河北省保定市2024届高三上学期摸底考试(期中考试)化学试卷及参考答案

这是一份河北省保定市2024届高三上学期摸底考试(期中考试)化学试卷及参考答案，共18页。试卷主要包含了下列化学用语表述错误的是，NA是阿伏加德罗常数的值，下列装置可以实现相应实验的是，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

本卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40
Ti-48 Mn-55 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．保定悠久的历史孕育了丰富的文化艺术，下列民间艺术品中主要材料不属于无机非金属材料的是（ ）
2．2023年7月12日，装配我国完全自主研发、具备自主知识产权的液氧甲烷低温发动机的朱雀二号运载火箭发射成功。下列说法正确的是（ ）
A．甲烷分子空间构型为三角锥形
B．天然气是可再生能源，其主要成分是甲烷
C．甲烷燃烧会产生，不属于清洁能源
D．等质量甲烷和做火箭燃料时，前者需要携带液氧量相对较少
3．下列物质的性质与应用对应合理的是（ ）
A．过氧化钠呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂
B．钠钾合金常温呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂
C．SO₂有氧化性，可用作草编织物的漂白
D．硝酸具有酸性，可用氧化亚铁溶于稀硝酸制取硝酸亚铁溶液
4．下列化学用语表述错误的是（ ）
A．HClO的电子式：B．中子数为8的碳原子：
C．HCHO分子的结构式：D．的原子结构示意图：
5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的核电荷数等于Y的最外层电子数，Z的电子总数是X的2倍，四种元素可形成离子化合物。下列说法错误的是（ ）
A．和中阴阳离子个数比相同
B．水溶液中与之间能发生反应
C．与可以发生氧化还原反应生成
D．X和Z的最简单氢化物的稳定性X6．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，0.5 ml 、、、HF含有电子均为
B．标准状况下，2.24 L 与水反应转移电子
C．42 g Fe完全溶于一定量的稀硝酸，则生气体的分子数为
D．电解NaCl溶液在阴极产生11.2 L（标准状况下）气体时，有个电子通过溶液进入阳极
7．下列装置可以实现相应实验的是（ ）
8．某学习小组设计下图实验装置研究与反应能否制取S单质。下列说法错误的是（ ）
A．A装置分液漏斗中硫酸换成盐酸不影响对S单质的制取
B．B装置存在设计缺陷会造成实验失败和危险
C．C装置分液漏斗中应用浓硫酸
D．若B烧杯内壁出现淡黄色固体，说明与反应能制取S单质
9．最新研究开发的锌〜二氧化碳电池，是同时具备二氧化碳固定、利用和能量转化、存储的电池技术，其工作原理如图所示，其中X为锌电极，Y为钯纳米材料的催化剂电极，可以在水中根据电流的方向高效、高选择性地催化二氧化碳和甲酸的相互转化。
已知：双极膜是阴离子膜与阳离子膜的复合膜，该膜可在外加直流电场作用下将膜间的水解离成H⁺和OH⁻，并分别向膜两侧提供。下列说法错误的是（ ）
A．放电时负极电极反应为
B．标准状况下该电池固定 2.24 L时，在电路中有0.2 ml电子通过
C．双极膜中的X电极一侧为阴离子膜
D．充电时Y极室溶液的pH降低
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．过氧化钠溶于硫酸铜溶液中：
B．向次氯酸钠溶液中通入：
C．用溶液吸收少量气体：
D．向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：
11．金属铬（Cr）常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由（亚铬酸亚铁）制备Cr的流程如下。下列说法错误的是（ ）
A．中Cr元素的化合价为+3价
B．反应①中参加反应的和的物质的量之比为3∶1
C．反应②的离子反应方程式为
D．反应④中的Si可用Al来代替
12．党的二十大报告提出，“积极稳妥推进碳达峰碳中和”。我国科学家在淀粉人工合成方面取得重大突破，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成（部分流程如图），其中第（2）步反应为
已知：① kJ·ml
② kJ·ml
③ kJ·ml
下列说法错误的是（ ）
A．由图可得，是催化剂
B． kJ⋅ml
C．反应①在高温下可自发进行
D．由反应②可得的燃烧热 kJ⋅ml
13．某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10 mL 0.1 ml⋅L 溶液和10 mL 0.3 ml⋅L 溶液，所得实验数据如图所示。
已知：，
下列说法错误的是（ ）
A．该反应在3~7 min的化学反应速率约为
B．酸性增强，总反应的反应速率减慢
C．该反应可能是放热反应
D．实验室可以利用该反应设计原电池
14．以一种工业废渣（主要成分为、和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备的实验过程如下，下列说法正确的是（ ）
A．“酸溶”时所用硫酸的浓度越大越好
B．过滤和萃取都要用到的仪器是分液漏斗
C．氧化时发生的反应为
D．萃取分液后的水层加入溶液就可以产生沉淀
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）合成氨是人工固氮的一种主要途径。
Ⅰ、采用高质子导电性SCY陶瓷（能传递）实现氮的固定即电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为。在电解法合成氨的过程中，应将不断地通入______极（填“阴”或“阳”），该电极的反应式为__________________。
Ⅱ、通常条件下与水蒸气几乎不发生反应，但在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面，能与水发生反应生成，反应方程式为，这里加快反应速率的因素是______。等体积的和的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，经过相同时间后，测得氨气平衡时的体积分数与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述反应的______0（填“>”、“<”或“=”）。
Ⅲ、哈伯和博施用锇催化剂在Pa、550°C的条件下工业化合成氨。在2L恒容密闭容器中充入0.1 ml 和0.3 ml 发生反应： kJ⋅ml，下图所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示该反应体系能量变化的是______（填字母代号）。
经过10 min后达到平衡状态，测得体系内 ml，则10 min内的化学反应速率______，能证明反应已经达到平衡状态的是______。
A．容器内气体压强保持不变。
B．单位时间减少0.1 ml 的同时增加了0.2 ml 。
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．
若此时再向容器中加入和各0.075 ml，平衡向______移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）
16．（15分）过氧化钙（）是一种环境消毒剂，难溶于水（在水中以形式存在），不溶于乙
醇，溶于酸生成过氧化氢。某科学活动小组拟用30% 溶液与20 mL 0.1 ml⋅L 溶液在碱性条件下制取过氧化钙，并测所制得的过氧化钙的产率。（装置如图所示，夹持类装置略）
（1）N仪器的名称为______，用M装置代替普通分液漏斗的好处是______。
（2）实验时，向N中的20 mL 0.1 ml⋅L 溶液中滴入M中足量的30%溶液，打开，调整三通阀，并不断向N中通入氨气，发生反应的化学方程式为______，该装置的不足之处为______。
（3）实验结束后，将N中所得产品取出，进行过滤，乙醇洗涤，干燥备用。
（4）将上述M、N装置清洗干净，组装，并做适当调整用于过氧化钙产率的测定，调整方法为____________。将产品置于N中，硫酸酸化的溶液置于M中，将三通阀的旋塞调于位，调整水准管液面使之与集气管液面相平，记录集气管液面刻度后，______（填操作方法）。
（5）向N中加入足量酸性溶液后发生反应的离子方程式为____________。当集气管液面保持稳定时，______，记录集气管刻度，测得两液面差为38.08 mL（折合成标准状况下），则的产率为______。
17．（14分）某粗盐溶液中除泥沙外，还含有、、等杂质离子，粗盐提纯后可以通过侯氏制碱法和氯碱工业制取多种重要工业产品。下图是有关工艺流程，A、B、C、D、E、F为中学化学常见物质。
回答下列问题：
（1）环节I中A、B、C依次应加入的物质为NaOH、______、______，加入D发生反应的离子方程式为____________。
（2）环节Ⅱ中为了产生更多沉淀，应先通入过量的气体E为______，再通入______（填“少量”、或“过量”）的F，这时发生反应的化学方程式为____________。热分解时需用到的仪器为______（填符号）
A．表面皿B．蒸发皿C．培养皿D．坩埚
（3）环节Ⅲ在阴极发生的电极反应为____________，产生的气体2可以与所得烧碱溶液发生反应制取消毒液，化学方程式为____________。
（4）该工艺流程中可以直接循环利用的物质为______。
18．（15分）元素及其化合物性质和相互转化具有一定的规律：同种元素的不同价态物质之间通过氧化还原反应可以相互转化，同种元素相同价态的不同物质具有相似的性质，不同元素的同类物质性质也具有相似性。据此回答下列问题：
Ⅰ、多数金属单质与水都能发生反应产生，只是金属活泼性不同反应条件不同。
钠与冷水剧烈反应。
铝与碱水可以反应。
铁与水反应的化学方程式为________________________。
铜与水反应的化学方程式为________________________。
Ⅱ、如图所示是硫及其化合物之间关系图。
（1）物质e的化学式为______，e的化学性质特征有______（填编号）①强氧化性②强还原性③弱氧化性④弱还原性⑤酸性氧化物通性⑥碱性氧化物通性。表示e可以转化为g离子方程式为____________。
（2）a、b、c三种酸酸性不同，设计可行实验验证a的酸性强于b：______。
（3）实验室检验g的存在时，通常先用盐酸酸化，再加溶液，而不用硝酸酸化，或者加，其原因是（用离子方程式表示）____________。
（4）工业上用黄铁矿（含量80%）制硫酸有造气、接触氧化、吸收三个主要环节，如果造气反应的转化率为90%，接触氧化的转化率为65%，吸收的效率为86%，试计算100t这样的黄铁矿能制得98%的硫酸______t。
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
二、非选择题
15答案：（除特别指明外，每空2分，共14分）
Ⅰ. 阴 （1分）
Ⅱ. 催化剂 （1分） >
Ⅲ. b 0.0075 ml/(L·min) AC 正反应方向
16答案：（除特别指明外，每空2分，共15分）
（1）三颈烧瓶（1分） 滴液顺利和减少误差
（2）
或
缺少氨气尾气处理装置（1分）
（3）
（4）将N内的导气管向上提拉至胶塞附近 关闭，打开
（5） 调整水准管液面使之与集气管相平（1分） 85%
17答案：（除特别指明外，每空2分，共14分）
（1）、 ，
（2） （1分） 过量（1分） D（1分）
（3）或（1分）
（4）纯碱和烧碱
18答案：（除特别指明外，每空2分，共15分）
Ⅰ、
Ⅱ、（1）（1分） = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③ = 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤ （其它合理答案都给分）
（2）向溶液中滴加稀硫酸，用湿润的红色品红试纸检验产生气体，如果试纸褪色，证明硫酸酸性强于亚硫酸
（3）
（4）(100t×80%÷120g/ml×2×90%×65%×86%×98g/ml÷98%=)67.08t
选项
A
B
C
D
民间艺术品
名称
石雕
苇编
泥塑
黑陶
A
B
C
D
制备
分离乙酸乙酯和乙醇
除去中少量的HCl
验证铁的吸氧腐蚀
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
D
B
A
D
A
D
C
C
D
B
A
B
C