广东省凤塘中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学测试卷

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选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求
1．下列说法中，错误的是（ ）
A．化学反应中必然伴随发生能量变化
B．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
2．化学反应A+B→C(放出能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。示意图中表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A．B．
C．D．
3．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A．B．
C．D．
4．反应3Fe(s) +4H2O(g)=Fe3O4(s)+ 4H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其化学反应速率几乎无影响的是（ ）
A．保持容积不变，增加H2O(g)的物质的量B．将容器的容积缩小一半
C．保持容积不变，充入ArD．保持压强不变，充入Ar
5.在密闭容器中发生下列反应aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的0.6倍，下列叙述不正确的是（ ）
A．a＋b ＜ c＋dB．平衡向正反应方向移动
C．D的物质的量变大D．A的转化率变大
6．将 2 mlA气体和1.5mlB气体在1L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，
经 2 s后测得 A的物质的量为 1ml，下列说法正确的是（ ）
A．用物质A表示反应的平均速率为 1ml•L-1•s-1
B．物质 B的体积分数是10%
C．2 s时物质A的转化率为50％
D．2 s 时物质B的浓度为0.5 ml•L-1
7．下列哪个化学反应生成物的能量大于反应物能量
A．合成氨的反应B．与稀醋酸的反应
C．焦炭和水蒸气制水煤气的反应D．生石灰吸潮的反应
8．下列热化学方程式正确的是
A．已知，，则
B．、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为
C．和反应的中和热，则和反应的中和热为
D．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
9．铁粉与足量1 ml/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入
①2ml/L的硝酸溶液 ②少量CuSO4(s) ③少量铜粉 ④对溶液加热
⑤向反应液中通入HCl气体 ⑥加入过量铁粉 ⑦将铁粉改为铁片
A．②④⑤⑥B．③④⑤C．①③⑤⑥⑦D．②⑤⑥⑦
10．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2SO2+O2 eq \(,\s\up8(高温、高压),\s\d7(催化剂))2SO3 ΔH=-196.6kJ·ml-1
B．H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·ml-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ
D．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=393.5kJ·ml-1
11．已知4NH3(g)+5O2(g) eq \(,\s\up8(高温、高压),\s\d7(催化剂))4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为（ ）
A．4v(NH3)=5v(O2)B．5v(O2)=6v(H2O)
C．2v(NH3)=3v(H2O)D．4v(O2)=5v(NO)
12．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是（ ）
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响
D．若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏高
13．对于反应，下列有关说法不正确的是
A．使用催化剂，化学平衡不移动B．增大压强，化学平衡常数不变
C．增加，该反应平衡向右移动D．升高温度，均增大，平衡向右移动
14．已知：(1)Zn(s)+ O2(g)=ZnO(s)，△H=-348.3 kJ•ml-1
(2)2Ag(s)+ O2(g)=Ag2O(s)，△H=-31.0 kJ•ml-1
则ZnO(s)+2Ag(s)=Zn(s)+Ag2O(s)的△H等于
A．-317.3 kJ•ml-1 B．317.3 kJ•ml-1 C．-332.8 kJ•ml-1 D．-379.3 kJ•ml-1
第Ⅱ卷（共58分）
15．（9分）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）如图是 1 ml NO2(g)和 1 ml CO(g)反应生成 1 ml CO2(g)和 1 ml NO(g)过程中能量变化示意图。
①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②请写出反应的热化学方程式__________。
③若在该反应体系中加入催化剂对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。
16．（17分）已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=______，△H______0(填“＜”“＞”“=”)；
(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20ml的A和0.80ml的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003ml•L-1•s-1．，则6s时c(A)=______ml•L-1，C的物质的量为______ml；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为______；
(3)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为______。
17．（8分）一定温度下，将3mlA气体和1mlB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)，请填写下列空白:
(1)反应1min时测得剩余1.8mlA，C的浓度为0.4ml/L，则1min内，B的平均反应速率为_______；x为______。
(2)若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度______0.8ml/(填大于，小于或等于”)
(3)能够说明该反应达到平衡的标志是__________。
A .容器内混合气体的密度保持不变 B．v(A)=3v(B)
C .A、B的浓度之比为3:1 D .单位时间内消耗3n mlA的同时生成n mlB
E.体系的温度不再变化
18．（14分）在80 ℃时，将0.40 ml的N2O4气体充入2 L真空的固定容积的密闭容器中，发生反应：N2O42NO2 △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
（1）计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为__________。
（2）40s时，NO2的的浓度b=_________ml/L，反应最迟到________s到达平衡状态
（3）反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有___________(填序号)。
A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
（5）能说明该反应达到平衡状态的标志是_________(填序号)
A．2 v(N2O4 ) =v(NO2 ) B．容器内压强保持不变
C．容器内密度保持不变 D．NO2的体积分数保持不变
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
时间/s
0
20
40
60
80
100
n(N2O4) /ml
0.40
0.28
0.20
0.14
0.10
0.10
n(NO2) /ml
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60