天津市北辰区四十七中学2022-2023高一上学期期末考试化学试题(含答案)

这是一份天津市北辰区四十七中学2022-2023高一上学期期末考试化学试题(含答案)，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是( )
A.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验
B.小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉
C.为防止中秋月饼等富脂食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉
D.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
2、下列有关化学用语的表示方法中不正确的是( )
A.次氯酸的结构式H-O-ClB.中子数为16的磷原子为P
C.分子的电子式为O=C=OD.S2-的结构示意图为
3、下列叙述中正确的是( )
A.和中具有不同的质子数和相同的电子数
B.不溶于水，因此是弱电解质
C.和互为同素异形体，化学性质几乎相同，物理性质不同
D.和是中子数不同质子数相同的同种核素
4、下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是( )
A.溶液呈酸性，可用于刻蚀铜板
B.的熔点高，常用作耐火、耐高温材料
C.与反应，可用于潜艇中的供氧剂
D.具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂
5、中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷同周期。下列说法不正确的是( )
A.In是第五周期第ⅢA族元素
B.的中子数与电子数的差值为17
C.原子半径：In>Al
D.碱性：
6、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.与足量的反应，共生成0.1ml，转移电子数目为0.2
B.常温常压下，7.8g过氧化钠中含有阳离子的数目为0.2
由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1
与足量的铁充分反应，转移的电子数为3
7、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.向溶液中加入足量溶液：
B.溶液中滴加稀盐酸：
C.溶液与溶液反应：
D.氢氧化钡溶液与稀反应：
8、下列说法正确的是( )
A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1
C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
9、配制一定物质的量浓度的溶液，产生误差会偏低的是( )
A.配制的溶液，用托盘天平称取固体2g
B.将称量好的固体溶解后，未经冷却直接转移到容量瓶
C.容量瓶中有少量蒸馏水
D.定容时仰视刻度线
10、下列叙述正确的是( )
A.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
B.锂在氧气中加热，产物是
C.在元素周期表位于金属和非金属交界线的附近寻找半导体材料
D.Li、Na、K的金属性和密度均随原子序数的增加而增大
11、向溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊，继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是( )
A.Cu2+是分解反应的催化剂
B.Cu2+将还原为
C.既表现氧化性又表现还原性
D.发生了反应：
12、下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是( )
①HCl的溶解度比大
②HCl的酸性比强
③HCl的稳定性比强
④还原性：
⑤的酸性比强
⑥与铁反应生成，而S与铁反应生成FeS
⑦能与反应生成S
⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
A.③④⑤⑥⑦⑧B.③⑥⑦⑧
C.③④⑥⑦⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧
13、下列说法正确的是( )
A.不能通过化合反应制得
B.只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得
C.溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有
D.除去溶液中少量的杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
14、已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X能形成两种离子化合物Q、M，Z所在周期序数与族序数相同，W与X同主族，下列说法中正确的是( )
A.Q、M均只含有离子键B.氢化物的热稳定性：
C.Y、Z两元素只能形成阳离子D.简单离子半径大小：
15、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性：
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.如图所示实验可证明元素的非金属性：C>Si
D.用中文“”(à)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
16、向NaOH和混合溶液中滴加1ml/L的稀盐酸，的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A.a=0.3
B.ab段发生反应的离子方程式为
C.在0～a范围内，发生中和反应和复分解反应
D.原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为1∶1
二、填空题
17、Ⅰ、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氨水；⑨；⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有_________，属于非电解质的有_________。
(2)④的电子式为_________。
(3)用电子式表示⑥的形成过程_________。
(4)除去③中少量②的化学方程式为_________。
(5)⑦中含有的化学键为_________。
Ⅱ、写出下列反应的离子方程式(已知还原性：)：
(6)向溶液中通入，与的化学计量数之比为：_________。
18、原子序数依次增大的六种元素X、Y、Z、W、M、R，前五种元素为短周期主族元素，X和Z为同主族元素且可形成离子化合物ZX，X与Y可形成两种常见液体化合物A、B，W的原子序数是Y的原子序数的2倍，R是目前世界上使用最广泛的金属。
(1)M在元素周期表中的位置是_________，上述短周期元素中，形成的最高价含氧酸是强酸的元素是_________(填元素名称)。
(2)A分子中X与Y的原子个数比为1∶1，其分子式为_________。
(3)请写出能说明M的非金属性强于W的化学方程式：_________；将适量Z的单质置于R形成的高价盐溶液中，总反应的离子方程式为_________。
(4)的溶液在存放中会释放出、生成红棕色，同时溶液增大，写出反应的化学方程式：_________。
三、实验题
19、如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_________，请写出该反应相应的化学方程式_________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_________。
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_________，该现象_________(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是_________。
(4)若向100mL若液中通入2.24L(标准状况下)，若溶液中有的被氧化成单质，则原的物质的量浓度为_________。
参考答案
1、答案：C
解析：A.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素在灼烧时使火焰呈现的焰色变化，即金属元素的焰色试验，A正确；
B.小苏打指碳酸氢钠，该物质能够与胃酸即盐酸反应，产生气体，降低胃酸的浓度，其本身对人无刺激性，因此可用于治疗胃酸过多和作发酵粉，B正确；
C.为防止中秋月饼等富脂食品受潮变质，常在包装袋中放入无水氯化钙，硅胶等，而加入铁粉的作用是防止食品氧化变质，C错误；
D.苏打粉主要成分即，溶液显碱性，故可以用苏打粉检验假红酒，D正确；
故合理选项是C。
2、答案：C
解析：A.次氯酸的结构式H-O-Cl，A正确；
B.中子数为16的磷原子，质量数为，B正确；
C.O=C=O是分子的结构式，C错误；
D.的结构示意图为，D正确；
故选C。
3、答案：A
解析：A.所含质子数为11，电子数为10，所含质子数为9，电子数为10，它们具有不同的质子数和相同的电子数，故A正确；
B.属于盐，属于强电解质，电解质的强弱与溶解性无关，故B错误；
C.和互为同位素，核外电子排布相同，化学性质几乎相同，物理性质不同，故C错误；
D.核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，和是不同核素，故D错误；
答案为A。
4、答案：A
解析：A.溶液可用于刻蚀铜板是由于具有氧化性，能够与Cu单质发生氧化还原反应产生，与其水溶液是否显酸性无关，A符合题意；
B.熔点高、性质稳定，可以用于耐火、耐高温材料，B不符合题意；
C.与水或反应生成，故可于潜艇中的供氧剂，C不符合题意；
D.NaClO中次氯酸根离子具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂，D不符合题意；
故选A。
5、答案：D
解析：A.In的原子序数为49，36<49<54，，即位于第5周期倒数第5列，故In是第五周期第IIIA族元素，A正确；
B.质量数＝质子数+中子数，故的中子数与电子数的差值为，B正确；
C.In和Al位于同一主族，从上往下原子半径依次增大，故原子半径：In＞Al，C正确；
D.In和Rb位于同一周期，同一周期从左往右元素的金属性依次减弱，故最高价氧化物对应水化物的碱性：，D错误；
故答案为：D。
6、答案：D
解析：A.过氧化钠与水反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成1ml氧气，转移电子物质的量为2ml，即生成0.1ml氧气，转移电子物质的量为0.2ml，故A正确；
B.过氧化钠是由和组成，7.8g过氧化钠物质的量为0.1ml，因此含有物质的量为，故B正确；
C.氧气和臭氧都是由氧原子组成，1.6g是氧原子质量总和，1.6g该混合物中含有氧原子的物质的量为=0.1ml，故C正确；
D.没有指明状态是否是标准状况，因此无法判断氯气物质的量，故D错误；
答案为D。
7、答案：A
解析：A.少量，可将看成“1”，离子方程式为，A正确；
B.是弱酸的酸式盐，离子方程式中碳酸氢根不能拆，应为，B错误；
C.是弱酸，不能拆，离子方程式为，C错误；
D.该离子方程式应为，其中的三个2不能约去，D错误；
故选A。
8、答案：B
解析：A.同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于二者的相对分子质量之比，则，A错误；
B.1g的甲烷和氧气的物质的量的比为。中含有5个原子，中含有2个原子，则等质量的甲烷和氧气的原子数之比为：(2×5)：(1×2)=5：1，B正确；
C.根据可知：等物质的量的甲烷和氧气的质量之比等于二者的摩尔质量之比，则，C错误；
D.根据可知：同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比等于气体的物质的量的比，则，故，D错误；
故合理选项是B。
9、答案：D
解析：A.实验室没有450mL容量瓶，应选用500mL的容量瓶，配制500mL0.1ml/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为，因此用托盘天平称取固体2g，不会产生误差，故A不符合题意；
B.氢氧化钠溶于水放出热量，未经冷却直接转移到容量瓶，恢复室温时，容量瓶中溶液体积减少，导致浓度偏高，故B不符合题意；
C.容量瓶中有无水，对实验结果无影响，故C不符合题意；
D.定容时，仰视刻度线，容量瓶中溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D符合题意；
答案为D。
10、答案：C
解析：A.第三周期从左向右非金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，不是含氧酸，如属于强酸，HClO属于弱酸，故A错误；
B.锂在氧气中加热，产物只有，故B错误；
C.在元素周期表位于金属和非金属交界线的附近寻找半导体材料，故C正确；
D.同主族从上到下金属性增强，但碱金属从上到下密度是增大的趋势，但Na的密度大于K，故D错误；
答案为C。
11、答案：B
解析：A.向溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，说明是分解反应的催化剂，A正确；
B.变为，氧元素化合价从-1变为0价，化合价升高，失去电子发生氧化反应；将氧化为，B错误；
C.根据“蓝色溶液变为红色浑浊()”，说明+2价的被还原成+1价，表现了还原性；继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应，中+1价Cu被氧化成+2价，又表现了氧化性，C正确；
D.红色浑浊又变为蓝色溶液，中+1价Cu被氧化成+ 2价，发生反应为：，D正确；
故合理选项是B。
12、答案：A
解析：①溶解度大小与非金属性强弱无关，故①不符合题意；
②氢化物酸性强弱与非金属性强弱无关，故②不符合题意；
③非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，HCl的稳定性强于，则说明Cl的非金属性强于S，故③符合题意；
④一般非金属性强，离子还原性弱，还原性，则Cl的非金属性强于S，故④符合题意；
⑤非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，的酸性强于，说明Cl的非金属性强于S，故⑤符合题意；
⑥与变价金属反应，非金属性强的将变价金属氧化到最高价，非金属性较弱的将变价金属氧化到较高价态，氯气与Fe反应生成氯化铁，S与铁反应生成FeS，推出Cl的非金属性强于S，故⑥符合题意；
⑦氯气与硫化氢发生的氧化性强于S，说明Cl的非金属性强于S，故⑦符合题意；
⑧Cl、S属于同周期，从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，Cl处于S同周期右侧，说明Cl的非金属性强于S，故⑧符合题意；
综上所述，符合题意的是③④⑤⑥⑦⑧，选项A符合题意；
答案为A。
13、答案：D
解析：A.Fe与反应产生，A错误；
B.反应产生，反应方程式为，该反应属于化合反应，B错误；
C.向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有，可能存在，C错误；
D.Fe可与发生置换反应生成和Cu，因此加入过量铁粉，能达到除杂、净化的目的，D正确；
故合理选项是D。
14、答案：B
解析：已知短周期中，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X为O，Y与X能形成两种离子化合物Q、M ，Y为Na，与O形成和两种离子化合物，W与X同主族，W为S，Z所在周期序数与族序数相同，根据原子序数的大小，Z为Al。
A.中只有离子键，中既有离子键，又有共价键，A错误；
B.非金属性，氢化物的热稳定性：，B正确；
C.Na只能形成阳离子，Al能形成，C错误；
D.根据离子半径大小的判断，，D错误；
故选B。
15、答案：A
解析：根据实验，得出酸性，非金属性。
A.非金属性，所以氢化物的稳定性，A错误；
B.氢元素可与非金属元素形成共价化合物，与活泼金属形成离子化合物，B正确；
C.根据实验，得出酸性，非金属性，C正确；
D.根据原子核外电子排布规律，第118号元素在周期表中位于第七周期0族，D正确；
故选A。
16、答案：C
解析：A.根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是1ml，完全转化为NaCl两步反应：，，分别消耗的盐酸的量是1ml，则消耗1ml/L稀盐酸的体积分别是1L，所以，A错误；
B.段发生反应为：，该反应的离子方程式为：，B错误；
C.向NaOH和混合溶液中滴加盐酸时，首先是HCl和NaOH反应生成水和NaCl，方程式为；继续滴加时，HCl和发生反应，到a点时，恰好反应完全，a点以后，发生反应，可见在0~a范围内，发生了中和反应和复分解反应，C正确；
D.根据C元素守恒可知的物质的量是1ml，其反应产生NaCl消耗HCl 2ml，由于混合物与HCl恰好完全发生反应转化为NaCl时共消耗4mlHCl，则其中含有的NaOH的物质的量是2ml，原混合溶液中NaOH与的物质的量分别是2ml和1ml，二者的物质的量之比为2∶1，D错误；
故选C。
17、答案：(1)①②③⑥⑦⑨；④⑤
(2)
(3)
(4)加热
(5)离子键、非极性共价键
(6)
解析：（1）（1）①液态氯化氢溶于水形成的水溶液能导电，是电解质；
②小苏打是，在水溶液或熔融状态下都能导电，是电解质；
③固体纯碱是，在水溶液或熔融状态下都能够导电，是电解质；
④二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，能够导电，但导电的离子不是二氧化碳自身电离的，是非电解质；
⑤葡萄糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；；
⑥氯化镁在水溶液或熔融状态下都能够导电，是电解质；
⑦在熔融状态下能导电，属于电解质；
⑧氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑨在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质；
⑩硫酸铁溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
综上所述，属于电解质的有①②③⑥⑦⑨，属于非电解质的有④⑤；
（2）是共价化合物，C分别与2个O共用2对电子，电子式为；
（3）⑥为，属于离子化合物，Cl得到Mg的电子形成，形成过程为；
（4）受热易分解，因此除去中的，可使用加热的方法；
（5）中和之间为离子键，中O与O之间为非极性共价键；
（6）还原性与的化学计量数之比为1:：1，假设和均为1ml，根据得失电子守恒可知，1ml 、1ml 被氧化，反应的离子方程式为，化简可得。
18、答案：(1)第三周期第VIIA族；氯、硫
(2)
(3)；
(4)
解析：原子序数依次增大的六种元素X、Y、Z、W、M、R，X与Y可形成两种常见液体化合物A、B，说明X为H，Y为O，W的原子序数是Y的原子序数的2倍，W为S，X和Z为同主族元素且可形成离子化合物ZX，Z为Na，M为短周期主族元素，M为Cl，R是目前世界上使用最广泛的金属，R为Fe。
（1）根据分析，M为Cl，在周期表中的位置是第三周期第VIIA族；氯和硫能形成强酸；
（2）X、Y分别为H、O，X与Y的原子个数比为1∶1的分子A为；
（3）置换反应可以证明Cl的非金属性大于S，反应的方程式为；Na放入溶液中，先与反应生成NaOH和，生成的NaOH再与反应生成沉淀，离子方程式为；
（4）中+6价的O具有强氧化性，能将中的-2价的O氧化为，方程式为。
19、答案：(1)分液漏斗；
(2)除去中的；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱
(3)上层(苯层)为紫红色，下层为无色；不能；过量的也可将氧化为
(4)
解析：A中浓盐酸和漂白粉固体制备氯气，通过B饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置C验证氯气的漂白性，装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性，最后F吸收尾气。
（1）图中盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；次氯酸钙与浓盐酸在常温下反应生成氯化钙、氯气和水，化学方程式为：。
（2）由于浓盐酸具有挥发性，从A装置出来的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以通过饱和食盐水除去；若C中堵塞，则B中压强会增大，将水向长颈漏斗中压，从而形成一段水柱。
（3）有题意可知：氯气通入D中的溴化钠溶液中，置换成溴单质，溴单质的氧化性强于碘单质，碘易溶于苯显紫红色，苯密度小于水，所以看到现象：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；由于D中可能有过量的氯气，氯气也能氧化碘离子生成碘，故E中生成的单质碘不一定是溴与反应置换出来的，也可能是过量的也可将氧化为，故不能说明溴单质的氧化性一定比碘强。
（4）(标准状况)的物质的量是，得到。设溴化亚铁的物质的量是，氯气首先氧化亚铁离子，然后氧化溴离子，则根据电子得失守恒可，解得：，因此溴化亚铁的浓度是。