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高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氧化还原反应第2课时巩固练习
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这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氧化还原反应第2课时巩固练习，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．(2013·嘉积中学高一期中)下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A．SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O
B．CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑
C．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
D．Fe＋2FeCl3===3FeCl2
【解析】 用化合价升降法分析四个选项，只有D项中Fe、Cl两元素发生化合价升降变化。
【答案】 D
2．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是( )
A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
【解析】 在氧化还原反应中，氧化剂被还原；发生还原反应，还原剂被氧化，发生氧化反应，A正确，B错误；氧化剂与还原剂可能是不同的物质，也可能是同一物质，C错误，金属无负价，故反应中化合价只能升高，所以金属单质只作还原剂，但非金属既有正价，也有负价，故非金属单质既可作氧化剂，也可作还原剂，D错误。
【答案】 A
3．(2013·威武市六中高一期末)下列反应中，水作还原剂的是( )
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．CaO＋H2O===Ca(OH)2
C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
【解析】 A项中eq \(H,\s\up6(＋1))2Oeq \(――→,\s\up7(得e－))eq \(H,\s\up6(0))2，所以H2O为氧化剂；B项反应为非氧化还原反应，H2O既不是氧化剂又不是还原剂；C项，，NO2既是氧化剂又是还原剂；D项，，H2O是还原剂。
【答案】 D
4．(2013·华山中学高一期末)根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )
I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2
B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－
C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2
D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－
【解析】 根据反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物的还原性。第一个反应还原剂(SO2)还原性大于还原产物(HI)；第二个反应还原剂(FeCl2)中的Fe2＋还原性大于还原产物(FeCl3中的Cl－)；第三个反应还原剂(HI)还原性大于还原产物(FeCl2中的Fe2＋)。由以上分析得还原性顺序为：SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－。
【答案】 D
5．(2013·阳泉市高一期末)已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2＋，C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．C2O3＋6HCl===2CCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
【解析】 因为氧化性C2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2，所以Fe3＋能将I－氧化为I2，A项反应能发生；由氧化性Fe3＋＞I2和还原性I－＞Fe2＋，Cl2能将I－和Fe2＋都氧化，但在Cl2少量时只氧化还原性更强的I－，所以B项也可以发生；C2O3能将Cl－氧化为Cl2，C项反应也能发生；D项Cl2先氧化I－再氧化Fe2＋，所以D项反应不能发生。
【答案】 D
6．(2014·石家庄质检二)一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为( )
A．53 B．54
C．11 D．35
【解析】 由＋H2O知5个eq \(N,\s\up6(－3))失去的电子等于3个eq \(N,\s\up6(＋5))得到的电子，所以被氧化与被还原的氮原子个数之比为53。
【答案】 A
7．(2013·应县一中高一期末)工业上利用反应3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应中NH3被还原
D．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为32
【解析】 HCl和NH3反应生成NH4Cl白色固体，固体小颗粒悬浮于空气中形成白烟，A项正确；在此反应中是Cl2氧化了NH3，Cl2被还原后生成3HCl，B项正确，C项错误；反应中氧化剂为3 ml Cl2,8 ml NH3中只2 ml起还原剂作用，D项正确。
【答案】 C
8．(2013·吉安市高一期末)HO2(超氧酸)是一种弱酸，具有极高的活性。一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成HO2：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，下列说法正确的是( )
A．上述反应中，O2发生了氧化反应
B．HO2在碱溶液中能稳定存在
C．上述反应中HO2是还原产物
D．上述反应的离子方程式为Cu＋Cl－＋O2===CuCl＋Oeq \\al(－,2)
【解析】 由知O2被还原发生还原反应，HO2是还原产物，A项错误，C项正确；HO2是一种弱酸，能与碱发生反应，不能在碱溶液中稳定存在，B项错误；HO2属弱酸，不能完全电离成H＋和Oeq \\al(－,2)，在书写离子方程式时应写成HO2的形式，D项错误。
【答案】 C
9．在一定条件下，ROeq \\al(n－,3)和F2可发生如下反应：ROeq \\al(n－,3)＋F2＋2OH－===ROeq \\al(－,4)＋2F－＋H2O，从而可知在ROeq \\al(n－,3)中，元素R的化合价是( )
A．＋4价 B．＋5价
C．＋6价 D．＋7价
【解析】 此类题考查守恒规律的应用。所有的离子反应均遵循质量守恒和电荷守恒，对于氧化还原反应的离子反应，还遵循得失电子守恒。往往可以根据这三个守恒判断离子方程式的正误或进行有关化合价的计算。
方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。
设元素R在ROeq \\al(－,3)中的化合价为x，则x－2×3＝－1，x＝＋5价。
方法2：设元素R在ROeq \\al(n－,3)中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有(7－x)×1＝[0－(－1)]×2，所以x＝＋5价。
【答案】 B
10．下面三种方法都可以制得Cl2：
①MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
③O2＋4HCl(g)eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d15(500℃))2H2O＋2Cl2
这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是( )
A．O2>MnO2>KMnO4 B．KMnO4>MnO2>O2
C．MnO2>KMnO4>O2 D．O2>KMnO4>MnO2
【解析】 由三个反应知，同样将HCl氧化为Cl2，KMnO4、MnO2、O2分别与其反应的反应条件依次升高，由此可知氧化性：KMnO4>MnO2>O2。
【答案】 B
二、非选择题
11．Fe2O3＋2Aleq \(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是________。在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应，________是氧化剂，________是还原剂，________是氧化产物，________是还原产物。
【解析】 解决氧化还原反应的基本概念题目时，要注意“升(化合价升高)、失(电子)、氧(发生氧化反应)；降(化合价降低)、得(电子)、还(发生还原反应)”。
从反应类型上看该反应是置换反应，分析物质化合价的变化知：Fe的化合价由＋3价降到0价，被还原，得到的铁是还原产物，Fe2O3作氧化剂；Al的化合价由0价升到＋3价，单质铝作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物Al2O3。
【答案】 置换反应 铝 失 氧化 铁 得 还原 还原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe
12．(2014·经典习题选萃)一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：
(1)维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，在此过程中________是氧化剂，说明维生素C具有________性。
(2)已知下列反应：①H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
反应①中生成1 ml O2转移电子的物质的量为________，反应①、②的总反应方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
在该反应中Fe3＋的作用为____________________________________________。
【解析】 (1)Fe3＋―→Fe2＋被还原，故维生素C具有还原性。(2)反应①中氧元素的化合价由－1价变为0价，故每生成1 ml O2转移2 ml e－。
【答案】 (1)Fe3＋ 还原
(2)2 ml 2H2O2===2H2O＋O2↑ 催化剂
13．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu(反应前后的I均为－1价)。
(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。
(2)以上反应中的氧化剂为______，氧化产物是______，当有2 ml CuI参与反应时，转移电子________ml。
【答案】 (1)＋1 (2)CuI Cu2HgI4 1
14．按要求填空。
(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，
①只有氧化性的是__________________________________________________________，
②只有还原性的是_____________________________________________________，
③既有氧化性又有还原性的是__________________________________________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
在②、③反应中一定不可能实现的是________；在反应①中氧化剂是________，还原性最强的是________，若该物质消耗30 g，转移电子________ml。
【解析】 (1)元素处于最高价态时，只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，既可以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。②式反应物中的氮元素为－3价和＋2价，生成物中为＋3价，－3与＋2之间的价态应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。在反应①eq \(N,\s\up6(＋2))O＋Heq \(N,\s\up6(＋5))O3―→eq \(N,\s\up6(＋3))2O3＋H2O中，据化合价变化可知HNO3为氧化剂，NO为还原剂(还原性最强)，当有30 g NO(即1 ml)消耗时，转移电子数为1 ml×1＝1 ml。
【答案】 (1)①Fe3＋、H＋ ②Fe ③Fe2＋
(2)② HNO3 NO 1
一、选择题
1．(2013·嘉积中学高一期中)下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A．SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O
B．CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑
C．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
D．Fe＋2FeCl3===3FeCl2
【解析】 用化合价升降法分析四个选项，只有D项中Fe、Cl两元素发生化合价升降变化。
【答案】 D
2．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是( )
A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
【解析】 在氧化还原反应中，氧化剂被还原；发生还原反应，还原剂被氧化，发生氧化反应，A正确，B错误；氧化剂与还原剂可能是不同的物质，也可能是同一物质，C错误，金属无负价，故反应中化合价只能升高，所以金属单质只作还原剂，但非金属既有正价，也有负价，故非金属单质既可作氧化剂，也可作还原剂，D错误。
【答案】 A
3．(2013·威武市六中高一期末)下列反应中，水作还原剂的是( )
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．CaO＋H2O===Ca(OH)2
C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
【解析】 A项中eq \(H,\s\up6(＋1))2Oeq \(――→,\s\up7(得e－))eq \(H,\s\up6(0))2，所以H2O为氧化剂；B项反应为非氧化还原反应，H2O既不是氧化剂又不是还原剂；C项，，NO2既是氧化剂又是还原剂；D项，，H2O是还原剂。
【答案】 D
4．(2013·华山中学高一期末)根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )
I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2
B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－
C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2
D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－
【解析】 根据反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物的还原性。第一个反应还原剂(SO2)还原性大于还原产物(HI)；第二个反应还原剂(FeCl2)中的Fe2＋还原性大于还原产物(FeCl3中的Cl－)；第三个反应还原剂(HI)还原性大于还原产物(FeCl2中的Fe2＋)。由以上分析得还原性顺序为：SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－。
【答案】 D
5．(2013·阳泉市高一期末)已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2＋，C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．C2O3＋6HCl===2CCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
【解析】 因为氧化性C2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2，所以Fe3＋能将I－氧化为I2，A项反应能发生；由氧化性Fe3＋＞I2和还原性I－＞Fe2＋，Cl2能将I－和Fe2＋都氧化，但在Cl2少量时只氧化还原性更强的I－，所以B项也可以发生；C2O3能将Cl－氧化为Cl2，C项反应也能发生；D项Cl2先氧化I－再氧化Fe2＋，所以D项反应不能发生。
【答案】 D
6．(2014·石家庄质检二)一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为( )
A．53 B．54
C．11 D．35
【解析】 由＋H2O知5个eq \(N,\s\up6(－3))失去的电子等于3个eq \(N,\s\up6(＋5))得到的电子，所以被氧化与被还原的氮原子个数之比为53。
【答案】 A
7．(2013·应县一中高一期末)工业上利用反应3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应中NH3被还原
D．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为32
【解析】 HCl和NH3反应生成NH4Cl白色固体，固体小颗粒悬浮于空气中形成白烟，A项正确；在此反应中是Cl2氧化了NH3，Cl2被还原后生成3HCl，B项正确，C项错误；反应中氧化剂为3 ml Cl2,8 ml NH3中只2 ml起还原剂作用，D项正确。
【答案】 C
8．(2013·吉安市高一期末)HO2(超氧酸)是一种弱酸，具有极高的活性。一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成HO2：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，下列说法正确的是( )
A．上述反应中，O2发生了氧化反应
B．HO2在碱溶液中能稳定存在
C．上述反应中HO2是还原产物
D．上述反应的离子方程式为Cu＋Cl－＋O2===CuCl＋Oeq \\al(－,2)
【解析】 由知O2被还原发生还原反应，HO2是还原产物，A项错误，C项正确；HO2是一种弱酸，能与碱发生反应，不能在碱溶液中稳定存在，B项错误；HO2属弱酸，不能完全电离成H＋和Oeq \\al(－,2)，在书写离子方程式时应写成HO2的形式，D项错误。
【答案】 C
9．在一定条件下，ROeq \\al(n－,3)和F2可发生如下反应：ROeq \\al(n－,3)＋F2＋2OH－===ROeq \\al(－,4)＋2F－＋H2O，从而可知在ROeq \\al(n－,3)中，元素R的化合价是( )
A．＋4价 B．＋5价
C．＋6价 D．＋7价
【解析】 此类题考查守恒规律的应用。所有的离子反应均遵循质量守恒和电荷守恒，对于氧化还原反应的离子反应，还遵循得失电子守恒。往往可以根据这三个守恒判断离子方程式的正误或进行有关化合价的计算。
方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。
设元素R在ROeq \\al(－,3)中的化合价为x，则x－2×3＝－1，x＝＋5价。
方法2：设元素R在ROeq \\al(n－,3)中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有(7－x)×1＝[0－(－1)]×2，所以x＝＋5价。
【答案】 B
10．下面三种方法都可以制得Cl2：
①MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
③O2＋4HCl(g)eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d15(500℃))2H2O＋2Cl2
这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是( )
A．O2>MnO2>KMnO4 B．KMnO4>MnO2>O2
C．MnO2>KMnO4>O2 D．O2>KMnO4>MnO2
【解析】 由三个反应知，同样将HCl氧化为Cl2，KMnO4、MnO2、O2分别与其反应的反应条件依次升高，由此可知氧化性：KMnO4>MnO2>O2。
【答案】 B
二、非选择题
11．Fe2O3＋2Aleq \(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是________。在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应，________是氧化剂，________是还原剂，________是氧化产物，________是还原产物。
【解析】 解决氧化还原反应的基本概念题目时，要注意“升(化合价升高)、失(电子)、氧(发生氧化反应)；降(化合价降低)、得(电子)、还(发生还原反应)”。
从反应类型上看该反应是置换反应，分析物质化合价的变化知：Fe的化合价由＋3价降到0价，被还原，得到的铁是还原产物，Fe2O3作氧化剂；Al的化合价由0价升到＋3价，单质铝作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物Al2O3。
【答案】 置换反应 铝 失 氧化 铁 得 还原 还原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe
12．(2014·经典习题选萃)一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：
(1)维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，在此过程中________是氧化剂，说明维生素C具有________性。
(2)已知下列反应：①H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
反应①中生成1 ml O2转移电子的物质的量为________，反应①、②的总反应方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
在该反应中Fe3＋的作用为____________________________________________。
【解析】 (1)Fe3＋―→Fe2＋被还原，故维生素C具有还原性。(2)反应①中氧元素的化合价由－1价变为0价，故每生成1 ml O2转移2 ml e－。
【答案】 (1)Fe3＋ 还原
(2)2 ml 2H2O2===2H2O＋O2↑ 催化剂
13．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu(反应前后的I均为－1价)。
(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。
(2)以上反应中的氧化剂为______，氧化产物是______，当有2 ml CuI参与反应时，转移电子________ml。
【答案】 (1)＋1 (2)CuI Cu2HgI4 1
14．按要求填空。
(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，
①只有氧化性的是__________________________________________________________，
②只有还原性的是_____________________________________________________，
③既有氧化性又有还原性的是__________________________________________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
在②、③反应中一定不可能实现的是________；在反应①中氧化剂是________，还原性最强的是________，若该物质消耗30 g，转移电子________ml。
【解析】 (1)元素处于最高价态时，只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，既可以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。②式反应物中的氮元素为－3价和＋2价，生成物中为＋3价，－3与＋2之间的价态应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。在反应①eq \(N,\s\up6(＋2))O＋Heq \(N,\s\up6(＋5))O3―→eq \(N,\s\up6(＋3))2O3＋H2O中，据化合价变化可知HNO3为氧化剂，NO为还原剂(还原性最强)，当有30 g NO(即1 ml)消耗时，转移电子数为1 ml×1＝1 ml。
【答案】 (1)①Fe3＋、H＋ ②Fe ③Fe2＋
(2)② HNO3 NO 1
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