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2023届高三化学高考备考一轮复习 第二十专题 化学实验基础 测试题
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这是一份2023届高三化学高考备考一轮复习 第二十专题 化学实验基础 测试题，共28页。试卷主要包含了 为探究的性质，进行了如下实验，以下实验方案正确的是，海带中含有碘元素等内容，欢迎下载使用。
选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共100分）
1． (2022·全国乙卷)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是( )
2．(2022·全国甲卷)根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是( )
3． (2022·广东卷)实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( )
4． (2022·浙江卷)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
5． (2022·湖南卷)为探究的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 ml·L-1)。
依据上述实验现象，结论不合理的是( )
A．实验①说明加热促进水解反应
B．实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响
6． (2022湖南卷)化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是( )
A．AB． BC． CD．D
7．(2021年1月新高考8省联考·福建卷)以下实验方案正确的是( )
8． (2020·北京等级考)用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是( )
9． (2021年1月新高考8省联考·河北卷)下列实验中，实验现象与结论不匹配的是( )
10．(2021·黄冈质量检测)海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示，下列说法正确的是( )
A．实验步骤①会用到仪器：三脚架、蒸发皿、酒精灯等
B．步骤④中反应的离子方程式为H2O2＋2I－===I2＋2OH－
C．海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤⑤中实现与碘分离
D．步骤⑥的操作名称是反萃取
11．(2021年1月新高考8省联考·辽宁卷)实验室用TiCl4水解法制备纳米TiO2的简易流程如下，下列说法错误的是( )
A．TiCl4 发生水解反应，可生成TiO2·xH2O
B．氨水的作用可用勒夏特列原理解释
C．可用AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净
D．制得的TiO2纳米颗粒能产生丁达尔现象
12．(2021年1月新高考8省联考·辽宁卷)下列各实验的现象及结论都正确的是( )
13．(2021年1月新高考8省联考·江苏卷)由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。
下列有关说法不正确的是( )
A．控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率
B．Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
C．滤液中主要存在的阳离子有：H＋、Fe2＋、Ca2＋、Al3＋
D．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用
14．(2021·浙江选考)下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
16．(2022·江苏徐州模拟)下列有关实验装置或操作不正确的是( )
A．装置甲液面读数为11.80 mL
B．用乙装置制取气体测量体积可以减少误差
C．装置丙可检验乙烯的生成
D．装置丁可验证碳酸氢钠受热分解
17．(2021·铁岭高三二模)Ca3N2是一种极易潮解的试剂。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙。下列说法错误的是( )
A．装置D中球形干燥管的作用是防止倒吸
B．C中硬质玻璃管中发生反应：3Ca＋2NH3△,Ca3N2＋3H2
C．实验过程中，先启动A处反应，一段时间后再点燃C处酒精灯
D．从产品纯度考虑，C、D装置之间应该增加E装置
18．(2021·广东等级考)化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是( )
19．(2021·山东省日照联考)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析不正确的是( )
A．X可以是稀硫酸或稀盐酸，但不能是稀硝酸
B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X
C．反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀
D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在
20．(2021·河北唐山模拟)文献报道，H2能还原FeCl2。某学习小组设计实验探究“文献”的真实性，下列各步实验装置错误的是( )
21．(2021·河南郑州模拟)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是( )
22．(2019·全国Ⅰ卷)实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
23．(2021·石嘴山市第三中学高三期中)已知MgCl2·6H2O在空气中加热时，失去部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO。实验室用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如图所示：
下列有关说法错误的是( )
A．循环物质甲为盐酸
B．装置b填充的可能是P2O5或CaCl2
C．装置a的分液漏斗中装有的试剂为浓硫酸，其作用为催化剂
D．装置d中与装置c直接相连的装置为干燥装置
24．已知：MnO2＋2NaBr＋2H2SO4===MnSO4＋Na2SO4＋Br2↑＋2H2O，实验室利用如图所示的装置制备溴苯(部分夹持及加热装置已略去)。下列说法正确的是( )
A．可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br2
B．装置乙中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝
C．装置丙中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合
D．装置丁中有淡黄色沉淀产生，证明苯与溴发生了取代反应
25．(2021·莆田第二十五中学高三月考)实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdCl2溶液遇 CO 能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是( )
A．装置①不可以用稀硫酸代替稀盐酸
B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯
C．装置②③中分别盛装饱和 Na2CO3 溶液、浓H2SO4
D．装置⑥中有黑色沉淀产生，发生的反应是PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl
1．【答案】C
【解析】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；答案选C。
2．【答案】C
【解析】A．CH3COONH4中NH4+水解，会消耗CH3COO-水解生成的OH-，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)，A错误；B．浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，B错误；C．K2CrO4中存在平衡2 CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确；D．乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误；答案选C。
3．【答案】D
【解析】A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意；答案选D。
4．【答案】C
【解析】A．KClO3溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离出钠离子和亚硝酸根离子，由于AgNO2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量稀硝酸不能生成白色沉淀，A错误；B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误；C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误；故选C。
5．【答案】D
【解析】A．铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；B．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确；C．实验③中在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度少量FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确；D．结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。综上所述，答案为D。
6．【答案】A
【解析】A．碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范；B．用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的处，B不符合规范；C．实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合规范；
D．用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范；故选A。
7．【答案】D
【解析】醋酸和水互溶，无法用分液分离，A错误；C2H4会被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，引入新的杂质，B错误；若原溶液中含有SOeq \\al(2－,3)而不含SOeq \\al(2－,4)，滴加硝酸后SOeq \\al(2－,3)被氧化为SOeq \\al(2－,4)，再滴加硝酸钡也会产生白色沉淀，与只含SOeq \\al(2－,4)时现象相同，C错误；氢气的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，要短进长出，D正确。
8．【答案】D
【解析】配制一定物质的量浓度溶液的转移操作，图示正确，故A能达到实验目的；浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液中，若品红褪色，则证明生成二氧化硫，二氧化硫气体是大气污染物，不能排放到空气中，试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收二氧化硫，图示正确，故B能达到实验目的；溴乙烷在氢氧化钠醇溶液加热作用下发生消去反应生成乙烯，由于乙醇易挥发，制得的乙烯中含有乙醇蒸气，先通过水，使乙醇溶于水，再将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则可以证明反应中产生乙烯，故C能达到实验目的；酒精和水任意比互溶，分液操作无法分离，故D不能达到实验目的。
9．【答案】C
【解析】向含有相同浓度Cl－、I－溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀，说明开始时c(Ag＋)·c(I－)＞Ksp(AgI)，c(Ag＋)·c(Cl－)＜Ksp(AgCl)，由于AgCl、AgI构型相同，则证明物质的溶度积常数：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A正确；磷酸是难挥发性的中强酸，加热NaI固体和浓磷酸的混合物，H3PO4与NaI发生反应生成NaH2PO4和HI，HI易挥发，从平衡体系中挥发逸出，导致反应的化学平衡正向移动，因此可证明反应生成了HI气体，B正确；在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，发生复分解反应产生SO2气体，将产生的气体通入KMnO4溶液中，二者发生氧化还原反应使KMnO4变为无色Mn2＋，因此看到溶液褪色，证明了SO2具有还原性，C错误；在K2Cr2O7溶液中存在化学平衡：2CrOeq \\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H2O，向其中加入AgNO3溶液，Ag＋与CrOeq \\al(2－,4)反应产生Ag2CrO4砖红色沉淀，而没有产生Ag2Cr2O7沉淀，说明Ag2CrO4溶解度比Ag2Cr2O7小，D正确。
10．【答案】C
【解析】由流程可知，①为坩埚中灼烧，②为溶解、浸泡，③为过滤，分离出含碘离子的溶液，④中H2O2将I－氧化为I2，⑤中加有机溶剂萃取、分液，⑥中蒸馏分离出碘，以此来解答。实验步骤①为灼烧固体，用到的仪器有：三脚架、泥三角、坩埚、酒精灯等，A错误；在酸性条件下，H2O2将I－氧化为I2，反应方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O，B错误；海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，这些物质易溶于水，而I2在水中溶解度小，而易溶于有机溶剂CCl4，在实验步骤⑤中向混合物中加入CCl4充分振荡后静置、分液，就可以实现硫酸盐、碳酸盐等与碘分离，C正确；根据I2的CCl4溶液中I2、CCl4的沸点的不同，利用蒸馏方法分离得到I2，D错误。
11．【答案】D
【解析】TiCl4和H2O在冰水浴下搅拌，发生水解反应：TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl，A正确；加入氨水，可中和HCl，使得水解反应正向进行，符合勒夏特列原理，B正确；沉淀上还附着的有Cl－，因此可以用AgNO3溶液来检验沉淀是否洗涤干净，C正确；TiO2纳米颗粒为固体颗粒，不是胶体，不能产生丁达尔现象，D错误。
12．【答案】A
【解析】蔗糖与浓硫酸反应生成蓬松多孔的黑色物质，浓硫酸先使蔗糖脱水生成C单质，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，C单质与浓硫酸反应生成CO2，同时生成刺激性气味的气体SO2，使体积膨胀，体现了浓硫酸的强氧化性，气体导入澄清石灰水生成固体变浑浊，故A符合题意；铜粉不与稀硫酸反应，加入硝酸钾，引入NOeq \\al(－,3)，发生反应的离子方程式为3Cu＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，体现了硝酸根在酸性环境中(HNO3)的强氧化性，结论错误，B不符合题意；硝酸具有强氧化性，铁先被硝酸氧化生成Fe3＋再被过量铁粉还原生成Fe2＋，滴加KSCN溶液不显红色，现象错误，C不符合题意；Na粒投入MgCl2溶液中，由于Na的还原性极强，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀，现象、结论错误，D不符合题意。
13．【答案】C
【解析】控制适当反应温度并不断搅拌，可以加快反应速率，充分反应，有利于提高铁、铝浸取率，故A正确；Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，故B正确；双氧水会将亚铁离子氧化，所以滤液中主要存在的阳离子没有Fe2＋，而是Fe3＋，故C错误；聚合硫酸铁铝水解可以生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体表面积较大，具有吸附作用，故D正确。
14．【答案】B
【解析】A项，无法排除NOeq \\al(－,3)等其他具有氧化性的离子；B项，说明在KI过量的情况下仍有Fe3＋存在，该反应有一定限度；C项，OH－过量，干扰Cl－的判断；D项，未中和做催化剂的硫酸，反应不能发生。
15．【答案】C
【解析】配制一定物质的量浓度溶液转移溶液时需要玻璃棒引流 ，故A不选；除去氯气中的氯化氢和水杂质，先通入饱和食盐水，除去氯化氢，再通入浓硫酸，除去水，得到干燥纯净的氯气，故B不选；氨气的密度小于空气的密度，用向下排空气法收集气体，试管口塞一团棉花，防止氨气与空气对流，故C选；沉淀过滤时漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁，故D不选。
16．【答案】C
【解析】滴定管的“0”刻度在上，“上小下大”，因此由图可知装置甲液面读数为11.80 mL，故A项正确；乙装置中，分液漏斗和烧瓶之间用橡皮管连接，可以防止因向烧瓶中加入液体而引起气体体积的变化，故用乙装置制取气体测量气体体积可以减少误差，能达到实验目的，B项正确；反应过程中乙醇会挥发，有二氧化硫生成，二者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，应先通碱液吸收再检验，故C项错误；碳酸氢钠受热分解，有CO2气体生成，使澄清石灰水变浑浊，能达到实验目的，故D项正确。
17．【答案】D
【解析】氨气易溶于水、极易与酸反应，装置D中球形干燥管的作用是防止倒吸，故A正确；C中硬质玻璃管中NH3和Ca反应生成Ca3N2和H2，则发生反应的化学方程式为3Ca＋2NH3△,Ca3N2＋3H2，故B正确；实验过程中，先启动A处反应，赶走装置中的空气，一段时间后再点燃C处酒精灯，故C正确；E中氯化钙带有结晶水，失去吸水作用，从产品纯度考虑，C、D装置之间应该增加装有无水氯化钙的干燥管，故D错误。
18．【答案】B
【解析】将铜丝插入浓硝酸中生成的是NO2气体，不是NO气体，A错误；密闭烧瓶中存在平衡2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0，将密闭烧瓶中的NO2降温，平衡正向移动，烧瓶中气体颜色变浅，可探究温度对平衡移动的影响，B正确；乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取溶液中的碘，C错误；实验结束，剩余的NaCl固体不能放回原试剂瓶，实验室对一般剩余药品的处理方法是放入指定的容器内，集中处理，D错误。
19．【答案】B
【解析】稀硝酸会将铁氧化为＋3价的铁离子，故A正确；实验开始时，应先打开a、b，利用生成的氢气将装置中的空气排出，然后关闭a，利用压强差将烧瓶中生成的亚铁离子排入锥形瓶中反应生成Fe(OH)2，故B错误；反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀，故C正确；由于装置中的空气及溶液中的氧气已经被除去，故Fe(OH)2可较长时间存在，故D正确。
20．【答案】C
【解析】氢气还原氯化亚铁生成铁、氯化氢，检验氯化氢可以确认氢气是否能还原氯化亚铁。A装置用于制备氢气；B装置用于还原氯化亚铁；C装置用于检验氯化氢，因为氯化氢极易溶于水，必须采用防倒吸装置；D装置用于干燥气体。
21．【答案】B
【解析】Cu与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，故A错误；在加热条件下，浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气的密度比空气的大，氯气能与NaOH反应，图中装置可制备、收集氯气，且NaOH溶液可吸收尾气，故B正确；浓硫酸与NaBr发生氧化还原反应生成Br2，不能用于制备和干燥HBr，故C错误；甲酸在浓硫酸的作用下反应生成CO、H2O，CO不与酸性高锰酸钾溶液反应，且CO不能选用向上排空气法收集，故D错误。
22．【答案】D
【解析】A正确，向圆底烧瓶中滴加液体前，要先打开K，以保证液体顺利滴下；B正确，装置b中CCl4的作用是吸收反应过程中未反应的溴蒸气，Br2溶于CCl4显浅红色；C正确，装置c中Na2CO3溶液的作用是吸收反应中产生的HBr气体，防止污染环境；D错误，反应后的混合液用稀碱溶液洗涤，目的是除去溴苯中的溴，然后分液得到溴苯，不是结晶。
23．【答案】C
【解析】MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放出部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO，实验室用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2，应该是在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O，所以装置a中液体为盐酸，盐酸受热挥发出的HCl，通过酸性干燥剂或中性干燥剂干燥后进入装置c，加热装置c，在HCl气氛中MgCl2·6H2O分解生成无水MgCl2，装置d为干燥装置，用于吸收分解生成的水蒸气，同时防止循环物质盐酸中的水蒸气进入装置c，据此分析。在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O，所以装置a中为盐酸，最后多余的HCl被水吸收形成盐酸，所以循环的物质甲是盐酸，故A正确；装置b填充的是酸性干燥剂或中性干燥剂，用于干燥HCl，则可能是P2O5或CaCl2，故B正确；装置a中起始装有的试剂为盐酸，加热时挥发出HCl，故C错误；装置d中与装置c直接相连的装置为干燥装置，用于吸收分解生成的水蒸气，同时防止循环物质盐酸中的水蒸气进入装置c，故D正确。
24．【答案】B
【解析】除去溴苯中的溴应用氢氧化钠溶液，A错误；溴蒸气容易液化，所以需要通过水浴加热来防止冷凝，B正确；装置丙为制取溴苯的发生装置，其中铁丝作该反应的催化剂，C错误；此处的淡黄色沉淀不一定为溴苯，有可能是HBr与硝酸银反应的产物溴化银，D错误；故选B。
25．【答案】C
【解析】由题图可知装置①为二氧化碳的制取装置，装置②中应为NaHCO3溶液，用于除去HCl，装置③中为浓硫酸，用于干燥二氧化碳气体，在加热条件下，装置④中如发生反应，则二氧化碳可被还原生成CO，可观察到装置⑥中产生黑色沉淀。装置①为常温下固体和液体反应制备气体的装置，因为硫酸钙溶解度小，若用稀硫酸代替稀盐酸，生成的硫酸钙会覆盖在固体表面，阻止内部碳酸钙继续反应，故A正确；装置⑤中石灰水变浑浊后，说明装置内的空气已排出，再点燃酒精灯，以防止氧气和钠反应，故B正确；二氧化碳能与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再用浓H2SO4干燥二氧化碳气体，故C错误；一氧化碳与氯化钯发生氧化还原反应，化学方程式为PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl，故D正确。
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较CH3COO-和HCO3-的水解常数
分别测浓度均为0.1 ml·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者
Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)
B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究氢离子浓度对CrO42-、Cr2O72-相互转化的影响
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O72-的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
方案设计
现象和结论
A
先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B
加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C
先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
实验
操作与现象
①
在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在5 mL FeCl3 溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；
再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。
③
在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；
将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
A.碱式滴定管排气泡
B.溶液加热
C.试剂存放
D.溶液滴加
A
B
C
D
分离CH3COOH
和H2O
提纯混有少量C2H4的CH4
验证SOeq \\al(2－,4)的存在
排气法
收集H2
A
B
C
D
配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
检验溴乙烷消去产物中的乙烯
分离酒精和水
实验操作
实验现象
结论
A
向含有相同浓度Cl－、I－溶液中逐滴加入AgNO3溶液
先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
加热NaI固体和浓磷酸的混合物
有气体产生
生成了HI气体
C
在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
该气体产物具有漂白性
D
2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O在K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液
有砖红色沉淀(Ag2CrO4)生成
Ag2CrO4溶解度比Ag2Cr2O7小
选项
实验
现象
结论
A
浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水
蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体
加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
C
过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液
有无色气泡产生， 溶液呈血红色
稀硝酸能将Fe氧化成Fe3＋
D
将Na粒投入MgCl2溶液
析出银白色固体
固体为Mg
目的
方案设计
现象和结论
A
检验某无色溶液中是否含有NOeq \\al(－,2)
取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液
若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NOeq \\al(－,2)
B
探究KI与FeCl3反应的限度
取5 mL 0.1 ml·L－1 KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度
C
判断某卤代烃中的卤素
取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液
若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
D
探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性
取2 mL 20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热
若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定
选项
操作或做法
目的
A
将铜丝插入浓硝酸中
制备NO
B
将密闭烧瓶中的NO2降温
探究温度对平衡移动的影响
C
将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
D
实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶
节约试剂
选项
Ⅲ中收集的气体
Ⅰ中试剂a、b
Ⅱ中试剂c
Ⅳ中试剂d
A
SO2
稀硫酸与铜片
浓硫酸
NaOH溶液
B
Cl2
浓盐酸与二氧化锰
饱和氯化钠溶液
NaOH溶液
C
HBr
浓硫酸与溴化钠
浓硫酸
水
D
CO
甲酸与浓硫酸
浓硫酸
酸性KMnO4溶液
选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共100分）
1． (2022·全国乙卷)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是( )
2．(2022·全国甲卷)根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是( )
3． (2022·广东卷)实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( )
4． (2022·浙江卷)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
5． (2022·湖南卷)为探究的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 ml·L-1)。
依据上述实验现象，结论不合理的是( )
A．实验①说明加热促进水解反应
B．实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响
6． (2022湖南卷)化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是( )
A．AB． BC． CD．D
7．(2021年1月新高考8省联考·福建卷)以下实验方案正确的是( )
8． (2020·北京等级考)用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是( )
9． (2021年1月新高考8省联考·河北卷)下列实验中，实验现象与结论不匹配的是( )
10．(2021·黄冈质量检测)海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示，下列说法正确的是( )
A．实验步骤①会用到仪器：三脚架、蒸发皿、酒精灯等
B．步骤④中反应的离子方程式为H2O2＋2I－===I2＋2OH－
C．海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤⑤中实现与碘分离
D．步骤⑥的操作名称是反萃取
11．(2021年1月新高考8省联考·辽宁卷)实验室用TiCl4水解法制备纳米TiO2的简易流程如下，下列说法错误的是( )
A．TiCl4 发生水解反应，可生成TiO2·xH2O
B．氨水的作用可用勒夏特列原理解释
C．可用AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净
D．制得的TiO2纳米颗粒能产生丁达尔现象
12．(2021年1月新高考8省联考·辽宁卷)下列各实验的现象及结论都正确的是( )
13．(2021年1月新高考8省联考·江苏卷)由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。
下列有关说法不正确的是( )
A．控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率
B．Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
C．滤液中主要存在的阳离子有：H＋、Fe2＋、Ca2＋、Al3＋
D．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用
14．(2021·浙江选考)下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
16．(2022·江苏徐州模拟)下列有关实验装置或操作不正确的是( )
A．装置甲液面读数为11.80 mL
B．用乙装置制取气体测量体积可以减少误差
C．装置丙可检验乙烯的生成
D．装置丁可验证碳酸氢钠受热分解
17．(2021·铁岭高三二模)Ca3N2是一种极易潮解的试剂。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙。下列说法错误的是( )
A．装置D中球形干燥管的作用是防止倒吸
B．C中硬质玻璃管中发生反应：3Ca＋2NH3△,Ca3N2＋3H2
C．实验过程中，先启动A处反应，一段时间后再点燃C处酒精灯
D．从产品纯度考虑，C、D装置之间应该增加E装置
18．(2021·广东等级考)化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是( )
19．(2021·山东省日照联考)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析不正确的是( )
A．X可以是稀硫酸或稀盐酸，但不能是稀硝酸
B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X
C．反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀
D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在
20．(2021·河北唐山模拟)文献报道，H2能还原FeCl2。某学习小组设计实验探究“文献”的真实性，下列各步实验装置错误的是( )
21．(2021·河南郑州模拟)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是( )
22．(2019·全国Ⅰ卷)实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
23．(2021·石嘴山市第三中学高三期中)已知MgCl2·6H2O在空气中加热时，失去部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO。实验室用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如图所示：
下列有关说法错误的是( )
A．循环物质甲为盐酸
B．装置b填充的可能是P2O5或CaCl2
C．装置a的分液漏斗中装有的试剂为浓硫酸，其作用为催化剂
D．装置d中与装置c直接相连的装置为干燥装置
24．已知：MnO2＋2NaBr＋2H2SO4===MnSO4＋Na2SO4＋Br2↑＋2H2O，实验室利用如图所示的装置制备溴苯(部分夹持及加热装置已略去)。下列说法正确的是( )
A．可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br2
B．装置乙中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝
C．装置丙中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合
D．装置丁中有淡黄色沉淀产生，证明苯与溴发生了取代反应
25．(2021·莆田第二十五中学高三月考)实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdCl2溶液遇 CO 能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是( )
A．装置①不可以用稀硫酸代替稀盐酸
B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯
C．装置②③中分别盛装饱和 Na2CO3 溶液、浓H2SO4
D．装置⑥中有黑色沉淀产生，发生的反应是PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl
1．【答案】C
【解析】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；答案选C。
2．【答案】C
【解析】A．CH3COONH4中NH4+水解，会消耗CH3COO-水解生成的OH-，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)，A错误；B．浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，B错误；C．K2CrO4中存在平衡2 CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确；D．乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误；答案选C。
3．【答案】D
【解析】A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意；答案选D。
4．【答案】C
【解析】A．KClO3溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离出钠离子和亚硝酸根离子，由于AgNO2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量稀硝酸不能生成白色沉淀，A错误；B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误；C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误；故选C。
5．【答案】D
【解析】A．铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；B．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确；C．实验③中在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度少量FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确；D．结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。综上所述，答案为D。
6．【答案】A
【解析】A．碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范；B．用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的处，B不符合规范；C．实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合规范；
D．用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范；故选A。
7．【答案】D
【解析】醋酸和水互溶，无法用分液分离，A错误；C2H4会被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，引入新的杂质，B错误；若原溶液中含有SOeq \\al(2－,3)而不含SOeq \\al(2－,4)，滴加硝酸后SOeq \\al(2－,3)被氧化为SOeq \\al(2－,4)，再滴加硝酸钡也会产生白色沉淀，与只含SOeq \\al(2－,4)时现象相同，C错误；氢气的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，要短进长出，D正确。
8．【答案】D
【解析】配制一定物质的量浓度溶液的转移操作，图示正确，故A能达到实验目的；浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液中，若品红褪色，则证明生成二氧化硫，二氧化硫气体是大气污染物，不能排放到空气中，试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收二氧化硫，图示正确，故B能达到实验目的；溴乙烷在氢氧化钠醇溶液加热作用下发生消去反应生成乙烯，由于乙醇易挥发，制得的乙烯中含有乙醇蒸气，先通过水，使乙醇溶于水，再将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则可以证明反应中产生乙烯，故C能达到实验目的；酒精和水任意比互溶，分液操作无法分离，故D不能达到实验目的。
9．【答案】C
【解析】向含有相同浓度Cl－、I－溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀，说明开始时c(Ag＋)·c(I－)＞Ksp(AgI)，c(Ag＋)·c(Cl－)＜Ksp(AgCl)，由于AgCl、AgI构型相同，则证明物质的溶度积常数：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A正确；磷酸是难挥发性的中强酸，加热NaI固体和浓磷酸的混合物，H3PO4与NaI发生反应生成NaH2PO4和HI，HI易挥发，从平衡体系中挥发逸出，导致反应的化学平衡正向移动，因此可证明反应生成了HI气体，B正确；在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，发生复分解反应产生SO2气体，将产生的气体通入KMnO4溶液中，二者发生氧化还原反应使KMnO4变为无色Mn2＋，因此看到溶液褪色，证明了SO2具有还原性，C错误；在K2Cr2O7溶液中存在化学平衡：2CrOeq \\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H2O，向其中加入AgNO3溶液，Ag＋与CrOeq \\al(2－,4)反应产生Ag2CrO4砖红色沉淀，而没有产生Ag2Cr2O7沉淀，说明Ag2CrO4溶解度比Ag2Cr2O7小，D正确。
10．【答案】C
【解析】由流程可知，①为坩埚中灼烧，②为溶解、浸泡，③为过滤，分离出含碘离子的溶液，④中H2O2将I－氧化为I2，⑤中加有机溶剂萃取、分液，⑥中蒸馏分离出碘，以此来解答。实验步骤①为灼烧固体，用到的仪器有：三脚架、泥三角、坩埚、酒精灯等，A错误；在酸性条件下，H2O2将I－氧化为I2，反应方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O，B错误；海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，这些物质易溶于水，而I2在水中溶解度小，而易溶于有机溶剂CCl4，在实验步骤⑤中向混合物中加入CCl4充分振荡后静置、分液，就可以实现硫酸盐、碳酸盐等与碘分离，C正确；根据I2的CCl4溶液中I2、CCl4的沸点的不同，利用蒸馏方法分离得到I2，D错误。
11．【答案】D
【解析】TiCl4和H2O在冰水浴下搅拌，发生水解反应：TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl，A正确；加入氨水，可中和HCl，使得水解反应正向进行，符合勒夏特列原理，B正确；沉淀上还附着的有Cl－，因此可以用AgNO3溶液来检验沉淀是否洗涤干净，C正确；TiO2纳米颗粒为固体颗粒，不是胶体，不能产生丁达尔现象，D错误。
12．【答案】A
【解析】蔗糖与浓硫酸反应生成蓬松多孔的黑色物质，浓硫酸先使蔗糖脱水生成C单质，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，C单质与浓硫酸反应生成CO2，同时生成刺激性气味的气体SO2，使体积膨胀，体现了浓硫酸的强氧化性，气体导入澄清石灰水生成固体变浑浊，故A符合题意；铜粉不与稀硫酸反应，加入硝酸钾，引入NOeq \\al(－,3)，发生反应的离子方程式为3Cu＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，体现了硝酸根在酸性环境中(HNO3)的强氧化性，结论错误，B不符合题意；硝酸具有强氧化性，铁先被硝酸氧化生成Fe3＋再被过量铁粉还原生成Fe2＋，滴加KSCN溶液不显红色，现象错误，C不符合题意；Na粒投入MgCl2溶液中，由于Na的还原性极强，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀，现象、结论错误，D不符合题意。
13．【答案】C
【解析】控制适当反应温度并不断搅拌，可以加快反应速率，充分反应，有利于提高铁、铝浸取率，故A正确；Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，故B正确；双氧水会将亚铁离子氧化，所以滤液中主要存在的阳离子没有Fe2＋，而是Fe3＋，故C错误；聚合硫酸铁铝水解可以生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体表面积较大，具有吸附作用，故D正确。
14．【答案】B
【解析】A项，无法排除NOeq \\al(－,3)等其他具有氧化性的离子；B项，说明在KI过量的情况下仍有Fe3＋存在，该反应有一定限度；C项，OH－过量，干扰Cl－的判断；D项，未中和做催化剂的硫酸，反应不能发生。
15．【答案】C
【解析】配制一定物质的量浓度溶液转移溶液时需要玻璃棒引流 ，故A不选；除去氯气中的氯化氢和水杂质，先通入饱和食盐水，除去氯化氢，再通入浓硫酸，除去水，得到干燥纯净的氯气，故B不选；氨气的密度小于空气的密度，用向下排空气法收集气体，试管口塞一团棉花，防止氨气与空气对流，故C选；沉淀过滤时漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁，故D不选。
16．【答案】C
【解析】滴定管的“0”刻度在上，“上小下大”，因此由图可知装置甲液面读数为11.80 mL，故A项正确；乙装置中，分液漏斗和烧瓶之间用橡皮管连接，可以防止因向烧瓶中加入液体而引起气体体积的变化，故用乙装置制取气体测量气体体积可以减少误差，能达到实验目的，B项正确；反应过程中乙醇会挥发，有二氧化硫生成，二者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，应先通碱液吸收再检验，故C项错误；碳酸氢钠受热分解，有CO2气体生成，使澄清石灰水变浑浊，能达到实验目的，故D项正确。
17．【答案】D
【解析】氨气易溶于水、极易与酸反应，装置D中球形干燥管的作用是防止倒吸，故A正确；C中硬质玻璃管中NH3和Ca反应生成Ca3N2和H2，则发生反应的化学方程式为3Ca＋2NH3△,Ca3N2＋3H2，故B正确；实验过程中，先启动A处反应，赶走装置中的空气，一段时间后再点燃C处酒精灯，故C正确；E中氯化钙带有结晶水，失去吸水作用，从产品纯度考虑，C、D装置之间应该增加装有无水氯化钙的干燥管，故D错误。
18．【答案】B
【解析】将铜丝插入浓硝酸中生成的是NO2气体，不是NO气体，A错误；密闭烧瓶中存在平衡2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0，将密闭烧瓶中的NO2降温，平衡正向移动，烧瓶中气体颜色变浅，可探究温度对平衡移动的影响，B正确；乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取溶液中的碘，C错误；实验结束，剩余的NaCl固体不能放回原试剂瓶，实验室对一般剩余药品的处理方法是放入指定的容器内，集中处理，D错误。
19．【答案】B
【解析】稀硝酸会将铁氧化为＋3价的铁离子，故A正确；实验开始时，应先打开a、b，利用生成的氢气将装置中的空气排出，然后关闭a，利用压强差将烧瓶中生成的亚铁离子排入锥形瓶中反应生成Fe(OH)2，故B错误；反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀，故C正确；由于装置中的空气及溶液中的氧气已经被除去，故Fe(OH)2可较长时间存在，故D正确。
20．【答案】C
【解析】氢气还原氯化亚铁生成铁、氯化氢，检验氯化氢可以确认氢气是否能还原氯化亚铁。A装置用于制备氢气；B装置用于还原氯化亚铁；C装置用于检验氯化氢，因为氯化氢极易溶于水，必须采用防倒吸装置；D装置用于干燥气体。
21．【答案】B
【解析】Cu与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，故A错误；在加热条件下，浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气的密度比空气的大，氯气能与NaOH反应，图中装置可制备、收集氯气，且NaOH溶液可吸收尾气，故B正确；浓硫酸与NaBr发生氧化还原反应生成Br2，不能用于制备和干燥HBr，故C错误；甲酸在浓硫酸的作用下反应生成CO、H2O，CO不与酸性高锰酸钾溶液反应，且CO不能选用向上排空气法收集，故D错误。
22．【答案】D
【解析】A正确，向圆底烧瓶中滴加液体前，要先打开K，以保证液体顺利滴下；B正确，装置b中CCl4的作用是吸收反应过程中未反应的溴蒸气，Br2溶于CCl4显浅红色；C正确，装置c中Na2CO3溶液的作用是吸收反应中产生的HBr气体，防止污染环境；D错误，反应后的混合液用稀碱溶液洗涤，目的是除去溴苯中的溴，然后分液得到溴苯，不是结晶。
23．【答案】C
【解析】MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放出部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO，实验室用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2，应该是在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O，所以装置a中液体为盐酸，盐酸受热挥发出的HCl，通过酸性干燥剂或中性干燥剂干燥后进入装置c，加热装置c，在HCl气氛中MgCl2·6H2O分解生成无水MgCl2，装置d为干燥装置，用于吸收分解生成的水蒸气，同时防止循环物质盐酸中的水蒸气进入装置c，据此分析。在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O，所以装置a中为盐酸，最后多余的HCl被水吸收形成盐酸，所以循环的物质甲是盐酸，故A正确；装置b填充的是酸性干燥剂或中性干燥剂，用于干燥HCl，则可能是P2O5或CaCl2，故B正确；装置a中起始装有的试剂为盐酸，加热时挥发出HCl，故C错误；装置d中与装置c直接相连的装置为干燥装置，用于吸收分解生成的水蒸气，同时防止循环物质盐酸中的水蒸气进入装置c，故D正确。
24．【答案】B
【解析】除去溴苯中的溴应用氢氧化钠溶液，A错误；溴蒸气容易液化，所以需要通过水浴加热来防止冷凝，B正确；装置丙为制取溴苯的发生装置，其中铁丝作该反应的催化剂，C错误；此处的淡黄色沉淀不一定为溴苯，有可能是HBr与硝酸银反应的产物溴化银，D错误；故选B。
25．【答案】C
【解析】由题图可知装置①为二氧化碳的制取装置，装置②中应为NaHCO3溶液，用于除去HCl，装置③中为浓硫酸，用于干燥二氧化碳气体，在加热条件下，装置④中如发生反应，则二氧化碳可被还原生成CO，可观察到装置⑥中产生黑色沉淀。装置①为常温下固体和液体反应制备气体的装置，因为硫酸钙溶解度小，若用稀硫酸代替稀盐酸，生成的硫酸钙会覆盖在固体表面，阻止内部碳酸钙继续反应，故A正确；装置⑤中石灰水变浑浊后，说明装置内的空气已排出，再点燃酒精灯，以防止氧气和钠反应，故B正确；二氧化碳能与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再用浓H2SO4干燥二氧化碳气体，故C错误；一氧化碳与氯化钯发生氧化还原反应，化学方程式为PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl，故D正确。
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较CH3COO-和HCO3-的水解常数
分别测浓度均为0.1 ml·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者
Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)
B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究氢离子浓度对CrO42-、Cr2O72-相互转化的影响
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O72-的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
方案设计
现象和结论
A
先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B
加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C
先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
实验
操作与现象
①
在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在5 mL FeCl3 溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；
再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。
③
在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；
将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
A.碱式滴定管排气泡
B.溶液加热
C.试剂存放
D.溶液滴加
A
B
C
D
分离CH3COOH
和H2O
提纯混有少量C2H4的CH4
验证SOeq \\al(2－,4)的存在
排气法
收集H2
A
B
C
D
配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
检验溴乙烷消去产物中的乙烯
分离酒精和水
实验操作
实验现象
结论
A
向含有相同浓度Cl－、I－溶液中逐滴加入AgNO3溶液
先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
加热NaI固体和浓磷酸的混合物
有气体产生
生成了HI气体
C
在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
该气体产物具有漂白性
D
2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O在K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液
有砖红色沉淀(Ag2CrO4)生成
Ag2CrO4溶解度比Ag2Cr2O7小
选项
实验
现象
结论
A
浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水
蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体
加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
C
过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液
有无色气泡产生， 溶液呈血红色
稀硝酸能将Fe氧化成Fe3＋
D
将Na粒投入MgCl2溶液
析出银白色固体
固体为Mg
目的
方案设计
现象和结论
A
检验某无色溶液中是否含有NOeq \\al(－,2)
取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液
若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NOeq \\al(－,2)
B
探究KI与FeCl3反应的限度
取5 mL 0.1 ml·L－1 KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度
C
判断某卤代烃中的卤素
取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液
若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
D
探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性
取2 mL 20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热
若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定
选项
操作或做法
目的
A
将铜丝插入浓硝酸中
制备NO
B
将密闭烧瓶中的NO2降温
探究温度对平衡移动的影响
C
将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
D
实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶
节约试剂
选项
Ⅲ中收集的气体
Ⅰ中试剂a、b
Ⅱ中试剂c
Ⅳ中试剂d
A
SO2
稀硫酸与铜片
浓硫酸
NaOH溶液
B
Cl2
浓盐酸与二氧化锰
饱和氯化钠溶液
NaOH溶液
C
HBr
浓硫酸与溴化钠
浓硫酸
水
D
CO
甲酸与浓硫酸
浓硫酸
酸性KMnO4溶液
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