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益阳箴言中学高一化学3月月考试题及答案
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这是一份益阳箴言中学高一化学3月月考试题及答案，共18页。
时量：90分钟 满分100分
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 S 32
第I卷（选择题 共50分）
选择题部分共25小题，每小题给出四个选项中只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。
下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是
A.N、O、FB.Li、Al、Mg C.Li、B、C D.Cl、Br、I
有5种单核粒子，它们分别是 eq \\ar(40,19)□、eq \\ar(40,18)□＋、eq \\ar(40,19)□＋、 eq \\ar(40,20)□2＋、 eq \\ar(41,20)□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有
A.2种B.3种C.4种D.5种
现有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子L层的电子数为X原子L层电子数的2倍，则X和Y分别是
A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氦原子 C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子
关于化学键的下列叙述中不正确的是
A.离子化合物中可能含有共价键 B.共价化合物中不可能含有离子键
C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键
与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是
A.F－ B.NH3 C.H2O D.Na＋
下列化合物的电子式书写正确的是
下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是
A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去
B.碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物
C.碱金属单质都是强还原剂
D.碱金属单质都能与水反应生成碱
下列关于元素的说法正确的是
A.元素周期表中元素种类最多的周期是第6周期
B.第IA族元素均为碱金属元素
C.原子最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族
D.元素周期表中元素种类最多的族是第Ⅷ族
石材的放射性常用镭(eq \\ar(226,88)Ra)作为标准，居里夫人(Marie Curie)因对Ra元素的研究曾两度获得诺贝尔奖。下列有关镭(eq \\ar(226,88)Ra)的叙述中不正确的是 [
A.eq \\ar(226,88)Ra原子核内有138个中子 B.eq \\ar(226,88)Ra原子核外有88个电子
C.eq \\ar(226,88)Ra原子核内有88个质子 D.Ra元素位于第六周期
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是
A.Z可能是活泼金属元素
B.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C.Y元素原子的最外层电子数为7
D.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO3
甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于ⅡA族，其原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙的原子序数可能是：
①x＋1 ②x＋11 ③x＋25 ④x＋26 ⑤x＋10
A.① B.②③ C.①②③ D.全部
某非金属元素X的最高化合价为＋m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为
A.Hm＋2bXObB.Hm－2bXOb C.Hb＋mXOb D.H2b－mXOb[来源:Z#xx#k.Cm]
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
C.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A. X2－的还原性一定大于Y－
B.由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b
C.X、Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
下列关于11～17号元素性质的比较中，正确的是
①元素的最高正化合价依次升高②元素的非金属性逐渐增强③元素的金属性逐渐减弱④元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
A.只有①② B.只有③④ C.全都不正确 D.全都正确
下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.H2O B.BF3 C. COCl2 D. SF6
下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A. HI和NaI B. H2S和CO2 C. Cl2和CCl4 D. Na2O2和NaOH
下列过程中化学键未被破坏的是
A.碘升华 B.溴与H2生成HBr C.SO2气体溶于水 D.NaCl固体溶于水
下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是
A.氯化铵与苯分别受热变为气体 B.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
C.碘与干冰分别受热变为气体 D.NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液
氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。是下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是
A.水溶液能导电 B.易溶于水 C.熔化时能导电 D.有较高的熔点
下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是
A.10与19 B.6与16 C. 14与8 D. 11与17
在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O，则RO3n－中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是
A.＋5价，ⅦA族 B.＋5价，ⅤA族 C.＋7价，ⅦA族 D.＋7价，ⅤA族
根据下表信息，判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A．氢化物的沸点为H2TC．L2＋与R2－的核外电子数相等 D．M与T形成的化合物具有两性
下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中X的原子序数为35的是
X
13
49
D
X
50
84
C
X
17
53
B
X
16
52
A
下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是
A.NH4ClNH3↑＋HCl↑ B. 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
C.2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O D. NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3
第II卷（非选择题 共50分）
非选择题部分共4小题，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
（12分）现有部分短周期元素的原子结构如下表：
(1)写出X的元素符号：____________，Z元素原子的质量数为________。[来源:Z*xx*k.Cm]
(2)元素Y的最高价氧化物的结构式为______________， Z元素的单质在空气中燃烧产物的电子式______________，用电子式表示X的气态氢化物的形成过程 。
(3) Y的最高价氧化物和Z元素的单质在空气中燃烧产物发生反应的化学方程式为 ；若反应过程中，转移电子数为6.02×1023，则消耗Y的最高价氧化物的质量为 。
（13分）已知A、B、C、D四种短周期主族元素，其相关信息如下：
①在元素周期表中的相对位置如下：
②B元素原子的最外层电子数为其核外电子总数的eq \f(2,7)，D的单质在空气中燃烧时，生成对环境有严重污染的气体。
请回答下列问题：
(1)D的元素符号为________，B的原子结构示意图为____________________。
(2)C的最高价氧化物对应水化物的化学式为________________________。
(3)下列说法中正确的是________(填字母)。
a.A的最高价氧化物对应的水化物在常温下可以和铜反应
b.B的最高价氧化物对应水化物钠盐的水溶液俗称水玻璃
c.常温下，D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用铁制容器盛放
d.C的离子半径小于D的离子半径
(4)探究法是学习化学的重要方法之一。在下表中列出了对H2DO3各种不同化学性质的推测，根据示例完成下列表格：
（12分）某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。
(2)实验用品：
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
仪器：①__________；②__________。(请填写两件主要的玻璃仪器)
(3)实验内容：
(4)实验结论：____________________________________。
(5)问题和讨论：
①请用结构理论简单说明得出上述结论的原因。
②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性强弱。试列举两项事实说明F的非金属性比Cl强。
（13分）下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题：
⑴元素⑦的氢化物分别与②和⑧的单质反应的离子方程式为：
， 。
⑵元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：
。
⑶元素⑩的原子序数为 ，该元素在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为 。
⑷⑥与⑧形成化合物的化学式为 ，单质⑨溶于该化合物所得溶液呈 色。
化学答案
CBDCA BADDC CDBAD CBACC DADAB
26
27
28答案：(2)①试管 ②胶头滴管
(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱
(5)①同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱
②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定；F2能与H2O发生置换反应生成O2，而Cl2不能(任写两个事实)
29
：()
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价]
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
元素
编号
元素原子结构
X
原子结构示意图为
Y
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z
原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为
A
B
C
D
编号
性质推测
化学方程式
示例
氧化性
H2DO3＋2H2D=3D↓＋3H2O
①
酸性
②
H2DO3＋Br2＋H2O=H2DO4＋2HBr
序号
实验方案
实验现象
①
将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡
加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色
②
将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡
加入溴水后，溶液由无色变为黄色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫色
①
⑥
⑦
②
④
⑩
⑤
⑧
③
⑨
时量：90分钟 满分100分
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 S 32
第I卷（选择题 共50分）
选择题部分共25小题，每小题给出四个选项中只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。
下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是
A.N、O、FB.Li、Al、Mg C.Li、B、C D.Cl、Br、I
有5种单核粒子，它们分别是 eq \\ar(40,19)□、eq \\ar(40,18)□＋、eq \\ar(40,19)□＋、 eq \\ar(40,20)□2＋、 eq \\ar(41,20)□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有
A.2种B.3种C.4种D.5种
现有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子L层的电子数为X原子L层电子数的2倍，则X和Y分别是
A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氦原子 C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子
关于化学键的下列叙述中不正确的是
A.离子化合物中可能含有共价键 B.共价化合物中不可能含有离子键
C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键
与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是
A.F－ B.NH3 C.H2O D.Na＋
下列化合物的电子式书写正确的是
下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是
A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去
B.碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物
C.碱金属单质都是强还原剂
D.碱金属单质都能与水反应生成碱
下列关于元素的说法正确的是
A.元素周期表中元素种类最多的周期是第6周期
B.第IA族元素均为碱金属元素
C.原子最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族
D.元素周期表中元素种类最多的族是第Ⅷ族
石材的放射性常用镭(eq \\ar(226,88)Ra)作为标准，居里夫人(Marie Curie)因对Ra元素的研究曾两度获得诺贝尔奖。下列有关镭(eq \\ar(226,88)Ra)的叙述中不正确的是 [
A.eq \\ar(226,88)Ra原子核内有138个中子 B.eq \\ar(226,88)Ra原子核外有88个电子
C.eq \\ar(226,88)Ra原子核内有88个质子 D.Ra元素位于第六周期
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是
A.Z可能是活泼金属元素
B.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C.Y元素原子的最外层电子数为7
D.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO3
甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于ⅡA族，其原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙的原子序数可能是：
①x＋1 ②x＋11 ③x＋25 ④x＋26 ⑤x＋10
A.① B.②③ C.①②③ D.全部
某非金属元素X的最高化合价为＋m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为
A.Hm＋2bXObB.Hm－2bXOb C.Hb＋mXOb D.H2b－mXOb[来源:Z#xx#k.Cm]
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
C.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A. X2－的还原性一定大于Y－
B.由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b
C.X、Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
下列关于11～17号元素性质的比较中，正确的是
①元素的最高正化合价依次升高②元素的非金属性逐渐增强③元素的金属性逐渐减弱④元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
A.只有①② B.只有③④ C.全都不正确 D.全都正确
下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.H2O B.BF3 C. COCl2 D. SF6
下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A. HI和NaI B. H2S和CO2 C. Cl2和CCl4 D. Na2O2和NaOH
下列过程中化学键未被破坏的是
A.碘升华 B.溴与H2生成HBr C.SO2气体溶于水 D.NaCl固体溶于水
下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是
A.氯化铵与苯分别受热变为气体 B.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
C.碘与干冰分别受热变为气体 D.NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液
氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。是下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是
A.水溶液能导电 B.易溶于水 C.熔化时能导电 D.有较高的熔点
下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是
A.10与19 B.6与16 C. 14与8 D. 11与17
在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O，则RO3n－中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是
A.＋5价，ⅦA族 B.＋5价，ⅤA族 C.＋7价，ⅦA族 D.＋7价，ⅤA族
根据下表信息，判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A．氢化物的沸点为H2T
下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中X的原子序数为35的是
X
13
49
D
X
50
84
C
X
17
53
B
X
16
52
A
下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是
A.NH4ClNH3↑＋HCl↑ B. 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
C.2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O D. NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3
第II卷（非选择题 共50分）
非选择题部分共4小题，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
（12分）现有部分短周期元素的原子结构如下表：
(1)写出X的元素符号：____________，Z元素原子的质量数为________。[来源:Z*xx*k.Cm]
(2)元素Y的最高价氧化物的结构式为______________， Z元素的单质在空气中燃烧产物的电子式______________，用电子式表示X的气态氢化物的形成过程 。
(3) Y的最高价氧化物和Z元素的单质在空气中燃烧产物发生反应的化学方程式为 ；若反应过程中，转移电子数为6.02×1023，则消耗Y的最高价氧化物的质量为 。
（13分）已知A、B、C、D四种短周期主族元素，其相关信息如下：
①在元素周期表中的相对位置如下：
②B元素原子的最外层电子数为其核外电子总数的eq \f(2,7)，D的单质在空气中燃烧时，生成对环境有严重污染的气体。
请回答下列问题：
(1)D的元素符号为________，B的原子结构示意图为____________________。
(2)C的最高价氧化物对应水化物的化学式为________________________。
(3)下列说法中正确的是________(填字母)。
a.A的最高价氧化物对应的水化物在常温下可以和铜反应
b.B的最高价氧化物对应水化物钠盐的水溶液俗称水玻璃
c.常温下，D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用铁制容器盛放
d.C的离子半径小于D的离子半径
(4)探究法是学习化学的重要方法之一。在下表中列出了对H2DO3各种不同化学性质的推测，根据示例完成下列表格：
（12分）某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。
(2)实验用品：
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
仪器：①__________；②__________。(请填写两件主要的玻璃仪器)
(3)实验内容：
(4)实验结论：____________________________________。
(5)问题和讨论：
①请用结构理论简单说明得出上述结论的原因。
②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性强弱。试列举两项事实说明F的非金属性比Cl强。
（13分）下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题：
⑴元素⑦的氢化物分别与②和⑧的单质反应的离子方程式为：
， 。
⑵元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：
。
⑶元素⑩的原子序数为 ，该元素在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为 。
⑷⑥与⑧形成化合物的化学式为 ，单质⑨溶于该化合物所得溶液呈 色。
化学答案
CBDCA BADDC CDBAD CBACC DADAB
26
27
28答案：(2)①试管 ②胶头滴管
(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱
(5)①同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱
②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定；F2能与H2O发生置换反应生成O2，而Cl2不能(任写两个事实)
29
：()
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价]
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
元素
编号
元素原子结构
X
原子结构示意图为
Y
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z
原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为
A
B
C
D
编号
性质推测
化学方程式
示例
氧化性
H2DO3＋2H2D=3D↓＋3H2O
①
酸性
②
H2DO3＋Br2＋H2O=H2DO4＋2HBr
序号
实验方案
实验现象
①
将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡
加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色
②
将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡
加入溴水后，溶液由无色变为黄色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫色
①
⑥
⑦
②
④
⑩
⑤
⑧
③
⑨
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