福州八县市一中第二学期高一化学期末试题及答案

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完卷时间：90分钟 满 分：100分
I 卷
可能用到的相对原子质量：C—12 Cu—64
一、单项选择题：（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法不正确的是（ ）
A．常用75%的酒精用于伤口消毒
B．可以用米汤来检验碘单质的存在
C．用聚氯乙烯代替聚乙烯做食品包装袋，有利于节约成本，更环保
D．红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应
2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )
A．乙烯的结构简式: CH2CH2 B．NH3的结构式为：
C．CH4 分子的比例模型： D．-CH3(甲基)的电子式为：
—NO2
3．下列有机物属于烃的是( )。
A． B．C2H5OH C．CH2C12 D．C3H8
4．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
5．将SO2和18O2充入反应容器，当反应达到平衡时，18O原子将（ ）
A．存在于氧气和三氧化硫中 B．只存在于三氧化硫中
C．三种物质中都有 D．无法判断
6．下列变化属于物理变化的是 ( )
A．煤的干馏 B．石油的分馏
C．石油的裂化 D．煤的气化
7．在N2＋3H22NH3反应中，自反应开始至2S末，氨的浓度由0变为0.4 ml·L-1，则以氨气的浓度变化表示该反应在2S内的平均反应速率是（）
A．0.1ml·L-1·S-1 B．0.4 ml·L-1·S-1
C．0.2 ml·L-1·S-1 D．0.6ml·L-1·S-1
8．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（ ）
A．降温B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．加水稀释硫酸 D．不用铁片，改用铁粉
9．下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（ ）
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳
D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
10．下列说法中正确的一组是（ ）
A．1H2和2H2互为同位素
B．CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体
C．乙烯和乙炔是同系物
D．、、互为同素异形体
11．理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（ ）
A．Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ B．2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
C．2H2 + O2 = 2H2O D．H+ + OH- = H2O
12．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（ ）
A．酒精和水 B．乙酸和乙醇
C．苯和水 D．溴苯和苯
13．在2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.5ml·L-1· s-1 B．v（B）=0.3 ml·L-1· s-1
C．v（C）=0.8 ml·L-1· s-1 D．v（D）=1 ml·L-1· s-1
14．下列叙述中不正确的是（ ）
A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应
C．粗铜精炼时，粗铜应与直流电源的正极相连
D．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极
15．下列不能用来鉴别甲烷与乙烯的是（ ） [来源:Z#xx#k.Cm]
A．通入酸性高锰酸钾溶液中 B．通入足量溴水中
C．一定条件下通入H2 D．点燃
16．下列反应中属于取代反应的是( )
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色
B．苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体
D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
17．在一定温度下，不能做为反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的判断标志是 （ ）
A．单位时间内生成n ml A2的同时消耗n ml A2
B．容器内的各组分的浓度不随时间变化而变化
C．单位时间内生成2n ml AB的同时生成n ml B2
D．A2、 B2和AB的分子数之比为1︰1︰2
18．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇，这种试剂是（ ）
A．NaOH溶液 B．新制Cu（OH）2 悬浊液
C．石蕊试液 D．Na2CO3溶液
19．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．可以用金属钠来检验酒精中是否有水
B．乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
20．锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
D．甲、乙溶液均变蓝色
21．下列说法正确的是（ ）
A．分馏石油得到的各个馏分都是纯净物
B．石油的裂解是为了提高汽油等轻质油的产量和质量
C．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物
D．不沾锅的表面涂覆的聚四氟乙烯是一种有机高分子材料
22．设NA阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L苯含有的分子数为NA
B．标准状况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3NA
C．常温下，1ml的羟基中含有的电子数为9NA
D．1ml冰醋酸和1ml乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成水的个数为NA
23．淀粉溶液中加少量稀H2SO4加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要加入的试剂是( )
①NaOH溶液 ②新制的Cu(OH)2悬浊液 ③碘水
A．③ B．②③ C．①②③ D．①③
24．甲酸、乙酸、甲醇和乙醇在一定条件下于同一反应体系中发生酯化反应，则理论上能最多生成几种酯（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
25．断开1mlC—H键，要吸收热量414.4kJ；断裂1mlC—C键，要吸收热量347.4kJ；生成1mlC===C键，会放出热量615.3kJ；生成1mlH—H键，会放出热量435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：
若在反应中消耗了1ml乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是( )
A．该反应放出251.2kJ的热量 B．该反应吸收251.2kJ的热量
C．该反应放出125.6kJ的热量 D．该反应吸收125.6kJ的热量
II 卷
二、填空题（共5小题，共50分）
26．（6分）将物质的量各为1ml的气体A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
4A(g)+B(g) xC(g)，反应进行到4s末后，测得A为0.6ml，C为0.2ml。试求：
（1）X的值 ；
（2）此时B的浓度为 ；
（3）这段时间A的平均反应速率为 。
27．（3分）已知25℃,101KPa下，0.4mlCH4燃烧生成CO2和液态水放出356KJ热量，
写出该反应的热化学方程式 。
k1
a
X
Y
28．（13分）原电池与电解池在化学工业中有广泛应用。如右图装置，a为CuCl2溶液，X为Fe棒，Y为碳棒，回答以下问题：
k2
（1）若断开K1，闭合K2，则：
①该装置为 ；
②X电极上的电极反应式为 ；
③电解液中的阳离子向 极移动（填X或Y）
（2）若若断开K2，闭合K1，则
①该装置的总反应为 ；
②若线路中通过3.01ⅹ1022的电子，则X极上析出物的质量为 ；
③检验Y电极反应产物的方法是 。
OH
CH3—CH—COOH
29．（12分）乳酸是一种常见的酸，其结构简式为：

（1）乳酸分子中所含有的官能团的名称是 、 。
（2）1ml乳酸与足量的钠反应生成的气体在标准状况下的体积为 。
（3）写出乳酸在浓硫酸加热下与乙醇的反应化学方程式：
。
（4）写出足量的乳酸与碳酸钠反应的化学方程式：
。
30．(16分) 如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。图中，A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水硫酸铜粉末，D为碱石灰，F为含有氢氧化钠的Cu(OH)2悬浊液。(提示：乙醛具有与葡萄糖相似的性质)
（1）加热E处固体，目的是_______________________________。
若E处是KClO3与MnO2的混合物，试写出反应的化学方程式：
__________________ __________。
（2）为了使A中的乙醇平稳汽化成蒸气，可采用的加热方法是____ __ ______；D处使用碱石灰的作用是_____________ ________________________。
（3）写出乙醇催化氧化的化学反应方程式
________________________ 。
（4）图中C处和F处的现象分别为
___________ __________、 。
2014—2015学年第二学期八县（市）一中期末联考
高一年化学科参考答案
一、选择题：（每小题2分，25题，共50分）
二、填空题：
26．（6分）（1）2 （2）0.45ml/L （3）0.05ml/(L·S) （每空2分）
27．（3分）CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+H2O（l） △H= -890 kJ/ml
28．（13分）（（2）中的③3分，其余的每空2分）
（1）①原电池 ②Fe —2e— = Fe2+ ③Y
通电
（2）①CuCl2 ===== Cu + Cl2↑ ② 1.6g
③用湿润的淀粉碘化钾试纸置于支管口处，试纸变蓝说明有氯气生成
29．（12分）
（1）羟基、羧基 （各2分）
浓硫酸
（2）22.4L （2分）
△
（3）CH3CH（OH）COOH+C2H5OH CH3CH（OH）COOC2H5+H2O（3分）

（4）2CH3CH(OH)COOH+Na2CO3 → 2CH3CH(OH)COONa+H2O+CO2↑（3分）
MnO2
30．（16分）
△
（1）获得氧气 （2分） 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ (3分)
（2）略高于78℃的热水浴加热 （2分）
Cu
防止F中的水蒸气进入硬质玻璃管中 （2分）
△
（3）2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O (3分)
（4）白色固体变蓝 （2分） 产生砖红色沉淀 （2分）

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
C
C
B
C
D
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
B
B
C
C
D
B
B
A
题号
21
22
23
24
25
答案
D
C
C
C
D