A.标准状况下，完全溶于水，反应过程转移电子的数目为0.1
B.标准状况下，22.4L一氯甲烷中含有4个极性共价键
C.由和少量形成的中性溶液中，数目为
D.100g23%的乙醇溶液中含氧原子个数为0.5
4、天然气因含有少量等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.该脱硫过程需要不断添加溶液
B.脱硫过程间接氧化
C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，可用于治疗缺铁性贫血
D.《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明我国古代已利用天然气煮盐
5、下列说法错误的是( )
A.和中的原子的杂化方式相同
B.和分子中均含有孤电子对，且提供孤电子对的能力强于
C.基态Cr原子有6个未成对电子
D.向1ml配合物中加入足量溶液，可以得到3mlAgCl沉淀
6、中科院科学家设计出一套利用和太阳能综合制氢的方案，其基本工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.该电化学装置中，Pt电极作正极
B.Pt电极的电势高于电极的电势
C.电子流向：Pt电极→导线→电极→电解质溶液→Pt电极
D.电极上的电极反应式为
7、印刷线路板废液(主要成分有)，可用来制备碱式碳酸铜()，其流程如图所示，下列说法不正确的是( )
A.反应A的离子方程式为：
B.试剂X可为CuO，主要作用是通过调节pH把转化为过滤除去
C.过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
D.和的阴离子的中心原子杂化类型均为杂化
8、以酚酞为指示剂，用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。[比如的分布系数：]
下列叙述正确的是( )
A.曲线①代表，曲线②代表
B.溶液的浓度为
C.的电离常数
D.滴定终点时，溶液中
9、常温下，用溶液分别滴定浓度均为的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。已知数量级为。下列叙述不正确的是( )
A.图中X线代表的AgCl
B.的平衡常数为
C.a点表示AgCl的过饱和溶液
D.向的混合液中滴入溶液时，先生成AgCl沉淀
10、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W原子的价电子排布为，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是( )
A.原子半径：Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性：Y>Z
C.加热时该离子首先失去的组分是
D.两种配体中的键角：
11、雾䨪含有大量的污染物、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气和NO，可获得和产品的流程图如下(为铈元素)：
下列说法错误的是( )
A. 中元素的化合价为+3
B.装置Ⅱ消耗36g水生成4个 (代表阿伏加德罗常数)
C.装置Ⅲ用甲烷燃料电池进行电解，当消耗甲烷24g时，理论上可再生10ml
D.装置Ⅳ获得粗产品的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等
12、某实验小组探究与溶液的反应，实验记录如下：
下列说法正确的是( )
A.透过测Ⅰ中无色溶液a的pH可以判断是否被氧化
B.实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性
C.实验Ⅲ说明溶液a中一定有生成
D.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明与溶液反应既有生成，又有生成
二、多选题
13、下列由实验得出的结论错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
14、在200℃时，向5L带气压计的恒容密闭容器中通入和发生反应，测得初始压强为，反应过程中容器内总压强随时间变化(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)如图所示。下列说法错误的是( )
A.该反应为吸热反应
B.内，反应的平均反应速率
C.用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数
D.该反应在建立平衡过程中气体的物质的量先减小后增大
15、化工生产中用(次磷酸钠进行化学镀制，反应的化学方程式为。下列说法正确的是( )
A.溶液中的电离方程式为
B.与过量NaOH反应生成，判断为二元酸
C.化学反应中，还原产物为Cu和
D.溶液中离子浓度的大小顺序为
三、填空题
16、近期我国学者研制出低成本的电解“水制氢”催化剂——镍掺杂的磷化钴三元纳米片电催化剂（）。回答下列问题：
(1)C在元素周期表中的位置为_________，价层电子排布式为______________。
(2)C、Ni可形成、、等多种配合物。
①的空间构型为__________，中N原子的杂化轨道类型为_________。
②C、N、O、S四种元素中，第一电离能最大的是_____________。
③中含有σ键的数目为__________；已知NF3比NH3的沸点小得多，试解释原因________________________________________。
(3)常用丁二酮肟来检验，反应如下：
①1个二（丁二酮肟）合镍（Ⅱ）中含有_________________个配位键。
②上述反应的适宜为_________________（填字母序号）
A.12B.5～10C.1
(4)磷化硼是一种备受关注的耐磨涂料，其晶体中磷原子作面心立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中（如图）。已知磷化硼晶体密度为，计算晶体中硼原子和磷原子的最近核间距为___________。
17、氢能作为一种清洁高效的二次能源，在未来能源格局中发挥着重要作用。
已知：常温下，。
(1)将负载在上，产氧温度在1200℃，产氢温度在1000℃时，可顺利实现水的分解，氢气产量高且没有明显的烧结现象。循环机理如下，过程如图1所示，不考虑温度变化对反应的影响。
第Ⅰ步：
第Ⅱ步：
①___________285.84(填“>”“<”或“=”)
②第Ⅱ步反应的分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。1000℃时，在体积为1L的B反应器中加入发生上述反应测得和物质的量浓度随时间的变化如图2所示，则60min内，___________ (保留2位小数)。a点时___________(填最简整数比)；
平衡时，体系压强为10kPa，则___________。
(2)一氧化碳与氢气的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
①该反应历程中控速步骤的能垒为___________eV。
②写出虚线框内发生的化学反应方程式___________。
(3)热力学铜氯循环制氢法分电解、水解、热解三步进行。
电解：
水解：
热解：
已知：CuCl为白色固体，。
电解装置如图所示，则A为___________极(填“阳”或“阴”)，B极电极反应为___________。
18、三氧化二铬广泛用于冶金、化工等行业，某企业从铬铁矿(含等)回收铬，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如下：
已知：①高温条件下，与发生的反应：；
②铬铁矿焙烧时生成和；
③。
回答下列问题：
(1)铬矿石“焙烧”时，主要反应化学方程式为___________，
(2)“滤液1”调节pH时，选用的最佳试剂是___________，(填选项)“滤渣2”主要成分为___________。
A.B.C.D.浓HCl
(3)请写出“溶液X”中加入的离子方程式___________，“溶液Y”中加入的离子方程式___________。
(4)若处理100吨该铬铁矿(铬元素质量分数为19.5%)，经上述工艺处理，每步过滤操作，铬元素损失过滤前的，最终所得的为___________吨。(用a表示)
(5)利用膜电解技术(装置如图所示)，以为主要原料制备的总反应方程式为：。则在___________(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为___________。
19、草酸铁铵[]是一种常用的金属着色剂，易溶于水，常温下其水溶液的pH介于之间。某兴趣小组设计实验制备草酸铁铵并测其纯度。
(1)甲组设计由硝酸氧化葡萄糖()制取草酸，其实验装置(夹持及加热装置略去)如图所示。
①仪器a的名称是___________。
②下，装置A中生成，同时生成和NO且物质的量之比为，该反应的化学方程式为___________。
③装置B的作用是___________
(2)乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁铵。
将在搅拌条件下溶于热的草酸溶液；滴加氨水至溶液pH介于___________之间，然后将溶液___________、___________、过滤、洗涤并干燥，制得草酸铁铵产品。
(3)丙组设计实验测定乙组产品的纯度。
准确称量5.000g产品配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再用标准溶液进行滴定，消耗溶液的体积为12.00mL。
①滴定终点的现象是___________。
②滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是___________。
③产品中的质量分数为___________%。[已知：的摩尔质量为374g/ml]
20、回答下列问题
(1)25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。
将少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为___________。
(2)某二元酸在水中的电离方程式是。在v的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________(填标号)。
A.
B.
C.
D.
(3)常温下，测得某纯与水形成的浊液pH为9，已知，，忽略的第二步水解，则___________。
(4)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸()溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则：表示的是曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
(5)常温下，向溶液中滴入溶液，溶液中由水电离出的的负对数[]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
则___________，N点溶液中：___________(填“>”、“<”或“=”)。
参考答案
1、答案：B
解析：A.二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用利用有毒和具有强还原性，故A说法正确；
B.柠檬酸常用作复合膨松剂的酸性物质，可与复合膨松剂中的等反应，可使产气量大，另一方面还能中和部分酸，保持食品的色、味，故B说法错误；
C.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英砂，生成水泥的原理是石灰石和黏土，均需要到石灰石，故C说法正确；
D.铁元素的金属性比Pb、Cu、Cd、Hg活泼，因此向含有这些离子的废水中加入纳米铁粉，发生置换反应，PbS、CuS、CdS、HgS均比FeS更难溶，因此向含有这些离子的废水中加入FeS，转化成了更难溶的硫化物，它们的原理不同，故D说法正确；
故选B。
2、答案：B
解析：A.灼烧海带应该在坩埚中进行，而不应该用蒸发皿，故A错误；
B.抽滤能加快过滤的速度，操作③使用抽滤装置比用过滤装置效果好，故B正确；
C.水乙醇与水互溶，不能作该实验的萃取剂，故C错误；
D.操作⑥为蒸馏，应该用直形冷凝管，为避免液体残留、不可选用球形冷凝管，故D错误；
故选B。
3、答案：D
解析：A.与水反应：，3ml参与该反应时转移电子物质的量为2ml，即标准状况下，3.36L完全溶于水，转移电子物质的量为0.1ml，故A说法正确；
B.1ml一氯甲烷有4ml极性共价键，因此标准状况下，22.4L含有极性共价键物质的量为4ml，故B说法正确；
C.根据电荷守恒，，混合液为中性溶液，，即，故C说法正确；
D.乙醇和水都含有氧原子，因此含氧原子物质的量为()＞0.5ml，故D说法错误；
故选D。
4、答案：A
解析：A.TF菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，可视为催化剂，该脱硫过程不需要不断添加溶液，A错误；
B.脱硫过程：氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程间接氧化H2S，B正确；
C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，需补充一定量的亚铁离子，C正确；
D.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，井火为天然气燃烧出现的火焰，故说明我国古代已利用天然气煮盐，D正确；
故选A。
5、答案：D
解析：A.中心原子O周围的价成电子对数为：2+=4，Cl2O中心原子O周围的价成电子对数为：2+=4，中心原子N周围的价成电子对数为：3+=4，故原子的杂化方式均为杂化，A正确；
B.和分子中中心原子价层电子对数=3+=4，这两个分子中中心原子都含有1个孤电子对，中心原子吸引电子能力越弱，其提供孤电子对的能力越强，吸引电子能力：N>P，所以提供孤电子对的能力强于，B正确；
C.已知Cr是24号元素，其基态原子核外电子排布式为：，故基态Cr原子有6个未成对电子，C正确；
D.已知配合物，故向1ml配合物中加入足量溶液，可以得到2mlAgCl沉淀，D错误；
故选D。
6、答案：C
解析：A.该装置为原电池，由Pt电极上的反应：可知，Pt电极上发生还原反应，Pt电极为正极，A正确；
B.Pt电极为正极，电极为负极，所以Pt电极的电势高于电极的电势，B正确：
C.电子从电极(负极)经导线流向Pt电极(正极)，且不能进入溶液，C错误：
D.电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为，D正确。
故选C。
7、答案：D
解析：A.反应A中与反应生成和，其离子方程式为：，选项A正确；
B.加入X的目的是通过调节pH把转化为过滤除去，试剂X可为CuO、等，选项B正确；
C.过滤操作时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，选项C正确；
D.根据杂化轨道理论可知，中Cl原子的价层电子对数为：3+=4，杂化轨道数为4，即采用杂化，碳酸根离子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，所以原子杂化方式是，选项D不正确；
故选B。
8、答案：C
解析：A.根据分析，曲线①代表，曲线②代表，A错误；
B.当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应， =0.1000ml/L，B错误；
C.根据曲线当时溶液的pH=2，则的电离平衡常数，C正确；
D.用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，，溶液中的电荷守恒为，则，D错误；
故选C。
9、答案：B
解析：A.根据分析可知X线代表的AgCl，Y线代表的，故A正确；
B.的平衡常数，故B错误；
C.据图可知a点在曲线X的右方，所以溶液中，为AgCl的过饱和溶液，故C正确；
D.根据图象可知当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的小于生成沉淀所需的，故向的混合液中滴入溶液时先析出氯化银沉淀，故D正确；
故选B。
10、答案：C
解析：A.原子半径大小为Y>Z>X，A项错误；
B.非金属性O>N，则气态氢化物稳定性O>N，即Z>Y，B项错误；
C.加热时先脱水，C项正确；
D.水中O原子有两对孤电子对，中N原子只有一对孤电子对，因此水中孤电子对成键电子对排斥作用更明显，键角<键角，D项错误；
故选C。
11、答案：C
解析：A.根据化合物中化合价代数和为零，钠显+1价，O显－2价进行判断，S的化合价为+3价，故A正确；
B.装置Ⅱ消耗36g水，即消耗水的物质的量为2ml，含有的氢元素是4ml，根据反应过程中氢元素守恒判断，生成的氢离子的物质的量为4ml，故氢离子的个数为4个，故B正确；
C.甲烷燃料电池中，甲烷做负极材料，失去电子数为：，故失去的电子数为12ml，根据变为与电子的关系，判断生成12ml，故C不正确；
D.装置Ⅳ获得粗产品主要是得到的晶体物质，故操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等，故D正确；
故选C。
12、答案：B
解析：A.实验Ⅰ中，将通入溶液(pH=5)中得到无色溶液a，该溶液中可能含有亚硫酸，亚硫酸为中强酸，所以测定无色溶液a的pH无法判断二氧化硫是否被氧化，故A错误；
B.实验Ⅱ中，取白色沉淀B，加入，产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原为NO，证明该沉淀B中含有还原性的物质存在，故B正确；
C.实验Ⅲ中，检验硫酸根离子应先加入盐酸酸化，目的是排除等，以免干扰硫酸根的检验，直接向溶液a中加入，产生的沉淀可能为氯化银，不一定是硫酸根离子，故C错误；
D.由于实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ不能证明产物中含有硫酸根，因此不能确定产物中含有生成，故D错误；
故选B。
13、答案：BD
解析：A.取5mLKI溶液，加入1mL溶液，溶液混合反应，KI过量，完全反应萃取后的水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色，说明还有，即与所发生的反应为可逆反应，A正确；
B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则反应的时间变长，，则测得的反应速率偏低，B错误；
C.ZnS和CuS是同类型沉淀，故向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解，则，C正确；
D.石灰石与盐酸反应产生的气体可能含氯化氢气体，故应先排除氯化氢的干扰，D错误；
故选BD。
14、答案：BD
解析：A.正反应气体物质的量增多，0~2min压强减小，说明容器内温度降低，该反应为吸热反应，故A正确；
B.内，反应的平均反应速率，故B错误；
C.用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，故C正确；
D.正反应该气体物质的量增大，反应在建立平衡过程中气体的物质的量持续增大，故D错误；
故选BD。
15、答案：BC
解析：A.中没有羟基，所以次磷酸钠是正盐，不能电离出，A错误；
B.过量NaOH反应生成，是酸式盐、是正盐，说明分子中只有两个羟基，所以为二元酸，B正确；
C.反应中Cu、H元素化合价降低，发生还原反应，所以Cu和是还原产物，C正确；
D.溶液水解显酸性，所以，电荷关系为，所以，故离子浓度为，D错误；
故选BC。
16、答案：（1）第四周期第Ⅷ族；
（2）①正四面体形；
②N;
③;分子间存在氢键
4B
解析：(1)C为27号元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；基态C原子价层电子排布为，失去最外层2个电子形成，所以的价层电子排布为3d7；
(2)①硫酸根中心原子的价层电子对数为，无孤对电子，所以空间构型为正四面体结构；中心原子的价层电子对数为，所以为杂化；
②同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，同周期元素自左向右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以4中元素中第一电离能最大的为N元素；
③6个与之间形成6个配位键，属于σ键，每个氨气分子中的氮氢键也为σ键，共6+3×6=24，所以1ml含有的σ键个数为24；N元素电负性较大，所以分子间存在氢键，沸点较高；
(3)①根据N原子的成键特点可知，在二(丁二酮肟)合镍中N原子和形成的化学键均为配位键，所以1个二(丁二酮肟)合镍中含有4个配位键；
②碱性太强容易生成沉淀，酸性太强大量的氢离子存在不利于二(丁二酮肟)合镍的生成，所以适宜的pH应为B：5~10；
(4)由图可知，1个晶胞中含有4个B原子和4个P原子，故晶胞质量，设边长为，则晶胞的体积，故晶胞密度，解得；晶体中硼原子和磷原子的最近核间距为晶胞体对角线的，体对角线长度为晶胞边长的倍，所以晶体中硼原子和磷原子的最近核间距。
17、答案：(1)<；6.274:14
(2)
(3)阴；
解析： (1)Ⅰ
Ⅱ
①利用盖斯定律，将Ⅱ+Ⅱ得，，而，所以285.84；
②60min内，，所以。由可得， ，a点时，，；
平衡时，体系压强为10kPa，则。答案为：<；6.27；4:1；4；
(2)①该反应历程中，能垒最大的反应，决定控速步骤，则能垒为；
②虚线框内，反应物为，生成物应为，则发生的化学反应方程式为。答案为：0.8；；
(3)从电解反应式可以看出，CuCl转化为，则B为阳极，从而得出A为阴极，在B极，CuCl失电子生成和，电极反应为。答案为：阴；。
18、答案：(1)
(2)C
(3)；
(4)
(5)阳；
解析：（1）铬铁矿中为主要成分，根据信息②，Fe元素转化成，Cr元素转化成，Fe、Cr元素的化合价升高，即该反应为氧化还原反应，反应方程式为 ，故答案为 ；
（2）根据上述分析，滤液1的成分是、、，流程目的是制备，因此需要将Si、Al元素除去，利用碳酸的酸性强于硅酸和，因此调pH时，通入最佳试剂为，发生，，故答案为C；、；
（3）根据上述分析，利用草酸的还原性将还原为，反应的离子方程式；与发生双水解反应，其离子方程式为；故答案为；；
（4）每次过滤损失，根据流程共过滤3次，因此根据元素守恒，最终Cr2O3的质量为；故答案为；
（5）根据总反应方程式，Cr元素的化合价升高，依据电解原理，阳极上失去电子，化合价升高，即在阳极上生成，通过离子交换膜移向阳极，参与反应；故答案为阳极；。
19、答案：(1)球形冷凝管安全瓶，防倒吸
(2)蒸发浓缩冷却结晶
(3)滴入半滴溶液溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色反应生成的是该反应的催化剂74.8
解析：(1)①仪器a的名称为球形冷凝管；
②55～60℃下，装置A中硝酸与葡萄糖发生氧化还原反应生成，同时生成和NO且物质的量之比为3：1，根据电子得失守恒、原子守恒，该反应的化学方程式为；
③反应中生成的和NO，均为大气污染气体，需要尾气吸收，NO2和NO被吸收时会导致倒吸，装置B的作用是做安全瓶防止倒吸；
(2)草酸铁铵易溶于水，常温下其水溶液的pH介于4.0～5.0之间，则将在搅拌条件下溶于热的草酸溶液，滴加氨水至pH介于4.0～5.0之间；草酸铁铵是铵盐，温度过高易分解，且温度过高促进铵根离子和铁离子水解，不能直接加热蒸干；然后将提纯后的草酸溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤并干燥，制得草酸铁铵产品；
(3)①滴定操作是高锰酸钾溶液参与的氧化还原反应，高锰酸钾发生氧化还原反应过程中颜色褪去，自身可做指示剂，滴定终点的现象是加入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色，即为达到终点；
②滴定过程中高锰酸钾溶液被还原为，且随着反应进行，的浓度增大，反应速率加快，说明反应生成的可以加快反应速率，即起催化剂的作用；
③滴定过程中，产品溶液加稀硫酸酸化后形成草酸，草酸与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，离子反应为，10.00mL产品溶液消耗，则10.00mL产品溶液中，根据物料守恒，100mL产品溶液中的质量，故产品中的质量分数为×100%=74.8%。
20、答案：(1)
(2)AC
(3)
(4) Ⅰ
(5)；>
解析:（1）
根据电离常数可知，结合氢离子的强弱为，强酸制弱酸原理，少量气体通入NaC1O溶液中，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为：；
（2）在中存在水解平衡：，不会进一步水解，所以溶液中没有分子；
A.由物料守恒得：，选项A正确；
B.不会进一步水解，所以溶液中没有分子，选项B错误；
C.根据溶液中质子守恒得：，选项C正确；
D.溶液中电荷守恒为：，选项D错误；
答案选AC；
（3）由可知的水解，常温下，测得某纯与水形成的浊液pH为9，，可知，又，，故答案为：；
（4）
， ，则lg=lg、lg=lg，，如果pH值相同时，横坐标数值大的表示lg，所以曲线Ⅰ表示lg，答案为Ⅰ；
（5）根据题图知， HSCN溶液中，则，故溶液中， =；
R点溶液呈中性，R点后(N点)继续加入NaOH溶液，则所得溶液呈碱性，，根据电荷守恒关系，则；
答案为；>。
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
步骤
实验现象
得到无色溶液a和白色沉淀b
产生无色气体，遇空气变为红棕色
产生白色沉淀
选项
实验
实验结论或解释
A
取5mLKI溶液，加入1mL溶液，加入萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色
与所发生的反应为可逆反应
B
探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度
则测得的反应速率偏高
C
向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解
<
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将石灰石与盐酸反应产生的气体直接通入水玻璃中，生成白色沉淀
非金属性：C>Si
HClO