2022-2023学年江苏省徐州市九年级上学期化学第三次月考试题及答案

这是一份2022-2023学年江苏省徐州市九年级上学期化学第三次月考试题及答案，共3页。试卷主要包含了 下列过程主要发生化学变化的是， 下列化学用语表示正确的是， 下列实验操作正确的是， 下列实验现象描述正确的是， 下列推理正确的是， 高锰酸钾和浓盐酸发生如下应等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(共10题，20分)
1. 从人类文明的历史来看，铜、铁、铝、钛等金属广泛使用的先后顺序正确的是
A. 铜、铁、铝、钛B. 铁、铜、铝、钛
C. 铜、铁、钛、铝D. 钛、铝、铜、铁
【答案】A
【解析】
【详解】金属的使用先后与金属活动性有关，越活泼的金属越易以化合物形式存在，越难以冶炼成金属单质，越晚被使用，铜、铁、铝、钛等金属广泛使用的先后顺序正确的是铜、铁、铝、钛，故选A。
2. 下列过程主要发生化学变化的是
A. 水结冰B. 铁矿石炼铁C. 风力发电D. 石蜡融化
【答案】B
【解析】
【详解】A、水结冰，属于凝固，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；
B、铁矿石炼铁，有新物质产生，属于化学变化；故选项正确；
C、风力发电，将风能转化为电能，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；
D、石蜡熔化，属于熔化；没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 氯原子结构示意图：B. 2个氢氧根：2OH2－
C. 氧化镁的化学式：MgO2D. 60个氮原子：N60
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯原子核内有17个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，其原子结构示意图为，正确；
B、1个氢氧根离子带1个单位负电荷，表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；2个氢氧根离子表示为2OH－，错误；
C、化合物中正负化合价代数和为零，氧化镁的化学式为MgO，错误；
D、表示微粒的个数在微粒前面加对应数字，原子用元素符号表示，60个氮原子表示为60N，错误。
故选A。
4. 下列实验操作正确的是
A. 加块状固体B. 加热液体
C. 倾倒液体D. 振荡试管，
【答案】B
【解析】
【详解】A、向试管中加入固体颗粒药品时，应该平放试管，用镊子（或药匙）将固体药品送入试管中，然后缓慢竖立试管；故选项错误；
B、加热液体药品时，液体体积不得超过试管容积的1/3，试管倾斜45°，试管口不能朝向任何人；故选项正确；
C、向试管中倾倒液体时，应该紧挨试管口，试剂瓶盖应倒放在桌面上，标签要朝向手心；故选项错误；
D、振荡试管时，应该左右振荡试管，且拇指不能放在试管口上；故选项错误；
故选：B。
5. 如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量，对该实验认识不正确的是
A. 红磷的量不足会影响实验结论
B. 装置不漏气是实验成功的重要因素之一
C. 将红磷改为碳也能得到正确的实验结论
D. 随着集气瓶内气体压强的减小水可以被压入集气瓶中
【答案】C
【解析】
【详解】A、红磷的量不足时，它所消耗的氧气也就不完全；导致空气中氧气的含量测定结果偏小，会影响了实验结论，故A正确；
B、装置不漏气时才能保证该实验是在一个密闭的环境中进行的，才能使实验更加准确，故B正确；
C、如果将红磷改为碳来进行空气中氧气的含量测定实验，由于碳燃烧后生成二氧化碳气体，集气瓶内的气压不降低，水不能倒流，不能得到正确的实验结论，故C不正确；
D、根据物理学中的压强知识可知随着集气瓶内气体压强的减小水可以被压入集气瓶中，进而测定出空气中氧气的含量，故D正确。
故选：C。
6. 下列实验现象描述正确的是
A. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
B. 铁在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体
C. 干冰在空气中会产生大量的白烟
D. 镁条燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、木炭在空气中燃烧生成无色无味的气体，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象；故选项错误；
B、铁在空气中不能燃烧；故选项错误；
C、干冰在空气中升华，会产生大量的白雾；故选项错误；
D、镁条燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体；故选项正确；
故选：D。
7. 下列推理正确的是
A. 蔗糖以分子形式分散在水中，所以物质都以分子分散到水中
B. CO2能灭火，所以能使燃着的木条熄灭的无色气体一定是CO2
C. 铜锈的主要成分是Cu2 (OH) 2CO3，所以铜生锈可能与H2O, CO2, O2有关
D. 金属和稀盐酸反应能生成气体，所以和稀盐酸反应生成气体的物质一定是金属
【答案】C
【解析】
【详解】A、蔗糖以分子形式分散在水中，但不是物质都以分子分散到水中，例如氯化钠溶液存在氯离子和钠离子；故选项错误；
B、CO2能灭火，但能使燃着的木条熄灭的无色气体不一定是二氧化碳，可能是氮气等不支持燃烧的气体；故选项错误；
C、铜锈的主要成分是Cu2 (OH) 2CO3，该反应符合元素守恒，所以铜生锈可能与H2O, CO2, O2有关；故选项正确；
D、金属和稀盐酸反应能生成气体，但和稀盐酸反应生成气体的物质不一定是金属，例如石灰石与稀盐酸反应产生二氧化碳气体；故选项错误；
故选：C。
8. 高锰酸钾和浓盐酸发生如下应: 2KMnO4+16HCl=2KCl=2MnCl2+ 5X↑+8H20
根据质量守恒定律，推测X应
A. HClOB. ClO2C. O2D. Cl2
【答案】D
【解析】
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【详解】由2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5X↑+8H2O可知，反应前后钾原子都是2个，锰原子都是2个，氧原子都是8个，氢原子都是16个，反应前氯原子是16个，反应后应该是16个，其中10个包含在5X中，因此X化学式是Cl2。故选D。
9. 维生素的化学式为C28H44O，下列关于维生素的说法正确的是
A. 相对分子质量是396gB. 维生素由28个碳原子、44个氢原子、1个氧原子构成
C. 碳元素的质量分数为84.8%D. C，H，O元素的质量比为28：44：1
【答案】C
【解析】
【详解】A、相对分子质量等于分子中所有原子相对原子质量的和，所以维生素D2的相对分子质量=，相对分子质量的单位是“1”不是“g”，“1”通常省略不写，此选项错误；
B、分子是由原子构成的，所以一个维生素分子是由28个碳原子、44个氢原子、1个氧原子构成，此选项错误；
C、化合物中某元素的质量分数＝，所以维生素中碳元素的质量分数=，此选项正确；
D、化合物中元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数的比，所以维生素中C，H，O元素的质量比=，此选项错误；
故选C。
10. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是
A. 该反应一定属于置换反应
B. 戊一定是该反应的催化剂
C. 参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23
D. 该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27
【答案】C
【解析】
【详解】A、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，由题意不能确定物质的种类，不一定是置换反应，故A错误；
B、戊在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，故B错误；
C、根据图示可知，参加反应的乙、丙的质量比一定=4.8g：2.3g=48:23，故C正确；
D、该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为44：27，即甲、丁化学计量数之比是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比为44：27，甲、丁化学计量数之比不是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比不是44：27，故D错误。故选C。
【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
二、填空题(每空1分，方程式2分，共17分)
11. 按要求用化学符号填空：
（1）2个氢原子_______；
（2）3个碳酸根离子_______；
（3）相对分子质量最小的氧化物_______；
（4）氧化铝中铝元素显+3价_______。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
元素符号前面的数字表示原子的个数，所以2个氢原子表示为。
【小问2详解】
碳酸根离子符号为，离子符号前面加数字表示离子的个数，所以3个碳酸根离子表示为。
【小问3详解】
氧化物的定义：由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物；氢原子的相对原子质量最小，所以相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为。
【小问4详解】
由氧化铝的名称可知，氧化铝是由铝元素和氧元素组成的，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0得，铝原子与氧原子的个数比为2：3，所以氧化铝的化学式为；元素的化合价是在元素符号的正上方先写正负号，再写数字，所以氧化铝中铝元素显+3价表示为。
12. 铁是应用最广泛的金属。
（1）为了检验铁生锈的条件，进行了如上图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验。
一段时间后，甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，乙和丙中均无明显变化。由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与 _________ 、 ________ 发生化学反应的过程。
（2）铁制品在下列情况：①潮湿空气中②部分浸入食盐水中③干燥的空气中 最易生锈的是 _______ 填序号，下同），不易生锈的是 _____________ 。
（3）在“南海一号”打捞出来的文物中，铁器锈迹斑斑，残存很少，而“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损。这说明铁的金属活动性比金的 ______ （填“强”或“弱”）
（4）为了验证铁、铜的金属活动性顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择的一种溶液是 _________________ 溶液。
【答案】 ①. 氧气 ②. 水 ③. ② ④. ③ ⑤. 强 ⑥. CuSO4
【解析】
【详解】（1）铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与氧气、水发生化学反应的过程。
（2）根据提生锈的条件可知，铁制品在下列情况：①潮湿空气中②部分浸入食盐水中③干燥的空气中 最易生锈的是②，不易生锈的是③；
（3）在“南海一号”打捞出来的文物中，铁器锈迹斑斑，残存很少，而“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损。这说明铁的金属活动性比金的强，容易腐蚀；
（4）为了验证铁、铜的金属活动性顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择的一种溶液是可溶性铜盐溶液，如硫酸铜、氯化铜等溶液。
13. 某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。(提示：铜灼烧后的固体可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。)
（1）含铜废料灼烧时发生的反应的化学方程式为_______。
（2）反应Ⅱ中，铁与过滤I得到滤液发生反应，写出有关的化学方程式：_______。
（3）固体物质Y的成分是_______。
【答案】（1）
（2）、
（3）Fe、Cu
【解析】
【小问1详解】
铜在空气中灼烧，是铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
反应I中发生的反应是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，因硫酸是过量的，所以反应I反应完全后，溶液中含有硫酸铜和稀硫酸，所以经过过滤I得到滤液中含有硫酸铜和稀硫酸，向滤液中加入过量的铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，且铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
反应Ⅱ中发生的反应为、，所以固体中含有生成的铜，因铁是过量的，所以固体中也含有铁，即固体物质Y的成分是Fe、Cu。
三、实验与探究题(每空1分，方程式2分，共17分)
14 请回答下列实验问题：
（1）甲仪器的名称是_______。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气的化学方程式为_______，可用C装置收集O2的原因是_______。
（3）实验室制备CO2的化学方程式为_______；通常用澄清石灰水检验CO2气体，其化学方程式为_______。
（4）用E装置能完成的实验是 (填字母序号)。
A. 瓶内不放任何物质，CO2从a端通入，用排空气法收集CO2
B. 瓶内装满水，a端连接导管伸入量筒，O2从b端通入，测量O2的体积
C. 瓶内盛有可以吸水的液体，气体由导管b端进入，除去H2中的少量水蒸气
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. ②. 氧气密度比空气大
（3） ①. ②. （4）AB
【解析】
【小问1详解】
甲仪器的名称是长颈漏斗。
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为；用排空气法收集气体，密度大于空气的用向上排空气法，密度小于空气的用向下排空气法，所以可用C装置收集的原因是氧气密度比空气大。
【小问3详解】
实验室用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为；澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，用澄清石灰水检验CO2气体是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。
【小问4详解】
A、瓶内不放任何物质，用排空气法收集，因的密度大于空气，所以从a端通入，此选项正确；
B、瓶内装满水，a端连接导管伸入量筒，从b端通入，水从a端流入量筒中，通过量筒中进入水的体积测量O2的体积，此选项正确；
C、瓶内盛有可以吸水的液体，气体由导管a端进入，除去H2中的少量水蒸气,因为从a端进入，气体与吸水的液体接触，从而除去水蒸气，此选项错误；
故选AB。
15. 金属材料在生产、生活中有广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。
(一)铁的应用和防护
（1）常州地铁的轨道主要材料是铁合金制作的，其硬度比纯铁_______。
（2）为防止铁生锈，通常会对铁制品进行“烤蓝”处理，烤蓝是用化学方法在铁表面生成层致密的四氧化三铁(Fe3O4)保护膜。烤蓝的原理是：在高温下，铁与水发生反应，生成四氧化三铁和一种单质气体，写出该反应的化学反应方程式：_______。
(二)铁的冶炼
我国劳动人民在春秋战国时期就会冶铁炼钢，实验室模拟炼铁实验装置如下图所示。
（3）实验时，应先注水片刻后再加热的目的是_______。
（4）实验过程中，硬质玻璃管中发生的化学方程式为_______。
（5）有同学提出黑色粉末中还可能含有Fe3O4。已知：Fe3O4能溶于稀H2SO4，且有Fe3+生成；Fe3+遇到硫氰化钾溶液显血红色。为证明黑色粉末成分，该同学取少量样品于烧杯中，加过量稀H2SO4，充分反应后，滴加少量硫氰化钾，证明黑色粉末中含有Fe和Fe3O4的现象是_______。
（6）若取16g氧化铁粉末进行实验，反应一段时间后，经检测剩余黑色固体成分是Fe和 ，称量固体的质量为X，则X的范围为_______。
【答案】（1）大 （2）
（3）排除装置内空气，防止加热时发生爆炸
（4）
（5）溶液中有气泡产生，且溶液变为血红色
（6）11.2g【解析】
【小问1详解】
合金的硬度大于其组分金属，故填大；
【小问2详解】
在高温下，铁与水发生反应，生成四氧化三铁和一种单质气体，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则该单质气体为氢气，则该反应的化学方程式为 ，故填；
【小问3详解】
一氧化碳是具有可燃性气体，当混有氧气或空气时，加热可能发生爆炸，所以实验开始时，应先注水片刻，使一氧化碳进入硬质玻璃管，把管内的空气排出，防止加热出现爆炸。故填排除装置内空气，防止加热时发生爆炸；
【小问4详解】
一氧化碳和三氧化二铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为 ，故填；
【小问5详解】
铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁中含有铁离子，能使硫氰化钾溶液变为血红色。所以若黑色粉末中含有铁和氧化铁，在加入硫酸充分反应时会有气泡产生，再加入硫氰化钾后，溶液会变为血红。故填溶液中有气泡产生，且溶液变为血红色；
【小问6详解】
假设反应后的固体全是铁，设生成铁的质量为x

假设反应后的固体全是四氧化三铁，设生成四氧化三铁的质量为y，根据化学反应前后同种元素质量保持不变，则有 ，解得y=15.5g，则最终生成固体的质量X的范围为11.2g四、计算题
16. 学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应）。有关实验数据如下表：
（1）反应生成CO2的质量为多少g。
（2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）2.2（2）80%
【解析】
【分析】由质量守恒定律可知，化学反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的质量为生成二氧化碳质量，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的质量为生成二氧化碳质量，故反应生成CO2的质量为。
（2）设碳酸钙质量为x


鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为
答：鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为80%。反应前
反应后
烧杯和稀盐酸总质量
鸡蛋壳的质量
烧杯和剩余物总质量
150g
6.25g
154.05g