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2024内江六中高三上学期入学考试化学试题含答案
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这是一份2024内江六中高三上学期入学考试化学试题含答案，共5页。试卷主要包含了5 Zn65，1ml中含有共价键的数目为，08等内容，欢迎下载使用。
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Zn65
第Ⅰ卷 选择题（满分42分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共42分）
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
2．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析，下列说法正确的是
A．BaSO4、CH3COONH4都属于强电解质B．SiO2、NO2都属于酸性氧化物
C．NaCl溶液、牛奶都属于溶液D．CuSO4·5H2O、水玻璃都属于纯净物
3．尾虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。其中一种信息素的结构简式如图，下列关于该化合物说法正确的是
A．该化合物与互为同系物
B．该化合物的一氯取代物共有6种
C．该化合物在一定条件下能发生取代、加成、氧化反应
D．1ml该化合物在一定条件下与足量H2发生反应，消耗H2的物质的量为2ml
4．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．Cl2制备84消毒液（主要成分是NaClO）：
B．食醋去除水垢中的CaCO3：
C．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
D．Na2S去除废水中的Hg2+：
5．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A．pH=1的溶液中：、Na+、Fe3+、
B．含有大量的溶液中：Na+、K+、、
C．中性溶液中：K+、Al3+、Cl-、
D．Na2S溶液中：、K+、Cu2+、Cl-
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1ml中含有共价键的数目为
B．25℃时，1LpH=9的CH3COONa溶液中，由水电离的OH-数目为
C．0.1mlC2H5OH分子中含极性键数目为
D．8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为
7．下列实验能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．劳动成就梦想。下列校园的劳动与所述的化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
9．某实验小组利用下图装置进行实验。下列说法不正确的是
A．滴加浓盐酸时需将分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔
B．蘸有淀粉KI溶液的棉花变蓝，说明氯气的氧化性强于碘
C．蘸有品红溶液的棉花褪色，说明氯气具有漂白性
D．蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出现的现象是棉花先变红后褪色
10．打开分液漏斗活塞和玻璃塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象分析正确的是
A．试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO2
B．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有还原性
C．试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明SO2具有氧化性
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成
11．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法不正确的是
A．a和c可以反应生成b
B．附着有b的试管，可以用CS2清洗
C．c具有氧化性，可漂白纸浆
D．f的浓溶液和Cu在加热条件下反应时体现了其氧化性和酸性
12．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
14．W、X、Y、Z、Q为原子半径依次增大的短周期主族元素，X的原子序数等于W与Y的原子序数之和，Z的原子半径是第三周期中最小的，W与X形成的物质可用来杀菌消毒且该物质的分子中含18e-，Q原子最外层电子数为X原子最外层电子数的一半。下列说法不正确的是
A．X元素与Q元素组成的化合物可做耐火材料
B．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液可能显酸性也可能显碱性
C．简单氢化物的沸点：X>Y>Z
D．由Z和Q形成的化合物中存在离子键
15．如图1所示为铅蓄电池，图2所示为用铅蓄电池做电源，石墨做电极，电解CuCl2溶液，Z为盐桥。下列说法正确的是
A．X连B极，Y连A极
B．铅蓄电池放电时，负极得电子被氧化，电极析出PbSO4，质量越来越大
C．将Z换成阴离子交换膜，电解一小段时间后，X极区和Y极区溶液浓度均变小。
D．将Z换成铜片，电解一小段时间，Z的质量几乎不变
16．下列有关实验原理或实验操作（部分夹持装置略）不正确的是
A．可用图①所示装置检验石蜡油的分解产物中是否含有不饱和烃
B．可用图②所示装置证明发生了沉淀转化
C．可用图③所示装置证明铁与水蒸气反应产生氢气
D．可用图④所示装置证明氨气极易溶于水
17．以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法错误的是
A．图1右侧试管中观察到淡黄色沉淀，可证明制备溴苯的反应为取代反应
B．图2所制得的硝基苯因溶解有NO2略带黄色，加入NaOH溶液分液除去可获得纯净的硝基苯
C．图3导气管口应在右侧试管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸
D．图4分水器分出生成的水可提高反应转化率，且有机组分密度可以大于水
18．工业用Cl2制备TiCl的热化学方程式为。下列说法不正确的是
A．保持其他条件不变，平衡时升高温度，
B．反应生成1mlTiCl4，转移电子数目为
C．保持其他条件不变，平衡时通入Cl2，达到新平衡时变小
D．及时分离出CO，有利于TiCl4生成
19．室温下0.1ml·L-1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是
A．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质
B．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
C．上述溶液中CN-的水解程度大于的水解程度
D．室温下，0.1ml·L-1NaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度
20．室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数（平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数）与溶液pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．曲线II表示的分布系数随pH的变化
B．的数量级为
C．pH=7时，
D．NaHSO3溶液中水电离出的
21．在T℃时，铬酸银在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是
A．T℃时，图中X点对应的是过饱和溶液
B．向Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4固体能使溶液由Y点变为X点
C．T℃时，在Z点和Y点，Ag2CrO4的Ksp相等
D．图中
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
22．（14分）废旧锂电池的正极材料中含有镍、钴、锂、铝等金属元素。一种从废旧锂电池中回收镍、钴、锂制备相应产品的工艺流程如下：
已知：①浸出液中镍、钴、锂、铝分别以Ni2+、、Li+、Al3+的形式存在。
②碳酸锂的溶解度（g/L）见表。
（1）中C的化合价是_______。
（2）某研究团队对“酸浸”条件做了大量研究，得出如下图示，根据下图选择适宜的浸取条件：
硫酸浓度____________；温度____________；浸出时间____________。
（3）“还原”操作时主要反应的离子方程式为________________；经检测，浸出液中，“除铝”时，要使Al3+开始沉淀，pH值应大于______________。
（4）实验室“萃取”操作需要在_______________（填仪器名称）中进行；“沉钴”的离子方程式为______________________。
（5）“一系列操作”为____________________、洗涤、干燥；
23．（15分）亚硫酰氯又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水剂，遇水剧烈水解，受热易分解。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。
已知：①实验室制备原理为。
实验一：制备并探究SOCl2的性质，制备SOCl2的装置如图（夹持装置已略去）。
（1）a仪器的名称为__________，b装置的作用是__________________。
（2）SO2可通过Na2SO3固体与70%浓H2SO4反应制取，Cl2可通过KMnO4固体与浓盐酸反应制取，则上图中制取Cl2的装置为__________（填字母）。
（3）将上述装置制得的SOCl2通过蒸馏方法提取出来（加热及夹持装置略），装置安装顺序为①⑨⑧________________（填序号）。
（4）甲同学认为SOCl2可用作热分解FeCl3·6H2O制取无水FeCl的脱水剂，反应的化学方程式为_______________________；但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯，所以乙同学取少量FeCl3·6H2O在不断通入SOCl2蒸气的条件下加热，充分反应后通入N2，加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入________________________（填写试剂和实验现象），说明发生了副反应。
实验二：测定某SOCl2样品中SOCl2的纯度。
①准确称量称量瓶和盖的总质量m1g，迅速加入0.6mLSOCl2样品，立即盖紧，称量，质量为m2g。
②将0.6mLSOCl2样品溶于300mLNaOH溶液中，发生反应：，将反应后的溶液稀释到500mL。
③量取100ml上面溶液于碘量瓶中，加入两滴指示剂，用适量稀盐酸中和过量的NaOH溶液至恰好完全。
④准确加入·L-1碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用0.1000ml·L-1的Na2S2O3溶液滴定过量的碘，反应为。平行测定两次，反应消耗Na2S2O3溶液的平均体积为VmL。
（5）判断滴定终点的方法为______________，样品中SOCl2的质量分数为_____________；下列情况会导致测定的SOCl2的质量分数偏高的是__________（填标号）。
A．实际碘标准溶液浓度偏低
B．实际Na2S2O3溶液浓度偏低
C．将0.6mlSOCl2样品溶解于300mlNaOH溶液中时，气体吸收不充分，有部分气体逸出
24．（14分）我国的能源以煤炭为主，燃煤烟气中CO，SO2等有害气体的排放会污染环境，用CO还原脱除SO2将其转化为单质硫，对工业生产具有重要的意义。
（1）已知常温常压下，S（g）的燃烧热为297.2kJ/ml，CO（g）的燃烧热为283.0kJ/ml，则CO还原脱除SO2： __________。
（2）在某温度时，进行CO还原脱除SO2：。
①若在刚性容器中进行，下列说法一定能确定反应达到平衡状态的是__________。
A．B．CO与SO2的浓度之比不再改变
C．容器内的压强不再改变D．的值不再改变
②若控制CO/SO2进料比（物质的量）为4∶1，反应达平衡时，混合气体中SO2的体积分数为5%，则该反应在此温度下的平衡常数为__________。
（3）在600℃时，发生如下系列反应，测得不同CO/SO2进料比（物质的量）下平衡体系各物质分布如图所示（图中SO2起始投料固定为1ml）。
反应I：
反应II：
反应III：
①该条件下，为减少有毒物质COS的产生，同时脱除SO2，实际生产中应控制CO/SO2进料比为__________，在进料比大于2.5之后，COS的含量会明显增大，试分析原因________________。
②根据图中曲线，可判断_______（填“>”“=”或“<”）。
（4）SO2—空气质子交换膜燃料电池也可用于处理SO2，其原理如图。若用该电池处理标准状况下SO2含量为20%的燃煤烟气3.36L，则理论上电路中转移电子数为___________。
25．（15分）第四周期的元素，如：钛（22Ti）、铁（26Fe）、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有___________种。
（2）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是___________。
（3）SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H—S—C≡N）和异硫氰酸（）。
①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒___________（分子或离子）；
②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为___________；
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是___________。
（4）硒化锌的晶胞结构如图所示，图中x和y点所堆积的原子均为___________（填元素符号）；若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·ml-1，用NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为___________nm。
内江六中2023-2024学年（上）高2024届入学考试
化学试题答案
一、选择题
1-5BACBA 6-10DCACD 11-15 CADDD 16-21BBCACB
22．（14分，除标记外每空2分）
（1）+3（1分）
（2）2.0ml/L、70℃、120min（各1分）
（3） 4
（4）分液漏斗
（5）蒸发结晶、趁热过滤（各1分）
23．（15分，除标记外，每空2分）
（1）（球形）冷凝管（1分）
吸收未反应的Cl2、SO2和SOCl2蒸气，防止空气中的水蒸气进入三颈瓶
（2）A（1分）
（3）⑥⑩③⑤
（4）
溶液，产生蓝色沉淀或BaCl2溶液，产生白色沉淀
（5）当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不再发生变化（合理即给分）
A（1分）
24．（14分，每空2分）
（1）-268.8kJ/ml（不带单位扣1分）
（2）①AD ②1.08
（3）①2.0 CO的含量较多，此时反应II的反应程度比反应III的程度大的多（合理即可给分）
②>
（4）0.06NA
25．（15分，除标记外每空2分）
（1）球形（1分） 2
（2）Fe3+价电子排布为3d5，半满状态，构型更稳定实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象
C
判断反应后Ba2+是否沉淀完全
将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
劳动项目
化学知识
A
学校食堂阿姨用洗涤剂清洗灶台上的油污
洗涤剂促进油污的挥发
B
实验老师用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管
硝酸具有强氧化性
C
消防演习中使用泡沫灭火器模拟灭火
铝离子和碳酸氢根离子在溶液中发生双水解
D
校医开紫外灯给教室消毒
紫外线可以使蛋白质变性
实验方案
现象
结论
A
往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡
分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
向2mL0.1ml·L-1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1ml·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1ml·L-1KI溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度
D
取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
温度/℃
0
20
40
60
80
100
Li2CO3
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Zn65
第Ⅰ卷 选择题（满分42分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共42分）
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
2．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析，下列说法正确的是
A．BaSO4、CH3COONH4都属于强电解质B．SiO2、NO2都属于酸性氧化物
C．NaCl溶液、牛奶都属于溶液D．CuSO4·5H2O、水玻璃都属于纯净物
3．尾虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。其中一种信息素的结构简式如图，下列关于该化合物说法正确的是
A．该化合物与互为同系物
B．该化合物的一氯取代物共有6种
C．该化合物在一定条件下能发生取代、加成、氧化反应
D．1ml该化合物在一定条件下与足量H2发生反应，消耗H2的物质的量为2ml
4．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．Cl2制备84消毒液（主要成分是NaClO）：
B．食醋去除水垢中的CaCO3：
C．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
D．Na2S去除废水中的Hg2+：
5．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A．pH=1的溶液中：、Na+、Fe3+、
B．含有大量的溶液中：Na+、K+、、
C．中性溶液中：K+、Al3+、Cl-、
D．Na2S溶液中：、K+、Cu2+、Cl-
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1ml中含有共价键的数目为
B．25℃时，1LpH=9的CH3COONa溶液中，由水电离的OH-数目为
C．0.1mlC2H5OH分子中含极性键数目为
D．8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为
7．下列实验能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．劳动成就梦想。下列校园的劳动与所述的化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
9．某实验小组利用下图装置进行实验。下列说法不正确的是
A．滴加浓盐酸时需将分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔
B．蘸有淀粉KI溶液的棉花变蓝，说明氯气的氧化性强于碘
C．蘸有品红溶液的棉花褪色，说明氯气具有漂白性
D．蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出现的现象是棉花先变红后褪色
10．打开分液漏斗活塞和玻璃塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象分析正确的是
A．试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO2
B．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有还原性
C．试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明SO2具有氧化性
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成
11．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法不正确的是
A．a和c可以反应生成b
B．附着有b的试管，可以用CS2清洗
C．c具有氧化性，可漂白纸浆
D．f的浓溶液和Cu在加热条件下反应时体现了其氧化性和酸性
12．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
14．W、X、Y、Z、Q为原子半径依次增大的短周期主族元素，X的原子序数等于W与Y的原子序数之和，Z的原子半径是第三周期中最小的，W与X形成的物质可用来杀菌消毒且该物质的分子中含18e-，Q原子最外层电子数为X原子最外层电子数的一半。下列说法不正确的是
A．X元素与Q元素组成的化合物可做耐火材料
B．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液可能显酸性也可能显碱性
C．简单氢化物的沸点：X>Y>Z
D．由Z和Q形成的化合物中存在离子键
15．如图1所示为铅蓄电池，图2所示为用铅蓄电池做电源，石墨做电极，电解CuCl2溶液，Z为盐桥。下列说法正确的是
A．X连B极，Y连A极
B．铅蓄电池放电时，负极得电子被氧化，电极析出PbSO4，质量越来越大
C．将Z换成阴离子交换膜，电解一小段时间后，X极区和Y极区溶液浓度均变小。
D．将Z换成铜片，电解一小段时间，Z的质量几乎不变
16．下列有关实验原理或实验操作（部分夹持装置略）不正确的是
A．可用图①所示装置检验石蜡油的分解产物中是否含有不饱和烃
B．可用图②所示装置证明发生了沉淀转化
C．可用图③所示装置证明铁与水蒸气反应产生氢气
D．可用图④所示装置证明氨气极易溶于水
17．以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法错误的是
A．图1右侧试管中观察到淡黄色沉淀，可证明制备溴苯的反应为取代反应
B．图2所制得的硝基苯因溶解有NO2略带黄色，加入NaOH溶液分液除去可获得纯净的硝基苯
C．图3导气管口应在右侧试管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸
D．图4分水器分出生成的水可提高反应转化率，且有机组分密度可以大于水
18．工业用Cl2制备TiCl的热化学方程式为。下列说法不正确的是
A．保持其他条件不变，平衡时升高温度，
B．反应生成1mlTiCl4，转移电子数目为
C．保持其他条件不变，平衡时通入Cl2，达到新平衡时变小
D．及时分离出CO，有利于TiCl4生成
19．室温下0.1ml·L-1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是
A．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质
B．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
C．上述溶液中CN-的水解程度大于的水解程度
D．室温下，0.1ml·L-1NaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度
20．室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数（平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数）与溶液pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．曲线II表示的分布系数随pH的变化
B．的数量级为
C．pH=7时，
D．NaHSO3溶液中水电离出的
21．在T℃时，铬酸银在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是
A．T℃时，图中X点对应的是过饱和溶液
B．向Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4固体能使溶液由Y点变为X点
C．T℃时，在Z点和Y点，Ag2CrO4的Ksp相等
D．图中
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
22．（14分）废旧锂电池的正极材料中含有镍、钴、锂、铝等金属元素。一种从废旧锂电池中回收镍、钴、锂制备相应产品的工艺流程如下：
已知：①浸出液中镍、钴、锂、铝分别以Ni2+、、Li+、Al3+的形式存在。
②碳酸锂的溶解度（g/L）见表。
（1）中C的化合价是_______。
（2）某研究团队对“酸浸”条件做了大量研究，得出如下图示，根据下图选择适宜的浸取条件：
硫酸浓度____________；温度____________；浸出时间____________。
（3）“还原”操作时主要反应的离子方程式为________________；经检测，浸出液中，“除铝”时，要使Al3+开始沉淀，pH值应大于______________。
（4）实验室“萃取”操作需要在_______________（填仪器名称）中进行；“沉钴”的离子方程式为______________________。
（5）“一系列操作”为____________________、洗涤、干燥；
23．（15分）亚硫酰氯又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水剂，遇水剧烈水解，受热易分解。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。
已知：①实验室制备原理为。
实验一：制备并探究SOCl2的性质，制备SOCl2的装置如图（夹持装置已略去）。
（1）a仪器的名称为__________，b装置的作用是__________________。
（2）SO2可通过Na2SO3固体与70%浓H2SO4反应制取，Cl2可通过KMnO4固体与浓盐酸反应制取，则上图中制取Cl2的装置为__________（填字母）。
（3）将上述装置制得的SOCl2通过蒸馏方法提取出来（加热及夹持装置略），装置安装顺序为①⑨⑧________________（填序号）。
（4）甲同学认为SOCl2可用作热分解FeCl3·6H2O制取无水FeCl的脱水剂，反应的化学方程式为_______________________；但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯，所以乙同学取少量FeCl3·6H2O在不断通入SOCl2蒸气的条件下加热，充分反应后通入N2，加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入________________________（填写试剂和实验现象），说明发生了副反应。
实验二：测定某SOCl2样品中SOCl2的纯度。
①准确称量称量瓶和盖的总质量m1g，迅速加入0.6mLSOCl2样品，立即盖紧，称量，质量为m2g。
②将0.6mLSOCl2样品溶于300mLNaOH溶液中，发生反应：，将反应后的溶液稀释到500mL。
③量取100ml上面溶液于碘量瓶中，加入两滴指示剂，用适量稀盐酸中和过量的NaOH溶液至恰好完全。
④准确加入·L-1碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用0.1000ml·L-1的Na2S2O3溶液滴定过量的碘，反应为。平行测定两次，反应消耗Na2S2O3溶液的平均体积为VmL。
（5）判断滴定终点的方法为______________，样品中SOCl2的质量分数为_____________；下列情况会导致测定的SOCl2的质量分数偏高的是__________（填标号）。
A．实际碘标准溶液浓度偏低
B．实际Na2S2O3溶液浓度偏低
C．将0.6mlSOCl2样品溶解于300mlNaOH溶液中时，气体吸收不充分，有部分气体逸出
24．（14分）我国的能源以煤炭为主，燃煤烟气中CO，SO2等有害气体的排放会污染环境，用CO还原脱除SO2将其转化为单质硫，对工业生产具有重要的意义。
（1）已知常温常压下，S（g）的燃烧热为297.2kJ/ml，CO（g）的燃烧热为283.0kJ/ml，则CO还原脱除SO2： __________。
（2）在某温度时，进行CO还原脱除SO2：。
①若在刚性容器中进行，下列说法一定能确定反应达到平衡状态的是__________。
A．B．CO与SO2的浓度之比不再改变
C．容器内的压强不再改变D．的值不再改变
②若控制CO/SO2进料比（物质的量）为4∶1，反应达平衡时，混合气体中SO2的体积分数为5%，则该反应在此温度下的平衡常数为__________。
（3）在600℃时，发生如下系列反应，测得不同CO/SO2进料比（物质的量）下平衡体系各物质分布如图所示（图中SO2起始投料固定为1ml）。
反应I：
反应II：
反应III：
①该条件下，为减少有毒物质COS的产生，同时脱除SO2，实际生产中应控制CO/SO2进料比为__________，在进料比大于2.5之后，COS的含量会明显增大，试分析原因________________。
②根据图中曲线，可判断_______（填“>”“=”或“<”）。
（4）SO2—空气质子交换膜燃料电池也可用于处理SO2，其原理如图。若用该电池处理标准状况下SO2含量为20%的燃煤烟气3.36L，则理论上电路中转移电子数为___________。
25．（15分）第四周期的元素，如：钛（22Ti）、铁（26Fe）、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有___________种。
（2）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是___________。
（3）SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H—S—C≡N）和异硫氰酸（）。
①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒___________（分子或离子）；
②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为___________；
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是___________。
（4）硒化锌的晶胞结构如图所示，图中x和y点所堆积的原子均为___________（填元素符号）；若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·ml-1，用NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为___________nm。
内江六中2023-2024学年（上）高2024届入学考试
化学试题答案
一、选择题
1-5BACBA 6-10DCACD 11-15 CADDD 16-21BBCACB
22．（14分，除标记外每空2分）
（1）+3（1分）
（2）2.0ml/L、70℃、120min（各1分）
（3） 4
（4）分液漏斗
（5）蒸发结晶、趁热过滤（各1分）
23．（15分，除标记外，每空2分）
（1）（球形）冷凝管（1分）
吸收未反应的Cl2、SO2和SOCl2蒸气，防止空气中的水蒸气进入三颈瓶
（2）A（1分）
（3）⑥⑩③⑤
（4）
溶液，产生蓝色沉淀或BaCl2溶液，产生白色沉淀
（5）当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不再发生变化（合理即给分）
A（1分）
24．（14分，每空2分）
（1）-268.8kJ/ml（不带单位扣1分）
（2）①AD ②1.08
（3）①2.0 CO的含量较多，此时反应II的反应程度比反应III的程度大的多（合理即可给分）
②>
（4）0.06NA
25．（15分，除标记外每空2分）
（1）球形（1分） 2
（2）Fe3+价电子排布为3d5，半满状态，构型更稳定实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象
C
判断反应后Ba2+是否沉淀完全
将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
劳动项目
化学知识
A
学校食堂阿姨用洗涤剂清洗灶台上的油污
洗涤剂促进油污的挥发
B
实验老师用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管
硝酸具有强氧化性
C
消防演习中使用泡沫灭火器模拟灭火
铝离子和碳酸氢根离子在溶液中发生双水解
D
校医开紫外灯给教室消毒
紫外线可以使蛋白质变性
实验方案
现象
结论
A
往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡
分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
向2mL0.1ml·L-1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1ml·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1ml·L-1KI溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度
D
取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
温度/℃
0
20
40
60
80
100
Li2CO3
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
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