天津市北辰区四十七中学2022-2023高一上学期期末考试化学试题(含答案)

这是一份天津市北辰区四十七中学2022-2023高一上学期期末考试化学试题(含答案)，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是( )
A.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验
B.小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉
C.为防止中秋月饼等富脂食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉
D.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
2、下列有关化学用语的表示方法中不正确的是( )
A.次氯酸的结构式H-O-ClB.中子数为16的磷原子为P
C.分子的电子式为O=C=OD.S2-的结构示意图为
3、下列叙述中正确的是( )
A.和中具有不同的质子数和相同的电子数
B.不溶于水，因此是弱电解质
C.和互为同素异形体，化学性质几乎相同，物理性质不同
D.和是中子数不同质子数相同的同种核素
4、下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是( )
A.溶液呈酸性，可用于刻蚀铜板
B.的熔点高，常用作耐火、耐高温材料
C.与反应，可用于潜艇中的供氧剂
D.具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂
5、中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷同周期。下列说法不正确的是( )
A.In是第五周期第ⅢA族元素
B.的中子数与电子数的差值为17
C.原子半径：In>Al
D.碱性：
6、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.与足量的反应，共生成0.1ml，转移电子数目为0.2
B.常温常压下，7.8g过氧化钠中含有阳离子的数目为0.2
由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1
与足量的铁充分反应，转移的电子数为3
7、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.向溶液中加入足量溶液：
B.溶液中滴加稀盐酸：
C.溶液与溶液反应：
D.氢氧化钡溶液与稀反应：
8、下列说法正确的是( )
A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1
C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
9、配制一定物质的量浓度的溶液，产生误差会偏低的是( )
A.配制的溶液，用托盘天平称取固体2g
B.将称量好的固体溶解后，未经冷却直接转移到容量瓶
C.容量瓶中有少量蒸馏水
D.定容时仰视刻度线
10、下列叙述正确的是( )
A.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
B.锂在氧气中加热，产物是
C.在元素周期表位于金属和非金属交界线的附近寻找半导体材料
D.Li、Na、K的金属性和密度均随原子序数的增加而增大
11、向溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊，继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是( )
A.Cu2+是分解反应的催化剂
B.Cu2+将还原为
C.既表现氧化性又表现还原性
D.发生了反应：
12、下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是( )
①HCl的溶解度比大
②HCl的酸性比强
③HCl的稳定性比强
④还原性：
⑤的酸性比强
⑥与铁反应生成，而S与铁反应生成FeS
⑦能与反应生成S
⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
A.③④⑤⑥⑦⑧B.③⑥⑦⑧
C.③④⑥⑦⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧
13、下列说法正确的是( )
A.不能通过化合反应制得
B.只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得
C.溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有
D.除去溶液中少量的杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
14、已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X能形成两种离子化合物Q、M，Z所在周期序数与族序数相同，W与X同主族，下列说法中正确的是( )
A.Q、M均只含有离子键B.氢化物的热稳定性：
C.Y、Z两元素只能形成阳离子D.简单离子半径大小：
15、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性：
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.如图所示实验可证明元素的非金属性：C>Si
D.用中文“”(à)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
16、向NaOH和混合溶液中滴加1ml/L的稀盐酸，的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A.a=0.3
B.ab段发生反应的离子方程式为
C.在0～a范围内，发生中和反应和复分解反应
D.原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为1∶1
二、填空题
17、Ⅰ、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氨水；⑨；⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有_________，属于非电解质的有_________。
(2)④的电子式为_________。
(3)用电子式表示⑥的形成过程_________。
(4)除去③中少量②的化学方程式为_________。
(5)⑦中含有的化学键为_________。
Ⅱ、写出下列反应的离子方程式(已知还原性：)：
(6)向溶液中通入，与的化学计量数之比为：_________。
18、原子序数依次增大的六种元素X、Y、Z、W、M、R，前五种元素为短周期主族元素，X和Z为同主族元素且可形成离子化合物ZX，X与Y可形成两种常见液体化合物A、B，W的原子序数是Y的原子序数的2倍，R是目前世界上使用最广泛的金属。
(1)M在元素周期表中的位置是_________，上述短周期元素中，形成的最高价含氧酸是强酸的元素是_________(填元素名称)。
(2)A分子中X与Y的原子个数比为1∶1，其分子式为_________。
(3)请写出能说明M的非金属性强于W的化学方程式：_________；将适量Z的单质置于R形成的高价盐溶液中，总反应的离子方程式为_________。
(4)的溶液在存放中会释放出、生成红棕色，同时溶液增大，写出反应的化学方程式：_________。
三、实验题
19、如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_________，请写出该反应相应的化学方程式_________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_________。
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_________，该现象_________(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是_________。
(4)若向100mL若液中通入2.24L(标准状况下)，若溶液中有的被氧化成单质，则原的物质的量浓度为_________。
参考答案
1、答案：C
解析：A.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素在灼烧时使火焰呈现的焰色变化，即金属元素的焰色试验，A正确；
B.小苏打指碳酸氢钠，该物质能够与胃酸即盐酸反应，产生气体，降低胃酸的浓度，其本身对人无刺激性，因此可用于治疗胃酸过多和作发酵粉，B正确；
C.为防止中秋月饼等富脂食品受潮变质，常在包装袋中放入无水氯化钙，硅胶等，而加入铁粉的作用是防止食品氧化变质，C错误；
D.苏打粉主要成分即，溶液显碱性，故可以用苏打粉检验假红酒，D正确；
故合理选项是C。
2、答案：C
解析：A.次氯酸的结构式H-O-Cl，A正确；
B.中子数为16的磷原子，质量数为，B正确；
C.O=C=O是分子的结构式，C错误；
D.的结构示意图为，D正确；
故选C。
3、答案：A
解析：A.所含质子数为11，电子数为10，所含质子数为9，电子数为10，它们具有不同的质子数和相同的电子数，故A正确；
B.属于盐，属于强电解质，电解质的强弱与溶解性无关，故B错误；
C.和互为同位素，核外电子排布相同，化学性质几乎相同，物理性质不同，故C错误；
D.核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，和是不同核素，故D错误；
答案为A。
4、答案：A
解析：A.溶液可用于刻蚀铜板是由于具有氧化性，能够与Cu单质发生氧化还原反应产生，与其水溶液是否显酸性无关，A符合题意；
B.熔点高、性质稳定，可以用于耐火、耐高温材料，B不符合题意；
C.与水或反应生成，故可于潜艇中的供氧剂，C不符合题意；
D.NaClO中次氯酸根离子具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂，D不符合题意；
故选A。
5、答案：D
解析：A.In的原子序数为49，36