82，甘肃省天水市第二中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题(无答案)

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本试卷满分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1.其他条件不变时，下列说法正确的是（ ）
A.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
B.增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
C.增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D.活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞
2.已知：碳的燃烧热

；
黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： 。则为（ ）
A.B.C.D.
3.2021年9月24日，中国科学家在国际学术期刊《科学》上发表一项重大成果—首次在实验室用二氧化碳人工合成淀粉，生物酶催化剂是这项技术的关键因素。以下说法正确的是（ ）
A.合成淀粉和葡萄糖的分子式相同B.使用生物酶大大提高了二氧化碳的平衡转化率
C.酶在任何条件下都有很高的催化效率D.人工合成淀粉有利于推进“碳中和”目标的实现
4.下图为反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）
A.拆开和中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量
B.由H、O原子形成，共吸收1852kJ能量
C.和反应生成，共吸收484kJ能量
D.和反应生成，共放出484kJ能量
5.反应，经一段时间后的浓度增加了，在这段时间内用表示的反应速率为，则这段时间为（ ）
D.10s
6.一定条件下，在一恒容密闭容器中，下列能表示反应：一定达到化学平稳状态的是（ ）
①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2；②Y的消耗速率与Z的消耗速率相等；
③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成的同时消耗
A.①②B.①④C.③④D.②③
7.下列说法或表示正确的是（ ）
A.在101kPa、25℃时，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
B.的燃烧热是，则的反应热
C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
D.由C(石墨，s)=C(金刚石，s)可知，石墨比金刚石稳定
8.在催化条件下发生反应：可使环境污染性气体转化为无害气体。反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.加入催化剂使反应的变小
B.该反应的热化学方程式为：
C.反应物的总能量小于生成物的总能量
D.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
9.在生活、生产中为减小反应速率而采取的措施合理的是（ ）
A.使用加酶洗衣粉洗涤衣物
B.在糕点包装内放置小包除氧剂
C.煅烧前将矿石粉碎成细小颗粒
D.用稀硫酸浸溶矿石（主要成分、）时加热到80℃
10.人类的一切活动都离不开能量，下列化学反应属于吸热反应的是（ ）
A.
B.
C.
D.
11.在298K、101kPa下，将通入溶液中充分反应（不考试气体逸出），测得反应放出热量。已知该条件下，将通入溶液中充分反应放出热量。则与KOH溶液反应生成的热化学方程式正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
13.下列有关实验说法不正确的是（ ）
A.检验尿液中是否含有葡萄糖可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有加热时出现砖红色沉淀
B.探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液混合，然后将混合液在水浴中加热
C.水和四氯化碳的混合物可用分液漏进行分离
D.往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜，不能说明淀粉未水解
14.在一化学平衡状态体系中，发生下列量的变化，其中一定会使平衡发生移动的是（ ）
A.体系的压强B.反应物的浓度
C.正、逆反应速率D.反应物的转化率
15.在反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A.B.
C.D.
16.今年京沪高铁迎来开通运营10周年。作为世界铁路历史上一次建成里程最长、标准最高的高速铁路，京沪高铁于2011年6月30日开通运营。10年来京沪高铁成为中国高铁的标杆和典范，京沪高铁用创新领跑中国速度。科研人员通过改良技术提高高铁速度，同样改变条件也能改变化学反应速率，下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A.对于反应，加入或升高温度
B.在与两溶液反应时，增大压强
C.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
D.Na与水反应时增大水的用量
17.如图表示使用不同催化剂（X和Y）时催化转化为CO过程中的能量变化。下列说法错误的是（ ）（注：其中吸附在催剂表面的物种用“·”表示）
A.在Y催化剂催化过程中，·COOH是最稳定的中间产物
B.CO转化为CO的过程吸热
C.吸附在X表面的同种中间产物的能量高于吸附在Y表面的
D.其他条件相同时，分别使用X、Y两种催化剂，转化为CO，其转化率相同
18.将装入带活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（ ）
A.压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
B.恒温恒压时，充入稀有气体，平衡向左移动，混合气体颜色变深
C.恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅
D.升高温度，气体颜色加深，则此反应为放热反应
二、填空题（每空2分，共46分）
19.根据要求回答下列问题：
（1）、、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为 ； ； 。
①在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与作用产生的能量存活。甲烷细菌使1ml甲烷生成气体与液态水，放出的能量________（填“>”“<”或“=”）890.3kJ。
②甲烷与可用于合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：，完全反应可释放15.46kJ的热量，能表示该反应过程中能量变化的是________（填字母）。
A.B.
C.D.
（2）与不反应，所以的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热________。
（3）一定条件下，不同量的与不同量的NaOH溶液充分反应放出的热量如表所示：
写出该条件下，与NaOH溶液反应生成的热化学方程式：________。
20.一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）反应的化学方程式为________。
（2）反应达到最大限度的时间是________min，该时间内的平均反应速率________。
（3）反应达到平衡状态时，放中6QkJ的热量，当容器中充入1mlN，反应放出的热量为________。
①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ
（4）判断该反应达到平衡状态的依据是________。
①该条件下，正逆反应速率都为零
②该条件下，混合气体的密度不再发生变化
③该条件下，混合气体的压强不再发生变化
④该条件下，单位时间内消耗2mlN的同时，生成1mlM
（5）能能加快反应速率的措施是________。
①升高温度 ②容器体积不变，充入隋性气体Ar
③容器压强不变，充入惰性气体Ar ④使用催化剂
21.某实验探究小组用酸性溶液与溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件如下：所用酸性溶液的浓度可选择0.010ml/L、0.001ml/L，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验酸性溶液的用量均为4mL，溶液（0.100ml/L）的用量均为2mL。
已知。
（1）写出反应的离子方程式：________。
（2）已知部分实验数据如下：
实验目的：
a.实验①和②探究________对该反应速率的影响；
b.实验①和③探究________对该反应速率的影响；
c.实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响，则实验④选择温度________K，催化剂用量g，酸性溶液的浓度________ml/L。该反应的催化剂应选择________（填写“”或“”）。
22.一定条件下，在2L密闭刚性容器中，使6mlCO和发生反应：并在10s时，反应达到平衡，此时容器中剩余5mlCO。回答下列问题：
（1）达到平衡时，的转化率为________。
（2）在10s内，用表示的化学反应速率为________。
（3）在此条件下，反应的化学平衡常数为：________（算出数值）
（4）继续向容器中通入1mlCO、，此时上述反应的平衡移动方向为________；（填“正反应方向”、“逆反应方向”、或“不移动”），原因是：________；此时v(正)________（填“大于”“小于”或“等于”）v(逆)。选项
实验操作和现象
结论
A
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色
溶液中含
B
将铜粉放入稀硫酸溶液中并不断通入，再在溶液中滴加少量溶液，铜粉快速溶解，溶液变为蓝色
形成原电池，加快反应速率
C
向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液变黄
氧化性：
D
取溶液，加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色
与所发生的反应为可逆反应
的量
NaOH的量
放出的热量
22.0g
1.0ml
实验编号
T/K
催化剂的用量/g
酸性溶液的浓度/（ml/L）
①
298
0.5
0.010
②
298
0.5
0.001
③
323
0.5
0.010
④