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海南省三亚第一中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题 （解析版）
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这是一份海南省三亚第一中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题 （解析版），共8页。试卷主要包含了 温度为T时，向2，0032 ml·L-1·s-1， 甲醇是一种可再生能源等内容，欢迎下载使用。
1. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是
A. 氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
D. 高压比常压条件更有利于合成氨的反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯离子浓度降低，平衡向正向移动，能用勒夏特列原理解释，A正确；
B．增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B错误；
C．工业生产硫酸的过程中，存在2SO2+O22SO3，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，C正确；
D．合成氨反应，增大压强平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D正确；
故选B。
2. 叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是
A. 叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应
B. 和反应催化剂
C. 决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第一步反应
D. 第三步反应为
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应物的总能量高于生成物的总能量，叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应，故A正确；
B．和为第二步和第三步的反应活性中间体，故B错误；
C．由图可知，第一步反应所需的能量比第二步、第三步所需的能量都高，故第一步反应决定了叔丁基溴水解成叔丁醇的反应速率，故C正确；
D．第三步反应为，故D正确；
故选B。
3. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 ml PCl5，反应PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是
A. 反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 ml·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 ml·L-1，则反应的ΔH＜0
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 ml PCl5、0.20 ml PCl3和0.20 ml Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 ml PCl3和2.0 ml Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
【答案】C
【解析】
【详解】A. 反应在前50s的平均速率为，A项错误；
B. 由表格数据可知，250s达到平衡，c(PCl3)=0.20ml/2.0L=0.1ml/L，则升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11ml⋅L−1，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，反应的△H>0，B项错误；
C. PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)
开始（ml/L） 0.5 0 0
转化（ml/L） 0.1 0.1 0.1
平衡（ml/L） 0.4 0.1 0.1
则该温度时，反应的平衡常数为：
起始时向容器中充入1.0 mlPCl5、0.20 mlPCl3和0.20 mlCl2，，平衡正向移动，则达到平衡前v(正)>v(逆)，C项正确；
D. 起始时向容器中充入2.0 ml PCl3和2.0 ml Cl2等效为起始加入2.0ml PCl5，与原平衡相比，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4ml，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0mlPCl3和2.0mlCl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4ml，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6ml，故达到平衡时，PCl3的转化率高于1.6ml/2ml=80%，D项错误；
答案选C。
4. 对已达到平衡的反应进行操作后发现：仅升高温度，X(g)的平衡转化率减小；仅增大容器体积，混合体系中W(g)的质量分数减小。下列说法一定正确的是
A.
B. 反应物的总能量小于生成物的总能量
C. 恒容时，降低温度，当容器内压强不变时，反应达到了平衡
D. 保持容器体积不变，再加入X(g)，平衡正向移动，X(g)平衡转化率增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．增大容器体积，减小压强，平衡向着气体分子数增多方向移动，混合体系中W(g)的质量分数减小，平衡逆向移动，Z物质为固体，则，故A错误；
B．升温，X(g)的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误；
C．由选项A分析知，反应前后气体分子数不相等，反应过程中压强为变量，变量不变则平衡，故C正确；
D．再加入X(g)，平衡正向移动，只有部分X(g)平衡移动被消耗，其平衡转化率减小，故D错误；
答案选C。
5. T1时，在1L恒容密闭容器中充入和，发生反应：，，达平衡时升温至T2，实验测得：、，，为速率常数，只与温度有关。下列说法不正确的是
A. 当且不变时，该反应达到平衡状态
B. 该反应的平衡常数可表示为，
C. 向T1温度下的平衡体系再充入，平衡正向移动，产物的体积分数变大
D. T1时，在一恒压密闭容器中充入和，发生上述反应，的转化率变大
【答案】C
【解析】
详解】A．当且不变时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，A正确；
B．该反应的平衡常数可表示为，因为正反应为放热反应，温度低时平衡常数大，而T1＜T2，所以，B正确；
C．向T1温度下的平衡体系再充入，虽然平衡正向移动，但PCl3(g)的转化率降低，产物的体积分数变小，C不正确；
D．T1时，在一恒压密闭容器中充入和，发生上述反应，相当于上述恒容容器加压，平衡正向移动，的转化率变大，D正确；
故选C。
6. 肌肉中大量肌红蛋白 Mb 可以结合 O2 形成 MbO2 维持人体的生理活动，
发生反应： ΔH，该过程可自发进行。温度为 T 时， 平衡常数 K= =2.0 kPa－ 1(气体分压=气体总压×体积分数)，下列说法中不正确的是
A. ΔH<0
B 提高 p(O2)，K 值变小
C. 提高氧气浓度，有利于 Mb(aq)的转化
D. 当 =4.0 时， 吸入的空气中 p(O2)=21 kPa ，该反应逆向进行
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题中方程式可知此反应正反应是一个熵减的过程，所以ΔH<0才能自发，A正确；
B．由平衡常数的表达式可知提高 p(O2)，K 值变小，B正确；
C．提高氧气浓度，有利于提高另一种反应物Mb(aq)的转化率，C正确；
D．当 =4.0 时， 吸入的空气中 p(O2)=21 kPa ，此时Q=<2.0 kPa－ 1，该反应正向进行，D错误；
故选D。
7. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是
A. 、的反应在温度低时不能自发进行
B. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应的方向
C. 反应在室温下不能自发进行，说明该反应的
D. 高温下，反应能自发进行，则其、
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据△G=△H-T△S，对于△H＜0、△S＞0的反应都有△G＜0，即在任何温度下均能发生，A错误；
B．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，因此不改变反应进行的方向，B错误；
C．反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)中有气体生成，即△S＞0，由于室温下不能自发进行，所以△G=△H-T△S＞0，即该反应的△H＞0，C错误；
D．高温下，中气体体积增大，即△S＞0，由于高温下该反应能自发进行，△G=△H-T△S＜0，故△H＞0，D正确；
故合理选项是D。
8. 甲醇是一种可再生能源。工业上可用CO和合成甲醇：。一定条件下向2L的密闭容器中充入1mlCO和发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
（1）该反应的_______0、_______0(填“>”“<”或“=”)，_______(填“低温”或“高温”)有利于该反应自发进行。
（2）生产中有利于增大CO平衡转化率的措施有_______。(至少写出3条)
（3）①A、B、C三点平衡常数、、的大小关系是_______。
②压强_______(填“>”“<”或“=”)；若，计算B点的_______。(要求写出计算过程，结果保留2位有效数字；为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③在和条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：_______(填“>”“<”或“=”)。
【答案】（1） ①. < ②. < ③. 低温
（2）降低温度，增大压强，移走产物乙醇等
（3） ①. KA=KB＞KC ②. ＜ ③. 4.9×10-3kPa-2 ④. ＜
【解析】
【小问1详解】
由图可知，压强一定时，升高温度，CO的平衡转化率减小，平衡逆向移动，反应正向为放热反应，ΔH＜0，由方程式可知＜0，要，则温度需要低温；
【小问2详解】
根据反应特点，有利于增大CO平衡转化率的措施有降低温度，增大压强，移走产物乙醇等；
【小问3详解】
①温度不变，K值不变，升高温度K值减小，A、B、C三点温度为A=B＜C，A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是KA=KB＞KC；
②反应正向气体分子数减小，压强越大，越有利于平衡正向移动，由图可知，压强为p2时，CO的平衡转化率大，故p1＜p2，一定条件下向2L的密闭容器中充入1mlCO和2mlH2发生反应，B点CO的平衡转化率为80%，CO的反应量为1ml×80%=0.8ml，列三段式如下：
平衡时混合气体的总物质的量为1.4ml，C点对应的平衡常数Kp==≈4.9×10-3kPa-2；
③在T1和p1条件下，由D点到A点过程，CO转化率减小，反应逆向建立平衡，故正、逆反应速率之间的关系：v正＜v逆；
9. 近年来，温室气体的增加给全球带来了严重的环境危机，减少二氧化碳排放的方法之一是将二氧化碳催化还原：
i．；
ii．。
请回答下列问题：
（1）已知几种化学键的键能如下：
则△H2=___________kJ·ml-1。
（2）在容积为2L的恒容绝热容器中，通入1 ml CO2和2mlH2发生反应ii。
①下列事实能说明反应达到平衡状态的是________(填字母)。
A．c(CO2)：c(H2)：c(CO)：c(H2O)=1：1：1：1 B．v正(CO2)=v逆(CO)
C．体系的压强不再变化 D．气体的密度不再变化
②若5min后达到化学平衡状态，测得CO的体积分数为15%，则CO2的转化率为________。
（3）在100kPa的恒压密闭容器中，加入1 ml CO2和2mlH2发生反应i和ii，平衡时，测得CO2的转化率与CH3OH的选择性(生成CH3OH消耗的CO2在总消耗CO2中的占比)与温度的关系如图所示。
①CO2的转化率随温度的升高先增大后减小的原因为________。
②T2℃时，CO的分压为___________kPa，反应ii的平衡常数KP=___________(KP为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（1）+41 （2） ①. BC ②. 45%
（3） ①. i是放热反应，ⅱ是吸热反应，低于T℃时，以反应ⅱ为主，CO2转化率增大，高于T℃时，以反应i为主，CO2转化率减小 ②. 10 ③. 0.25
【解析】
【小问1详解】
；
【小问2详解】
①反应ii的方程式；
A．c(CO2)：c(H2)：c(CO)：c(H2O)=1：1：1：1不能说明反应达到平衡状态，故A不符合题意；
B．CO2和CO的计量数相等，v正(CO2)=v逆(CO)说明v正=v逆，能说明达到平衡状态，故B符合题意；
C。该容器是恒容绝热容器，反应前后气体的物质的量相等，体系的压强不再变化说明温度不再变化，能说明达到平衡状态，故C符合题意；
D。容器为恒容容器，物质全是气体，气体的密度始终变化，故不能说明达到平衡状态。
答案选BC项。
②列三段式：
根据平衡时，CO的体积分数为15%，即，解得x=0.45.则CO2的转化率为；
【小问3详解】
①反应i是放热反应，反应ⅱ是吸热反应，低于T1℃时，以反应ⅱ为主，CO2转化率增大，高于T1℃时，以反应i为主，CO2转化率减小；
②由图像所知，T2℃时，CO2的转化率与CH3OH的选择性均为50%，则表示反应iCO2的转化量为0.25ml，反应ii CO2的转化量也为0.25ml；列式如下：
则平衡时总物质的量为0.5+1+0.25+0.25+0.5=2.5ml，CO2、H2、CH3OH、CO、H2O的分压依次为：，、，，；
反应ii的平衡常数。
【点睛】涉及化学平衡计算、反应热的计算应用、化学平衡的影响因素、侧重考查学生的分析能力、计算能力和运用能力，把握化学平衡计算、化学平衡的影响因素是解题关键，注意掌握图象信息分析与运用、三段式的计算应用。
10. 硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的氧化工序为： ，问答下列问题：
（1）在甲、乙两个容器中(初始时体积相同)分别充入和，在相同温度下进行反应。其中甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，当容器中的反应达到平衡时，甲中的百分含量为a，乙中的百分含量为b，则a___________b(填“大于”、“小于”、“等于”)。
（2）若、、(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10％、15％和75％时，在、和压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。反应在、550℃时，平衡转化率___________，判断的依据是___________。下列因素中能影响的因素有___________(填字母)。
A．压强 B．反应物的初始量 C．催化剂 D．温度
（3）若将物质的量为的和通入反应器，在恒温t、恒压p条件下发生反应 。平衡时，若转化率为a，平衡常数___________(以分压表示，分出=总压×物质的量分数，用p、a来表示)
【答案】（1）小于 （2） ①. 0.925 ②. 增大压强平衡正向移动，平衡转化率增大，p1=、p3= ③. ABD
（3）
【解析】
【小问1详解】
在甲、乙两个容器中(初始时体积相同)分别充入和，在相同温度下进行反应。其中甲容器保持容积不变，正反应物质的量减少，压强减小，乙容器保持压强不变，反应达到平衡时，加的压强小于乙，增大压强平衡正向移动，的百分含量增大，当容器中的反应达到平衡时，甲中的百分含量为a，乙中的百分含量为b，则a小于b。
【小问2详解】
若、、(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10％、15％和75％时，在、和压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。增大压强平衡正向移动，平衡转化率增大，p1=、p3=，反应在、550℃时，平衡转化率0.925。
A．正反应气体系数和减小，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，故选A；
B．按比例增大反应物的初始量， 相当于增大压强，平衡转化率增大，故选B；
C．催化剂不能使平衡移动，使用催化剂，平衡转化率不变，故不选C；
D．正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率减小，故选D；
选ABD。
【小问3详解】
若将物质的量为的和通入反应器，在恒温t、恒压p条件下发生反应 ，平衡时，若转化率为a，，平衡常数。
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/ml
0
0.16
0.19
020
0.20
化学键
H-H
O-H
键能/(kJ·ml-1)
436
463
803
1075
1. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是
A. 氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
D. 高压比常压条件更有利于合成氨的反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯离子浓度降低，平衡向正向移动，能用勒夏特列原理解释，A正确；
B．增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B错误；
C．工业生产硫酸的过程中，存在2SO2+O22SO3，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，C正确；
D．合成氨反应，增大压强平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D正确；
故选B。
2. 叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是
A. 叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应
B. 和反应催化剂
C. 决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第一步反应
D. 第三步反应为
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应物的总能量高于生成物的总能量，叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应，故A正确；
B．和为第二步和第三步的反应活性中间体，故B错误；
C．由图可知，第一步反应所需的能量比第二步、第三步所需的能量都高，故第一步反应决定了叔丁基溴水解成叔丁醇的反应速率，故C正确；
D．第三步反应为，故D正确；
故选B。
3. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 ml PCl5，反应PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是
A. 反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 ml·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 ml·L-1，则反应的ΔH＜0
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 ml PCl5、0.20 ml PCl3和0.20 ml Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 ml PCl3和2.0 ml Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
【答案】C
【解析】
【详解】A. 反应在前50s的平均速率为，A项错误；
B. 由表格数据可知，250s达到平衡，c(PCl3)=0.20ml/2.0L=0.1ml/L，则升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11ml⋅L−1，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，反应的△H>0，B项错误；
C. PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)
开始（ml/L） 0.5 0 0
转化（ml/L） 0.1 0.1 0.1
平衡（ml/L） 0.4 0.1 0.1
则该温度时，反应的平衡常数为：
起始时向容器中充入1.0 mlPCl5、0.20 mlPCl3和0.20 mlCl2，，平衡正向移动，则达到平衡前v(正)>v(逆)，C项正确；
D. 起始时向容器中充入2.0 ml PCl3和2.0 ml Cl2等效为起始加入2.0ml PCl5，与原平衡相比，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4ml，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0mlPCl3和2.0mlCl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4ml，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6ml，故达到平衡时，PCl3的转化率高于1.6ml/2ml=80%，D项错误；
答案选C。
4. 对已达到平衡的反应进行操作后发现：仅升高温度，X(g)的平衡转化率减小；仅增大容器体积，混合体系中W(g)的质量分数减小。下列说法一定正确的是
A.
B. 反应物的总能量小于生成物的总能量
C. 恒容时，降低温度，当容器内压强不变时，反应达到了平衡
D. 保持容器体积不变，再加入X(g)，平衡正向移动，X(g)平衡转化率增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．增大容器体积，减小压强，平衡向着气体分子数增多方向移动，混合体系中W(g)的质量分数减小，平衡逆向移动，Z物质为固体，则，故A错误；
B．升温，X(g)的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误；
C．由选项A分析知，反应前后气体分子数不相等，反应过程中压强为变量，变量不变则平衡，故C正确；
D．再加入X(g)，平衡正向移动，只有部分X(g)平衡移动被消耗，其平衡转化率减小，故D错误；
答案选C。
5. T1时，在1L恒容密闭容器中充入和，发生反应：，，达平衡时升温至T2，实验测得：、，，为速率常数，只与温度有关。下列说法不正确的是
A. 当且不变时，该反应达到平衡状态
B. 该反应的平衡常数可表示为，
C. 向T1温度下的平衡体系再充入，平衡正向移动，产物的体积分数变大
D. T1时，在一恒压密闭容器中充入和，发生上述反应，的转化率变大
【答案】C
【解析】
详解】A．当且不变时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，A正确；
B．该反应的平衡常数可表示为，因为正反应为放热反应，温度低时平衡常数大，而T1＜T2，所以，B正确；
C．向T1温度下的平衡体系再充入，虽然平衡正向移动，但PCl3(g)的转化率降低，产物的体积分数变小，C不正确；
D．T1时，在一恒压密闭容器中充入和，发生上述反应，相当于上述恒容容器加压，平衡正向移动，的转化率变大，D正确；
故选C。
6. 肌肉中大量肌红蛋白 Mb 可以结合 O2 形成 MbO2 维持人体的生理活动，
发生反应： ΔH，该过程可自发进行。温度为 T 时， 平衡常数 K= =2.0 kPa－ 1(气体分压=气体总压×体积分数)，下列说法中不正确的是
A. ΔH<0
B 提高 p(O2)，K 值变小
C. 提高氧气浓度，有利于 Mb(aq)的转化
D. 当 =4.0 时， 吸入的空气中 p(O2)=21 kPa ，该反应逆向进行
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题中方程式可知此反应正反应是一个熵减的过程，所以ΔH<0才能自发，A正确；
B．由平衡常数的表达式可知提高 p(O2)，K 值变小，B正确；
C．提高氧气浓度，有利于提高另一种反应物Mb(aq)的转化率，C正确；
D．当 =4.0 时， 吸入的空气中 p(O2)=21 kPa ，此时Q=<2.0 kPa－ 1，该反应正向进行，D错误；
故选D。
7. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是
A. 、的反应在温度低时不能自发进行
B. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应的方向
C. 反应在室温下不能自发进行，说明该反应的
D. 高温下，反应能自发进行，则其、
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据△G=△H-T△S，对于△H＜0、△S＞0的反应都有△G＜0，即在任何温度下均能发生，A错误；
B．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，因此不改变反应进行的方向，B错误；
C．反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)中有气体生成，即△S＞0，由于室温下不能自发进行，所以△G=△H-T△S＞0，即该反应的△H＞0，C错误；
D．高温下，中气体体积增大，即△S＞0，由于高温下该反应能自发进行，△G=△H-T△S＜0，故△H＞0，D正确；
故合理选项是D。
8. 甲醇是一种可再生能源。工业上可用CO和合成甲醇：。一定条件下向2L的密闭容器中充入1mlCO和发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
（1）该反应的_______0、_______0(填“>”“<”或“=”)，_______(填“低温”或“高温”)有利于该反应自发进行。
（2）生产中有利于增大CO平衡转化率的措施有_______。(至少写出3条)
（3）①A、B、C三点平衡常数、、的大小关系是_______。
②压强_______(填“>”“<”或“=”)；若，计算B点的_______。(要求写出计算过程，结果保留2位有效数字；为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③在和条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：_______(填“>”“<”或“=”)。
【答案】（1） ①. < ②. < ③. 低温
（2）降低温度，增大压强，移走产物乙醇等
（3） ①. KA=KB＞KC ②. ＜ ③. 4.9×10-3kPa-2 ④. ＜
【解析】
【小问1详解】
由图可知，压强一定时，升高温度，CO的平衡转化率减小，平衡逆向移动，反应正向为放热反应，ΔH＜0，由方程式可知＜0，要，则温度需要低温；
【小问2详解】
根据反应特点，有利于增大CO平衡转化率的措施有降低温度，增大压强，移走产物乙醇等；
【小问3详解】
①温度不变，K值不变，升高温度K值减小，A、B、C三点温度为A=B＜C，A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是KA=KB＞KC；
②反应正向气体分子数减小，压强越大，越有利于平衡正向移动，由图可知，压强为p2时，CO的平衡转化率大，故p1＜p2，一定条件下向2L的密闭容器中充入1mlCO和2mlH2发生反应，B点CO的平衡转化率为80%，CO的反应量为1ml×80%=0.8ml，列三段式如下：
平衡时混合气体的总物质的量为1.4ml，C点对应的平衡常数Kp==≈4.9×10-3kPa-2；
③在T1和p1条件下，由D点到A点过程，CO转化率减小，反应逆向建立平衡，故正、逆反应速率之间的关系：v正＜v逆；
9. 近年来，温室气体的增加给全球带来了严重的环境危机，减少二氧化碳排放的方法之一是将二氧化碳催化还原：
i．；
ii．。
请回答下列问题：
（1）已知几种化学键的键能如下：
则△H2=___________kJ·ml-1。
（2）在容积为2L的恒容绝热容器中，通入1 ml CO2和2mlH2发生反应ii。
①下列事实能说明反应达到平衡状态的是________(填字母)。
A．c(CO2)：c(H2)：c(CO)：c(H2O)=1：1：1：1 B．v正(CO2)=v逆(CO)
C．体系的压强不再变化 D．气体的密度不再变化
②若5min后达到化学平衡状态，测得CO的体积分数为15%，则CO2的转化率为________。
（3）在100kPa的恒压密闭容器中，加入1 ml CO2和2mlH2发生反应i和ii，平衡时，测得CO2的转化率与CH3OH的选择性(生成CH3OH消耗的CO2在总消耗CO2中的占比)与温度的关系如图所示。
①CO2的转化率随温度的升高先增大后减小的原因为________。
②T2℃时，CO的分压为___________kPa，反应ii的平衡常数KP=___________(KP为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（1）+41 （2） ①. BC ②. 45%
（3） ①. i是放热反应，ⅱ是吸热反应，低于T℃时，以反应ⅱ为主，CO2转化率增大，高于T℃时，以反应i为主，CO2转化率减小 ②. 10 ③. 0.25
【解析】
【小问1详解】
；
【小问2详解】
①反应ii的方程式；
A．c(CO2)：c(H2)：c(CO)：c(H2O)=1：1：1：1不能说明反应达到平衡状态，故A不符合题意；
B．CO2和CO的计量数相等，v正(CO2)=v逆(CO)说明v正=v逆，能说明达到平衡状态，故B符合题意；
C。该容器是恒容绝热容器，反应前后气体的物质的量相等，体系的压强不再变化说明温度不再变化，能说明达到平衡状态，故C符合题意；
D。容器为恒容容器，物质全是气体，气体的密度始终变化，故不能说明达到平衡状态。
答案选BC项。
②列三段式：
根据平衡时，CO的体积分数为15%，即，解得x=0.45.则CO2的转化率为；
【小问3详解】
①反应i是放热反应，反应ⅱ是吸热反应，低于T1℃时，以反应ⅱ为主，CO2转化率增大，高于T1℃时，以反应i为主，CO2转化率减小；
②由图像所知，T2℃时，CO2的转化率与CH3OH的选择性均为50%，则表示反应iCO2的转化量为0.25ml，反应ii CO2的转化量也为0.25ml；列式如下：
则平衡时总物质的量为0.5+1+0.25+0.25+0.5=2.5ml，CO2、H2、CH3OH、CO、H2O的分压依次为：，、，，；
反应ii的平衡常数。
【点睛】涉及化学平衡计算、反应热的计算应用、化学平衡的影响因素、侧重考查学生的分析能力、计算能力和运用能力，把握化学平衡计算、化学平衡的影响因素是解题关键，注意掌握图象信息分析与运用、三段式的计算应用。
10. 硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的氧化工序为： ，问答下列问题：
（1）在甲、乙两个容器中(初始时体积相同)分别充入和，在相同温度下进行反应。其中甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，当容器中的反应达到平衡时，甲中的百分含量为a，乙中的百分含量为b，则a___________b(填“大于”、“小于”、“等于”)。
（2）若、、(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10％、15％和75％时，在、和压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。反应在、550℃时，平衡转化率___________，判断的依据是___________。下列因素中能影响的因素有___________(填字母)。
A．压强 B．反应物的初始量 C．催化剂 D．温度
（3）若将物质的量为的和通入反应器，在恒温t、恒压p条件下发生反应 。平衡时，若转化率为a，平衡常数___________(以分压表示，分出=总压×物质的量分数，用p、a来表示)
【答案】（1）小于 （2） ①. 0.925 ②. 增大压强平衡正向移动，平衡转化率增大，p1=、p3= ③. ABD
（3）
【解析】
【小问1详解】
在甲、乙两个容器中(初始时体积相同)分别充入和，在相同温度下进行反应。其中甲容器保持容积不变，正反应物质的量减少，压强减小，乙容器保持压强不变，反应达到平衡时，加的压强小于乙，增大压强平衡正向移动，的百分含量增大，当容器中的反应达到平衡时，甲中的百分含量为a，乙中的百分含量为b，则a小于b。
【小问2详解】
若、、(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10％、15％和75％时，在、和压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。增大压强平衡正向移动，平衡转化率增大，p1=、p3=，反应在、550℃时，平衡转化率0.925。
A．正反应气体系数和减小，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，故选A；
B．按比例增大反应物的初始量， 相当于增大压强，平衡转化率增大，故选B；
C．催化剂不能使平衡移动，使用催化剂，平衡转化率不变，故不选C；
D．正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率减小，故选D；
选ABD。
【小问3详解】
若将物质的量为的和通入反应器，在恒温t、恒压p条件下发生反应 ，平衡时，若转化率为a，，平衡常数。
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/ml
0
0.16
0.19
020
0.20
化学键
H-H
O-H
键能/(kJ·ml-1)
436
463
803
1075
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