娄底市下学期高一化学期中考试试题及答案

这是一份娄底市下学期高一化学期中考试试题及答案，共10页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27
第一部分 选择题（共48分）
一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。）
1．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
D．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
2．16O与18O互为同位素，下列说法正确的是
A．16O与18O具有相同的中子数 B．16O与18O具有不同的电子数
C．16O与18O具有相同的质子数 D．16O与18O原子的最外层电子数均为2
3．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是
A．X可能是第二周期非金属元素B．Y可能与X同主族
C．X可能是第三周期金属元素D．Y一定是金属元素
4．已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为
A． x-5 B．x+5 C．x+1 D．x-1
5．短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是
A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性： H2Y＞HZ
C．离子半径：W2+＞Y2- D．碱性：XOH＞W(OH)2
6．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外最外层电子数
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
7．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是
A．X的金属性比Y的金属性强B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大
D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低
8．在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
A．原子序数：Z＞Y＞X＞W B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H2XO3
D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定
9．下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算）
① 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)
② C(s)+ O2(g) = CO2(g) C(s)+ O2(g) = CO(g)
A、只有① B、只有② C、①② D、①②都不符合题意
10．把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按2HI H2 + I2反应进行分解（正反应吸热），当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是：
A、碘化氢的生成速率大于其分解速率 B、碘化氢的生成速率等于其分解速率
C、加催化剂不会影响达到平衡的时间 D、升高温度可以加快平衡状态的到达
11．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列叙述不正确的是
A、 H2通入负极区 B、O2通入正极区
C、负极反应为2H2 + 4OH- — 4e- = 4H2O D、正极发生氧化反应
12．X、Y、Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为：
A、X>Y>Z B、X>Z>Y C、Y>X>Z D、Y>Z>X
13． 将1ml N2和3 ml H2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1 ml，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。① Ʋ(N2) = 0.15 ml/(L·min) ② Ʋ(N2) = 1.05 ml/(L·min) ③ Ʋ(NH3) = 0.30 ml/(L·min) 其中正确的是
A、①② B、②③ C、①③ D、①②③
△
催化剂
14．已知可逆反应2SO2 + O2 2SO3，当生成2 ml SO3时放出热量为Q，现将1 ml SO2
和0.5 ml O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则
A、2Q1 = Q B、2Q1 < Q C、2Q1 > Q D、无法判断
15．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3ml/(L•s)，则3s末NH3的浓度为：
A、0.4ml/L B、0.6ml/L C、0.9ml/L D、1.2ml/L
16．一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达平衡的标志是：（分别用V表示正反应速率，V╯表示逆反应速率）
A、V(N2) = V╯(NH3) B、V(N2) = 3V(H2)
C、V(H2) = 3/2V╯(NH3) D、N2，H2，NH3的体积比为1:3:2
第二部分 非选择题（共52分）
二、填空题（共40分）
17．（12分）下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：
（1）写出R单质分子的电子式 。
（2） A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是 (填化学式)。
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为 。（用离子符号表示）。
（4）写出A的单质与水反应的化学方程式 。
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。X元素符号是 ，在元素周期表中的位置是（周期、族） 。
18．（10分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
回答下列问题：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族） 。
（2）8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。
（3）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是 。
（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：
。
（5）下列叙述正确的是 （填字母）。
A．③、④处于不同周期B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑥在同主族元素中非金属性最强D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E．①与⑧形成的化合物具有两性
19．（8分）拆开1ml H—H键，1ml N—H键，1ml N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则1ml N2生成NH3（填：吸收或放出） kJ热量；1ml H2生成NH3（填：吸收或放出） kJ热量；理论上，每生成1ml NH3，（填：吸收或放出） kJ热量；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？ 。
20．（10分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
（2）如果不能，说明其原因
（3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称



三、计算题（共12分）
21．（6分）在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ，反应开始时n(N2)=1.5ml, n(H2)=4.4ml, 2min末n(H2)=0.8ml。求（1）试用H2, N3和NH3的浓度变化量分别表示该反应的反应速率。（2）并求出2min末N2的浓度。（3）氮气的转化率。
l N2和8 ml H2置于5 L密闭容器合成氨反应，达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%，求：(1)混合气体中含H2的体积百分比；(2)反应前后容器内的压强比； (3)N2和H2的转化率。
高一期中考试化学试题参考答案
一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。）
二、填空题（每空2分，共40分）
17．（12分）
（1） （2）NaOH （3）K+＞Na+＞Mg2+
（4）2Na + 2H2O ＝2NaOH +H2 ↑ （5） Al 第3周期 第ⅢA族
18．（10分）
Cl
Na
+
（1）第二周期第ⅥA族（2）HClO4 （3）
（4）Al(OH)3 + 3H+ ＝ Al3+ + 3H2O
（5）A、B、D
19．（8分）
放出92 放出30.67 放出46.2
该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（既化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值。
20．（10分）
（1）（A）不能，（B）可以
（2）（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移
（3）负极：铜，Cu — 2e- = Cu2+
正极：碳棒，2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+
电解质溶液：氯化铁溶液
三.计算题（12分）:
21．（每小题2分，共6分）
（1）V(H2)=0.6ml/(L·min) V(N2)=0.2ml/(L·min) V(NH3)=0.4ml/(L·min)
(2)C(N2)=0.1ml·L—1 (3) N2的转化率为80%
22．（每小题2分，共6分）
(1)50% (2)6：5 (3) N2的转化率为25%，H2的转化率为37.5%

主族
周期
= 1 \* ROMAN IA
= 2 \* ROMAN IIA
= 3 \* ROMAN IIIA
= 4 \* ROMAN IVA
= 5 \* ROMAN VA
= 6 \* ROMAN VIA
= 7 \* ROMAN VIIA
0
2
E
R
F
3
A
C
D
H
I
G
4
B
元素代号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径（nm）
0.186新*课*标*第*一*网]
0.160
0.152
0.143
0.110
0.099
0.075
0.074
主要化合价
＋1
＋2
＋1
＋3
＋5、－3
＋7、－1
＋5、－3
－2
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
B
A
D
D
C
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
D
C
C
B
B
C