广东省汕头市金山中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份广东省汕头市金山中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了5 Fe， 1NA 个氢氧根离子，0；V3=2等内容，欢迎下载使用。

一、单选题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。请将答案写在答题卷上。)
1 、下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是( )
2 、杭州第 19 届亚运会火炬命名“薪火” ，表达了亚运精神薪火相传，中华文明生生不息之意；“薪火”采用 丙烷为燃料，火焰呈橙色。主火炬塔“钱江潮涌”采用废碳再生的绿色甲醇作为燃料，实现循环内的零排放，
被称为“零碳甲醇” ，助力打造首届碳中和亚运会。下列叙述正确的是( )
A ．丙烷和甲醇都可来自石油的干馏 B ．火炬燃烧时化学能只转化为光能
C ．丙烷燃烧的热效应就是其燃烧热 D ． 甲醇完全燃烧产物对环境无污染
3 、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A ．25℃时，pH= 13 的氢氧化钡溶液中含有 0. 1NA 个氢氧根离子
B ．标准状况下 22.4 LCl2 完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为 2NA
C ．将 0. 1mlNH4Cl 溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 NH4+数目等于 0. 1NA
D ．16.25gFeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0. 1NA
4 、下列各组物质中，都是弱电解质的是( )
A ．NH4Cl 、HCl 、CaCO3 B ．HClO 、NH4F 、Na2CO3
C ．NaOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 D ．HF 、NH3 ·H2O 、H2S
5 、下列有关化学用语表达正确的是( )
A．稀 HCl 和 NaOH 反应的中和热ΔH=-57.3kJ/ml，则稀 H2SO4 和稀 Ba(OH)2 溶液反应的热化学方程式：
H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/ml
B ．AgCl 的电离方程式：AgCl = Ag++Cl-
C ．泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
D ．NH4Cl 溶液呈酸性的原理：NH4++H2O =NH3 ·H2O+H+
6 、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A ．能使甲基橙变红的溶液：Na+ 、Br- 、Al3+ 、Cl-
B ．澄清透明溶液中：Fe3+ 、HCO3- 、Ca2+ 、Cl-
C ．在新制饱和氯水中：NH4+ 、Na+ 、SO32- 、SO4 \l "bkmark1" 2-
D ．水电离的 c(H+)=1 × 10-13ml/L 的溶液：K+ 、Mg2+ 、I- 、CH3COO-
第 1页(共 6 页)
A ．木材燃烧
B ．谷物酿酒
C ．干冰升华
D ．鞭炮燃放
7 、下列实验操作会使结果偏小的是( )
A ．用酸式滴定管量取 20.00mL 盐酸，开始时平视，结束时仰视，读取所量液体的体积
B ．用玻璃棒蘸取少量氯化钠溶液滴在湿润的 pH 试纸上
C ．中和反应反应热∆H 的测定实验中，测了 NaOH 溶液起始温度后的温度计未洗涤，直接测定 H2SO4 溶液的温度
D ．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠时，酸式滴定管刚开始有气泡，读数时，气泡消失
8 、下列实验操作能达到实验目的的是( )
9 、三氯化碘(ICl3)被广泛应用于药物合成中，其熔点 33℃、沸点 77℃ , 易水解。实验室中可用氯气与碘反 应来制备，其实验装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A ．装置 A 中药品 X 为浓盐酸，蒸馏烧瓶中可用高锰酸钾粉末
B ．在此实验中装置 B 至少有两种作用
C ．装置 C 和装置 E 中的药品都可用碱石灰
D ．装置 D 中发生反应时可用水浴加热
10、25℃时，向 20.00mL 0. 1000ml. L一 1 盐酸中滴加0. 1000ml. L一 1 的 NaOH
溶液，溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图。已知 lg5≈0.7 ，下列说
法正确的是( )
A ．若选用酚酞做为指示剂，达到滴定终点时，pH=7
B ．当接近终点时，需加快滴定速度便于观察颜色突变
C ．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D ．V[NaOH(aq)]=30.00mL 时，pH≈ 12.3
11 、25℃时，物质的量浓度相同的以下溶液：①CH3COONH4 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4Cl ，c(NH4+)
第 2页(共 6 页)
操作
目的
A
常温下，用 pH 试纸测 CH3COONa 溶液 pH=9 ，NaNO2 溶液 pH=8
判断 HNO2 和 CH3COOH 酸
性强弱
B
向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中滴入 BaCl2 溶液，观察溶液颜色的变化
证明 Na2CO3 溶液中存在水
解平衡
C
相同温度下，测得饱和 H2SO3 溶液的 pH 小于饱和 H2CO3 溶液的 pH
证明 H2SO3 酸性强于 H2CO3
D
将 Fe(NO3)2 样品溶于稀 HCl 后，滴加 KSCN 溶液，观察溶液是否变红
检验 Fe(NO3)2 样品是否变质
的时间(t) ，实验数据如下表。下列说法正确的是( )
大小比较，正确的是( )
A . ①>②>③>④ B . ②>③>④>① C . ②>③>①>④ D . ③>②>①>④
12 、常温下，下列溶液中有关物质的量浓度的关系错误的是( )
A ．pH 相等的 CH3COONa 、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液：c(NaOH)c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) C ．pH=2 的 HA 溶液与 pH= 12 的 MOH 溶液以任意比例混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
D ．0. 1ml/L 的 NaHA 溶液的 pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
13 、列关于各图像的解释或结论正确的是( )
A ．图甲为水的电离平衡曲线图，若从 A 点到 C 点，可采用在水中加入适量 NaOH 固体的方法
B ．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应 2NO2(g) =N2O4(g) ，A 点为平衡状态
C ．图丙表示 N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)在 t1 时刻扩大容器体积，v 逆随时间变化的曲线 D ．图丁可表示 CH3COOH 溶液中通入 NH3 至过量的过程中溶液导电性的变化
14 、已知 NaNO2+NH4Cl=NaCl+2H2O+N2↑的速率方程为 v=k ·cm(NaNO2) ·c(NH4Cl) ·c(H+) ，为探究反应速率
NH4Cl 溶液、1.0 ml ⋅L-1 醋酸和水，充分搅拌，保持体系温度为 36℃ , 用秒表测量收集 1.0 mLN2所需要
与 c(NaNO2)的关系，进行如下实验： 向锥形瓶中加入一定体积(V)的 2.0 ml ⋅L- 1 NaNO2溶液、2.0 ml ⋅L-1
A ．V1=4.0；V3=2.0
B ．实验 3 用 N2 表示的反应平均速率v = ml · s-1
C ．醋酸不参与反应，其浓度的大小对该反应速率无影响
实验
V/mL
t/s
NaNO2 溶液
NH4Cl 溶液
醋酸
水
1
4.0
V1
4.0
8.0
332
2
6.0
4.0
4.0
6.0
148
3
V2
4.0
4.0
4.0
83
4
12.0
4.0
4.0
V3
37
D ．速率方程中 m=2
15 、200℃时，向真空恒容密闭容器中加入足量草酸锰固体(MnC2O4) ，发生反应：
MnC2O4(s) = MnO(s)+CO(g)+CO2(g) 。达到平衡时，c(CO)=1ml/L 。保持温度不变，将体积缩小至原来的一 半且保持不变，达到二次平衡。与第一次平衡相比，第二次平衡时，下列说法错误的是( )
A ．容器的压强不变 B ．c(CO)不变 C ．MnO 的质量减小 D ．逆反应速率增大
16 、室温下，用 0. 1ml ·L-1 的 NaOH 溶液滴定 20mL0. 1ml ·L-1H2SO3 溶液得到的滴定曲线如图所示(已知：
pKa=-lgKa ，室温下，H2SO3 的 pKa1= 1.85 ，pKa2=7.19) 。下列说法正
确的是( )
A ．a 点溶液的 pH 约为 1.85
B ．b 点溶液中，c(SO32-)=c(H2SO3)
C ．b 、c 、d 点溶液中，c 点溶液水的电离程度最大
D ．d 点溶液中，c(OH-)-c(H+)二、非选择题(共 52 分)
17 、(共 10 分，每空 2 分)
氯化亚铜(CuCl)可用作催化剂、杀菌剂和脱色剂，实验室制备 CuCl 实验步骤如下：
回答下列问题：
( 1)步骤 I 中，配制 0.50 ml/LCuCl2 溶液时，不需要使用下列仪器中的 (填仪器名称)。
(2)步骤Ⅱ中，充分反应后铜元素转化为无色的[CuCl2]- ，其发生可逆反应的离子方程式为 。在 加 Cu粉前，通常加一定量的 NaCl 固体，其目的是 (请从平衡移动原理的角度进行解释)。
(3)取 2.500g CuCl 产品于锥形瓶中，加入稍过量的 FeCl3 溶液充分反应，再加 50 mL 水，以邻菲罗啉作指 示剂，用 1.000 ml/L Ce(SO4)2 标准溶液滴定 Fe2+ ，分析样品中 CuCl 的含量。
已知：滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；邻菲罗啉可分别与 Fe3+ 、Fe2+形成浅蓝色和红色的络离子。 ①判断达到滴定终点的现象是 。
②若消耗 Ce(SO4)2 标准溶液的体积为 24.00 mL ，该样品中 CuCl 的质量分数是 。 18 、(共 10 分，每空 2 分)
某兴趣小组用铬铁矿(FeCr2O4 ，含 Al 、Si 氧化物等杂质)为主要原料制备 K2Cr2O7 晶体，流程如下：
( 1)焙烧的目的是将 FeCr2O4 转化为 Na2CrO4 和 Fe2O3 ，并将 Al 、Si 氧化物转化为可溶性钠盐。焙烧时气体 与矿料逆流而行， 目的是 。
(2)滤渣 2 的主要成分是 Al(OH)3 和 。
(3)流程中调溶液的 pH 使之变 (填“大”或“小”) ，原因是 (用离子方程式表示)。 (4)蒸发结晶所产生的副产品是 。
19、(共 20 分，除第一个空 2 分外，其余每空 3 分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。 ( 1)常温下，几种物质的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：
①写出 Na2CO3 溶液电荷守恒表达式 。
②等体积、等浓度 NaCN 溶液和 CH3COONa 溶液中离子总数前者 后者(填“>”“<”或“=”)。 ③25℃时，NaHC2O4 溶液的 pH 7(填“< ”“> ”或“= ”)。
(2)已知 25℃ , HNO2 的 Ka=4.6×10-4 。亚硫酸电离常数为 Ka1 、Ka2 ，改变 0. 1 ml ·L–1 亚硫酸溶液的 pH ，其
平衡体系中 H2SO3 、HSO3- 、SO32- 的物质的量分数δ[ n(H2SO3 )EQ \* jc3 \* hps17 \\al(\s\up 8(粒),O3-)+n(SOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 0(2),3)- ) ]与 pH 的关系如图所示。
①将少量 SO2 通入 NaNO2 溶液发生反应的离子方程式为 。
②下列叙述错误的是 。
A ．当溶液的 pH=5 时，硫元素的主要存在形式为 HSO3-
B ．当溶液 pH= 10 时：c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)
C ．1ml/L 的 NaHSO3 溶液中存在：c(H2SO3)=c(H+)+c(OH-)+c(SO32-)
D ．向 pH=3 的上述溶液中滴加少量稀硫酸，c(HSO3-)减小
化学式
HCN
CH3COOH
H2C2O4
电离平衡常数
Ka=6.2×10-10
Ka= 1.8×10-5
Ka1=5.6×10-2 Ka2=2.5×10-5
(3)联氨(又称肼，N2H4 无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：联氨为二 元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似(NH3+H2O =NH4++OH-) ，联氨第一步电离反应的平衡常数值为
(已知：N2H4+H+ =N2H5+ 的 K=8.7×107 ；Kw= 1.0×10-14) 。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式 为 。
20 、(共 12 分，每空 2 分)二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)
Ⅲ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)
∆H1
∆H2=+40.9kJ/ml
∆H3=-90.4kJ/ml
( 1)∆H1= kJ/ml ，该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现，若反应Ⅱ为慢反应，下列示 意图中能体现上述反应能量变化的是 (填标号)。
A .
C .
B .
D .
(2)不同压强下，按照 n(CO2):n(H2)投料，实验测得 CO2 的平衡转化率和 CH3OH 的平衡产率随温度的变化 关系如下图所示。
已知：CO2 的平衡转化率= ” EQ \* jc3 \* hps17 \\al(\s\up 10(O),C)2EQ \* jc3 \* hps17 \\al(\s\up 10(C),始)O2 )平衡 根100%
CH3OH 的平衡产率= ” (CEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 7(3),O)2 )初EQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 6(平),始)衡 根100%
其中纵坐标表示 CO2 平衡转化率的是图 (填“ 甲”或“ 乙”)，压强 p1、p2、p3 由大到小的顺序为 ， 图乙中 T1 温度时，三条曲线几乎交于一点是因为该温度下以反应 为主(填“ Ⅰ ”“Ⅱ ”或“Ⅲ ”) 。 (3)一定条件下，向体积为 1L 的恒容密闭容器中通入 1ml CO2 和 3ml H2 发生上述反应，经 10 分钟达到 平衡，此时 CO2 的转化率为 80% ，且体系中 n(CO2)=n(CO) 。反应Ⅱ的平衡常数 K= 。
2022 级高二第一学期阶段考试化学试卷参考答案
17 、(共 10 分，每空 2 分)(1)碱式滴定管
(2)Cu2++Cu+4Cl- = 2[CuCl2]- 增大 Cl- 的浓度，使平衡 Cu2++Cu+4Cl- = 2[CuCl2]-正向移动，提高 CuCl 的产率 (3)当滴入最后半滴 Ce(SO4)2 标准溶液，溶液恰好由红色变为浅蓝色，且半分钟内不变色 95.52%
18 、(共 10 分，每空 2 分)(1)使矿料与氧气充分接触，提高焙烧效率 (2)H2SiO3
(3)小 2CrO42-+2H+ =Cr2O72-+H2O (4)Na2SO4
19 、(共 20 分，除第一个空 2 分外，其余每空 3 分)
( 1)①c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) ②< ③<
(2)①SO2+NO2-+H2O=HNO2+HSO3- ②BC
(3)8.7 × 10-7 N2H6(HSO4)2
20 、(共 12 分，每空 2 分)(1)-49.5 B (2)乙 P1>P2>P3 Ⅱ (3)0.8
2022 级高二第一学期阶段考试化学试卷参考答案
17 、(共 10 分，每空 2 分)(1)碱式滴定管
(2)Cu2++Cu+4Cl- = 2[CuCl2]- 增大 Cl- 的浓度，使平衡 Cu2++Cu+4Cl- = 2[CuCl2]-正向移动，提高 CuCl 的产率 (3)当滴入最后半滴 Ce(SO4)2 标准溶液，溶液恰好由红色变为浅蓝色，且半分钟内不变色 95.52%
18 、(共 10 分，每空 2 分)(1)使矿料与氧气充分接触，提高焙烧效率 (2)H2SiO3
(3)小 2CrO42-+2H+ =Cr2O72-+H2O (4)Na2SO4
19 、(共 20 分，除第一个空 2 分外，其余每空 3 分)
( 1)①c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) ②< ③<
(2)①SO2+NO2-+H2O=HNO2+HSO3- ②BC
(3)8.7 × 10-7 N2H6(HSO4)2
20 、(共 12 分，每空 2 分)(1)-49.5 B (2)乙 P1>P2>P3 Ⅱ (3)0.8题号
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答案
C
D
C
D
D
A
A
B
C
D
B
A
C
D
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题号
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答案
C
D
C
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D
A
A
B
C
D
B
A
C
D
D
B