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宁波市第二学期高一化学期末试题及答案
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这是一份宁波市第二学期高一化学期末试题及答案，共18页。试卷主要包含了考试时间，本卷可能用到的相对原子质量，下列各项中表达正确的是，下列说法正确的是，下列排列顺序正确的是等内容，欢迎下载使用。
1、考试时间：90分钟，总分：100分。
2、本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
Na—23 Cl—35.5 Cu—64
= 1 \* ROMAN I选择题（共45分）
一、选择题（本大题有15小题，每小题2分，共30分。每小题均只有一个选项符合题意。）
1、下列过程中，需要增大化学反应速率的是( )
A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．塑料老化 D．工业合成氨
2、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图1—1所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（ ）
A．汽车尾气催化转化机理B．钢铁生锈机理
C．合成氨工业催化氧化机理 D．氢氧燃烧电池电极反应机理
3、下列各项中表达正确的是（ ）
A．F－的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：
C．CSO的电子式： D．N2的结构式：:N≡N:
4、对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
5、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
6、下列关于教材中的各项说法错误的一项是（ ）
A．在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
B．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素
C．在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强
D．医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质
7、下列说法正确的是（ ）
A．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键
B．碳酸钠固体中不存在阴阳离子
C．氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6
D．乙醛分子的结构式为，其一个分子中存在7对共用电子对
8、科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；△H=—92.4kJ·ml—1。在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图1—2所示。下列叙述正确的是（ ）
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到化学平衡状态
C．点d和点e处的n(N2)不相同
D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止
9、下列排列顺序正确的是（ ）
A．热稳定性强弱：HCl＞HBr＞HI B．微粒半径：C1-＞K+＞Na+＞Fe(OH)3胶粒
C．晶体熔点：SiO2＞NaCl＞CF4＞CCl4 D．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O
10、将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
11、下列说法错误的是（ ）
A．一般的水是由10个以上的水分子聚结组成一个水分子团，叫大分子团水，科学家能把大分子团水变成5-8个水分子组成的小分子团水，一次饮用125 mL可维持人体6小时正常需水量，这个转变过程改变了水分子间的结构和物理性质
B．离子化合物中可能有共价键
C．科学家在青藏高原深处发现了天然的氮化硼（BN，具有高熔点、高密度、高硬度等特性），它可能是原子晶体
D．用“撕裂”方法可从石墨材料中剥离出的单层碳原子面材料（石墨烯），用这种方法从C60、金刚石等碳原子中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也将成为研究方向
12、下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（ ）
= 1 \* GB3 ①品红溶液 = 2 \* GB3 ②酸性KMnO4溶液 = 3 \* GB3 ③溴水 = 4 \* GB3 ④滴入酚酞的烧碱溶液 = 5 \* GB3 ⑤淀粉—碘溶液
A． = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③ B． = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ C． = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ = 5 \* GB3 ⑤ D． = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③ = 5 \* GB3 ⑤
13、下列有关电化学原理的说法错误的是（ ）
A．氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝
B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极
C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法
D．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理
14、下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸溶于水的过程属于放热反应
B．既有化学键断裂又有化学键生成的过程一定属于化学反应
C．物质导电的过程一定是物理变化
D．同分异构体之间的相互转化一定是化学变化w!w!w.!x!k!b!1.cm
15、下表为六种短周期元素的部分性质：
下列有关说法错误的是（ ）
A．X与Y可以形成阴离子XY32-
B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同
二、选择题（本大题有5小题，每小题3分，共15分。每小题均只有一个选项符合题意。）
16、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯：SO32－+ 2OH－+ Cl2 ＝ 2Cl－+ SO42－+ H2O
B．二氧化硫通入足量的溴水中：SO2 + Br2 +2H2O ＝ 2HBr＋2H+＋SO42－
C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O
17、浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰
氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料（如图2—1），与电解质和正极材料（石墨）
构成可充电电池。若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：[来源:学|科|网Z|X|X|K]
4LiCl+S+SO2 4Li+2SOCl2。下列说法正确的是（ ）
A．电池的电解液可为LiCl水溶液
B．该电池放电时，负极发生还原反应
C．充电时阳极反应式为：4Cl－+S+SO2－4ｅ－＝2SOCl2
D．放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极
18、用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一物质（括号内）后，溶液能与原来溶液浓度一样的是 （ ）
A．CuCl2（CuCl2溶液） B．AgNO3（Ag2O） C．NaCl（HCl溶液） D．CuSO4（Cu(OH)2）
19、已知：
(1)胆矾失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1 kJ/ml
(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SOeq \\al(2－,4)(aq) ΔH＝
－Q2 kJ/ml
(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数) （ ）
A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．Q120、下列关于实验的描述错误的一项是 （ ）
A．取5mL 0.1 ml/L KI溶液，滴加0.1ml/LFeCl3溶液5～6滴，继续加入2 mLCCl4，充分振荡，取上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明溶液中还存在Fe3+
B．在铁钉的析氢腐蚀实验中，在负极周围加入K3[Fe(CN)6]溶液会出现蓝色沉淀
C．燃料电池实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多
D．蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性
= 2 \* ROMAN II选择题（共55分）
三、填空题（本大题有5小题，共55分）
21、（12分）按要求填空：
（1）原子种类由 决定；第三周期半径最小的元素形成的简单离子的离子结构示意图是 ；
（2）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如下图3—1所示，设备B的名称为 ；设备A中发生反应的化学方程式 ；
（3）图3—2是实验室中常用于测定盐酸和氢氧化钠溶液反应热的装置，此装置名称叫 ；
（4）0.5 ml CH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出热量为363.2 kJ，写出表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式 。
22、（9分）工业上电解制碱的技术是用阳离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图3
—3为阳离子交换膜法电解原理示意图：
请回答下列问题：
（1）A极为电解槽的________极，B极的材料工业上常采用的是生活中常见的金属，但有大量损耗，其主要原因是 。（填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”）
（2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的__________通过（填写下列微粒的编号）。
①H2，②Cl2，③H+，④Cl-，⑤Na+，⑥OH-。
（3）若上述电解过程中用阴离子交换膜代替阳离子交换膜（已知：3Cl2 +6OH-==5Cl-+ClO3-+3H2O），下列说法正确的组合是 。
A．电解结束时，右侧溶液中含有ClO3—
B．电解槽内发生反应的总化学方程式为：NaCl + 3H2O NaClO3 + 3H2↑
C．用阴离子交换膜后，电解槽内两个电极发生的电极反应与原来一样
D．用阴离子交换膜后，阳离子的定向移动方向与原来相反
（4）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液a kg，每小时能产生标准状况下的氯气b L，则电解后流出的氢氧化钠溶液（密度为d g·cm-3）的物质的量浓度为（理论计算，需化简） ml/L。
23、（10分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。
（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图3—4所示为一定条件下1ml CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
①在有催化剂作用下，CH3OH与O2 反应主要生成 （填“CO、CO2、HCHO”）；
②2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g) △H＝ 。
（2）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4
从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 ；每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为 g。
②利用上图3—5所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 。
24、（12分）化合物A由N、H两种元素组成，0.01ml A与足量CuO充分反应生成红色
Cu的同时，生成了0.36g水和标准状况下的体积为0.224L的N2。B是由Na和H两元素
组成的离子化合物，能与水反应生成H2，称为产氢剂。化合物C的焰色反应为黄色，根
据质谱分析它的相对分子质量为39且与水反应能生成氨气。
（1）A的化学式为 ；A与CuO反应的化学方程式为 。
（2）B的电子式为 。
（3）C中存在的化学键 ；C与过量稀盐酸反应的化学方程式为 。
（4）有一种理想的化合物NH4H，经查阅资料，该物质至今未能制得，请说明可能的原因
。
25、（12分）Cu(NO3)2是重要的化工原料。回答下列工业生产和化学实验中的几个问题。
（1）实验室欲制备0.3 ml Cu(NO3)2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
稀HNO3
稀HNO3
O2
甲：Cu Cu(NO3)2 乙：Cu CuO Cu(NO3)2
①从绿色化学的角度分析， 同学的方案更合理，此同学可节约2ml／L的稀硝酸 mL；
②乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择
方案（填字母序号）。
③有下述装置（图3—6），当装置电路中通过2ml电子时，Cu电极（填编号） 。
（a）增重64g （b）减重64g （c）可能增重64g，也可能减重64g
（2）①某校化学兴趣小组的同学对硝酸铜的受热分解进行探究。他们设计了如上图3—7
装置加热Cu(NO3)2固体（加热及夹持装置未画出）。加热过程发现：装置①中的固体逐渐
变为黑色；装置②中有气泡产生，但在上升的过程中消失；石蕊试液逐渐变为红色，液
体几乎不被压至装置③中。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式： ；
②在装置中①试管的橡皮塞最好用锡箔包住，原因是 。
（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见上图3—8。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为 。
命题：宁波中学 芦岳锋
审题：余姚中学 陆军苗
宁波市八校联考高一化学参考答案21、（12分）
（1） 质子数和中子数 / 质子数和质量数 （2分） （2分）
22、（9分）
（1） 阳（1分） 吸氧腐蚀 （1分）
（2） ③⑤ （各1分，共2分） （3） A、B、C （各1分，共3分）
（2）① 防止形成酸雨 （2分） 8 （2分）
② SO2＋2H2O＋Cu2＋4H＋＋SO42―＋Cu （2分，条件不写扣1分，未配平扣1分）
24、（12分）
（1） N2H4（2分） N2H4+2CuO=2Cu+N2+2H2O （2分，未配平扣1分）
25、（12分）
（1）① 乙 （2分） 100 （1分） ② B （1分）
③ c （2分）
（2）① 2Cu(NO3)2CuO+4NO2↑+O2↑ （2分，条件不写扣1分，未配平扣1分）
② NO2气体会腐蚀橡胶 （2分）
（3） NO2＋NO3－－e－＝N2O5 （2分，未配平扣1分）
元素代号
X
Y
Z
Q
R
T
原子半径/10－10m
0.77
0.74
0.75
1.17
0.99
1.10
主要化合价
+4、-4
－2
+5、－3
+4、-4
+7、－1
+5、-3
1、考试时间：90分钟，总分：100分。
2、本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
Na—23 Cl—35.5 Cu—64
= 1 \* ROMAN I选择题（共45分）
一、选择题（本大题有15小题，每小题2分，共30分。每小题均只有一个选项符合题意。）
1、下列过程中，需要增大化学反应速率的是( )
A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．塑料老化 D．工业合成氨
2、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图1—1所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（ ）
A．汽车尾气催化转化机理B．钢铁生锈机理
C．合成氨工业催化氧化机理 D．氢氧燃烧电池电极反应机理
3、下列各项中表达正确的是（ ）
A．F－的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：
C．CSO的电子式： D．N2的结构式：:N≡N:
4、对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
5、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
6、下列关于教材中的各项说法错误的一项是（ ）
A．在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
B．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素
C．在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强
D．医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质
7、下列说法正确的是（ ）
A．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键
B．碳酸钠固体中不存在阴阳离子
C．氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6
D．乙醛分子的结构式为，其一个分子中存在7对共用电子对
8、科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；△H=—92.4kJ·ml—1。在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图1—2所示。下列叙述正确的是（ ）
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到化学平衡状态
C．点d和点e处的n(N2)不相同
D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止
9、下列排列顺序正确的是（ ）
A．热稳定性强弱：HCl＞HBr＞HI B．微粒半径：C1-＞K+＞Na+＞Fe(OH)3胶粒
C．晶体熔点：SiO2＞NaCl＞CF4＞CCl4 D．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O
10、将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
11、下列说法错误的是（ ）
A．一般的水是由10个以上的水分子聚结组成一个水分子团，叫大分子团水，科学家能把大分子团水变成5-8个水分子组成的小分子团水，一次饮用125 mL可维持人体6小时正常需水量，这个转变过程改变了水分子间的结构和物理性质
B．离子化合物中可能有共价键
C．科学家在青藏高原深处发现了天然的氮化硼（BN，具有高熔点、高密度、高硬度等特性），它可能是原子晶体
D．用“撕裂”方法可从石墨材料中剥离出的单层碳原子面材料（石墨烯），用这种方法从C60、金刚石等碳原子中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也将成为研究方向
12、下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（ ）
= 1 \* GB3 ①品红溶液 = 2 \* GB3 ②酸性KMnO4溶液 = 3 \* GB3 ③溴水 = 4 \* GB3 ④滴入酚酞的烧碱溶液 = 5 \* GB3 ⑤淀粉—碘溶液
A． = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③ B． = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ C． = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ = 5 \* GB3 ⑤ D． = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③ = 5 \* GB3 ⑤
13、下列有关电化学原理的说法错误的是（ ）
A．氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝
B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极
C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法
D．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理
14、下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸溶于水的过程属于放热反应
B．既有化学键断裂又有化学键生成的过程一定属于化学反应
C．物质导电的过程一定是物理变化
D．同分异构体之间的相互转化一定是化学变化w!w!w.!x!k!b!1.cm
15、下表为六种短周期元素的部分性质：
下列有关说法错误的是（ ）
A．X与Y可以形成阴离子XY32-
B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同
二、选择题（本大题有5小题，每小题3分，共15分。每小题均只有一个选项符合题意。）
16、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯：SO32－+ 2OH－+ Cl2 ＝ 2Cl－+ SO42－+ H2O
B．二氧化硫通入足量的溴水中：SO2 + Br2 +2H2O ＝ 2HBr＋2H+＋SO42－
C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O
17、浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰
氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料（如图2—1），与电解质和正极材料（石墨）
构成可充电电池。若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：[来源:学|科|网Z|X|X|K]
4LiCl+S+SO2 4Li+2SOCl2。下列说法正确的是（ ）
A．电池的电解液可为LiCl水溶液
B．该电池放电时，负极发生还原反应
C．充电时阳极反应式为：4Cl－+S+SO2－4ｅ－＝2SOCl2
D．放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极
18、用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一物质（括号内）后，溶液能与原来溶液浓度一样的是 （ ）
A．CuCl2（CuCl2溶液） B．AgNO3（Ag2O） C．NaCl（HCl溶液） D．CuSO4（Cu(OH)2）
19、已知：
(1)胆矾失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1 kJ/ml
(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SOeq \\al(2－,4)(aq) ΔH＝
－Q2 kJ/ml
(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数) （ ）
A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．Q1
A．取5mL 0.1 ml/L KI溶液，滴加0.1ml/LFeCl3溶液5～6滴，继续加入2 mLCCl4，充分振荡，取上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明溶液中还存在Fe3+
B．在铁钉的析氢腐蚀实验中，在负极周围加入K3[Fe(CN)6]溶液会出现蓝色沉淀
C．燃料电池实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多
D．蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性
= 2 \* ROMAN II选择题（共55分）
三、填空题（本大题有5小题，共55分）
21、（12分）按要求填空：
（1）原子种类由 决定；第三周期半径最小的元素形成的简单离子的离子结构示意图是 ；
（2）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如下图3—1所示，设备B的名称为 ；设备A中发生反应的化学方程式 ；
（3）图3—2是实验室中常用于测定盐酸和氢氧化钠溶液反应热的装置，此装置名称叫 ；
（4）0.5 ml CH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出热量为363.2 kJ，写出表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式 。
22、（9分）工业上电解制碱的技术是用阳离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图3
—3为阳离子交换膜法电解原理示意图：
请回答下列问题：
（1）A极为电解槽的________极，B极的材料工业上常采用的是生活中常见的金属，但有大量损耗，其主要原因是 。（填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”）
（2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的__________通过（填写下列微粒的编号）。
①H2，②Cl2，③H+，④Cl-，⑤Na+，⑥OH-。
（3）若上述电解过程中用阴离子交换膜代替阳离子交换膜（已知：3Cl2 +6OH-==5Cl-+ClO3-+3H2O），下列说法正确的组合是 。
A．电解结束时，右侧溶液中含有ClO3—
B．电解槽内发生反应的总化学方程式为：NaCl + 3H2O NaClO3 + 3H2↑
C．用阴离子交换膜后，电解槽内两个电极发生的电极反应与原来一样
D．用阴离子交换膜后，阳离子的定向移动方向与原来相反
（4）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液a kg，每小时能产生标准状况下的氯气b L，则电解后流出的氢氧化钠溶液（密度为d g·cm-3）的物质的量浓度为（理论计算，需化简） ml/L。
23、（10分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。
（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图3—4所示为一定条件下1ml CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
①在有催化剂作用下，CH3OH与O2 反应主要生成 （填“CO、CO2、HCHO”）；
②2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g) △H＝ 。
（2）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4
从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 ；每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为 g。
②利用上图3—5所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 。
24、（12分）化合物A由N、H两种元素组成，0.01ml A与足量CuO充分反应生成红色
Cu的同时，生成了0.36g水和标准状况下的体积为0.224L的N2。B是由Na和H两元素
组成的离子化合物，能与水反应生成H2，称为产氢剂。化合物C的焰色反应为黄色，根
据质谱分析它的相对分子质量为39且与水反应能生成氨气。
（1）A的化学式为 ；A与CuO反应的化学方程式为 。
（2）B的电子式为 。
（3）C中存在的化学键 ；C与过量稀盐酸反应的化学方程式为 。
（4）有一种理想的化合物NH4H，经查阅资料，该物质至今未能制得，请说明可能的原因
。
25、（12分）Cu(NO3)2是重要的化工原料。回答下列工业生产和化学实验中的几个问题。
（1）实验室欲制备0.3 ml Cu(NO3)2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
稀HNO3
稀HNO3
O2
甲：Cu Cu(NO3)2 乙：Cu CuO Cu(NO3)2
①从绿色化学的角度分析， 同学的方案更合理，此同学可节约2ml／L的稀硝酸 mL；
②乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择
方案（填字母序号）。
③有下述装置（图3—6），当装置电路中通过2ml电子时，Cu电极（填编号） 。
（a）增重64g （b）减重64g （c）可能增重64g，也可能减重64g
（2）①某校化学兴趣小组的同学对硝酸铜的受热分解进行探究。他们设计了如上图3—7
装置加热Cu(NO3)2固体（加热及夹持装置未画出）。加热过程发现：装置①中的固体逐渐
变为黑色；装置②中有气泡产生，但在上升的过程中消失；石蕊试液逐渐变为红色，液
体几乎不被压至装置③中。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式： ；
②在装置中①试管的橡皮塞最好用锡箔包住，原因是 。
（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见上图3—8。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为 。
命题：宁波中学 芦岳锋
审题：余姚中学 陆军苗
宁波市八校联考高一化学参考答案21、（12分）
（1） 质子数和中子数 / 质子数和质量数 （2分） （2分）
22、（9分）
（1） 阳（1分） 吸氧腐蚀 （1分）
（2） ③⑤ （各1分，共2分） （3） A、B、C （各1分，共3分）
（2）① 防止形成酸雨 （2分） 8 （2分）
② SO2＋2H2O＋Cu2＋4H＋＋SO42―＋Cu （2分，条件不写扣1分，未配平扣1分）
24、（12分）
（1） N2H4（2分） N2H4+2CuO=2Cu+N2+2H2O （2分，未配平扣1分）
25、（12分）
（1）① 乙 （2分） 100 （1分） ② B （1分）
③ c （2分）
（2）① 2Cu(NO3)2CuO+4NO2↑+O2↑ （2分，条件不写扣1分，未配平扣1分）
② NO2气体会腐蚀橡胶 （2分）
（3） NO2＋NO3－－e－＝N2O5 （2分，未配平扣1分）
元素代号
X
Y
Z
Q
R
T
原子半径/10－10m
0.77
0.74
0.75
1.17
0.99
1.10
主要化合价
+4、-4
－2
+5、－3
+4、-4
+7、－1
+5、-3
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