甘肃省天水市第一中学2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

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时长：75分钟 总分：100分
一、单选题（每小题2分，共40分）
1.衣食住行与化学密切相关。下列说法或做法错误的是（ ）
A.棉衬衫和丝质衣服的主要原料均为高分子化合物
B.碳酸氢钠可作为面制食品的膨松剂
C.84消毒液与洁厕灵混合后用于消毒卫生间
D.汽车轮毂用密度小强度大的镁合金制造
2．化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。反应A+BC ΔH＜0分两步进行，①A+BX ΔH＞0，②XC ΔH＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A．B．
C．D．
3．为了探究催化剂对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是
A．
B．
C．
D．
4．在一定温度下的恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )
A．体系的压强不再发生变化
B．气体密度不再发生变化
C．CO与H2O浓度相同时
D．1mlH-H键断裂的同时断裂2mlH-O键
5．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 ml/L，下列有关该溶液的叙述，正确的是（ ）
A．该溶液可能呈酸性B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液的pH一定是1D．该溶液的pH不可能为13
6.布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠等造成强烈刺激，故化学家进行如图所示的分子修饰，以缓刺激。下列说法正确的是（ ）
A.布洛芬修饰分子中不含手性碳原子
B.1ml布洛芬分子最多可与反应
C.布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面
D.在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子
7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y可以构成，W的价电子排布式为，Z、W同主族且能构成下图所示的阴离子。以下说法正确的是（ ）
A.中不存在配位键B.有很好的热稳定性
C.电负性D.
8.测定食醋中总酸度有以下步骤：①将食醋精确稀释到原来的10倍；②用烧碱固体配制100mL浓度约为的溶液；③用邻苯二甲酸氢钾固体标定步骤②所得溶液；④用移液管取20.00mL待测液；⑤用已知浓度NaOH溶液滴定。以下对应步骤中的操作及选用仪器正确的是（ ）
A.步骤①B.步骤②
C.步骤③D.步骤⑤
9.为阿伏加德罗常数的值，将标况下通入足量中，下列说法正确的是（ ）
A.该反应中转移电子数为B.中含中子数为
C.所得溶液中和总数为D.中含H-Cl键数为
10．在某无色溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-13ml·L-1，该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．Fe2+、Na+、NO、SOB．Na+、K+、Cl-、SO
C．Na+、Ag+、F-、NOD．K+、Ba2+、Cl-、HSO
11.下列各反应中属于氧化反应的是
①+15O212CO2+6H2O
②CH3-CH2-OH
③2CH2=CH2+O2
④CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
A．①②B．①③C．②③D．②④
12.新冠肺炎病毒疫情爆发以来，我国科学家、医务工作者一直奋战在第一线，攻坚克难，成功研制出多种抑制新冠病毒药物，应用于临床，为战胜疫情立下赫赫战功。我们从化学的角度分析药物的结构，探究其性质，以此向战疫英雄致敬。2020年2月4日，中国工程院院士李兰娟团队发布最新研究成果：盐酸阿比多尔在体外细胞实验中能有效抑制冠状病毒。盐酸阿比多尔的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是
A．该有机物能与FeCl3溶液发生显色反应
B．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能与NaOH溶液发生水解反应
D．1ml该有机物最多与8mlH2发生加成反应
13.2020年3月24日，中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示，中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是
最多有7个碳原子共面
B．1ml绿原酸可消耗7ml NaOH
不能与NaHCO3反应产生CO2
D．能发生加成、取代、加聚、缩聚反应
14.2019年12月以来，突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是
A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成
B．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃
C．使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化
D．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，其结构简式为
15.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．该分子中N、O、F的第一电离能大小顺序为F>N>O
B．该分子中C—N键的键能大于C—F键的键能
C．该分子中σ键与π键数目之比为7：2
D．该分子中存在手性碳原子
16．下列表达方式或说法正确的是
A．NH3、H2O、CO2、HCl四种分子中孤电子对最多的是CO2
B．氯化铵的电子式：
C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4
D．基态到激发态产生的光谱是发射光谱
17．下列实验能达到目的的是
18．下列说法正确的是
A．蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均为高分子化合物
B．向鸡蛋清中加入醋酸铅溶液，可看到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不会发生溶解
C．植物的秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂条件下可水解为葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下可水解为乙醇
D．动物脂肪和稀硫酸混合加热，可发生皂化反应，得到肥皂的主要成分和甘油
19．下列说法正确的是
A．甘油醛()和葡萄糖均属于单糖，互为同系物
B．该物质可命名为2，3，5，5−四甲基−3，3−二乙基己烷
C．高聚物和均是缩聚产物，它们有共同的单体
D．酚醛树脂是一种人工合成的高分子材料
20.下列操作可以达到实验目的是
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空题
21.（12分）实验室制备苯乙酮的化学方程式为：+(CH3CO)2O+CH3COOH。制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应。主要实验装置和步骤如图：
(I)合成：
在三颈烧瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯。边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时，形成黑黄色液体。
(Ⅱ)分离与提纯：
将冷却后的反应瓶置于冰水浴中，加入15mL苯，慢慢加入混合的盐酸冰水，静置分层，分液，无机相用乙醚萃取，与有机相合并，有机相用10%NaOH溶液洗涤，分液，弃去无机层，有机层用9mL水洗，分液，弃去无机层，有机层用MgSO4干燥，得到苯乙酮粗产品。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称：___；使用恒压滴定漏斗的优点是：___。
(2)球形干燥管的作用是___。
(3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈烧瓶，可能导致__。
A．反应太剧烈 B．液体太多搅不动 C．反应变缓慢 D．副产物增多
(4)分离和提纯操作中是否可改用乙醇萃取？___(填“是”或“否”)，原因是___。
(5)分液漏斗使用前须___并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振荡并__后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先___，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
(6)已知常压下：
则从粗产品中提纯苯乙酮使用的操作是___；为了收集纯净的苯乙酮馏分，分离苯乙酮应使用下面的图___装置。
22．（10分）(1)电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解装置如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题:
①图中A极要连接电源的______(填“正”或“负”)极。
②氢氧化钠溶液从图中_______(填“c”或“d”)位置流出。
③电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是__________________________________。
(2)装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷。请回答:
①B极是电源的_____极，C极的电极反应式为_______________________，甲中溶液的pH____(填“变大”“变小”或“不变”)。一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐_____ (填“变深”或“变浅”)。
②现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_____(填“铜”或“银”)。常温下，当乙中溶液的OH-浓度为0.1ml/L(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为_____g。
23.（18分）某学习小组在实验室进行了有关碘化铅(PbI2)的实验探究。回答下列问题：
I.制备PbI2的悬浊液
(1)KI溶液和Pb(NO3)2溶液反应，会产生金黄色的PbI2沉淀，形成美丽的“黄金雨”。
①KI溶液在空气中久置会变质，其原因是_________________________________。
②生成PbI2的化学方程式为_______________________________。充分反应后，经系列操作得到纯净的PbI2固体，向其中加入蒸馏水，得到PbI2悬浊液。
II.探究浓度对PbI2沉淀溶解平衡的影响
【查阅资料】ⅰ.温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；
ii.26.5℃时，PbI2饱和溶液的电导率为368μS•cm-1。
(2)稀释对PbI2溶解平衡的影响
26.5℃时，向PbI2悬浊液中加入一定体积的蒸馏水，通过图甲所示装置测定电导率，并得到电导率随时间变化的曲线(图乙)。
①实验装置中仪器X的名称为__________________。
②由电导率变化曲线可知：实验中通过仪器X加入蒸馏水的方式是__________ (填标号)。
A．连续逐滴加入 B．分三次快速放入 C．一次性快速放入
③曲线图中，__________段(用字母表示，任写一段)表示PbI2固体的溶解达到平衡状态：c→d段溶液的电导率逐渐增大的原因是_________________导致了溶液中离子浓度不断增大。
(3)c(KI)对PbI2沉淀溶解平衡的影响
26.5℃时，将PbI2悬浊液静置后，取200mL上层清液[c(I-)=2.5×10-3ml·L-1]于烧杯中，另取蒸馏水于相同规格的烧杯中进行对比实验，再分别向其中加入1ml·L-1KI溶液。实验数据记录如表：
①上述实验过程中，增大PbI2饱和溶液中I-的浓度，可观察到的实验现象是__________________。
②利用蒸馏水进行对比实验时，所取蒸馏水的体积为___________mL。
③表格数据A2-A1__________B2-B1(填“大于”“小于”或“等于”)，说明增大KI的浓度，PbI2沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动。
24.（20分）抗肿瘤活性物质I的合成路线：
回答下列问题：
(1)A化学名称为_________，反应①的反应类型为___________．
(2)C的结构简式为_________。
(3)F中所含官能团的名称为酯基、__________、__________。
(4)反应⑤的化学方程式为________________。
(5)H水解产物含有多种六元环芳香同分异构体，若环上的取代基种类和数目不变，其中核磁共振氢谱有二组峰，峰面积之比为2:1的结构简式为________。
(6)由物质G、乙醛和丙二酸二乙酯合成，合成路线图为__________________。(无机试剂任选)
A
B
C
D
证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
石油蒸馏
实验室制硝基苯
实验室制乙酸乙酯
选项
实验目的
实验操作
A
验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化
将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
B
除去苯中少量的苯酚
加入过量溴水，振荡、静置、分液
C
除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体
D
验证乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性
金属钠与乙醇和水分别反应，观察钠浮在液面，还是沉在底部
熔点/℃
沸点/℃
苯
5.5
80.1
乙醚
-116.3
34.6
苯乙酮
19.6
202
KI溶液累计加入量/mL
电导率/(μS•cm-1)
PbI2饱和溶液
蒸馏水
0
368
4
0.50
A1
B1
1.00
A2
B2