2022-2023学年江苏省徐州市邳州市九年级上学期化学期末考试题及答案

这是一份2022-2023学年江苏省徐州市邳州市九年级上学期化学期末考试题及答案，共3页。试卷主要包含了5 Fe-56等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共36分）
1. 化学在人类社会的发展历程中起着重要作用。下列认识错误的是
A. 国产“C919大飞机”所使用的钛合金，具有硬度大的特点
B. 北京冬奥会火炬“飞扬采用氢气作为燃料，燃烧产物无污染
C. 我国科学家首次利用二氧化碳合成淀粉，该技术有助于推进“碳中和”
D. 农业上大量施用农药控制病虫害，实现我国粮食“19年连丰”
【答案】D
【解析】
【详解】A、国产“C919大飞机”所使用的钛合金，具有硬度大的特点。故对。
B、北京冬奥会火炬“飞扬采用氢气作为燃料，燃烧产物无污染。故对。
C、我国科学家首次利用二氧化碳合成淀粉，该技术有助于推进“碳中和”。故对。
D、农业上合理使用农药控制病虫害，实现我国粮食“19年连丰”，不可大量施用农药，防止污染土壤与水体。故错。
故选D。
2. 实验室配制一定质量分数的NaCl溶液。下列图示操作正确的是
A. 取用NaClB. 称量NaCl
C. 量取H2OD. 溶解NaCl
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应倒放在桌面上。故错。
B、天平称量氯化钠时应该遵循“左物右码”的规则。故错。
C、量筒量取液体读数时，视线与凹液面的最低处相平。故对。
D、量筒不能用来溶解氯化钠，应该在烧杯中进行。故错。
故选C。
3. 工业上需要大量的氧气，通常用分离液态空气的方法制取液态氧，然后汽化成氧气。下列说法不正确的是（ ）
A. 该过程为物理变化B. 液氧变成氧气时氧分子的体积变大
C. 说明空气中含有氧气D. 所得氧气能使带火星的木条复燃
【答案】B
【解析】
【详解】A、工业上制氧气采用的是分离液态空气，利用液氧和液氮的沸点不同进行分离，在整个过程中没有生成其它物质，没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
B、液氧变成氧气时氧分子的间隔变大，分子本身的体积不变，故错误；
C、空气中大约含有体积分数为21%的氧气，故正确；
D、氧气支持燃烧，所得氧气能使带火星的木条复燃，故正确。
故选：B。
【点睛】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
4. 水是重要资源，我们应当认识水、用好水。下列关于水的说法中不正确的是
A. 水是一种重要且常见的溶剂B. 可以用过滤法除去水中的不溶物
C. 使用无磷洗衣粉有利于保护水资源D. 水灭火时降低了可燃物的着火点
【答案】D
【解析】
【详解】A、最常见的溶质为水，且水是一种重要的溶剂，该选项说法正确；
B、过滤能除去水中的不溶物，该选项说法正确；
C、使用无磷洗衣粉有利于保护水资源，该选项说法正确；
D、着火点不能改变，水灭火是因为降低温度到可燃物的着火点以下，该选项说法不正确。
故选D。
5. 工业制纯硅的反应之一是SiCl4+2H2Si+4X。下列说法正确的是
A. X的化学式为H4Cl4B. 硅在地壳中含量小于铝
C. 该反应为置换反应D. 反应中的2H2表示2个氢原子
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Si、Cl、H的原子个数分别为1、4、4，反应后Si、Cl、H的原子个数分别为1、0、0，则4X中含有4个氢原子和4个氯原子，X的化学式为HCl，故选项说法不正确；
B、地壳中元素含量前五位由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此硅在地壳中含量大于铝，故选项说法不正确；
C、该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确；
D、化学式前面的数字表示分子个数，则2H2表示2个氢分子，故选项说法不正确。
故选C。
6. 生活中的很多问题常常跟化学相关，下列说法中不正确的是
A. “酒精的挥发”发生了化学变化B. 晾晒衣物时最好放置在阳光通风处
C. 在铁制品的表面喷漆可防止生锈D. 油锅着火用锅盖盖灭，因为隔绝了氧气
【答案】A
【解析】
【详解】A、“酒精的挥发”，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法不正确；
B、晾晒衣物时最好放置在阳光通风处，是因为温度越高，分子运动速率越快，故选项说法正确；
C、在铁制品的表面喷漆，隔绝空气和水，可以防止铁生锈，故选项说法正确；
D、油锅着火用锅盖盖灭，隔绝了氧气，达到灭火的目的，故选项说法正确。
故选A。
7. 氯化钠是一种重要且十分常见的化合物。下列做法或说法中正确的是
A. 氯化钠溶于水时放出大量的热B. 氯化钠是由Na+和Cl-构成的
C. 蒸发食盐溶液时待水蒸干后停止加热D. 配制100g16%食盐水需要50mL的量筒
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠溶于水溶液温度几乎不变，故选项说法不正确；
B、氯化钠是含金属元素和非金属元素的化合物，是由Na+和Cl-构成的，故选项说法正确；
C、蒸发食盐溶液时，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干，故选项说法不正确；
D、配制100g16%食盐水需要水质量为100g-100g×16%=84g（合84mL），因此需要100 mL的量筒，故选项说法不正确。
故选B。
8. 某同学记录的下列实验现象或操作中正确的是
A. 红磷在空气中燃烧产生浓厚的白色烟雾
B. 二氧化碳通入紫色石落试液中，石蕊试液变蓝
C. 实验室模拟炼铁时应先通入CO，再加热氧化铁
D. 用排水法集满O2后，先熄灭酒精灯，再移出导管
【答案】C
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而没有雾，该选项现象不正确；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，该选项现象不正确；
C、一氧化碳不纯时点燃会发生爆炸，则实验室模拟炼铁时应先通入CO，再加热氧化铁，该选项操作正确；
D、用排水法集满O2后，实验结束后，应先移出导管，后熄灭酒精灯，该选项操作不正确。
故选C。
9. 硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度
B. 40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C. t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等
D. 将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出
【答案】D
【解析】
【详解】A. 用搅拌的方法能增大氯化钠在水中的溶解速率，但是不会增加溶解度；加热升高温度，能增大氯化钠在水中的溶解度；错误；
B. 40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则为163.9g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g，错误；
C.不确定溶液质量大小，不能判断 t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量大小，错误；
D. 不确定溶液是否饱和，故将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出，正确；
故选D。
10. 下列有关溶解、溶液的说法中不正确的是
A. 用汽油、洗涤剂都能洗去油污，但前者是溶解后者是乳化
B. 从5%的蔗糖溶液中取出1滴，这1滴溶液的浓度仍为5%
C. 不饱和的石灰水通过再加溶质、蒸发溶剂或降低温度可成为饱和溶液
D. 硫酸、氢氧化钠溶液都能导电，是因为溶液中都有自由移动的离子
【答案】C
【解析】
【详解】A.汽油可溶解油污，洗涤剂除去油污原理是乳化，故A正确；
B.溶液具有均一性，所以从5%的蔗糖溶液中取出1滴，这1滴溶液的浓度仍为5%，故B正确；
C.石灰水是氢氧化钙溶液，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大，应通过升高温度把不饱和的石灰水变为饱和溶液，故C错误；
D.硫酸溶液中有氢离子和硫酸根离子，氢氧化钠溶液中有钠离子和氢氧根离子，所以硫酸、氢氧化钠溶液都能导电，是因为溶液中都有自由移动的离子，故D正确。
故选：C
11. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，测得反应前后各物质的质量如表所示：
下列说法正确的是( )
A. 乙是化合物
B. x等于30
C. 参加反应的甲与丁的质量比为5：4
D. 丙一定是催化剂
【答案】A
【解析】
【详解】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g﹣6g＝14g，故是反应物，参加反应甲的质量为14g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丁是反应物，参加反应的质量为16g﹣0g＝16g；由质量守恒定律，乙应是生成物，且生成的质量为14g+16g＝30g，故x的数值为20g+30g＝50g。
A、该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，属于化合反应，乙是化合反应的生成物，是化合物，选项正确；
B、x的数值为20g+30g＝50g，选项错误；
C、参加反应的甲与丁的质量比为14g：16g＝7：8，选项错误；
D、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，选项错误，故选A。
12. 据报道，科学家开发出一种新型催化剂，能在光照下将二氧化碳转化为甲烷（反应的微观过程如下图所示）。下列有关该反应的说法正确的是
A. 反应前后氧元素的化合价没有改变
B. 反应的二氧化碳和水的质量比为11：9
C. 反应前后元素的个数和种类均不变
D. 生成的甲烷和氧气的分子个数比为1：1
【答案】B
【解析】
【详解】A、反应前氧元素化合价为-2价，反应后生成的氧气中氧元素的化合价为0价，化合价发生改变，故A错误；
B、在光照和催化剂条件下，二氧化碳和水生成甲烷和氧气，方程式为 ，反应中二氧化碳和水质量比为44：36=11：9，故B正确；
C、元素只论种类不论个数，故C错误；
D、由质量守恒定律可知，反应后生成的甲烷和氧气的分子个数比为1：2，故D错误；
故选B。
13. 消毒剂在生活中发挥重要作用。下列有关几种消毒剂的说法中正确的是
A. 酒精（C2H5OH）分子中碳原子和氢原子个数比为1：3
B. 环氧乙烷（C2H4O）中所含碳元素的质量为24g
C. 二氧化氯（C1O2）中含有1个氯原子和1个氧分子
D. 次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为-1价
【答案】A
【解析】
【详解】A、由化学式可知，酒精（C2H5OH）分子中碳原子和氢原子个数比为2:6=1:3，该选项说法正确；
B、由于不知道环氧乙烷的质量，则不能确定其中碳元素的质量，该选项说法不正确；
C、二氧化氯是由分子构成，且分子是由原子构成，该选项说法不正确；
D、次氯酸钠（NaClO）中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，则+1+x+（-2）=0，解得x=+1，该选项说法不正确。
故选A。
14. 归纳总结能使知识系统化，有利于提高素质和能力。下面是一同学对部分化学知识的归纳，其中都正确的一项是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、①水是由水分子构成的，而不是由氢原子和氧原子构成，说法错误；②铜是由铜原子构成，说法正确，该选项不正确。
B、①氮气化学性质稳定，可作保护气，说法正确；②氧气具有助燃性，不具有氧化性，则不能作燃料，说法错误，该选项不正确。
C、①铁能与盐酸反应，铜不能与盐酸反应，说法错误；②盐酸和碳酸均为酸，均能使石蕊试液变红，说法正确，该选项不正确。
D、①氧气能使带火星的木条复燃，空气不能，则能鉴别，说法正确；②氢氧化钠溶解放热，稳固升高，硝酸铵溶解吸热，则能鉴别，该选项正确。
故选D。
15. 学习化学要正确认识物质及其变化。下列说法中不正确的是
A. 硬水煮沸后导电能力增强B. 饱和溶液降温后不一定有晶体析出
C. 食盐能加速铁制品的锈蚀D. 高炉炼得的铁为含有少量杂质的生铁
【答案】A
【解析】
【详解】A、硬水煮沸后能降低水中的可溶性钙、镁化合物，则导电能力减弱，该选项说法不正确；
B、大部分物质的溶解度随温度降低而减小，则这类物质的饱和溶液降温后一定没有晶体析出，少量物质的溶解度随温度降低而增大，则降温会有晶体析出，则饱和溶液降温后不一定有晶体析出，该选项说法正确；
C、铁与氧气、水共同作用时会生锈，且食盐能加速铁制品的锈蚀，该选项说法正确；
D、高炉炼得的铁为含有少量杂质的生铁，该选项说法正确。
故选A。
16. 疫苗的有效成分多是减毒的病原体，辅料多是氨基酸、蔗糖（化学式为C12H22O11）和尿素【化学式为CO（NH2）2】等。下列说法中不正确的是
A. 尿素不属于氧化物
B. 尿素中氮元素的质量分数最大
C. 蔗糖由碳、氢、氧元素组成
D. 蔗糖中碳、氢两种元素质量比是6：11
【答案】D
【解析】
【详解】A、尿素中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法正确；
B、元素的质量分数=，尿素中碳、氢、氧、氮元素的质量比为12：（1×4）：16：（16×2）=3:1:4:8，则氮元素的质量分数最大，该选项说法正确；
C、由化学式可知，蔗糖是由碳、氢、氧元素组成，该选项说法正确；
D、蔗糖中碳、氢两种元素质量比是（12×12）：（1×22）=72:11，该选项说法不正确。
故选D。
17. 下列实验方案中不正确的是
A. 用黄铜片在铜片上刻划，铜片上有划痕，则黄铜的硬度比铜的大
B. 除去CO2气体中的少量CO，可以用点燃的方法来完成
C. 区别铁粉和木炭粉，可分别用磁铁吸引，能被吸引的为铁粉
D. 鉴别食盐水和蒸馏水，可分别取少量加热蒸发，有固体存在的为食盐水
【答案】B
【解析】
【详解】A、黄铜片为合金，合金的硬度比纯金属大，则用黄铜片在铜片上刻划，铜片上有划痕，该选项方案正确；
B、二氧化碳不可燃也不助燃，则不能用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，该选项方案不正确；
C、磁铁能吸引铁粉，不能吸引木炭粉，该选项方案正确；
D、蒸发食盐水会有晶体析出，该选项方案正确。
故选B。
18. 物质是多样的，也是变化的。A~D是初中化学中的常见物质且都含有同一种元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A通常是气体，C是一种单质，D是大理石的主要成分。下列说法不正确的是
A. C化学式为O2B. B和C可以相互转化
C. A→C可通过呼吸作用来实现D. A可以用来灭火
【答案】C
【解析】
【分析】A~D中含有同一种元素，且D是大理石的主要成分，则D为碳酸钙；A通常是气体，能转化为碳酸钙，而二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则A为二氧化碳；A能转化为B、D也能转化为B，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则B为水；C是一种单质，A、B均能转化为C，而电解水生成氢气和氧气，光合作用也能生成氧气，则C为氧气。
【详解】A、C为氧气，化学式为O2，该选项说法正确；
B、B为水，C为氧气，氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，则B和C可以相互转化，该选项说法正确；
C、A为二氧化碳，C为氧气，则A→C可通过光合作用，该选项说法不正确；
D、A为二氧化碳，二氧化碳不可燃也不助燃，且二氧化碳密度比空气大，可用于灭火，该选项说法正确。
故选C。
二、填空与简答题（本题包括5小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分）
19. 从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）。
①干冰 ②碘盐 ③水银 ④明矾 ⑤活性炭 ⑥石灰石 ⑦甲烷
（1）可用于人工降雨的是______。
（2）体温计中填充的金属是______。
（3）可用作净水剂的是______。
（4）工业上高护炼铁的原料之一是______。
（5）能为人体提供必需微量元素的是______。
【答案】（1）① （2）③
（3）④ （4）⑥
（5）②
【解析】
【小问1详解】
干冰升华吸热，可以用于人工降雨。故选：①。
【小问2详解】
水银是液体金属，是体温计中填充的金属。故选：③。
【小问3详解】
明矾能吸附水中的悬浮物，可用作净水剂。故选：④。
【小问4详解】
高炉炼铁的原料有焦炭，铁矿石和石灰石。故选：⑥。
【小问5详解】
碘元素是人体必需的微量元素，碘盐能为人体提供微量元素碘。故选：②。
20. 水、溶液及浊液在很多领域十分常见。
（1）将面粉、碱面、食用油分别放入足量水中，充分搅拌，能形成溶液的是______。
（2）人的胃液中含有盐酸，服用含有铁粉的麦片后，铁粉转化为______（填离子符号）被人体吸收，从而有效预防贫血症。
（3）波尔多液常用于蔬菜、果树等的病害防治。农业上配制波尔多液用石灰乳而不用石灰水，是因为氢氧化钙______（填“难溶”或“微溶”或“易溶”）于水。
（4）盐水选种是我国劳动人民利用物体的浮沉条件筛选种子的一种方法。
①小明将若干南瓜种子放到20%的食盐水中，观察现象后，得出了这些种子都不饱满的结论，你认为小明作出此判断所依据的现象可能是______。
②小红检查了小明使用的南瓜种子，发现有些种子是饱满的，于是小红在小明实验的基础上补充一步操作：______，结果小红就把饱满的种子筛选了出来。
③实验室欲配制4kg15%的食盐水选种，需要氯化钠的质量为______kg，量取水的体积为______mL：或需要______kg20%的食盐水加水稀释即可。
【答案】（1）碱面 （2）Fe2+ （3）微溶
（4） ①. 种子全都漂浮在水中 ②. 向盐水中加水 ③. 0.6 ④. 3400 ⑤. 3
【解析】
【小问1详解】
面粉加入水中，形成的是悬浊液，食用油加入水中，形成的是乳浊液，碱面加入水中，形成的为均一、稳定的混合物，属于溶液。
【小问2详解】
铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则铁粉转化为亚铁离子，符号为Fe2+。
【小问3详解】
氢氧化钙微溶于水。
【小问4详解】
①饱满的种子密度大，会沉在盐水底部，不饱满的种子密度小，会漂浮在盐水中；
②小明认为不饱满的种子中含有饱满的种子，说明盐水浓度过大，则可向盐水中加入水；
③配制4kg15%的食盐水，需要氯化钠的质量为4kg×15%=0.6kg；需要水的质量为4kg-0.6kg=3.4kg，则水的体积为3.4kg×103g/kg÷1g/cm3=3400cm3=3400mL。
设需要20%的食盐水的质量为x，根据“稀释前后溶质的质量不变”，则4kg×15%=20%x，解得x=3kg。
21. 我国是世界上最早发明和使用生铁的国家。
（1）我国在春秋晚期就掌握了冶炼生铁的技术。目前炼铁的原理即在高温条件下用还原剂CO将赤铁矿石中铁还原出来，该反应的化学方程式为______。
（2）晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中有“以曾背（CuSO4）涂铁，铁赤色如铜”的记载，该反应的化学方程式为______，该事实可得出铁的活动性比铜______。
（3）人们在生活中发现，铁制品放置一段时间后会生锈，主要原因是铁和______发生反应的结果。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 强
（3）氧气、水或O2、H2O
【解析】
【小问1详解】
赤铁矿石主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故填：。
【小问2详解】
铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：，该事实可得出铁的活动性比铜强，故填：；强。
【小问3详解】
铁制品生锈，主要原因是铁和氧气、水发生反应的结果，故填：氧气、水或O2、H2O。
22. “84”消毒液和H2O2溶液是两种常见消毒剂。
（1）洁厕灵主要成分是盐酸，与“84”消毒液混合会产生有毒气体C12，其反应的化学方程式：，则X的化学式为______。
（2）在实验室通过电解氯化钠溶液可以制取“84”消毒液，其反应的化学方程式如下：，则NaClO中各元素的化合价代数和为______。
（3）取少量NaClO于试管中，滴加H2O2溶液会生成氯化钠，且发现有大量气泡产生，然后______（填写实验操作），观察到______（填写现象），证明产生的气体是氧气。
【答案】（1）H2O （2）0##零
（3） ①. 将带火星的木条放在试管口 ②. 木条复燃
【解析】
【小问1详解】
反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有2个氢原子、1个钠原子、3个氯原子和1个氧原子，等号右边除X外，有1个钠原子和3个氧原子，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为H2O。
【小问2详解】
化学式中各元素的化合价代数和为零。
【小问3详解】
氧气能使带火星的木条复燃，则可将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则说明产生气体为氧气。
23. 某炼铁厂用于高炉炼铁的主要反应过程如下图所示，请据图回答问题。
（1）在高炉里，反应①的作用是获得二氧化碳，并______。
（2）一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性，请从微观角度解释性质存在差异的原因______。
（3）反应②的化学方程式为______，基本反应类型属于______。
（4）已知生铁、钢的含碳量分别为2%~4.3%、0.03%~2%，生铁炼钢的原理主要是用氧气等物质将生铁里过多的______（填元素名称）和其他杂质除去。
【答案】（1）提供热量 （2）分子构成不同
（3） ①. ②. 化合反应
（4）碳##碳元素
【解析】
【小问1详解】
工业炼铁的高炉中，碳燃烧生成二氧化碳，该反应放热，则反应①的作用是获得二氧化碳，并提供热量。
【小问2详解】
一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则它们的性质不同。
【小问3详解】
反应②中碳能与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
【小问4详解】
根据生铁和钢的含碳量，可知生铁炼钢的过程中降低了含碳量，则生铁炼钢的原理主要是用氧气等物质将生铁里过多的碳和其他杂质除去。
三、实验与探究题（本题包括2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共26分）
24. 请根据下列实验装置图回答问题。
（1）装置A中固定试管的仪器名称是______，装置B中添加液体的仪器名称是______。
（2）用装置A制取氧气的化学方程式为______，用装置B制取氧气的化学方程式为______，可选用的收集装置为______（填字母代号）。
（3）实验室用装置E收集二氧化碳，检验是否集满的方法是______（写出操作、现象和结论）。
（4）收集某种气体时仅能选用装置D，说明该气体具有的物理性质是______和______。
（5）实验室常借助传感器研究气体的性质与变化。蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，如图所示。分析该实验可知：
①可燃物燃烧的条件之一是______。
②当氧气浓度变为______%时蜡烛不再燃烧。
③蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是______。
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 分液漏斗
（2） ①. ## ②. ③. C##E
（3）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满
（4） ①. 密度比空气小 ②. 能溶于水
（5） ①. 需要与氧气接触 ②. 15.3 ③. 氮气##N2
【解析】
【小问1详解】
由图可知，装置A中固定试管的仪器名称是铁架台；
装置B中添加液体的仪器名称是分液漏斗。
【小问2详解】
装置A为加热固体的装置，使用于高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为。
装置B为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为。
氧气密度比空气略大，且不易溶于水，则收集装置选C或E。
【小问3详解】
二氧化碳验满的方法为将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满。
【小问4详解】
装置D为向下排空气法，收集某种气体时仅能选用装置D，说明该气体密度比空气小，且该气体不能用排水法收集，说明该气体能溶于水。
【小问5详解】
①蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，说明燃烧的条件之一为：与氧气接触；
②由图可知，当氧气浓度变为15.3%时蜡烛不再燃烧；
③空气中氮气约占空气体积的78%，蜡烛燃烧不消耗氧气，则蜡烛熄灭后，空气中含量最多的气体仍为氮气。
25. 某兴趣小组设计了一套制取纯净、干燥CO2气体，并探究金属Mg的相关化学性质的实验，请回答相关问题。
（一）利用下列装置和相关药品进行实验
（1）检查装置A气密性的操作是______，装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）实验时应先______，一段时间后再______（填字母代号）。
a．点燃D处酒精灯 b．打开A装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸
（二）探究Mg与CO2反应的产物
实验时，观察到D处的实验现象有黑白两种固体产生。查阅资料黑色固体为碳单质，白色固体是含镁物质。白色固体是什么物质呢？
【猜想假设】猜想1：白色固体是MgO
猜想2：白色固体是MgCO3
猜想3：白色固体是______。
【查阅资料】MgO与稀盐酸反应无气泡产生，MgCO3与稀盐酸反应有气泡产生。
【实验探究】取D中固体适量于试管，加入足量的______，观察到有黑色固体不溶物，白色固体消失，______的现象，则猜想1成立。
【交流反思】Mg与CO2的化学方程式为______。
（三）探究Mg与H2O反应
金属镁可与热水发生置换反应生成氢氧化镁和密度最小的气体，金属镁与热水反应的化学方程式为______。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了，可能是氢氧化镁与空气中的CO2气体反应，或氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而______（填“增大”或“减小”）。
【答案】 ①. 关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水，若形成稳定的水柱，说明装置气密性良好 ②. ③. b
④. a ⑤. MgO和MgCO3 ⑥. 稀盐酸 ⑦. 无气泡产生
⑧.
⑨.
⑩. 减小
【解析】
【详解】（一）（1）A装置为固液常温装置，检查该装置气密性的方法为：关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水，若形成稳定的水柱，说明装置气密性良好；
石灰石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）由于氢气不纯时会发生爆炸，则需先通一段时间氢气，待装置中的空气排干净后，再点燃D处酒精灯，故分别填b、a。
（二）[猜想假设]结合前面两个猜想，可知白色固体是氧化镁和碳酸镁。
[实验探究]由于氧化镁与盐酸反应时没有气泡产生，而碳酸镁能与盐酸反应生成二氧化碳气体，由于结论为猜想1成立，则可向试管中加入足量的稀盐酸，若没有气泡产生，则可证明。
[交流反思]镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为。
（三）密度最小的气体为氢气，则金属镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为；
酚酞遇碱变红色，遇酸和中性溶液均不褪色，则溶液红色褪去，可能是氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小。
四、计算与分析题（本题包括2小题，共9分）
26. 农业生产中常使用尿素【CO（NH2）2】和碳酸氢铵（NH4HCO3）为土壤施肥。
（1）碳酸氢铵由____种元素组成，一个碳酸氢铵分子中含有______个原子。
（2）尿素中氮元素的质量分数约为______（结果保留到小数点后1位）。
（3）碳酸氢铵固体能分解产生氨气（NH3）、二氧化碳和水，一定质量的碳酸氢铵固体放置一段时间后减少7.9g，则产生氨气的质量为______g。
【答案】（1） ①. 四##4 ②. 10##十
（2）17.7% （3）设产生氨气的质量为x，则
解得x=1.7g
答：产生氨气的质量为1.7g。
【解析】
小问1详解】
由化学式可知，碳酸氢铵是由氮、氢、碳、氧四种元素组成；
一个碳酸氢铵分子中含有1个氮原子、5个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，则共含有1+5+1+3=10。
【小问2详解】
尿素中氮元素的质量分数约为。
【小问3详解】
见答案。
27. 医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。
（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是____________g。
（2）该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：）
【答案】（1）4.4
（2）84%
解：设样品中碳酸氢钠的质量为x

x=8.4g
样品中碳酸氢的的质量分数：
答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
【解析】
【小问1详解】
第一次生成二氧化碳质量为3.3g，第二次生成二氧化碳质量为1.1g，故两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是：3.3g+1.1g=4.4g；
【小问2详解】
解析见答案。物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
20
5
16
反应后质量/g
6
x
5
0
A
物质的构成
B
物质的用途
①水：由氢原子和氧原子构成
②铜：由铜原子构成
①氮气：蔬菜瓜果的保护气
②液氧：飞船升空的燃料
C
物质的性质
D
物质的鉴别
①铁和铜：都能与稀盐酸反应
②盐酸和碳酸：都能使石蕊试液变红
①空气和氧气：用带火星的木条
②氢氧化钠和硝酸铵：加水
加盐酸的次数
第一次
第二次
加盐酸的质量/g
40.0
40.0
生成气体的质量/g
3.3
1.1