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2024回族自治区银川一中高一上学期期中考试化学含解析
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这是一份2024回族自治区银川一中高一上学期期中考试化学含解析，共2页。试卷主要包含了5 K， 下列离子方程式的书写正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39
一、选择题(每小题只有一个正确答案，共2×25=50分)
1. 按物质的组成进行分类，过氧化钠(Na2O2)属于
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
A. 云、雾
B. 氢氧化钡溶液
C. 有色玻璃
D. 氢氧化铁胶体
3. 反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是
A. NaHB. H2OC. NaOHD. H2
4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱
B. 同素异形体：石墨、、金刚石
C. 混合物：漂白粉、矿泉水、空气
D. 电解质：熔融、硫酸、铜
5. 下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. B. C. D.
6. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 将氯气通入水中：
B. 将一小块钠放入水中：
C. 向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸：
D. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：
7. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应
B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应
8. 下列关于钠的化合物叙述正确的是
A. 氧化钠是淡黄色固体B. 侯氏制碱法中的“碱”是碳酸氢钠
C. 过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源D. 用碳酸钠溶液做焰色试验时，火焰的颜色呈紫色
9. 下列说法正确的是
A. 摩尔国际单位制中七个基本物理量之一
B. 硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125 ml
C. 1mlCO2中含有1ml碳和2ml氧
D. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数
10. 《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为。下列说法正确的是
A. 产物中含有3种酸性氧化物B. 所得赤色物质为
C. 反应为分解反应D. 铁元素被还原
11. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是
A. Na投入水中会沉入底部并四处游动
B. 上述转化中含有分解反应和置换反应
C. 反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3
D. 反应⑤中Na2O2只做氧化剂
12. 下列关于氯水的叙述中，正确的是
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B. 液氯与氯水都是纯净物
C. 新制氯水的颜色为浅黄绿色D. 氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl
13. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为S＋2KNO3＋3C=K2S＋3CO2↑＋N2↑。在该反应中，被还原的元素是
A. NB. CC. N和SD. N和C
14. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，年月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：)叙述正确的是
A. 青蒿素的摩尔质量为B. 个青蒿素分子的质量约为
C. 青蒿素的质量为D. 青蒿素中含有个碳原子
15. 下列解释实验现象的反应方程式或离子方程式正确的是
A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2
B. 金属钠比金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4
C. 钠与FeCl3溶液反应，有黑色固体析出：Na＋Fe3+=Fe＋Na+
D. 将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
16. 现有下列四个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeBr2+Br2=2FeBr3
③Cl2+2KBr=2KCl+Br2
④2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+、I、Br-、Cl-共存，要氧化除去Fe2+，而又不氧化Br-和Cl-，可加入的试剂是
A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. Br2
17. 在无色溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A. 、Ba2+、Cl-、B. Na+、Cl-、、
C. Ca2+、Mg2+、、D. K+、OH-、Cl-、
18. 下列叙述中不正确的是
A. 热稳定性：比更稳定
B. 同温度下的溶解度：比更易溶于水
C. 溶液和溶液分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡
D. 溶液和溶液分别滴加澄清石灰水，溶液中都产生白色沉淀
19. 下列操作规范但不能达到实验目的的是
A AB. BC. CD. D
20. 现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
有关说法错误是
A. 反应Ⅰ原理为CO2 + NH3+ NaCl + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl
B. 进一步制取Na2CO3的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱
C. 向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2
D. 析出NaHCO3固体的上层清液中仍存在
21. 下列试验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是
A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg
B 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C. 取ag混合物与足量CaCl2溶液反应，过滤、洗涤、烘干得到bg固体
D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg
22. 将44gCO2和CO的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了11.2g，则原混合气体中CO2的质量分数为
A. 20%B. 40%C. 60%D. 80%
23. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。
方案甲：
方案乙：
下列说法正确的是
A. 上述两方案中有元素化合价发生了改变
B. X可以是
C. ④的离子方程式是
D. 若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
24. 将 SO2气体与足量 Fe2 (SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺， Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O， 有关说法正确的是
A. 还原性 B. 氧化性
C. 两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂D. Cr2O能将 Na2SO3氧化成Na2SO4
25. 在71g Na2SO4 中含有Na+的数目约为个
A. 6.02×1023B. 3.01×1023C. 0.5D. 1
二、非选择题(共50分)
26. 现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。
（1）上述物质中属于非电解质的有_______(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有_______(填序号)。
（2）向⑥中加入⑤的离子方程式是_______。
（3）⑧在水中的电离方程式为_______。
（4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H++OH-=H2O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式_______。
（5）用双线桥表示CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑反应电子转移情况：_______。
27. 按题目要求计算下列各题
（1）16 g CH3OH的物质的量是___________，含H原子的数目为___________个。
（2）含0.4 ml Al3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是___________。
（3）1.204×1023 个OH－中含 ___________个质子，含电子的物质的量为___________。
28. 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器的名称为___________，装置甲中发生反应的化学方程式为___________。
（2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填a或b)；装置乙盛装的试剂是___________。(填名称)
（3）将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为___________，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为___________。
（4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为___________。
29. 根据如图所示的转化关系推断各物质，已知A为淡黄色固体，常温下B和C为气体，A、D、E、H灼烧时焰色试验为黄色，回答下列问题：
（1）请写出物质化学式：H___________，D___________。
（2）图中反应属于氧化还原反应的是___________(填标号)。
（3）反应④的离子方程为___________，反应①的化学方程式为___________。
（4）D固体中含有少量的E，可采用的除杂方法为___________。
（5）请设计实验鉴别D溶液和E溶液：___________。
30. 现有四种阳离子Na＋、Ba2+、Mg2+、H＋和四种阴离子OH－、Cl－、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。
已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2；
②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。
请填空：
（1）写出下列物质的化学式：B___________；D___________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A溶液与B溶液反应的离子方程式：___________。
②B溶液与D溶液反应的离子方程式：___________。
（3）简述检验A中阴离子的方法：___________。
（4）向C溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为___________。银川一中2023—2024学年度(上)高一期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39
一、选择题(每小题只有一个正确答案，共2×25=50分)
1. 按物质的组成进行分类，过氧化钠(Na2O2)属于
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】Na2O2由两种元素组成，其中一种是氧元素，所以Na2O2属于氧化物，故选D。
2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
A. 云、雾
B. 氢氧化钡溶液
C. 有色玻璃
D. 氢氧化铁胶体
【答案】B
【解析】
【分析】胶体的分散质微粒直径比较大，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即光线通过胶体时在胶体中有一条“光亮的通路”，这种现象叫丁达尔效应，其它分散系不能产生丁达尔效应，据此分析解答。
【详解】A．云、雾属于胶体，当光束通过时会出现丁达尔效应，A不符合题意；
B．氢氧化钡溶液属于溶液，而不属于胶体，因此当光束通过时不会出现丁达尔效应，B符合题意；
C．有色玻璃属于胶体，当光束通过时会出现丁达尔效应，C不符合题意；
D．氢氧化铁胶体属于胶体，当光束通过时会出现丁达尔效应，D不符合题意；
故合理选项是B。
3. 反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是
A. NaHB. H2OC. NaOHD. H2
【答案】B
【解析】
【详解】从方程式可以看出：水中氢元素化合价降低，水为氧化剂，故选B。
4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱
B. 同素异形体：石墨、、金刚石
C. 混合物：漂白粉、矿泉水、空气
D. 电解质：熔融、硫酸、铜
【答案】D
【解析】
【详解】A．干冰是固态的CO2，冰水混合物为两种状态的H2O，烧碱是NaOH的俗称，三者均属于化合物，故A正确；
B．石墨、C60、金刚石是碳元素的三种单质，互为同素异形体，故B正确；
C．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，矿泉水中含有水和矿物质等，空气含有O2、N2、CO2等多种气体，三者均属于混合物，故C正确；
D．电解质是指在水溶液中或熔融状态下均导电的化合物，铜是单质不属于电解质，故D错误；
故答案为D
5. 下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜与盐酸不反应，A错误；B、铁与氯气反应生成氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误；C、钠与氯气或与盐酸反应均生成氯化钠，C正确；D、根据B中分析可知D错误，答案选C。
6. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 将氯气通入水中：
B. 将一小块钠放入水中：
C. 向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸：
D. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：
【答案】D
【解析】
【详解】A．将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，HClO是弱酸应保留化学式，离子方程式为：，故A错误；
B．将一小块钠放入水中生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，故B错误；
C．往NaHCO3溶液中加入稀硫酸，碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能拆，离子方程式为：，故C错误；
D．氧化铁粉末溶于稀盐酸生成氯化铁和水：，故D正确；
故选D。
7. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应
B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．食物被氧化的同时也发生着还原反应，故食物被腐烂发生的是氧化还原反应，故A正确。
B．蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡完全燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素化合价发生变化，反应属于氧化还原反应，故B正确。
C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确。
D．铁和硫酸铜在溶液中反应生成硫酸亚铁和铜，该过程发生了置换反应，故D错误。
故选D。
8. 下列关于钠的化合物叙述正确的是
A. 氧化钠是淡黄色固体B. 侯氏制碱法中的“碱”是碳酸氢钠
C. 过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源D. 用碳酸钠溶液做焰色试验时，火焰的颜色呈紫色
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧化钠是白色固体，A错误；
B．侯氏制碱法中的“碱”是碳酸钠，B错误；
C．过氧化钠可以和二氧化碳、水反应，均生成O2，故过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源，C正确；
D．用碳酸钠溶液做焰色试验时，火焰的颜色呈黄色，D错误；
故选C。
9. 下列说法正确的是
A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B. 硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸物质的量是0.125 ml
C. 1mlCO2中含有1ml碳和2ml氧
D. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数
【答案】B
【解析】
【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A不正确；
B．硫酸的分子式为H2SO4，硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是=0.125 ml，B正确；
C．用物质的量描述物质时，对微粒必须指明，不能含糊其辞，则1mlCO2中含有1ml碳原子和2ml氧原子，C不正确；
D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数近似值的数值，NA表示阿伏加德罗常数，D不正确；
故选B。
10. 《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为。下列说法正确的是
A. 产物中含有3种酸性氧化物B. 所得赤色物质为
C. 反应为分解反应D. 铁元素被还原
【答案】C
【解析】
【详解】A．产物中的酸性氧化物只有SO2，故A错误；
B．Fe2O3是红色粉末，所得赤色物质为Fe2O3，故B错误；
C．反应，一种物质变为多种物质，属于分解反应，故C正确；
D．反应中铁元素化合价由+2升高为+3，铁元素被氧化，故D错误；
选C。
11. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是
A. Na投入水中会沉入底部并四处游动
B. 上述转化中含有分解反应和置换反应
C. 反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3
D. 反应⑤中Na2O2只做氧化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na的密度小于水，投入水中浮于水面，故A错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故B正确；
C．Na2CO3与二氧化碳、水反应可生成碳酸氢钠；碳酸钠与氢氧化钙复分解可生成氢氧化钠，故C错误；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，O元素化合价既升高也降低，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故D错误；
答案选B。
12. 下列关于氯水的叙述中，正确的是
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B. 液氯与氯水都是纯净物
C. 新制氯水的颜色为浅黄绿色D. 氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，其中还含有HClO和H2O分子，故A错误；
B．液氯是纯净物，氯水是混合物，故B错误；
C．新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，故C正确；
D．氯水由于其中的HClO见光易分解：2HClO2HCl＋O2↑，所以氯水经光照有O2气泡逸出，故D错误。
故选C。
13. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为S＋2KNO3＋3C=K2S＋3CO2↑＋N2↑。在该反应中，被还原的元素是
A. NB. CC. N和SD. N和C
【答案】C
【解析】
【详解】S＋2KNO3＋3C=K2S＋3CO2↑＋N2↑反应，S元素化合价由0降低为-2、N元素化合价由+5降低为0；该反应中，被还原的元素是N和S，故选C。
14. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，年月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：)叙述正确的是
A. 青蒿素的摩尔质量为B. 个青蒿素分子的质量约为
C. 青蒿素的质量为D. 青蒿素中含有个碳原子
【答案】B
【解析】
【详解】A．摩尔质量的单位是“g/ml”，青蒿素的摩尔质量为g/ml，故A错误；
B．个青蒿素分子的物质的量是1ml，1ml青蒿素的质量约为，故B正确；
C．青蒿素的质量为，故C错误；
D．青蒿素的物质的量为1ml，含有×个碳原子，故D错误；
选B。
15. 下列解释实验现象的反应方程式或离子方程式正确的是
A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2
B. 金属钠比金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4
C. 钠与FeCl3溶液反应，有黑色固体析出：Na＋Fe3+=Fe＋Na+
D. 将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
【答案】D
【解析】
【详解】A．切开金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，变为氧化钠：4Na＋O2=2Na2O，故A错误；
B．金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液，反应生成了蓝色沉淀：CuSO4＋2Na＋2H2O =Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，故B错误；
C．钠与FeCl3溶液反应，有红褐色沉淀生成，其离子方程式为：6Na＋2Fe3+＋6H2O =2Fe(OH)3↓＋6Na+＋3H2↑，故C错误；
D．将Na块放入水中，产生气体和氢氧化钠：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故D正确。
综上所述，答案为D。
16. 现有下列四个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeBr2+Br2=2FeBr3
③Cl2+2KBr=2KCl+Br2
④2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+、I、Br-、Cl-共存，要氧化除去Fe2+，而又不氧化Br-和Cl-，可加入的试剂是
A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. Br2
【答案】D
【解析】
【分析】由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为： ，还原性由强至弱的顺序为 ，据此分析；
【详解】A． 氯气能将Fe2+、I－和Br-都氧化，故A不选；
B． KMnO4能将Fe2+、I−、Br-和Cl−均氧化，故B不选；
C． FeCl3能氧化除去I−而不影响Fe2+，故C不选；
D．溴能将Fe2+、I－都氧化，而又不氧化Br-和Cl-，故D选；
答案选D。
17. 在无色溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A. 、Ba2+、Cl-、B. Na+、Cl-、、
C. Ca2+、Mg2+、、D. K+、OH-、Cl-、
【答案】D
【解析】
【分析】加入Na2O2后发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
【详解】A．含的溶液呈紫红色，在无色溶液中不能大量存在，A项不符合题意；
B．具有还原性、能被氧化成，加入适量Na2O2后不能大量存在，B项不符合题意；
C．Mg2+与OH-形成Mg(OH)2沉淀，与OH-反应生成H2O和、Ca2+与形成CaCO3沉淀，加入适量Na2O2后Ca2+、Mg2+、不能大量存在，C项不符合题意；
D．K+、OH-、Cl-、相互间不反应，与Na+、OH-也不反应，加入适量Na2O2仍能大量共存，D项符合题意；
答案选D。
18. 下列叙述中不正确的是
A. 热稳定性：比更稳定
B. 同温度下的溶解度：比更易溶于水
C. 溶液和溶液分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡
D. 溶液和溶液分别滴加澄清石灰水，溶液中都产生白色沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．受热分解为碳酸钠，碳酸钠加热不分解，A正确；
B．在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳可生成碳酸氢钠，可说明同温度下的溶解度：＞，B正确；
C．溶液和NaHCO3溶液分别滴加少量稀盐酸，碳酸氢钠中立即产生气泡，碳酸钠与少量盐酸会生成碳酸氢钠不会生成二氧化碳气体，C错误；
D．溶液和NaHCO3溶液分别滴加澄清石灰水，都会反应生成碳酸钙沉淀，故溶液中都产生白色沉淀， D正确；
答案选C
19. 下列操作规范但不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠质软，可以用小刀切割，A正确；
B．饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢生成二氧化碳，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，B正确；
C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，不能证明含有氯离子，也可能是碳酸根离子等，C错误；
D．过氧化钠和水反应生成氧气，氧气是助燃性气体，可以使带火星的木条复燃，D正确；
答案选C。
20. 现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
有关说法错误的是
A. 反应Ⅰ原理为CO2 + NH3+ NaCl + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl
B. 进一步制取Na2CO3的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱
C. 向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2
D. 析出NaHCO3固体的上层清液中仍存在
【答案】B
【解析】
【详解】A．由发生的反应可知反应I原理：CO2 + NH3+ NaCl + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl，故A正确；
B．煅烧碳酸氢钠固体不能在蒸发皿中进行，故B错误；
C．向饱和氯化钠溶液中先通入足量的氨气，使溶液呈碱性易吸收更多二氧化碳，故C正确；
D．碳酸氢钠溶解度较小，但仍有部分可溶解，电离出，故D正确；
答案选B。
21. 下列试验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是
A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg
B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C. 取ag混合物与足量CaCl2溶液反应，过滤、洗涤、烘干得到bg固体
D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg
【答案】D
【解析】
【详解】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数；
B．加热后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数；；
C．碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，通过计算碳酸钙的质量可以得到碳酸钠的质量的分数；
D．ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体主要是二氧化碳和水，所以质量增加bg是此两种气体的质量，两个已知，四个未知数，故无法求出混合物中碳酸钠的质量分数；
答案选D。
22. 将44gCO2和CO的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了11.2g，则原混合气体中CO2的质量分数为
A. 20%B. 40%C. 60%D. 80%
【答案】B
【解析】
【分析】CO与Na2O2不反应，CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2使干燥管的总质量增加，用差量法解题。
【详解】
则=，解得m(CO2)=17.6g，原混合气体中CO2的质量分数为×100%=40%；答案选B。
23. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。
方案甲：
方案乙：
下列说法正确的是
A. 上述两方案中有元素化合价发生了改变
B. X可以是
C. ④的离子方程式是
D. 若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
【答案】B
【解析】
【详解】A．上述两个方案中均没有元素化合价发生变化，A错误；
B．氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，X可以为碳酸钠，B正确；
C．碳酸钙为沉淀，不能拆成离子的形式，④的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C错误；
D．若每一步均完全转化，根据元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，D错误；
故答案选B。
24. 将 SO2气体与足量 Fe2 (SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺， Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O， 有关说法正确的是
A. 还原性 B. 氧化性
C. 两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂D. Cr2O能将 Na2SO3氧化成Na2SO4
【答案】D
【解析】
【分析】在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物是还原剂；在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答。
【详解】A．根据①SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺可知还原性：SO2>Fe2+，根据②Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O可知还原性Fe2+>Cr3+，则还原性强弱为SO2>Fe2+>Cr3+，A错误；
B．①SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺中氧化性Fe3+>SO2，②Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O中氧化性Cr2O>Fe3+，所以氧化性强弱为Cr2O>Fe3+>SO2，B错误；
C．在①反应中Fe2(SO4)3作氧化剂，在②反应中Fe2(SO4)3为氧化产物，C错误；
D．重铬酸根具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，而Fe3+的氧化性大于SO2，所以也能将SO氧化为，D正确；
故合理选项是D。
25. 在71g Na2SO4 中含有Na+的数目约为个
A. 6.02×1023B. 3.01×1023C. 0.5D. 1
【答案】A
【解析】
【详解】71g Na2SO4为0.5ml，含有Na+的数目为1NA，即含有Na+的数目约为6.02×1023，故答案为A；
二、非选择题(共50分)
26. 现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。
（1）上述物质中属于非电解质的有_______(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有_______(填序号)。
（2）向⑥中加入⑤的离子方程式是_______。
（3）⑧在水中的电离方程式为_______。
（4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H++OH-=H2O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式_______。
（5）用双线桥表示CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑反应电子转移情况：_______。
【答案】（1） ①. ③⑩ ②. ①⑥⑦
（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
（3）NaHSO4=Na++H++SO
（4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（5）
【解析】
【小问1详解】
非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物，所给物质中属于非电解质的上CO2和乙醇，即③⑩；能导电的物质是金属单质、石墨、水溶液或熔融状态的电解质，所给物质中能导电的物质为铝、硫酸铜溶液、熔融的NaCl，即①⑥⑦；故答案为③⑩；①⑥⑦；
【小问2详解】
硫酸铜属于可溶性的盐，电离方程式为CuSO4=Cu2++SO，NaOH为可溶性强碱，在水中电离方程式为NaOH=Na++OH-，两种溶液混合，发生Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；故答案为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；
【小问3详解】
硫酸氢钠属于可溶性盐，属于强酸强碱盐，在水中电离方程式为NaHSO4=Na++H++ SO；故答案为NaHSO4=Na++H++ SO；
【小问4详解】
两种溶液反应可用H++OH-=H2O表示，说明酸、碱均是可溶的强酸、强碱，或是NaHSO4与可溶的强碱反应，即有2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；故答案为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；
【小问5详解】
CaH2中H显-1价，H2O中H显+1价，CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，1个CaH2参与反应失去2个电子，用双线桥的表示电子转移：；故答案为。
27. 按题目要求计算下列各题
（1）16 g CH3OH的物质的量是___________，含H原子的数目为___________个。
（2）含0.4 ml Al3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是___________。
（3）1.204×1023 个OH－中含 ___________个质子，含电子的物质的量为___________。
【答案】（1） ①. 0.5ml ②. 2NA
（2）0.6 ml （3） ①. 1.8NA ②. 2ml
【解析】
【小问1详解】
根据n=，16 g CH3OH的物质的量为=0.5ml，每个CH3OH分子含有4个氢原子，则16 g CH3OH中含H原子的数目为2NA；故答案为0.5 ml；2NA；
【小问2详解】
根据Al2(SO4)3中的离子构成可知，n(Al3+)：n()=2:3，则含0.4 ml Al3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量为0.4ml=0.6 ml，故答案为：0.6ml；
【小问3详解】
根据n=可知，1.204×1023个OH－的物质的量为=0.2ml，含质子数为1.8NA，含电子的物质的量为2ml，故答案为：1.8NA；2ml。
28. 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器的名称为___________，装置甲中发生反应的化学方程式为___________。
（2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填a或b)；装置乙盛装的试剂是___________。(填名称)
（3）将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为___________，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为___________。
（4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2） ①. b ②. 饱和食盐水
（3） ①. ②. 吸收尾气，防止污染空气
（4）
【解析】
【分析】本实验通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水来制备氯气，而后通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，通过浓硫酸干燥氯气，收集氯气时应该长进短出，因为氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，据此分析回答问题。
【小问1详解】
由图示可知，盛装浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗，实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，故制取氯气的化学方程式为；
【小问2详解】
因为氯气的密度比空气要大，收集纯净且干燥的氯气时应该长进短出，故进气口为b；由以上分析可知，通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，装置乙盛装的试剂是饱和食盐水；
【小问3详解】
用氯气和氢氧化钠反应制备漂白液，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为；因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，故己可以吸收尾气Cl2，防止污染空气；
【小问4详解】
石灰乳用来制备漂白粉，是氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙、水，故反应方程式为：；
29. 根据如图所示的转化关系推断各物质，已知A为淡黄色固体，常温下B和C为气体，A、D、E、H灼烧时焰色试验为黄色，回答下列问题：
（1）请写出物质的化学式：H___________，D___________。
（2）图中反应属于氧化还原反应的是___________(填标号)。
（3）反应④的离子方程为___________，反应①的化学方程式为___________。
（4）D固体中含有少量的E，可采用的除杂方法为___________。
（5）请设计实验鉴别D溶液和E溶液：___________。
【答案】（1） ①. Na ②. Na2CO3
（2）①⑤ （3） ①. ②.
（4）加热 （5）别向两溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始有气泡产生的是NaHCO3溶液，开始无气泡后产生气泡的是Na2CO3溶液(或分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙，有白色沉淀生成的是碳酸钠，没有明显现象的是碳酸氢钠)
【解析】
【分析】由题干信息以及图可知，A为淡黄色固体，故A是Na2O2；A、D、E、H灼烧时焰色试验为黄色，则均含有钠元素，B和C为气体，B是CO2，过氧化钠和二氧化碳生成氧气和碳酸钠，氧气和钠单质加热生成过氧化钠，故H为钠、C是O2、D为碳酸钠；碳酸钠和二氧化碳转化为碳酸氢钠、碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，E为NaHCO3；碳酸氢钠和盐酸生成二氧化碳气体；
【小问1详解】
由分析可知，H：Na，D：Na2CO3；
【小问2详解】
反应①是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中有化合价的变化是氧化还原反应；反应②是碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应；反应③碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应；反应④碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应；反应⑤钠和氧气点燃条件下生成过氧化钠，反应中有化合价的变化是氧化还原反应；故为①⑤；
【小问3详解】
反应①是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；反应④碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O；
【小问4详解】
NaHCO3不稳定受热易分解生成Na2CO3、水和二氧化碳，当Na2CO3中含有杂质NaHCO3，可以固体加热；
【小问5详解】
当向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸的时候，首先氢离子与碳酸根离子反应生成碳酸氢根，直到所有的碳酸根都变成碳酸氢根以后，碳酸氢根和氢离子反应生成水和二氧化碳，所以分别向两溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始有气泡产生的是NaHCO3溶液，开始无气泡后产生气泡的是Na2CO3溶液；或分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙，有白色沉淀生成的是碳酸钠，没有明显现象的是碳酸氢钠；
30. 现有四种阳离子Na＋、Ba2+、Mg2+、H＋和四种阴离子OH－、Cl－、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。
已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2；
②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。
请填空：
（1）写出下列物质的化学式：B___________；D___________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A溶液与B溶液反应的离子方程式：___________。
②B溶液与D溶液反应的离子方程式：___________。
（3）简述检验A中阴离子的方法：___________。
（4）向C溶液中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. Ba(OH)2 ②. MgCl2
（2） ①. ②.
（3）取少量A于试管中，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明存在硫酸根离子
（4）
【解析】
【分析】A溶液能使紫色石蕊试液变红，说明其中含有H+，阴阳离子个数比为1：2，则A为H2SO4；C能与H2SO4反应产生无色无味气体，则C中含有HCO；B能与H2SO4反应生成沉淀，说明其中含有Ba2+，且能与C、D反应生成白色沉淀，则B为Ba(OH)2，则C为NaHCO3，D为MgCl2。
【小问1详解】
根据分析可知B为Ba(OH)2，D为MgCl2；
【小问2详解】
①A为H2SO4，B为Ba(OH)2，A溶液与B溶液反应的离子方程式为：；
②B为Ba(OH)2，D为MgCl2，B溶液与D溶液反应的离子方程式为：；
【小问3详解】
AH2SO4，检验硫酸根方法为：取少量A于试管中，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明存在硫酸根离子；
【小问4详解】
C为NaHCO3，向C溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为；A．切割钠
B．除去中混有的HCl
C．验证溶液X中存在
D．验证有生成
A．切割钠
B．除去中混有的HCl
C．验证溶液X中存
D．验证有生成
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39
一、选择题(每小题只有一个正确答案，共2×25=50分)
1. 按物质的组成进行分类，过氧化钠(Na2O2)属于
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
A. 云、雾
B. 氢氧化钡溶液
C. 有色玻璃
D. 氢氧化铁胶体
3. 反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是
A. NaHB. H2OC. NaOHD. H2
4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱
B. 同素异形体：石墨、、金刚石
C. 混合物：漂白粉、矿泉水、空气
D. 电解质：熔融、硫酸、铜
5. 下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. B. C. D.
6. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 将氯气通入水中：
B. 将一小块钠放入水中：
C. 向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸：
D. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：
7. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应
B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应
8. 下列关于钠的化合物叙述正确的是
A. 氧化钠是淡黄色固体B. 侯氏制碱法中的“碱”是碳酸氢钠
C. 过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源D. 用碳酸钠溶液做焰色试验时，火焰的颜色呈紫色
9. 下列说法正确的是
A. 摩尔国际单位制中七个基本物理量之一
B. 硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125 ml
C. 1mlCO2中含有1ml碳和2ml氧
D. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数
10. 《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为。下列说法正确的是
A. 产物中含有3种酸性氧化物B. 所得赤色物质为
C. 反应为分解反应D. 铁元素被还原
11. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是
A. Na投入水中会沉入底部并四处游动
B. 上述转化中含有分解反应和置换反应
C. 反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3
D. 反应⑤中Na2O2只做氧化剂
12. 下列关于氯水的叙述中，正确的是
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B. 液氯与氯水都是纯净物
C. 新制氯水的颜色为浅黄绿色D. 氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl
13. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为S＋2KNO3＋3C=K2S＋3CO2↑＋N2↑。在该反应中，被还原的元素是
A. NB. CC. N和SD. N和C
14. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，年月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：)叙述正确的是
A. 青蒿素的摩尔质量为B. 个青蒿素分子的质量约为
C. 青蒿素的质量为D. 青蒿素中含有个碳原子
15. 下列解释实验现象的反应方程式或离子方程式正确的是
A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2
B. 金属钠比金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4
C. 钠与FeCl3溶液反应，有黑色固体析出：Na＋Fe3+=Fe＋Na+
D. 将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
16. 现有下列四个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeBr2+Br2=2FeBr3
③Cl2+2KBr=2KCl+Br2
④2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+、I、Br-、Cl-共存，要氧化除去Fe2+，而又不氧化Br-和Cl-，可加入的试剂是
A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. Br2
17. 在无色溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A. 、Ba2+、Cl-、B. Na+、Cl-、、
C. Ca2+、Mg2+、、D. K+、OH-、Cl-、
18. 下列叙述中不正确的是
A. 热稳定性：比更稳定
B. 同温度下的溶解度：比更易溶于水
C. 溶液和溶液分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡
D. 溶液和溶液分别滴加澄清石灰水，溶液中都产生白色沉淀
19. 下列操作规范但不能达到实验目的的是
A AB. BC. CD. D
20. 现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
有关说法错误是
A. 反应Ⅰ原理为CO2 + NH3+ NaCl + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl
B. 进一步制取Na2CO3的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱
C. 向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2
D. 析出NaHCO3固体的上层清液中仍存在
21. 下列试验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是
A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg
B 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C. 取ag混合物与足量CaCl2溶液反应，过滤、洗涤、烘干得到bg固体
D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg
22. 将44gCO2和CO的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了11.2g，则原混合气体中CO2的质量分数为
A. 20%B. 40%C. 60%D. 80%
23. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。
方案甲：
方案乙：
下列说法正确的是
A. 上述两方案中有元素化合价发生了改变
B. X可以是
C. ④的离子方程式是
D. 若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
24. 将 SO2气体与足量 Fe2 (SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺， Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O， 有关说法正确的是
A. 还原性 B. 氧化性
C. 两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂D. Cr2O能将 Na2SO3氧化成Na2SO4
25. 在71g Na2SO4 中含有Na+的数目约为个
A. 6.02×1023B. 3.01×1023C. 0.5D. 1
二、非选择题(共50分)
26. 现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。
（1）上述物质中属于非电解质的有_______(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有_______(填序号)。
（2）向⑥中加入⑤的离子方程式是_______。
（3）⑧在水中的电离方程式为_______。
（4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H++OH-=H2O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式_______。
（5）用双线桥表示CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑反应电子转移情况：_______。
27. 按题目要求计算下列各题
（1）16 g CH3OH的物质的量是___________，含H原子的数目为___________个。
（2）含0.4 ml Al3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是___________。
（3）1.204×1023 个OH－中含 ___________个质子，含电子的物质的量为___________。
28. 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器的名称为___________，装置甲中发生反应的化学方程式为___________。
（2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填a或b)；装置乙盛装的试剂是___________。(填名称)
（3）将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为___________，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为___________。
（4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为___________。
29. 根据如图所示的转化关系推断各物质，已知A为淡黄色固体，常温下B和C为气体，A、D、E、H灼烧时焰色试验为黄色，回答下列问题：
（1）请写出物质化学式：H___________，D___________。
（2）图中反应属于氧化还原反应的是___________(填标号)。
（3）反应④的离子方程为___________，反应①的化学方程式为___________。
（4）D固体中含有少量的E，可采用的除杂方法为___________。
（5）请设计实验鉴别D溶液和E溶液：___________。
30. 现有四种阳离子Na＋、Ba2+、Mg2+、H＋和四种阴离子OH－、Cl－、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。
已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2；
②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。
请填空：
（1）写出下列物质的化学式：B___________；D___________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A溶液与B溶液反应的离子方程式：___________。
②B溶液与D溶液反应的离子方程式：___________。
（3）简述检验A中阴离子的方法：___________。
（4）向C溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为___________。银川一中2023—2024学年度(上)高一期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39
一、选择题(每小题只有一个正确答案，共2×25=50分)
1. 按物质的组成进行分类，过氧化钠(Na2O2)属于
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】Na2O2由两种元素组成，其中一种是氧元素，所以Na2O2属于氧化物，故选D。
2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
A. 云、雾
B. 氢氧化钡溶液
C. 有色玻璃
D. 氢氧化铁胶体
【答案】B
【解析】
【分析】胶体的分散质微粒直径比较大，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即光线通过胶体时在胶体中有一条“光亮的通路”，这种现象叫丁达尔效应，其它分散系不能产生丁达尔效应，据此分析解答。
【详解】A．云、雾属于胶体，当光束通过时会出现丁达尔效应，A不符合题意；
B．氢氧化钡溶液属于溶液，而不属于胶体，因此当光束通过时不会出现丁达尔效应，B符合题意；
C．有色玻璃属于胶体，当光束通过时会出现丁达尔效应，C不符合题意；
D．氢氧化铁胶体属于胶体，当光束通过时会出现丁达尔效应，D不符合题意；
故合理选项是B。
3. 反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是
A. NaHB. H2OC. NaOHD. H2
【答案】B
【解析】
【详解】从方程式可以看出：水中氢元素化合价降低，水为氧化剂，故选B。
4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱
B. 同素异形体：石墨、、金刚石
C. 混合物：漂白粉、矿泉水、空气
D. 电解质：熔融、硫酸、铜
【答案】D
【解析】
【详解】A．干冰是固态的CO2，冰水混合物为两种状态的H2O，烧碱是NaOH的俗称，三者均属于化合物，故A正确；
B．石墨、C60、金刚石是碳元素的三种单质，互为同素异形体，故B正确；
C．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，矿泉水中含有水和矿物质等，空气含有O2、N2、CO2等多种气体，三者均属于混合物，故C正确；
D．电解质是指在水溶液中或熔融状态下均导电的化合物，铜是单质不属于电解质，故D错误；
故答案为D
5. 下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜与盐酸不反应，A错误；B、铁与氯气反应生成氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误；C、钠与氯气或与盐酸反应均生成氯化钠，C正确；D、根据B中分析可知D错误，答案选C。
6. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 将氯气通入水中：
B. 将一小块钠放入水中：
C. 向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸：
D. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：
【答案】D
【解析】
【详解】A．将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，HClO是弱酸应保留化学式，离子方程式为：，故A错误；
B．将一小块钠放入水中生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，故B错误；
C．往NaHCO3溶液中加入稀硫酸，碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能拆，离子方程式为：，故C错误；
D．氧化铁粉末溶于稀盐酸生成氯化铁和水：，故D正确；
故选D。
7. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应
B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．食物被氧化的同时也发生着还原反应，故食物被腐烂发生的是氧化还原反应，故A正确。
B．蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡完全燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素化合价发生变化，反应属于氧化还原反应，故B正确。
C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确。
D．铁和硫酸铜在溶液中反应生成硫酸亚铁和铜，该过程发生了置换反应，故D错误。
故选D。
8. 下列关于钠的化合物叙述正确的是
A. 氧化钠是淡黄色固体B. 侯氏制碱法中的“碱”是碳酸氢钠
C. 过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源D. 用碳酸钠溶液做焰色试验时，火焰的颜色呈紫色
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧化钠是白色固体，A错误；
B．侯氏制碱法中的“碱”是碳酸钠，B错误；
C．过氧化钠可以和二氧化碳、水反应，均生成O2，故过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源，C正确；
D．用碳酸钠溶液做焰色试验时，火焰的颜色呈黄色，D错误；
故选C。
9. 下列说法正确的是
A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B. 硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸物质的量是0.125 ml
C. 1mlCO2中含有1ml碳和2ml氧
D. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数
【答案】B
【解析】
【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A不正确；
B．硫酸的分子式为H2SO4，硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是=0.125 ml，B正确；
C．用物质的量描述物质时，对微粒必须指明，不能含糊其辞，则1mlCO2中含有1ml碳原子和2ml氧原子，C不正确；
D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数近似值的数值，NA表示阿伏加德罗常数，D不正确；
故选B。
10. 《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为。下列说法正确的是
A. 产物中含有3种酸性氧化物B. 所得赤色物质为
C. 反应为分解反应D. 铁元素被还原
【答案】C
【解析】
【详解】A．产物中的酸性氧化物只有SO2，故A错误；
B．Fe2O3是红色粉末，所得赤色物质为Fe2O3，故B错误；
C．反应，一种物质变为多种物质，属于分解反应，故C正确；
D．反应中铁元素化合价由+2升高为+3，铁元素被氧化，故D错误；
选C。
11. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是
A. Na投入水中会沉入底部并四处游动
B. 上述转化中含有分解反应和置换反应
C. 反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3
D. 反应⑤中Na2O2只做氧化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na的密度小于水，投入水中浮于水面，故A错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故B正确；
C．Na2CO3与二氧化碳、水反应可生成碳酸氢钠；碳酸钠与氢氧化钙复分解可生成氢氧化钠，故C错误；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，O元素化合价既升高也降低，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故D错误；
答案选B。
12. 下列关于氯水的叙述中，正确的是
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B. 液氯与氯水都是纯净物
C. 新制氯水的颜色为浅黄绿色D. 氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，其中还含有HClO和H2O分子，故A错误；
B．液氯是纯净物，氯水是混合物，故B错误；
C．新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，故C正确；
D．氯水由于其中的HClO见光易分解：2HClO2HCl＋O2↑，所以氯水经光照有O2气泡逸出，故D错误。
故选C。
13. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为S＋2KNO3＋3C=K2S＋3CO2↑＋N2↑。在该反应中，被还原的元素是
A. NB. CC. N和SD. N和C
【答案】C
【解析】
【详解】S＋2KNO3＋3C=K2S＋3CO2↑＋N2↑反应，S元素化合价由0降低为-2、N元素化合价由+5降低为0；该反应中，被还原的元素是N和S，故选C。
14. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，年月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：)叙述正确的是
A. 青蒿素的摩尔质量为B. 个青蒿素分子的质量约为
C. 青蒿素的质量为D. 青蒿素中含有个碳原子
【答案】B
【解析】
【详解】A．摩尔质量的单位是“g/ml”，青蒿素的摩尔质量为g/ml，故A错误；
B．个青蒿素分子的物质的量是1ml，1ml青蒿素的质量约为，故B正确；
C．青蒿素的质量为，故C错误；
D．青蒿素的物质的量为1ml，含有×个碳原子，故D错误；
选B。
15. 下列解释实验现象的反应方程式或离子方程式正确的是
A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2
B. 金属钠比金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4
C. 钠与FeCl3溶液反应，有黑色固体析出：Na＋Fe3+=Fe＋Na+
D. 将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
【答案】D
【解析】
【详解】A．切开金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，变为氧化钠：4Na＋O2=2Na2O，故A错误；
B．金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液，反应生成了蓝色沉淀：CuSO4＋2Na＋2H2O =Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，故B错误；
C．钠与FeCl3溶液反应，有红褐色沉淀生成，其离子方程式为：6Na＋2Fe3+＋6H2O =2Fe(OH)3↓＋6Na+＋3H2↑，故C错误；
D．将Na块放入水中，产生气体和氢氧化钠：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故D正确。
综上所述，答案为D。
16. 现有下列四个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeBr2+Br2=2FeBr3
③Cl2+2KBr=2KCl+Br2
④2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+、I、Br-、Cl-共存，要氧化除去Fe2+，而又不氧化Br-和Cl-，可加入的试剂是
A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. Br2
【答案】D
【解析】
【分析】由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为： ，还原性由强至弱的顺序为 ，据此分析；
【详解】A． 氯气能将Fe2+、I－和Br-都氧化，故A不选；
B． KMnO4能将Fe2+、I−、Br-和Cl−均氧化，故B不选；
C． FeCl3能氧化除去I−而不影响Fe2+，故C不选；
D．溴能将Fe2+、I－都氧化，而又不氧化Br-和Cl-，故D选；
答案选D。
17. 在无色溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A. 、Ba2+、Cl-、B. Na+、Cl-、、
C. Ca2+、Mg2+、、D. K+、OH-、Cl-、
【答案】D
【解析】
【分析】加入Na2O2后发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
【详解】A．含的溶液呈紫红色，在无色溶液中不能大量存在，A项不符合题意；
B．具有还原性、能被氧化成，加入适量Na2O2后不能大量存在，B项不符合题意；
C．Mg2+与OH-形成Mg(OH)2沉淀，与OH-反应生成H2O和、Ca2+与形成CaCO3沉淀，加入适量Na2O2后Ca2+、Mg2+、不能大量存在，C项不符合题意；
D．K+、OH-、Cl-、相互间不反应，与Na+、OH-也不反应，加入适量Na2O2仍能大量共存，D项符合题意；
答案选D。
18. 下列叙述中不正确的是
A. 热稳定性：比更稳定
B. 同温度下的溶解度：比更易溶于水
C. 溶液和溶液分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡
D. 溶液和溶液分别滴加澄清石灰水，溶液中都产生白色沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．受热分解为碳酸钠，碳酸钠加热不分解，A正确；
B．在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳可生成碳酸氢钠，可说明同温度下的溶解度：＞，B正确；
C．溶液和NaHCO3溶液分别滴加少量稀盐酸，碳酸氢钠中立即产生气泡，碳酸钠与少量盐酸会生成碳酸氢钠不会生成二氧化碳气体，C错误；
D．溶液和NaHCO3溶液分别滴加澄清石灰水，都会反应生成碳酸钙沉淀，故溶液中都产生白色沉淀， D正确；
答案选C
19. 下列操作规范但不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠质软，可以用小刀切割，A正确；
B．饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢生成二氧化碳，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，B正确；
C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，不能证明含有氯离子，也可能是碳酸根离子等，C错误；
D．过氧化钠和水反应生成氧气，氧气是助燃性气体，可以使带火星的木条复燃，D正确；
答案选C。
20. 现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
有关说法错误的是
A. 反应Ⅰ原理为CO2 + NH3+ NaCl + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl
B. 进一步制取Na2CO3的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱
C. 向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2
D. 析出NaHCO3固体的上层清液中仍存在
【答案】B
【解析】
【详解】A．由发生的反应可知反应I原理：CO2 + NH3+ NaCl + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl，故A正确；
B．煅烧碳酸氢钠固体不能在蒸发皿中进行，故B错误；
C．向饱和氯化钠溶液中先通入足量的氨气，使溶液呈碱性易吸收更多二氧化碳，故C正确；
D．碳酸氢钠溶解度较小，但仍有部分可溶解，电离出，故D正确；
答案选B。
21. 下列试验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是
A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg
B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C. 取ag混合物与足量CaCl2溶液反应，过滤、洗涤、烘干得到bg固体
D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg
【答案】D
【解析】
【详解】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数；
B．加热后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数；；
C．碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，通过计算碳酸钙的质量可以得到碳酸钠的质量的分数；
D．ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体主要是二氧化碳和水，所以质量增加bg是此两种气体的质量，两个已知，四个未知数，故无法求出混合物中碳酸钠的质量分数；
答案选D。
22. 将44gCO2和CO的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了11.2g，则原混合气体中CO2的质量分数为
A. 20%B. 40%C. 60%D. 80%
【答案】B
【解析】
【分析】CO与Na2O2不反应，CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2使干燥管的总质量增加，用差量法解题。
【详解】
则=，解得m(CO2)=17.6g，原混合气体中CO2的质量分数为×100%=40%；答案选B。
23. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。
方案甲：
方案乙：
下列说法正确的是
A. 上述两方案中有元素化合价发生了改变
B. X可以是
C. ④的离子方程式是
D. 若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
【答案】B
【解析】
【详解】A．上述两个方案中均没有元素化合价发生变化，A错误；
B．氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，X可以为碳酸钠，B正确；
C．碳酸钙为沉淀，不能拆成离子的形式，④的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C错误；
D．若每一步均完全转化，根据元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，D错误；
故答案选B。
24. 将 SO2气体与足量 Fe2 (SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺， Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O， 有关说法正确的是
A. 还原性 B. 氧化性
C. 两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂D. Cr2O能将 Na2SO3氧化成Na2SO4
【答案】D
【解析】
【分析】在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物是还原剂；在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答。
【详解】A．根据①SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺可知还原性：SO2>Fe2+，根据②Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O可知还原性Fe2+>Cr3+，则还原性强弱为SO2>Fe2+>Cr3+，A错误；
B．①SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺中氧化性Fe3+>SO2，②Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O中氧化性Cr2O>Fe3+，所以氧化性强弱为Cr2O>Fe3+>SO2，B错误；
C．在①反应中Fe2(SO4)3作氧化剂，在②反应中Fe2(SO4)3为氧化产物，C错误；
D．重铬酸根具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，而Fe3+的氧化性大于SO2，所以也能将SO氧化为，D正确；
故合理选项是D。
25. 在71g Na2SO4 中含有Na+的数目约为个
A. 6.02×1023B. 3.01×1023C. 0.5D. 1
【答案】A
【解析】
【详解】71g Na2SO4为0.5ml，含有Na+的数目为1NA，即含有Na+的数目约为6.02×1023，故答案为A；
二、非选择题(共50分)
26. 现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。
（1）上述物质中属于非电解质的有_______(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有_______(填序号)。
（2）向⑥中加入⑤的离子方程式是_______。
（3）⑧在水中的电离方程式为_______。
（4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H++OH-=H2O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式_______。
（5）用双线桥表示CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑反应电子转移情况：_______。
【答案】（1） ①. ③⑩ ②. ①⑥⑦
（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
（3）NaHSO4=Na++H++SO
（4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（5）
【解析】
【小问1详解】
非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物，所给物质中属于非电解质的上CO2和乙醇，即③⑩；能导电的物质是金属单质、石墨、水溶液或熔融状态的电解质，所给物质中能导电的物质为铝、硫酸铜溶液、熔融的NaCl，即①⑥⑦；故答案为③⑩；①⑥⑦；
【小问2详解】
硫酸铜属于可溶性的盐，电离方程式为CuSO4=Cu2++SO，NaOH为可溶性强碱，在水中电离方程式为NaOH=Na++OH-，两种溶液混合，发生Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；故答案为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；
【小问3详解】
硫酸氢钠属于可溶性盐，属于强酸强碱盐，在水中电离方程式为NaHSO4=Na++H++ SO；故答案为NaHSO4=Na++H++ SO；
【小问4详解】
两种溶液反应可用H++OH-=H2O表示，说明酸、碱均是可溶的强酸、强碱，或是NaHSO4与可溶的强碱反应，即有2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；故答案为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；
【小问5详解】
CaH2中H显-1价，H2O中H显+1价，CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，1个CaH2参与反应失去2个电子，用双线桥的表示电子转移：；故答案为。
27. 按题目要求计算下列各题
（1）16 g CH3OH的物质的量是___________，含H原子的数目为___________个。
（2）含0.4 ml Al3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是___________。
（3）1.204×1023 个OH－中含 ___________个质子，含电子的物质的量为___________。
【答案】（1） ①. 0.5ml ②. 2NA
（2）0.6 ml （3） ①. 1.8NA ②. 2ml
【解析】
【小问1详解】
根据n=，16 g CH3OH的物质的量为=0.5ml，每个CH3OH分子含有4个氢原子，则16 g CH3OH中含H原子的数目为2NA；故答案为0.5 ml；2NA；
【小问2详解】
根据Al2(SO4)3中的离子构成可知，n(Al3+)：n()=2:3，则含0.4 ml Al3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量为0.4ml=0.6 ml，故答案为：0.6ml；
【小问3详解】
根据n=可知，1.204×1023个OH－的物质的量为=0.2ml，含质子数为1.8NA，含电子的物质的量为2ml，故答案为：1.8NA；2ml。
28. 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器的名称为___________，装置甲中发生反应的化学方程式为___________。
（2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填a或b)；装置乙盛装的试剂是___________。(填名称)
（3）将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为___________，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为___________。
（4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2） ①. b ②. 饱和食盐水
（3） ①. ②. 吸收尾气，防止污染空气
（4）
【解析】
【分析】本实验通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水来制备氯气，而后通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，通过浓硫酸干燥氯气，收集氯气时应该长进短出，因为氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，据此分析回答问题。
【小问1详解】
由图示可知，盛装浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗，实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，故制取氯气的化学方程式为；
【小问2详解】
因为氯气的密度比空气要大，收集纯净且干燥的氯气时应该长进短出，故进气口为b；由以上分析可知，通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，装置乙盛装的试剂是饱和食盐水；
【小问3详解】
用氯气和氢氧化钠反应制备漂白液，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为；因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，故己可以吸收尾气Cl2，防止污染空气；
【小问4详解】
石灰乳用来制备漂白粉，是氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙、水，故反应方程式为：；
29. 根据如图所示的转化关系推断各物质，已知A为淡黄色固体，常温下B和C为气体，A、D、E、H灼烧时焰色试验为黄色，回答下列问题：
（1）请写出物质的化学式：H___________，D___________。
（2）图中反应属于氧化还原反应的是___________(填标号)。
（3）反应④的离子方程为___________，反应①的化学方程式为___________。
（4）D固体中含有少量的E，可采用的除杂方法为___________。
（5）请设计实验鉴别D溶液和E溶液：___________。
【答案】（1） ①. Na ②. Na2CO3
（2）①⑤ （3） ①. ②.
（4）加热 （5）别向两溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始有气泡产生的是NaHCO3溶液，开始无气泡后产生气泡的是Na2CO3溶液(或分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙，有白色沉淀生成的是碳酸钠，没有明显现象的是碳酸氢钠)
【解析】
【分析】由题干信息以及图可知，A为淡黄色固体，故A是Na2O2；A、D、E、H灼烧时焰色试验为黄色，则均含有钠元素，B和C为气体，B是CO2，过氧化钠和二氧化碳生成氧气和碳酸钠，氧气和钠单质加热生成过氧化钠，故H为钠、C是O2、D为碳酸钠；碳酸钠和二氧化碳转化为碳酸氢钠、碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，E为NaHCO3；碳酸氢钠和盐酸生成二氧化碳气体；
【小问1详解】
由分析可知，H：Na，D：Na2CO3；
【小问2详解】
反应①是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中有化合价的变化是氧化还原反应；反应②是碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应；反应③碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应；反应④碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应；反应⑤钠和氧气点燃条件下生成过氧化钠，反应中有化合价的变化是氧化还原反应；故为①⑤；
【小问3详解】
反应①是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；反应④碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O；
【小问4详解】
NaHCO3不稳定受热易分解生成Na2CO3、水和二氧化碳，当Na2CO3中含有杂质NaHCO3，可以固体加热；
【小问5详解】
当向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸的时候，首先氢离子与碳酸根离子反应生成碳酸氢根，直到所有的碳酸根都变成碳酸氢根以后，碳酸氢根和氢离子反应生成水和二氧化碳，所以分别向两溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始有气泡产生的是NaHCO3溶液，开始无气泡后产生气泡的是Na2CO3溶液；或分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙，有白色沉淀生成的是碳酸钠，没有明显现象的是碳酸氢钠；
30. 现有四种阳离子Na＋、Ba2+、Mg2+、H＋和四种阴离子OH－、Cl－、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。
已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2；
②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。
请填空：
（1）写出下列物质的化学式：B___________；D___________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A溶液与B溶液反应的离子方程式：___________。
②B溶液与D溶液反应的离子方程式：___________。
（3）简述检验A中阴离子的方法：___________。
（4）向C溶液中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. Ba(OH)2 ②. MgCl2
（2） ①. ②.
（3）取少量A于试管中，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明存在硫酸根离子
（4）
【解析】
【分析】A溶液能使紫色石蕊试液变红，说明其中含有H+，阴阳离子个数比为1：2，则A为H2SO4；C能与H2SO4反应产生无色无味气体，则C中含有HCO；B能与H2SO4反应生成沉淀，说明其中含有Ba2+，且能与C、D反应生成白色沉淀，则B为Ba(OH)2，则C为NaHCO3，D为MgCl2。
【小问1详解】
根据分析可知B为Ba(OH)2，D为MgCl2；
【小问2详解】
①A为H2SO4，B为Ba(OH)2，A溶液与B溶液反应的离子方程式为：；
②B为Ba(OH)2，D为MgCl2，B溶液与D溶液反应的离子方程式为：；
【小问3详解】
AH2SO4，检验硫酸根方法为：取少量A于试管中，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明存在硫酸根离子；
【小问4详解】
C为NaHCO3，向C溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为；A．切割钠
B．除去中混有的HCl
C．验证溶液X中存在
D．验证有生成
A．切割钠
B．除去中混有的HCl
C．验证溶液X中存
D．验证有生成
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