2024江苏省南师大灌云附中、灌南二中高三上学期10月阶段性联考试题化学无答案

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考试时间：75分钟 试卷总分：100分
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Cl 35.5 Sc 45
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返及“华龙一号”核电海外投产等，展现了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（ ）
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体
B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C．我国最新研发的航空发动机使用的含铼（Re）合金材料具有高强度低熔点的特性
D．核电站反应堆所用轴棒中含有的与互为同位素
2．“侯氏制碱法”曾为全球制碱工业做出了巨大贡献。该工光反应之一如下：，下列说法正确的是（）
A．仅含离子键 B．电负性：
C．与晶体类型相同 D．氨气的电子式为：
3．实验室制取少量并探究其漂白性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是（ ）

甲 乙 丙 丁
A．用装置甲制取气体 B．用装置乙验证漂白性
C．用装置丙干燥气体 D．用装置丁收集并吸收尾气中的
阅读材料，完成4—6题：是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成。液氨可以微弱的电离产生和，中的一个原子若被取代可形成（联氨），若被取代可形成（羟胺）。经过转化可形成、、、（无色）、等。与反应有气体生成，同时放出大量热。
4．下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能： B．的键角比大
C．分子构型为平面型 D．中键的数目为
5．下列化学反应的表示不正确的是（ ）
A．向硫酸铜中通入过量氨气：
B．氨气的燃烧热：
C．向稀硝酸中加入过量铁粉：
D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：
6．下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．具有还原性，可用作制冷剂
B．难溶于水，可用作瓜果保护气
C．具有氧化性，可用于火箭燃料推进剂
D．受热易分解，可用作氮肥
7．含的工业尾气转化为硫酸钾的流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ得到周体的主要成分是
B．为提高的转化速率，控制反应Ⅱ在高温下进行
C．反应Ⅲ的化学方程式为
D．滤液中存在的主要离子有、、
8．一种电解法制备的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电解时化学能转化为电能
B．电解时应将铂电极与直流电源正极相连
C．电解过程中转移，理论上可获得标准状况下的
D．电解时铁电极反应式：
9．已知： ，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的平衡常数可表达为
B．该反应一定能自发进行
C．该反应中每消耗，转移电子的数目约为
D．晶胞（如图所示）中每个周围与其距离最近的有6个
10．一种药物中间体可由化合物、通过如下反应制得：
X Y Z
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的类型为加成反应 B．物质和Z均能使高锰酸钾溶液褪色
C．用溶液可鉴别化合物和 D．可与发生反应
11．室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．室温下，将溶液和溶液按一定比例混合，可用于测定溶液中钙的含量。测定原理是①②，③用稀硫酸酸化的溶液滴定②中。已知：室温下，，。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中：
B．完全转化为时，溶液中：
C．①中反应静置后的上层清液中：
D．③发生反应的离子方程式为：
13．甲醇脱氢法制工艺过程涉及如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
向容积为的恒容密闭容器中通入气体发生上述反应，反应相同时间，测得的转化率和的选择性随温度变化如图所示。
（已知：的选择性）。下列说法正确的是（ ）
A．的
B．实线代表的是的选择性
C．时，的产量为
D．低于时，温度越高，生成的越多。高于时，温度越高，生成的越多
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（16分）
稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。钪（）是一种稀土金属，利用钛尾矿回收金属钪和草酸的工艺流程如图-1所示。回答下列问题：
图-1
已知：①是“沉钪”过程中与氯化物形成的沉淀，在强酸中部分溶解。
②“脱水除铵”是沉淀的热分解过程。
③时，部分物质的相关信息如表所示：
（1）钪（Sc）原子的价层电子排布式为_______________。（2分）
（2）“焙烧”过程生成的化学方程式为______________________。（3分）
（3）“脱水除铵”过程中残留固体质量随温度的变化关系如图-2所示，在过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到。
图-2
则_________。（写出计算过程）（3分）
（4）传统制备的方法是先得到沉淀，再高温脱水得，但通常其中含有ScOF杂质，原因是_____________________________________（用化学方程式表示）。流程中“沉钪”后“脱水除铵”可制得纯度很高的，其原因是_______________________。（5分）
（5）将加入到含有的废水中，发生的离于反应为：，该反应的平衡常数的值__________。（3分）
15．（15分）帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物，其中间体的合成路线如下：
（1）的反应类型为_________。（2分）
（2）B分子中碳原子的杂化轨道类型为_________。（2分）
（3）的反应需经历的过程，中间体的分子式为；该中间体的结构简式为_________。（3分）
（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： _________。（3分）
①分子中含有4种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种产物含苯环和2种含氧官能团，且能发生银镜反应。
（5）设计以和丙二酸二甲酯为原料制备的合成流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。（5分）
16．（13分）二氧化氯（）是一种高效消毒灭菌剂，可有效灭活病毒，但其稳定性较差，故常采用和混合溶液将其吸收转化为保存。现利用如图装置及试剂制备。
已知：①的熔点为，沸点为；稳定性较差，浓度过高（体积分数大于10%）易分解而爆炸；极易溶于水。
②高于时分解成和。
回答下列问题：
（1）将一定量与、溶液中的一种配成悬浊渡，加入到三颈烧瓶中，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。恒压滴液漏斗中的溶液是________。（2分）
（2）B为的发生装置，生成的离子方程式为________。（3分）
（3）实验过程中持续通入的速度不能太慢，也不能太快的原因是________；（2分）
（4）装置C需采用冰水浴，可能的原因为：________。（2分）（任答两点即可）
（5）饱和溶液在温度低于时析出的晶体是，高于时析出晶体是。从溶液中获得固体的操作：减压条件下，_________。
请补充完整实验操作。（须使用的试剂：无水乙醇）。（4分）
17．（17分）的捕获是实现资源利用的重要途经。
（1）烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
“碳化”的温度不能过高的原因是________；（任答两点即可）（2分）“脱碳”的化学反应方程式为_________。（3分）
（2）和催化合成。
主要发生反应为 。
一定温度和压强下，将一定比例和分别通过装有两种不同催化剂的反应器，反应相同时间，测得转化率随温度变化情况如图-1所示。
图-1
①高于后，用作催化剂，转化率明显上升，其原因是________。（2分）
②高于后，用作催化剂，转化率略有下降，可能原因是_________。（2分）
（3）一种有机多孔电极材料（铜粉沉积在一种有机物的骨架上）电催化还原的装置示意图如图-2所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图-3所示。
①电极生成的电极反应式为________。（3分）
②科研小组利用代替原有的进行研究，其目的是_________。（2分）
③控制电压为，电解时转移电子的物质的量为_________ml。（3分）
选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有
向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B
是否有还原性
向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化
C
是否水解
向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D
能否催化分解
向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况