湖北省武汉市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷（含解析）

这是一份湖北省武汉市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷（含解析），共14页。试卷主要包含了单选题，实验题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列说法正确的是 （ ）
A．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
B．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同
C．活化能是指活化分子具有的最低能量
D．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=+1.90kJ·ml-1可知，金刚石比石墨稳定
2．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3H2＋N2的平衡常数为 （ ）
A．B．C．aD．a —2
3．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．在密闭容器中存在如下反应：。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）

A．图Ⅰ表示的是恒容时，时刻增大的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的时刻可能是增大压强或使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ中甲可能表示分离出对的转化率的影响，且乙代表未分离出
D．图Ⅲ表示温度对的转化率的影响，且甲为较低温度
5．某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度的盐酸的反应速率，两组实验所用试剂如下：

实验结果如图所示。结合图表分析，下列说法错误的是（ ）
A．曲线的斜率可以表征反应速率
B．两个实验中盐酸均过量，镁条不足，理论上若时间足够长，最终反应生成的气体的量应该相同
C．若改变镁条的质量，两条曲线的斜率都变大
D．保持其他条件不变，将盐酸换成同浓度的稀硫酸，单位时间内压强变化值将增大
6．一定量的稀硫酸与足量锌反应时，下列措施可以减慢反应速率，又不影响氢气的物质的量的是（ ）
A．加入少量氢氧化钠固体B．加入适量硫酸锌溶液
C．适量减少锌(反应完仍然有剩余)D．加入硝酸钠溶液
7．化学反应原理是高中化学的核心，下列操作及描述说法错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．某温度下，一定量的A、B在2L恒容密闭容器中发生反应：，气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，经测定前4s内，下列说法正确的是（ ）

A．前4s内，以A表示的平均反应速率为
B．为了加快反应速率可将产物C液化脱离该反应容器
C．反应达平衡时容器内的压强是反应前压强的倍
D．达到平衡后，通入Ar，压强增大，正逆反应速率都增大
9．N2、H2在催化剂表面分别发生如下图所示的反应，下列叙述正确的是（ ）

A．催化剂表面形成N-H键时需吸收能量
B．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率
C．反应时催化剂表面有共价键的断裂和形成
D．当N2足量时，使用催化剂H2可以完全转化为氨
10．某小组同学探究KCl对平衡体系的影响。
ⅰ.将等体积的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a。
ⅱ.各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示：
已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
②在水溶液中，显黄色。
下列有关说法错误的是（ ）
A．稀盐酸酸化溶液的目的是抑制水解
B．实验中采用浓度较低的溶液，主要是为了避免的颜色对实验产生干扰
C．加入KCl溶液，和平衡体系的K值不变
D．随着KCl溶液浓度增大，平衡向逆反应方向移动
11．制备乙酸乙酯的反应机理如图所示：

下列说法不正确的是（ ）
A．一定条件下可以用乙醛为原料直接制备乙酸乙酯
B．以上反应过程中的④、⑤两步均为消去反应
C．反应③的前后两种有机物互为同分异构体
D．不断移除生成的水可提高乙酸乙酯的产率
12．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ）
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6 kJ∙ml-1，则氢气的燃烧热∆H=-241.8 kJ∙ml-1
B．放热反应为“储存”能量的过程，吸热反应为“释放”能量的过程
C．含20gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ∆H=-57.4kJ∙ml-1
D．已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H2，则△H1<△H2
13．钒的配合物催化某可逆反应的一种反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．该反应的离子方程式为：
B．产物HOCl可用于杀菌消毒
C．该催化循环中V 的化合价发生变化
D．钒的配合物通过参与反应，降低反应的活化能，提高H2O2的平衡转化率
14．反应2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7 g N2，放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：
①2NO＋H2=N2＋H2O2(慢)
②H2O2＋H2=2H2O(快)
T ℃时测得有关实验数据如下：
下列说法错误的是（ ）
A．整个反应速率由第①步反应决定
B．该反应速率表达式：v=5 000c(NO)·c(H2)
C．正反应的活化能一定是①﹥②
D．该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=-664 kJ·ml-1
15．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．将NO2球浸泡在热水中颜色加深
B．工业合成氯化氢时使用过量氢气
C．用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体
D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
二、实验题
16．常温下，为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。A与B均为无色晶体粉末，当向盛有A的试管中加入粉末B时，在试管中闻到有刺激性气味，且该气体能使酚酞溶液变红；在U形管中甲处液面上升乙处液面下降。试回答下列问题：
(1)试管内发生化学反应过程中， 能转化成 能。
(2)该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应、
(3)下列各图中，能表示该反应过程中的能量变化的是_______。
A．B．
C．D．
(4)写出一个符合题中条件的化学方程式： 。
(5)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：
①则电极c是 (填“正极”或“负极”)，物质b为 (填化学式)。
②若线路中转移1.6ml电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为 L。
17．某校化学活动社团做了如下探究实验：
实验一：测定1 ml/L的硫酸与锌粒或锌粉反应的速率，设计如图I装置：

(1)装置图I中盛装硫酸的仪器名称是 。
(2)按照图I装置实验时，限定了两次实验时间均为10 min，还需要测定的另一个数据是 。
(3)将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验结束后读取气体体积时应该注意的问题是 (至少回答两点)。
实验二：通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。
实验原理及方案：在酸性溶液中，KIO3和Na2SO3可发生反应生成I2，生成的I2可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
(4)碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为 ；
(5)实验①③中V1= ，V2= ；出现蓝色的时间由大到小的顺序 ；
(6)对比实验②、③可得出的结论是 ；
(7)资料显示序号①的反应进行至10s时，测得Na2SO3溶液的浓度为0.005ml·L-1，则10s内生成I2的平均化学反应速率υ(I2)= 。
三、原理综合题
18．I.研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
(1)下，将的溶液与的溶液混合，若所得溶液，则 。
(2)已知时，的溶度积常数。则使恰好完全沉淀，即溶液中时，应调节为 。
(3)已知：下。
下将的溶液与的溶液混合后，所得混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
II.2022年11月29日23时08分，我国在酒泉卫星发射中心使用长征二号F遥十五火箭，成功将神舟十五号载人飞船发射升空，是空间站建造阶段最后一次载人飞行任务。
(4)火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知：
①
②
请写出与反应的热化学方程式： 。
(5)二甲醚是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。
用和合成二甲醚的主反应为：
制备过程中还会发生副反应：
①在恒温恒容体系中，下列能判断主反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A．气体的平均相对分子质量不变
B．气体的密度不再发生变化
C．每断裂键的同时断裂的键
D．二甲醚的体积分数不再变化
②在实验室模拟进行二甲醚制备实验，在刚性容器中，起始加入和，体系起始总压为，体系温度保持恒温(在该温度下甲醇为气态)。经实验测定，平衡时且的体积分数为，则的平衡转化率为 (写成百分数形式，保留一位小数)，该温度下主反应的 。
19．研究、在一定条件下与催化合成等有机化工产品，对实现“碳中和”目标具有重要的意义。回答下列问题：
(1)在一定条件下与可发生反应： ，结合下图信息，该反应的 。
(2)通过下列反应可实现合成、。
Ⅰ.
Ⅱ.
在密闭容器中通入和，分别在压强为和下进行反应。实验中对平衡体系的含碳物质(、、)进行分析，其中温度对和在三种物质中的体积分数影响如图所示。
则时，表示和平衡体积分数随温度变化关系的曲线分别是 和 ；图中M点的平衡转化率为 。
(3)若在一定温度下，在体积可变的密闭容器中充入和，此时测得容器内的压强为，发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是5：4，且物质的量为，在此温度下，内用分压变化表示的速率为 MPa·min-1，反应Ⅰ的平衡常数 (MPa)-2(为以分压表示的平衡常数，)。
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究浓度对平衡的影响
向平衡体系FeCl3+ 3KSCNFe (SCN)3+ 3KCl中加入适量KC1固体
若溶液的颜色变浅，说明：生成物浓度增加，平衡逆向移动
B
探究盐类水解程度
常温下， 用pH计测得0. lml/L 弱酸盐：Na2A、Na2B溶液pH值为a、b
若a>b，则水解程度A2-C
比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小
取2mL 0.1ml·L-1AgNO3溶液于试管中，加lmL 0.1 ml·L-1NaCl溶液，待不再有白色沉淀产生后加入1mL 0.1 ml·L-1KI 溶液
若产生黄色沉淀，说明：K sp(AgCl)> Ksp(AgI)
D
比较CH3COOH的Ka 和H2CO3的Ka1
向盛有2mL1ml/L醋酸的试管中滴加1ml/L的Na2CO3溶液
若有气泡产生，则CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1
序号
镁条的质量/
盐酸
物质的量浓度/()
体积/
1
0.01
1.0
2
2
0.01
0.5
2
选项
实验
操作及描述
A
中和热测定
为了保证盐酸完全被中和，可加入稍过量的溶液
B
探究温度对化学平衡的影响
加热溶液时，可观察到溶液显蓝色
C
酸碱中和滴定
用标准盐酸滴定待测溶液，接近终点时改为滴加半滴酸方式滴定
D
改良原电池
为了防止电流衰减，选用盐桥将单液原电池改装为双液原电池
序号
c(NO)/ (ml·L-1)
c(H2)/ (ml·L-1)
速率(单位略)
Ⅰ
0.0060
0.0010
1.8×10-4
Ⅱ
0.0060
0.0020
3.6×10-4
Ⅲ
0.0010
0.0060
3.0×10-5
Ⅳ
0.0020
0.0060
1.2×10-4
实验序号
0.1ml·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
0.1ml·L-1Na2SO3溶液的体积/mL
水的体积/mL
实验温度/℃
出现蓝色的时间/s
①
5
5
V1
5
t1
②
5
5
40
25
t2
③
5
V2
35
25
t3
参考答案
1．A
【详解】A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示分子数，所以可以是分数，故A正确；
B．焓变ΔH与物质的总能量有关，与反应条件无关，故B错误；
C．普通分子变为活化分子吸收的能量是活化能，故C错误；
D．C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.90 kJ•ml-1为吸热反应，则金刚石能量较高，能量越高越不稳定，故D错误；
故选：A。
2．A
【详解】的平衡常数为：
，故A正确。
综上所述，答案为A。
【点睛】方程式颠倒，K为倒数，方程式变为几倍，K就为几次方。
3．D
【详解】A．离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，该反应中KCl实质上不参加反应，所以KCl量的多少不影响平衡移动，故溶液的颜色不变，A不合题意；
B．常温下， 用pH计测得0. lml/L 弱酸盐：Na2A、Na2B溶液pH值为a、b，若a>b，根据水解方程式：A2-+H2OHA-+OH-，B2-+H2OHB-+OH-，可知则水解程度A2-＞B2-，B不合题意；
C．取2mL 0.1ml·L-1AgNO3溶液于试管中，加lmL 0.1 ml·L-1NaCl溶液，待不再有白色沉淀产生后加入1mL 0.1 ml·L-1KI 溶液，故若产生黄色沉淀，由于AgNO3过量，不存在沉淀的转化，不能说明K sp(AgCl)>Ksp(AgI)，C不合题意；
D．向盛有2mL1ml/L醋酸的试管中滴加1ml/L的Na2CO3溶液，若有气泡产生，说明发生反应：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，根据强酸制弱酸的一般规律可知，CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1，D符合题意；
故答案为：D。
4．D
【详解】A．恒容状态下，时刻增大的浓度则正反应速率增大，逆反应速率不变，故A错误；
B．该反应为气体分子数减小反应，增大压强，正反应方向速率增大更多，故B错误；
C．D为液态物质，分离出对平衡移动无影响，故C错误；
D．甲表示温度低，则反应速率慢，达到平衡状态时间长；该反应为放热反应，低温利于正向进行，A转化率大，故D正确；
答案选D。
5．C
【详解】A．纵坐标表示气体的压强，单位时间内气体压强变化越大，说明反应速率越快，则曲线的斜率可以表征反应速率，A正确；
B．两个实验中盐酸均过量，镁条不足，则生成氢气的量取决于镁的物质的量，镁均为0.01g，则最终生成的氢气的量相同，B正确；
C．决定曲线斜率的是盐酸的浓度和镁条与盐酸的接触面积，若改变镁条的质量但是盐酸浓度不变，且没有明显增大镁条与盐酸的接触面积，则两条曲线的斜率不变，C错误；
D．保持其他条件不变，将盐酸换成同浓度的稀硫酸，硫酸为二元强酸，则氢离子浓度为盐酸的2倍，氢离子浓度增大，反应速率增大，单位时间内压强变化值增大，D正确；
故答案选C。
6．B
【详解】A．加入少量氢氧化钠固体，氢氧化钠会和硫酸反应生成水，消耗溶液中的H+，氢气的物质的量减少，故A错误；
B．加入适量硫酸锌溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但氢离子物质的量不变，氢气的物质的量不变，故B正确；
C．适量减少锌(反应完仍然有剩余)，对反应速率和氢气的物质的量均无影响，故C错误；
D．加入适量的硝酸钠溶液，相当于溶液中含有硝酸，硝酸和金属反应不会产生氢气，所以会影响氢气的物质的量，故D错误；
答案选B。
7．B
【详解】A．使NaOH溶液稍稍过量，可使盐酸完全中和，保证中和热测定的准确性，选项A正确；
B．由于CuCl2溶液中存在[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-相互转化平衡，所以加热0.5ml/LCuCl2溶液，观察到溶液显黄色，选项B错误；
C．酸碱中和滴定时，为了更准确，用标准盐酸滴定待测溶液，接近终点时改为滴加半滴酸方式滴定，选项C正确；
D．很多情况下为了防止电流衰减，选用盐桥将单液原电池改装为双液原电池，以改良原电池，选项D正确；
答案选B。
8．C
【详解】A．0～4s内，A的速率为，A错误；
B．将产物C液化脱离该反应容器最终会让正逆反应速率减慢，B错误；
C．前4s内，，，，故化学计量数，第12s后可逆反应达到平衡状态，此时，故化学计量数，该可逆反应化学方程式为。达平衡状态时，初始状态气体总物质的量为，平衡状态气体总物质的量为，故，C正确；
D．达平衡后，通入Ar，正逆反应速率都不变，D错误；
故选：C。
9．C
【详解】A．催化剂表面形成N-H键时需放出能量，故A错误；
B．使用催化剂可以同等程度增大正、逆反应速率，故B错误；
C．根据图示，反应时催化剂表面有氮氮键、氢氢键的断裂，N-H键形成，故C正确；
D．合成氨是可逆反应，当N2足量时，使用催化剂H2不可能完全转化为氨，故D错误；
选C。
10．B
【详解】A．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，向氯化铁溶液中加入稀盐酸酸化的目的是抑制铁离子水解，故A正确；
B．有颜色，采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免的颜色对实验干扰，故B错误；
C．化学平衡常数K为温度函数，温度不变，平衡常数不变，所以向平衡体系中加入氯化钾溶液时，反应的平衡常数不变，故C正确；
D．溶液中氯化钾浓度增大，溶液中氯离子浓度增大，生成的平衡向正反应方向移动，溶液中铁离子浓度越小，生成硫氰化铁的平衡向逆反应方向移动，故D正确；
故选B。
11．B
【详解】A．醛经氧化生成乙酸，经还原生成乙醇，乙酸与乙醇反应得到乙酸乙酯，故A正确；
B．以上反应过程中反应④为消去反应，⑤不是消去反应，故B错误；
C．上述反应中 和 的组成相同但结构不同，互为同分异构体，故C正确；
D．不断移除生成的水可使乙酸与乙醇的反应平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯的产率，故D正确；
故答案选Ｂ。
12．C
【详解】A．H2的燃烧热是1mlH2完全燃烧变为H2O(l)。已知方程式中的产物为H2O(g)，不是燃烧热，A项错误；
B．放热反应是E总（反应物）>E总（生成物），该过程表现为释放能量。而对于吸热反应：E总（反应物）C．20gNaOH物质的量为0.5ml，其完全反应放出热量为28.7kJ，则1mlNaOH完全反应放出热量为57.4kJ 。C项正确；
D．E大小：H2O(g)> H2O(l)，即后者释放的能量更多，所以△H1>△H2，D项错误；
故选C。
13．D
【详解】A．从反应机理图中可以看出，H2O2、Cl-、H+、H2O是反应物，HOCl、H2O是生成物，则该反应的离子方程式为：，A正确；
B．产物HOCl中Cl元素显+1价，易得电子转化为Cl-，从而表现出强氧化性，可用于杀菌消毒，B正确；
C．从反应机理图中可以看出，不同物质中，V元素形成的共价键数不同，所以该催化循环中V 的化合价发生变化，C正确；
D．钒的配合物是反应的催化剂及催化剂的中间产物，通过参与反应，降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不能提高H2O2的平衡转化率，D错误；
故选D。
14．B
【详解】A．①2NO+H2═N2+H2O2(慢)，②H2O2+H2═2H2O(快)，总反应的反应速率快慢主要由反应历程中的慢反应决定，所以整个反应速度由第①步反应决定，故A正确；
B．实验Ⅰ、Ⅱ中NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，则n=1；实验Ⅲ、Ⅳ中，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，则m=2，则v=kc2(NO)•c(H2)，依据Ⅰ中数据可知：k=5000，则速率方程v=5000c2(NO)•c(H2)，故B错误；
C．反应①为慢反应，反应速率较小，说明该反应的活化能高，反应②为快反应，其活化能较低，则正反应的活化能：①＞②，故C正确；
D．反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放出的热量为166kJ×=664kJ，该反应的热化学方程式为：2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g) ΔH=-664kJ•ml-1，故D正确；
故选：B。
15．B
【分析】勒夏特列用于解释平衡的移动方向，因此适用于可逆反应中，有平衡移动的体系。
【详解】A．存在2NO2(g)⇌N2O4(g) H<0平衡，温度升高，平衡逆移，适用于勒夏特列原理，A不符合题意；
B．该反应不是可逆反应，不适于勒夏特列原理，B符合题意；
C．氯气溶于水发生Cl2+H2O⇌HCl+HClO的反应，饱和食盐水中，Cl-浓度高，抑制该反应正移，减少氯气溶解，勒夏特列原理适用，C不符合题意；
D．有可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，增加空气浓度，平衡正移，勒夏特列原理适用，D不符合题意；
答案选B。
16．(1) 热 化学
(2)吸热
(3)A
(4)
(5) 负极 O2 4.48
【解析】(1)
由当向盛有A的试管中加入粉末B时，在试管中闻到有刺激性气味，且该气体能使酚酞溶液变红可知，试管内发生化学反应过程中热能转化为化学能，故答案为：热；化学；
(2)
由U形管中甲处液面上升乙处液面下降可知，该反应为吸热反应，故答案为：吸热；
(3)
由U形管中甲处液面上升乙处液面下降可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，则图A能表示该反应过程中的能量变化，故选A；
(4)
八水氢氧化钡与氯化铵常温下反应生成氯化钡、氨气和水的反应是吸热反应，反应的化学方程式为，故答案为：；
(5)
①由电子移动的方向知，通入甲烷的电极c是燃料电池的负极，通入氧气的电极d为正极，故答案为：负极；O2；
②若线路中转移1.6ml电子，由得失电子数目守恒可知，该燃料电池理论上消耗标准状况下甲烷的体积为1.6ml××22.4L/ml=4.48L，故答案为：4.48。
17．(1)分液漏斗
(2)收集到气体的体积
(3)待瓶中气体恢复至室温，调节软管使甲、乙中液面相平，视线平视凹液面最低点
(4)2＋5＋2H＋=I2＋5＋H2O
(5) 40 10 t1>t2>t3
(6)其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快
(7)0.0001 ml·L-1·s-1
【分析】实验①②对比可探究温度对反应速率的影响，温度越高，反应速率越快，实验②③对照，可探究亚硫酸钠反应物浓度对速率的影响，反应物浓度越大，反应速率越快；
【详解】（1）装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是分液漏斗；
（2）按照图Ⅰ装置实验时，限定了两次实验时间均为10min,还需要测定的另一个数据是收集到气体的体积；
（3）在读取反应前后甲管中液面的读数时应注意：①读数时要调节甲乙的液面使其同一高度；②读数时视线要与凹液面最低处相平；③待锥形瓶气体冷却到室温时读数；
（4）碘酸钾具有氧化性，而亚硫酸钠具有还原性，两者发生氧化还原反应，根据氧化还原反应的配平原则可知，反应的方程式为：2＋5＋2H＋=I2＋5＋H2O；
（5）从②可以看出混合溶液的总体积为50mL，故表格中：V1=40mL，V2=10mL；实验①②对比可探究温度对反应速率的影响，温度越高，反应速率越快，则出现蓝色的时间越短，故t1＞t2，实验②③对照，可探究亚硫酸钠反应物浓度对速率的影响，反应物浓度越大，反应速率越快，则t2＞t3，综上所述，可知t1＞t2＞t3；
（6）根据实验设计可知，实验②③对照，温度相同，亚硫酸钠浓度不同，则可探究浓度对化学反应速率的影响，可得出的结论是：其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快；
（7）根据反应原理2＋5＋2H＋=I2＋5＋H2O可知，参加反应的亚硫酸钠的浓度与生成碘单质浓度关系为：5～I2，若序号①的反应进行至10 s时，测得Na2SO3溶液的浓度为0.005 ml•L-1，则反应消耗的Na2SO3溶液的浓度为(-0.005)ml/L=0.005ml/L，所以生成I2的物质的量浓度为0.001ml/L，则10 s内生成I2的平均速率v(I2)==0.0001 ml•L-1•s-1，故答案为：0.0001 ml•L-1•s-1。
18．(1)1∶10
(2)5
(3)
(4)
(5) AD 66.7%
【分析】本题是一个综合性题目，在本题中考查到了以下几个知识点：在酸碱中和发生反应，反应后溶液呈中性，说明n(H+)=n(OH-)；的水解平衡常数：；在Kp的计算中用分压代替各组分的平衡浓度，根据以上提示可进行解答。
【详解】（1）混合溶液，说明混合后溶液呈中性，则，可得；
（2）存在溶解平衡，，时，，恰好完全沉淀时，，带入上式解得，，；
（3）混合后的溶液中，溶质为相同浓度的和，由于电离平衡常数大于的水解平衡常数，所以浓度会比更大，且会导致溶液呈酸性，所以浓度比大；
（4）依据盖斯定律计算②①得到：；
（5）① A.化学平衡状态的判断，可以使用“正逆相等”、“变量不变”来判断。平均相对分子质量为变量，可以判断，A正确；
B.气体密度始终保持不变，无法判断，B错误；
C.平衡时断裂的键与键之比应等于3∶2，C错误；
D.二甲醚的体积分数为变量，可以判断，D正确。
②起始加入和，设
转化量
转化量
平衡时，，，，，根据题目所给信息且的体积分数为，可解得，平衡时，，，，，的转化率为。平衡时的总压为，各物质分压为：，，，，，。
19．(1)
(2) a d 80%
(3) 或 或
【详解】（1）根据图可知，该反应的；
（2）温度升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，的体积分数减小，的体积分数增大，压强越大，的体积分数越大，对于反应Ⅱ，因的物质的量减少，平衡左移，的体积分数较小，故a代表、d代表。M点处，和的体积分数均为40%，由于体系中含碳物质只有、、三种，根据碳原子守恒，故的转化率为80%；
（3）设反应Ⅰ中消耗，Ⅱ中消耗。
Ⅰ.
Ⅱ.
根据反应前后容器中气体的物质的量之比是5：4可解得反应后容器中气体的物质的量为。根据反应后体系内的物质的量和气体总物质的量可列方程：，，解得，。再算出平衡时各物质的分压。内用分压变化表示的速率为或，或。