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中考化学一轮复习精品讲义：质量守恒定律和化学方程式（基础） 巩固练习（含解析）
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这是一份中考化学一轮复习精品讲义：质量守恒定律和化学方程式（基础） 巩固练习（含解析），共23页。
【巩固练习】
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 （ ）
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类
A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦
2. AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（ ）
A．SO2 B．NO2 C．NH3 D.N2
3.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：（ ）
反应后，甲的“待测”值应为
A．10 B．8 C．4 D．0
4.氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是（ ）
A.H2 B.Cl2 C.Na2CO3 D. NaOH
5. 根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．反应中的反应物和生成物B．各反应物、生成物之间的质量比
C．化学反应速率的快慢程度D．反应发生所需要的条件
6. 下列化学方程式书写正确的是 ( )
A．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ B．CO+Fe2O32Fe+CO2
C．2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2 D．NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
7.（武威中考）物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为（ ）
A．C2H4 B．CH3OH C．C2H5OH D．C2H6
8.（河南模拟）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．下列观点符合质量守恒定律的是
A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变
C．8g CH4完全燃烧生成8g CO2
D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素
10.硫铁矿(主要含FeS2)是工业制硫酸(H2SO4)的原料，第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，再经过一系列转化生成硫酸。第一步的反应可用化学方程式表示为： 4FeS2+xO2==2Fe2O3+ySO2(x、y表示化学计量数)，则其中的x为
A．11 B. 10 C.9 D.8
11．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是
A.该反应属于化合反应
B.W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物
C. W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
D.X的值为44
二、填空题
12.（大连模拟）质量守恒定律是自然界的普遍规律。
（1）化学反应过程就是反应物的原子 而生成生成物的过程，反应前后原子的 、 、 守恒（没有改变）；
（2）由质量守恒定律可知，在“铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁”反应中，参加反应的铁和硫酸铜的质量与 、 的质量相等（用化学式回答）。
13. 氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。它在化学工一中有着广泛的用途。如制化肥、制纯碱等。近年来，人们还利用氨来治理环境污染。
（1）氨分子中，氮原子和氢原子的个数之比为 ；
（2）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水。使其变为CO2和N2等物质，从而清除它对环境的污染。有关的化学反应方程式为：
6NH3+5 CH3OH +12O2=3 N2+ 5CO2+19X 其中X物质的化学式是 。
（3）化学肥料是农作物生长的一种营养元素。工业上常用氨气和酸等物质生产铵态氮肥。请写出氨气与硫酸反应生成硫酸铵的化学方程式 。
14. 硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦。
①硬水可用 来区分，生活中可用 来降低水的硬度。
②硬水在加热或久置时，会产生水垢（主要成分是Mg(OH)2和CaCO3），生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶上的水垢，写出有关反应的化学方程式： ； 。
三、计算题
15.（河南模拟）在密闭容器中引燃4.6g乙醇和8g氧气，恰好完全发生反应，测得生成4.4g二氧化碳和5.4g水和物质X，则X的质量为 g；写该反应的化学方程式 。
【答案与解析】
1．【答案】 A
【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。原子的数目、原子的种类、元素的种类在化学反应前后不变。分子数目在化学反应前后可能有变化。分子的种类、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化。
2．【答案】 B
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。AgNO3是由Ag、N、O三种元素组成的，不含硫元素和氢元素，A、C项错误。氮气是无色无味的气体，二氧化氮是有刺激性气味的气体，B项正确。
3．【答案】 C
【解析】根据反应后质量增加的物质为生成物，反应后质量减少的物质为反应物进行判断。在反应前后，丙的质量减小，则丙是反应物，参加反应的丙的质量是36g；乙物质、丁物质的质量增加，则乙、丁是生成物，生成乙、丁的质量分别是19g、21g。由于36g﹤19g+21g，可判断甲是反应物，参加反应的甲质量是19g-21g-36g=4g。
所以该反应是 甲 + 丙 乙 + 丁
各物质的质量 4g 36g 19g 21g
则甲物质的待测值=8g-4g=4g。
4．【答案】 C
【解析】反应前后元素的种类保持不变，反应前有H、Na、Cl、O，反应后生成物的元素也这些元素，故生成物中不可能存在碳元素，故C 物质不可能存在。
5．【答案】 C
6．【答案】 D
【解析】铁单质发生置换反应是一般生产+2价的亚铁盐，A应为2Fe+6HCl＝2FeCl2+3H2↑；正确书写化学方程式必须配平，并要注明反应的条件、生成沉淀或气体符号。B应为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。C应为2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓。
7.【答案】C
【解析】在反应X+3O22CO2+3H2O中，
根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类、原子个数和种类不变，反应后共2个C原子、6个H原子、7个O原子，反应前现有6个O原子，则X中共有2个C原子、6个H原子、1个O原子，即化学式为C2H5OH，故选C。
8.【答案】C
【解析】
A、水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误；
B、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误；
C、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确；
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为Cu+2AgN03═Cu（NO3）2+2Ag，故选项错误。
故选C。
9．【答案】 A
【解析】根据反应前后元素的原子种类和数目相等，可推知“一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变”不正确，所以B错误；根据反应前后碳元素的质量守恒，可推知“8g CH4完全燃烧生成8g CO2”不正确；根据“某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O”，只能推出该有机物一定含有碳、氢元素，无法推知是否含有氧元素，因为氧气也参加了反应，所以D不正确；煤燃烧时煤中的碳元素、氮元素、硫元素与空气中的氧气分别结合二氧化碳和一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等气体，质量减轻，所以A符合。
10．【答案】 A
【解析】由质量守恒和化合价守恒，配平的化学方程式为： 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2，所以x＝11。
11．【答案】 C
【解析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出x的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成。参加反应的质量为：23+48=71g=生成物的质量（32-5+x-6），得x=50g。A、生成物的种类是两种，故不是化合反应。B、根据元素守恒和解析解答可以知道在W中含有碳元素、氢元素和氧元素，故B错；C对。D、x的值为50，故D错误。
12.【答案】（1）重新组合 种类、数目、质量 （2）Cu FeSO4
【解析】
（1）化学反应的过程就是分子分成原子，原子不再分，而是重新组合得新的分子的过程；因此，一切化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变；所以化学反应中存在质量守恒。
（2）参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，故：由质量守恒定律可知，在“铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁”反应中，参加反应的铁和硫酸铜的质量与铜与硫酸亚铁的质量相等。
13．【答案】（1）1：3 （2）H2O （3）2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
【解析】（1）化学式物质原子个数比即元素符号右下角码的比；（2）化学反应前后原子的种类和原子的个数保持不变故推得X的化学式为H2O（3）根据题意提供的产物和和生成物以及正确的化学式可以写出化学方程式，注意其配平即可。
14．【答案】①肥皂水 加热煮沸（或煮沸水）
②Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （方程式不分前后）
【解析】①检验硬水和软水最简单方法是用肥皂水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水；硬水主要化学成分是钙、镁的重碳酸盐，其次是钙、镁的碳酸盐。由于这些盐类一经加热煮沸就分解成为溶解度很小的碳酸盐，硬度大部分可除去，通常用煮沸的方法来降低水的硬度。
15.【答案】2.8g 2C2H5OH+5O26H2O+2CO2+2CO
【解析】
X的质量为：4.6g+8g﹣4.4g﹣5.4g=2.8g；
4.6gC2H5OH中含有碳元素质量为：4.6g×=2.4g，含有氢元素质量为：4.6g×=0.6g，含有氧元素质量为：4.6g﹣2.4g﹣0.6g=1.6g；
水中含有氢元素质量为：5.4g×=0.6g，含有氧元素质量为：5.4g﹣0.6g=4.8g，
二氧化碳中含有碳元素质量为：4.4g×=1.2g，含有氧元素质量为：4.4g﹣1.2g=3.2g，
所以X中含有的碳元素质量为：2.4g﹣1.2g=1.2g，含有的氧元素质量为：8g+1.6g﹣4.8g﹣3.2g=1.6g，
所以原子个数比是：=1：1，所以X是CO。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
8
1
36
10
反应后质量(g)
待测
20
0
31
选项
物质的应用
化学方程式
反应类型
A
电解水
2H2022H20+02↑
分解反应
B
向烧碱溶液中通人CO2
2NaOH+C02═Na2C03+H20
复分解反应
C
溶洞的形成
CaC03+H20+C02═Ca（HC03）2
化合反应
D
比较铜和银的活动性
Cu+AgN03═Cu（NO3）2+Ag
置换反应
物质
CO2
O2
H2O
W
反应前质量（g）
6
58
5
23
反应后质量（g）
X
10
32
0
【巩固练习】
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 （ ）
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类
A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦
2. AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（ ）
A．SO2 B．NO2 C．NH3 D.N2
3.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：（ ）
反应后，甲的“待测”值应为
A．10 B．8 C．4 D．0
4.氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是（ ）
A.H2 B.Cl2 C.Na2CO3 D. NaOH
5. 根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．反应中的反应物和生成物B．各反应物、生成物之间的质量比
C．化学反应速率的快慢程度D．反应发生所需要的条件
6. 下列化学方程式书写正确的是 ( )
A．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ B．CO+Fe2O32Fe+CO2
C．2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2 D．NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
7.（武威中考）物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为（ ）
A．C2H4 B．CH3OH C．C2H5OH D．C2H6
8.（河南模拟）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．下列观点符合质量守恒定律的是
A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变
C．8g CH4完全燃烧生成8g CO2
D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素
10.硫铁矿(主要含FeS2)是工业制硫酸(H2SO4)的原料，第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，再经过一系列转化生成硫酸。第一步的反应可用化学方程式表示为： 4FeS2+xO2==2Fe2O3+ySO2(x、y表示化学计量数)，则其中的x为
A．11 B. 10 C.9 D.8
11．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是
A.该反应属于化合反应
B.W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物
C. W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
D.X的值为44
二、填空题
12.（大连模拟）质量守恒定律是自然界的普遍规律。
（1）化学反应过程就是反应物的原子 而生成生成物的过程，反应前后原子的 、 、 守恒（没有改变）；
（2）由质量守恒定律可知，在“铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁”反应中，参加反应的铁和硫酸铜的质量与 、 的质量相等（用化学式回答）。
13. 氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。它在化学工一中有着广泛的用途。如制化肥、制纯碱等。近年来，人们还利用氨来治理环境污染。
（1）氨分子中，氮原子和氢原子的个数之比为 ；
（2）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水。使其变为CO2和N2等物质，从而清除它对环境的污染。有关的化学反应方程式为：
6NH3+5 CH3OH +12O2=3 N2+ 5CO2+19X 其中X物质的化学式是 。
（3）化学肥料是农作物生长的一种营养元素。工业上常用氨气和酸等物质生产铵态氮肥。请写出氨气与硫酸反应生成硫酸铵的化学方程式 。
14. 硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦。
①硬水可用 来区分，生活中可用 来降低水的硬度。
②硬水在加热或久置时，会产生水垢（主要成分是Mg(OH)2和CaCO3），生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶上的水垢，写出有关反应的化学方程式： ； 。
三、计算题
15.（河南模拟）在密闭容器中引燃4.6g乙醇和8g氧气，恰好完全发生反应，测得生成4.4g二氧化碳和5.4g水和物质X，则X的质量为 g；写该反应的化学方程式 。
【答案与解析】
1．【答案】 A
【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。原子的数目、原子的种类、元素的种类在化学反应前后不变。分子数目在化学反应前后可能有变化。分子的种类、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化。
2．【答案】 B
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。AgNO3是由Ag、N、O三种元素组成的，不含硫元素和氢元素，A、C项错误。氮气是无色无味的气体，二氧化氮是有刺激性气味的气体，B项正确。
3．【答案】 C
【解析】根据反应后质量增加的物质为生成物，反应后质量减少的物质为反应物进行判断。在反应前后，丙的质量减小，则丙是反应物，参加反应的丙的质量是36g；乙物质、丁物质的质量增加，则乙、丁是生成物，生成乙、丁的质量分别是19g、21g。由于36g﹤19g+21g，可判断甲是反应物，参加反应的甲质量是19g-21g-36g=4g。
所以该反应是 甲 + 丙 乙 + 丁
各物质的质量 4g 36g 19g 21g
则甲物质的待测值=8g-4g=4g。
4．【答案】 C
【解析】反应前后元素的种类保持不变，反应前有H、Na、Cl、O，反应后生成物的元素也这些元素，故生成物中不可能存在碳元素，故C 物质不可能存在。
5．【答案】 C
6．【答案】 D
【解析】铁单质发生置换反应是一般生产+2价的亚铁盐，A应为2Fe+6HCl＝2FeCl2+3H2↑；正确书写化学方程式必须配平，并要注明反应的条件、生成沉淀或气体符号。B应为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。C应为2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓。
7.【答案】C
【解析】在反应X+3O22CO2+3H2O中，
根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类、原子个数和种类不变，反应后共2个C原子、6个H原子、7个O原子，反应前现有6个O原子，则X中共有2个C原子、6个H原子、1个O原子，即化学式为C2H5OH，故选C。
8.【答案】C
【解析】
A、水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误；
B、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误；
C、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确；
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为Cu+2AgN03═Cu（NO3）2+2Ag，故选项错误。
故选C。
9．【答案】 A
【解析】根据反应前后元素的原子种类和数目相等，可推知“一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变”不正确，所以B错误；根据反应前后碳元素的质量守恒，可推知“8g CH4完全燃烧生成8g CO2”不正确；根据“某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O”，只能推出该有机物一定含有碳、氢元素，无法推知是否含有氧元素，因为氧气也参加了反应，所以D不正确；煤燃烧时煤中的碳元素、氮元素、硫元素与空气中的氧气分别结合二氧化碳和一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等气体，质量减轻，所以A符合。
10．【答案】 A
【解析】由质量守恒和化合价守恒，配平的化学方程式为： 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2，所以x＝11。
11．【答案】 C
【解析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出x的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成。参加反应的质量为：23+48=71g=生成物的质量（32-5+x-6），得x=50g。A、生成物的种类是两种，故不是化合反应。B、根据元素守恒和解析解答可以知道在W中含有碳元素、氢元素和氧元素，故B错；C对。D、x的值为50，故D错误。
12.【答案】（1）重新组合 种类、数目、质量 （2）Cu FeSO4
【解析】
（1）化学反应的过程就是分子分成原子，原子不再分，而是重新组合得新的分子的过程；因此，一切化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变；所以化学反应中存在质量守恒。
（2）参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，故：由质量守恒定律可知，在“铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁”反应中，参加反应的铁和硫酸铜的质量与铜与硫酸亚铁的质量相等。
13．【答案】（1）1：3 （2）H2O （3）2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
【解析】（1）化学式物质原子个数比即元素符号右下角码的比；（2）化学反应前后原子的种类和原子的个数保持不变故推得X的化学式为H2O（3）根据题意提供的产物和和生成物以及正确的化学式可以写出化学方程式，注意其配平即可。
14．【答案】①肥皂水 加热煮沸（或煮沸水）
②Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （方程式不分前后）
【解析】①检验硬水和软水最简单方法是用肥皂水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水；硬水主要化学成分是钙、镁的重碳酸盐，其次是钙、镁的碳酸盐。由于这些盐类一经加热煮沸就分解成为溶解度很小的碳酸盐，硬度大部分可除去，通常用煮沸的方法来降低水的硬度。
15.【答案】2.8g 2C2H5OH+5O26H2O+2CO2+2CO
【解析】
X的质量为：4.6g+8g﹣4.4g﹣5.4g=2.8g；
4.6gC2H5OH中含有碳元素质量为：4.6g×=2.4g，含有氢元素质量为：4.6g×=0.6g，含有氧元素质量为：4.6g﹣2.4g﹣0.6g=1.6g；
水中含有氢元素质量为：5.4g×=0.6g，含有氧元素质量为：5.4g﹣0.6g=4.8g，
二氧化碳中含有碳元素质量为：4.4g×=1.2g，含有氧元素质量为：4.4g﹣1.2g=3.2g，
所以X中含有的碳元素质量为：2.4g﹣1.2g=1.2g，含有的氧元素质量为：8g+1.6g﹣4.8g﹣3.2g=1.6g，
所以原子个数比是：=1：1，所以X是CO。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
8
1
36
10
反应后质量(g)
待测
20
0
31
选项
物质的应用
化学方程式
反应类型
A
电解水
2H2022H20+02↑
分解反应
B
向烧碱溶液中通人CO2
2NaOH+C02═Na2C03+H20
复分解反应
C
溶洞的形成
CaC03+H20+C02═Ca（HC03）2
化合反应
D
比较铜和银的活动性
Cu+AgN03═Cu（NO3）2+Ag
置换反应
物质
CO2
O2
H2O
W
反应前质量（g）
6
58
5
23
反应后质量（g）
X
10
32
0
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