广东省佛山市顺德区郑裕彤中学2023-2024学年上学期高一10月月考化学试题(无答案)

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命题人：郑楠华 校对人：朱元俊
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分．考试时间75分钟．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题共44分）
一、选择题：本题共16小题，共44分．第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．调控化学反应进行的快慢，对于工业生产和日常生活都有着十分重要的意义．在下列事实中，减慢化学反应速率的是（ ）
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
2．下列说法正确的是（ ）
A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率不一定增大
C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率
3．下列说法正确的是（ ）
A．将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，大烧杯中醋酸逐渐凝固，说明小烧杯中的反应是放热反应
B．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行生成新物质硫化铁，说明生成物总能量高于反应物的总能量
C．碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气是因为外界给予了能量
D．与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
4．2021年我国科学家以为原料人工合成淀粉，其效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍，其部分合成路线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
①
②
③
④
A．第①步反应断裂了非极性键与极性键
B．催化剂降低了反应的活化能，改变了反应的焓变，降低了合成淀粉的难度
C．
D．反应④是吸热反应，活化能较大，所以是决速步
5．下列说法正确的是（ ）
A．在密闭容器中充入和，充分反应后放出的热量小于
B．同温同压下，反应在光照和点燃两个不同的反应条件下不同
C．分解放出热量
D．，含的水溶液与含的浓硫酸混合后放出的热量为
6．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（ ）
A．在实验中，温度计只使用2次
B．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出
C．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使测得的中和热数值偏大
D．为了使反应进行的更完全，碱可适当过量
7．反应，在不同条件下的反应速率分别为：
①，②，③，④，则此反应在不同条件下进行得最快的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
8．和在尿素合成塔中合成是分两步进行的：
①；②．其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．的能量低于的能量
B．
C．合成尿素的总反应是吸热反应
D．反应过程中会有大量累积
9．如图中曲线a表示反应，进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
①使用催化剂 ②升高温度 ③加大X的投入量 ④缩小体积 ⑤加大N的投入量 ⑥移出M
A．①② B．②③④ C．④⑤⑥ D．①④
10．某温度下，密闭容器中发生反应，达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度是原来的1.8倍，则下列叙述正确的是（ ）
A．压缩容器的容积时，v（正）增大，v（逆）减小
B．化学计量数：
C．达到新平衡时，物质X的转化率减小
D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
11．和存在平衡：．下列分析正确的是（ ）
A．平衡混合气体中含原子
B．断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量
C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深是平衡正向移动导致的
D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅
12．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是（ ）
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D．使用催化剂Ⅰ时，内，
13．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是：（ ）
A．图Ⅰ研究的是时刻增大的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
14．用将转化为的反应为在恒温恒容条件下测得反应过程中的实验数据如下表．下列说法错误的是（ ）
A．用表示的化学反应速率为
B．当容器内气体的平均摩尔质量不变时，可说明反应达到化学平衡状态
C．化学平衡常数：
D．增大压强，可以提高的平衡转化率
15．反应时平衡常数为1.47，时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（ ）
A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的化学平衡常数表；达式为
C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态
D．该反应的正反应是放热反应
16．下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①棕红色加压后颜色先变深后变浅 ②溶液中加入固体后颜色变深
③配制溶液时加入过量铁粉 ④催化氧化成的反应，往往加入过量的空气
⑤打开易拉罐有大量气泡冒出 ⑥加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气
A．③⑤ B．③⑥ C②⑥ D．①③⑤⑥
第Ⅱ卷（非选择题共56分）
17．（12分）
（1）在时，在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出的热量，则表示S的燃烧热的热化学方程式为____________；
（2）现有反应：，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
①该反应的逆反应为____________热反应，且____________p（填“>”、“=”或“<”）．
②减压时，Ａ的质量分数____________．（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）
③若加入B（体积不变），则A的转化率____________．
④若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将____________．
⑤若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____________．
⑥若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）后混合物颜色____________；（填“变深”、“变浅”或“不变”，下同）维持容器内压强不变，充入氖气后，混合物颜色____________．
（3）已知相同条件下
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
则反应____________．（用表示）
18．（13分）一定条件下，将和充入密闭容器中反应，可生成甲醚：
．
（1）下图是的物质的量浓度随时间变化关系，下列时间段最小的是____________
A． B． C． D．
（2）下列能判断反应达到平衡的是____________
A．反应中每断开键，同时生成键
B．的消耗速率等于的坐成速率
C．容器内的压强不变
D．混合气体的密度不变
E．混合气体的平均相对分子质量不变
（3）反应到达时，将容器体积压缩为，反应在时达到新的平衡，请在第（1）问图中画出时间内的浓度变化曲线．
（4）恒容下，下列措施可以增加产率的是____________
A．升高温度 B．充入，使体系总压强增大
C．将从体系中分离 D．再充入和
（5）为了化到合成甲醚的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分条件已经在下面实验表格中，请填入剩余的实验数据．
a____________ b____________
19．（17分）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一．反应如下：
反应ⅰ．；
反应ⅱ．；
回答下列问题：
（1）反应ⅲ．的____________；若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高平衡转化率的措施有____________（写出一条即可）；
（2）对于反应ⅰ，向体积为的恒容密闭容器中，按投料．
①若在恒温条件下，反应达到平衡时的转化率为，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为____________（最简单整数比），
②其他条件相同时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应相同时间，的转化率随反应温度的变化如图所示。a点___________（填“是”或“不是”）化学平衡状态，的转化率：c点>b点，原因可能是____________________；
（3）某科研小组研究了反应ⅲ的动力学，获得其速率方程，k为速率常数（只受温度影响），m为的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速率如下：
的反应级数____________，当实验2进行到某时刻，测得，则此时的反应速率___________（保留3位有效数字，已知）．
20．（14分）将和置于某密闭容器中，．在一定温度下发生反应：
并达到平衡．的体积分数随时间的变化如表格所示：
（1）在条件Ⅰ到达平衡时，计算该反应转化率，要求列出计算过程（三段式计算）．
（2）在条件Ⅰ从开始反应到到达平衡时，的反应速率为____________．
（3）为达到条件Ⅱ的数据，对于反应体系可能改变的操作是____________．
（4）该反应的____________0（填“>”，“<”或“=”）
（5）时，将气体充入体积为的恒容密闭容器中，发生反应，，后反应达到化学平衡，测得容器中混合气体总压强为，此混合气体中与的物质的量之比为．该温度下，反应的化学平衡常数．____________（为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数）．①古代冶铁使用鼓风机
②用冰箱冷藏食物
③转化为使用钒触媒
④食品包装袋中放小袋铁粉
0
2
4
6
0
1.8
3.7
5.4
实验编号温度
压强
Ⅰ
250
1/2
1
Ⅱ
a
1/2
5
Ⅲ
450
b
5
实验序号
1
0.100
0.100
2
0.100
0.200
体积分数
条件Ⅰ
条件Ⅱ