高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第4节 分子间作用力课后练习题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第4节 分子间作用力课后练习题，共38页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列说法正确的是
①邻羟甲基苯酚存在的分子内氢键可表示为或
②的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的都高
③氨气溶于水中，大部分与以氢键(用“…”表示)结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为
④DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子稳定是因为水分子间存在氢键
A．①②③B．②③⑥C．①④⑤D．③④⑤
2．下列说法不正确的是（ ）
①分子中既含极性键又含非极性键
②若和的电子层结构相同，则原子序数：
③、、、熔点随相对分子质量的增大而升高
④、、、分子中各原子均达到稳定结构
⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥分子很稳定是由于分子之间能形成氢键
⑦由于非金属性：，所以酸性：
A．②⑤⑥⑦B．①③⑤C．②④⑤D．③⑤⑦
3．黑火药是中国的四大发明之一，在爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A．S和C的单质中不存在化学键
B．KNO3和K2S中含有的化学键种类相同
C．等物质的量N2和CO2中含有的π键数目相同
D．液态H2S与液氨中都存在分子间氢键
4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．0.5 ml中氙的价层电子对数为
B．23 g中杂化的原子数为
C．氢键(X-H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强
D．标准状况下，11.2 L CO和的混合气体中分子数为
5．科学家发现对一种亲水有机盐LiTFSI进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，E与C同主族，E的原子序数是B、D的原子序数之和。下列说法正确的是

A．元素B的简单氢化物能与B的最高价氧化物对应的水化物发生反应
B．元素的第一电离能：
C．含有元素E的钠盐水溶液呈中性或碱性，不可能呈酸性
D．简单氢化物的沸点：
6．下列对有关事实的解释不正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．100多年来，人类首次合成了甲二醇，它的化学式为，这种有机分子是形成气溶胶和大气臭氧层反应的关键中间物。关于甲二醇的说法错误的是
A．甲二醇分子中有3个杂化的原子
B．甲二醇是非极性分子
C．甲二醇的沸点高于甲醇
D．相同物质的量的甲二醇和甲醇完全燃烧，甲二醇的耗氧量低
8．下列说法正确的是
A．可以利用质谱仪测得某未知物的结构
B．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
C．可燃冰中甲烷分子和水分子间形成了氢键
D．臭氧分子是非极性分子
9．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是
A．元素As与N同族可预测AsH3分子中As-H键的键角小于NH3中N-H键的键角
B．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子
C．配合物Fe(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4
D．每个H2O分子最多可与两个H2O分子形成氢键
10．2－羟基丙酸的结构简式如下图所示，下列说法错误的是
A．2－羟基丙酸有手性异构体
B．分子结构中C原子的杂化方式为sp3、sp2
C．2－羟基丙酸能形成分子内或分子间氢键
D．2－羟基丙酸中的化学键有共价键和氢键
二、填空题
11．分子晶体熔、沸点的比较规律。
(1)少数主要以氢键作用形成的分子晶体，比一般的分子晶体的熔、沸点 ，如含有 H-F、H-O、H-N等共价键的分子间可以形成氢键，所以HF、H2O、NH3、醇、羧酸等物质的熔、沸点相对较高。
(2)组成与结构相似，分子之间不含氢键而只利用范德华力形成的分子晶体，随着 的增大，物质的熔、沸点逐渐升高。例如，常温下 Cl2呈气态，Br2呈液态，而 I2呈固态；CO2呈气态，CS2呈液态。
(3)相对分子质量相等或相近的极性分子构成的分子晶体，其熔、沸点一般比非极性分子构成的分子晶体的熔、沸点高，如 CO 的熔、沸点比 N2的熔、沸点高。
(4)有机化合物中组成和结构相似且不存在氢键的同分异构体，相对分子质量相同，一般支链越多，分子间的相互作用力越弱，熔、沸点越低，如熔、沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。
12．一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：
回答下列问题：
(1)X中含氧官能团的名称是 ；鉴别Y、Z可选用的试剂是 。
(2)实验测得Z的沸点比X的高，其原因是 。
(3)Y与足量溶液反应的化学方程式是 。
(4)与Y具有相同官能团且属于芳香化合物的同分异构体还有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式是 (任写一种)。
13．在配合物中画氢键、配位键 (已知镍的配位数为4) 。
Ni2++→+2H+
14．研究发现，在低压合成甲醇的反应()中，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。根据要求回答下列问题：
(1)在低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为 ，原因是 。
(2)液态水中，三种作用力①键、②范德华力、③氢键从强到弱的顺序为 (用标号进行排序)。
(3)是一种无色液体，其结构如图所示。根据“相似相溶”原理，在水中的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)其在中的溶解度，原因是 。
15．解释冰的密度比液态水的密度小的原因。
16．海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：
（1）氯离子原子核外有 种不同运动状态的电子、有 种不同能量的电子。
（2）溴在周期表中的位置 。
（3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。
① 熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高，原因是 。
② 还原性按Cl—、Br—、I—的顺序依次增大，原因是 。
（4）已知X2 （g） + H2 （g）2HX （g） + Q（X2 表示Cl2、Br2），如图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系。
① Q表示X2 （g）与H2 （g）反应的反应热，Q 0（填“>”、“<”或“=”）。
② 写出曲线b表示的平衡常数K的表达式，K= （表达式中写物质的化学式）。
（5）（CN）2是一种与Cl2性质相似的气体，在（CN）2中C显+3价，N显-3价，氮元素显负价的原因 ，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出（CN）2的电子式 。
17．回答下列问题：
(1)NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，其原因是HCO在水溶液中易形成多聚离子，请解释HCO形成多聚离子的原因 。
(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是 (用离子方程式表示)。
18．根据题意回答下列问题
(1)利用价层电子对互斥理论预测分子的构型或VSEPR模型
①的分子的构型 ；
②模型 。
(2)水的沸点比氨气 (填“低”或“高”)，原因是 。
(3)当0原子的价层电子排布为 该电子排布图违背了 ；当P原子的价电子排布式由转变为时，产生 光谱。
(4)硫酸亚铁不稳定在空气放置一段时间后生成硫酸铁，铁离子稳定的原因 。
19．回答下列问题：
(1)写出基态P原子的价电子排布式： 。基态Fe2+与Fe3+化学性质相对稳定的是 (填离子符号)，解释原因： 。
(2)浓磷酸在常温下呈黏稠状，原因是 ，浓磷酸在200～300℃时脱水生成焦磷酸(化学式：H4P2O7)，焦磷酸的结构简式为 ，其中P的价电子对数为 ，杂化轨道类型为 。
20．前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中A、B、C、D、E、F的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，A是元素周期表中半径最小的原子，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D元素基态原子的价电子排布式为，E原子第一至第四电离能(kJ⋅ml)分别为738、1451、7733、10540，F元素基态原子核外占据的最高能级上有两对成对电子，基态核外有5个未成对电子。根据以上信息，回答下列问题：
(1)C元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈 形。
(2)用电子式表示元素E、F形成化合物的过程： 。
(3)G元素位于周期表中 区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子轨道表示式为 。
(4)A、B元素组成的化合物，分子式为，该分子中σ键和π键的个数比为 。
(5)和，沸点较高的是 (写结构简式)，理由是 。
三、实验题
21．某小组拟用自制的氨水制取银氨溶液，并探究银氨溶液的性质。回答下列问题：
(一)氨水的制备：制备装置如图，
(1)A中反应的化学方程式为： 。
(2)使用加装单向阀的导管，目的是 ；为有利于制备氨水，装置B的大烧杯中应盛装 (填“热水”或“冰水”)，氨气溶于水时放热或吸热的主要原因是 。
(二)探究银氨溶液的制备(实验中所用氨水均为新制)
已知：白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕褐色Ag2O；Ag2O溶于浓氨水生成[Ag(NH3)2]+。
(3)实验I中沉淀消失的化学方程式为 。
(4)实验测得Ⅱ中所用的氨水比I中所用氨水的pH小，可能原因有 。
(三)该实验小组同学设计如下实验：
实验1：向2mL银氨溶液中滴加5滴10％NaOH溶液，立即产生棕黑色浑浊；置于沸水浴中加热，有气体产生；一段时间后溶液逐渐变黑，最终试管壁附着光亮银镜。
实验2：向2mL银氨溶液中滴加5滴10％氨水，置于沸水浴中加热，有气体产生；一段时间后溶液无明显变化。
(5)经检验，实验I产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，黑色物质中有Ag2O，写出沸水浴时发生反应的离子方程式： 。
(6)该实验小组同学设计上述实验的目的是 。
22．I．是国际公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂。熔点为-59．5℃，沸点为11.0℃，高浓度时极易爆炸，极易溶于水，遇热水易分解。实验室可用如图所示的装置制备(装置A的酒精灯加热装置略去)。回答下列问题：
(1)下列关于ClO2分子结构和性质的说法错误的是 。
A．分子中只含键 B．分子具有极性 C．分子的空间结构为V形
(2)实验开始即向装置A中通入氮气，目的是 。
(3)装置A中反应的化学方程式为 ，装置B的作用是 。
(4)装置D中吸收尾气的反应也可用于制备NaClO2，反应的离子方程式为 。
II．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。
(5)R中阴离子中的键总数为 个。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为 。图中虚线代表氢键，其表示式为、 、 。
23．以软锰矿(主要成分为)为原料可生产高锰酸钾，为测定制得的高锰酸钾样品的纯度，进行如下实验：称取样品，加水溶解后定容于容量瓶中，摇匀。取物质的量浓度为的标准溶液，加入稀硫酸酸化，用上述配制的溶液平行滴定三次，平均消耗溶液的体积为。已知：。回答下列问题：
(1)为准确量取的标准溶液，最好选用的仪器为 (填标号)。

(2)已知的结构式如图所示：。
①0.1ml分子中含有的σ键的数目为 。
②分子中有 种非极性键。
③有机物大多难溶于水，而可与水互溶的原因为
(3)基态M原子有5个未成对电子，则在前四周期中，基态原子未成对电子数最多的元素是 (元素填符号)，基态原子有3个未成对电子的元素有 种。
(4)该样品纯度的计算式为 (用含a、c、、、的代数式表示)。
选项
事实
解释
A
酸性：CF3COOH＞CCl3COOH
氟的电负性大于氯的电负性
B
O3在水中的溶解度比O2大
O3是极性分子，O2是非极性分子
C
水晶在不同方向上导热性不同
晶体具有各向异性的特点
D
水的沸点比乙醇的沸点高
水分子间存在氢键
实验装置
实验序号
实验操作
实验现象
1mL2%AgNO3溶液
I
向试管中滴加2%氨水1mL并不断振荡
产生棕褐色沉淀，继续滴加沉淀消失
Ⅱ
向试管中滴加2%氨水(经敞口放置空气中48小时)1mL
产生白色略暗沉淀
参考答案：
1．C
【详解】①邻羟甲基苯酚，酚羟基中的H与醇羟基中的氧原子形成分子内氢键或酚羟基中的O与醇羟基中的H原子形成分子内氢键，邻羟甲基苯酚存在的分子内氢键可表示为或，故①正确；
②分子间能形成氢键，氨气的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素氢化物的高，故②错误；
③一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，可推知的结构式为，故③错误；
④在DNA分子结构中，由于碱基之间的氢键具有固定的数目和DNA两条链之间的距离保持不变，DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的，故④正确；
⑤邻羟基苯甲酸主要形成分子内氢键，对羟基苯甲酸主要形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤正确；
⑥水分子稳定是因为水分子内O-H键的键能大，故⑥错误；
正确的是①④⑤，选C。
2．A
【详解】分子中N原子之间形成非极性共价键，N原子和H原子之间形成极性共价键，①正确；
若和的电子层结构相同，则M处于R的下一周期，所以原子序数：，②错误；
、、、的组成和结构相似，熔点随相对分子质量的增大而升高，③正确；
、、、分子中各原子均满足最外层电子数，则均达到稳定结构④正确；
固体熔化成液体的过程是物理变化，但可能破坏化学键，例如氢氧钠熔化时离子键被破坏，⑤错误；
分子很稳定，是因为键键能大，与分子间氢键无关，⑥错误；
元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但氢化物的酸性变化无此规律，酸性：，⑦错误。
答案选A。
3．C
【详解】A．硫单质和碳单质中均含有非极性键，故A错误；
B．硝酸钾是含有离子键和共价键的离子化合物，硫化钾是只含有离子键的离子化合物，则两者含有的化学键种类不同，故B错误；
C．氮气分子中氮氮三键中含有2个π键，二氧化碳分子中碳氧双键中含有1个π键，则等物质的量的氮气和二氧化碳分子中含有的π键数目相同，故C正确；
D．硫化氢不能形成分子间氢键，则液态硫化氢中不存在氢键，故D错误；
故选C。
4．B
【详解】A．中Xe的价层电子对数=，则0.5 ml中氙的价层电子对数为，故A正确；
B．中C、O原子均采用杂化，23 g为0.5ml，杂化的原子数为1.5，故B错误；
C．氢键(X-H…Y)中三原子在一条直线上时，原子间的距离最近，作用力最强，故C正确；
D．标准状况下，11.2 L CO和的混合气体的物质的量为0.5ml，分子数为，故D正确；
故选：B。
5．A
【分析】其中A、B、C、D为同一短周期元素，E与C同主族，C有两个价键，E有6个价键，则C为O，E为S，D有一个价键，则D为F，A有四个价键，则A为C，E的原子序数是B、D的原子序数之和，则B为N，则元素A、B、C、D、E分别为C、N、O、F、S。
【详解】A．能与发生反应，故A正确；
B．元素的第一电离能：，故B错误；
C．溶液呈中性，溶液、溶液、溶液均呈碱性，溶液、溶液均呈酸性，故C错误；
D．分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键，沸点：，故D错误。
综上所述，答案为A。
6．D
【详解】A．氟的电负性大于氯的电负性，CF3COOH中羧基中O-H键极性大于CCl3COOH中羧基中O-H键极性，导致CF3COOH中羧基中O-H键更易电离，酸性更强，故A正确；
B．O3中心氧原子的价层电子对数为，有一对孤电子对，分子呈V型，正负电荷中心不重合，为极性分子，而O2是非极性分子，根据相似相同原理，O3在水中的溶解度比O2大，故B正确；
C．晶体中各方向粒子有规则排布，但不等同，导致晶体具有各向异性的特点，所以水晶在不同方向上导热性不同，故C正确；
D．水和乙醇分子间均存在氢键，水的沸点高于乙醇是因为水分子间形成的氢键数目多于乙醇，故D错误；
故选：D。
7．B
【详解】A．甲二醇分子中，C、O原子均为杂化，故分子中有3个杂化的原子，A正确；
B．甲二醇分子中原子的正负电荷中心不重合，是极性分子，B错误；
C．相比于甲醇(CH3OH)，甲二醇可形成2个分子间的氢键，沸点更高，C正确；
D．相同物质的量的甲二醇和甲醇完全燃烧，假设均为1ml，甲二醇的耗氧量为1ml，甲醇的耗氧量为1.5ml，故甲二醇的耗氧量低，D正确；
答案选B。
8．B
【详解】A．质谱仪能测定物质的相对分子质量，故A错误；
B．F和Cl都是吸电子基，F的电负性比Cl大，对电子的吸引力更强，使羧基中羟基上的O-H键极性更大，更容易断裂，所以当乙酸中甲基上的三个氢原子被F或Cl取代时，得到的三氟乙酸的酸性比三氯乙酸强，故B正确；
C．甲烷分子中的氢原子连在碳原子上，碳的电负性比较小，不能形成氢键，故C错误；
D．臭氧是V形结构，是由极性键结合而成的极性分子，故D错误；
故选B。
9．A
【详解】A．元素As与N同族，N的电负性大于As，使成键电子离N原子更近，两个N—H键间的排斥力增大，NH3中键角更大，因此AsH3分子中As－H键的键角小于NH3中N－H键的键角，选项A正确；
B．Fe成为阳离子时首先失去4s轨道电子，选项B错误；
C．配合物Fe(CO)n可用作催化剂，Fe的价电子为3d64s2，价电子数为8，一个配体CO提供2个电子，因此Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，8+2×n=18，则n＝5，选项C错误；
D．冰中每个H2O分子与周围四个水分子形成氢键形成四面体结构，即一个水分子可以形成四个氢键，选项D错误。
答案选A。
10．D
【详解】A．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C元素，在2-羟基丙酸分子中存在手性碳原子，即与-COOH相连的C原子为手性C原子，该手性碳原子用※标注为，因此该物质存在手性异构体，A正确；
B．在该物质中-COOH为sp2杂化，另外2个C原子为sp3杂化，B正确；
C．2-羟基丙酸分子中，既可以形成分子内氢键，也可以形成分子间氢键，C正确；
D．氢键属于分子间作用力，而不属于化学键，D错误；
故合理选项是D。
11． 较高 相对分子质量
【详解】(1)氢键比范德华力要强，熔化时克服氢键比克服范德华力需吸收更多的能量，则少数主要以氢键作用形成的分子晶体，比一般的分子晶体的熔、沸点较高。
(2)组成与结构相似，分子之间不含氢键而只利用范德华力形成的分子晶体，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大，则随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高。
12． (酚)羟基、羰基(或酮基) 浓溴水或溶液 Z形成分子间氢键，X形成分子内氢键，故Z的沸点比X的高 +2NaOH→ +CH3COONa+H2O 5 或
【详解】(1)由X的结构可知，其中所含的官能团有羰基和羟基；Z中存在酚羟基，可通过浓溴水或氯化铁溶液鉴别Y和Z，故答案为：(酚)羟基、羰基(或酮基)；浓溴水或溶液；
(2)实验测得Z的沸点比X的高，是因为X中羟基和羰基处于邻位，易形成分子内氢键，而Z容易形成分子间氢键，导致其沸点较高，故答案为：Z形成分子间氢键，X形成分子内氢键，故Z的沸点比X的高；
(3) Y中含有酯基与足量溶液发生水解反应，反应为：+2NaOH→+CH3COONa+H2O，故答案为：+2NaOH→+CH3COONa+H2O；
(4)与Y具有相同官能团且属于芳香化合物，若取代基只有一个，有-COOCH3和HCOOCH2-两种，若取代基有两个：分别为-CH3和-OOCH，在苯环上有邻、间、对三种结构，共5种符合题意，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式 或 ，故答案为：5； 或 ；
13．
【详解】氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y(O、 F 、N等)接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键，配位键，又称配位共价键，或简称配键，是一种特殊的共价键。当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应，另一原子提供空轨道时，就形成配位键，故Ni2+含有空轨道，N原子含有孤对电子对，N原子与Ni2+形成配位键，不同分子中氧原子与氢原子之间形成氢键，如图所示：，故答案为：。
14．(1) 和均为极性分子，常温常压下均呈液态，均能形成分子间氢键，且相同物质的量的形成的分子间氢键数比甲醇多，与均为非极性分子，常温常压下均呈气态，且的相对分子质量大于，故沸，点从高到低的顺序为
(2)①>③>②
(3) 大于 过氧化氢是极性分子，由于也是极性分子，而是正四面体结构，为非极性分子，根据“相似相溶”原理，在水中的溶解度大于其在中的溶解度
【详解】（1）和均为极性分子，常温常压下均呈液态，均能形成分子间氢键，且相同物质的量的形成的分子间氢键数比甲醇多，与均为非极性分子，常温常压下均呈气态，且的相对分子质量大于，故沸，点从高到低的顺序为；
（2）一般情况下，共价键的键能大于氢键的作用力，氢键的作用力大于范德华力，故强弱顺序为①>③>②；
（3）由题图可知过氧化氢是极性分子，由于也是极性分子，而是正四面体结构，为非极性分子，根据“相似相溶”原理，在水中的溶解度大于其在中的溶解度。
15．常温下液态水中除了含有简单H2O外，还含有通过氢键联系在一起的缔合分子(H2O)2、(H2O)3……(H2O)n等。一个水分子的氧原子与另一个水分子的氢原子沿该氧原子的一个sp3杂化轨道的方向形成氢键，因此当所有H2O全部缔合——结冰后，所有的H2O按一定的方向全部形成了氢键，成为晶体，因此在冰的结构中形成许多空隙，体积膨胀，密度减小。故冰的体积大于等质量的水的体积，冰的密度小于水的密度
【解析】略
16． 18 5 第四周期、ⅦA（都对得1分） F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强。 从Cl-、Br-、I-半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大 > K= 氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价
【详解】氯离子原子核外有18个电子，为不同的运动状态，处于5种不同的轨道，故答案为：18；5；
溴与氯在同一主族，核电荷数为35，在周期表中第四周期、ⅦA，故答案为：第四周期、ⅦA；
、、、的相对分子质量逐渐增大，且都属于分子晶体，单质的相对分子质量越大，则熔点越高，故答案为：、、、都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强；
元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越强，非金属性，、、半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大，故答案为：从、、半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大；
由图象可知，升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，，故答案为：；
同一温度时，a曲线的K值最大，说明卤素单质与氢气化合的能力最强，Cl2、Br2中Cl2的氧化性最强，所以最易与氢气化合的是氯气，所以b曲线表示Br2与H2反应时K与t的关系．平衡常数等于生成物与反应物的浓度幂之积，K=，故答案为：；
的非金属性较C强，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价，电子式为，故答案为：氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价；。
17．(1)HCO含1个-OH，CO不含-OH，HCO中含有-OH可以与另1个HCO中的氧原子形成氢键
(2)
【解析】(1)
HCO含1个-OH，CO不含-OH，HCO中含有-OH可以与另1个HCO中的氧原子形成氢键，故HCO可形成多聚体；
(2)
CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是CaF2与Al3+反应得到，即。
18．(1) 三角锥形 平面三角形
(2) 高 水分子间有氢键且数目比氨气分子间氢键数目多
(3) 洪特规则 发射
(4)的轨道半满比较稳定且
【详解】（1）①的分中含有3个键和1个孤电子对，其构型为三角锥形；
②分子有2个键，有1个孤电子对，模型为平面三角形；
（2）水分子间有氢键且数目比氨气分子间氢键数目多，所以水的沸点比氨气高；
（3） 违背了洪特规则（电子总是先占据不同的轨道且自旋方向相同）；当P原子的价电子排布式由转变为时，电子发生了跃迁，产生发射光谱；
（4）的轨道半满比较稳定且，所以较稳定。
19．(1) 3s23p3 Fe3+ Fe3+的3d轨道为半满的稳定结构
(2) 磷酸分子间存在氢键 4 sp3
【解析】（1）
基态P原子的价层电子排布为：3s23p3；Fe3+更稳定，原因是：Fe3+的价层电子排布为3d5，3d轨道为半满的稳定结构；
（2）
浓磷酸在常温下呈黏稠状，原因是：磷酸分子间存在氢键；两分子磷酸脱水形成焦磷酸分子，结构简式为：；其中P原子形成4个键，价层电子对数为4，杂化轨道类型为sp3杂化。
20．(1)纺锤或哑铃
(2)
(3) d
(4)3∶2
(5) 甲醇分子间存在氢键，而甲醛分子不存在氢键
【分析】前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中A、B、C、D、E、F的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，A是元素周期表中半径最小的原子，是氢元素，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，为碳元素，D元素基态原子的价电子排布式为，当n为2，则为氧元素，当n为3，则为氯元素，E原子第一至第四电离能(kJ⋅ml)分别为738、1451、7733、10540，说明E最外层为2个电子，为镁元素，故E为氧元素。F元素基态原子核外占据的最高能级上有两对成对电子，为氯元素，基态核外有5个未成对电子，为3d能级上的电子，说明G为铁元素。A为氢，B为碳，C为氮，D为氧，E为镁，F为氯，G为铁。据此解答。
【详解】（1）氮原子能量最高的为p轨道，原子轨道呈纺锤或哑铃形。
（2）用电子式表示镁和氯形成氯化镁的过程为：。
（3）铁元素位于d区，基态原子的价电子轨道表示式为。
（4）AB形成的乙炔，单键为键，三键含有一个σ键和两个π键，故一个乙炔中含有σ键和π键个数比为3:2。
（5）为甲醇，为甲醛。甲醇分子间存在氢键，而甲醛分子中不存在氢键，故甲醇的沸点较高。
21．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2) 防倒吸 冰水 氨与水分子间形成氢键而放热
(3)Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]OH+3H2O
(4)吸收CO2、NH3的挥发
(5)2[Ag(NH3)2]++2OH-Ag2O↓+4NH3↑+H2O
(6)探究溶液碱性强弱对银镜产生的影响(探究向银氨溶液中滴加强碱后，沸水浴加热有银镜出现；滴加弱碱则不能)
【分析】NH4Cl与Ca(OH)2在加热条件下反应，可制得氨气，氨气通过单向阀后溶于水形成氨水，尾气使用盐酸溶液吸收，既能保证溶解的安全性，又能防止氨气进入大气中；
【详解】（1）A中，NH4Cl与Ca(OH)2在加热条件下反应，生成CaCl2、NH3等，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）单向阀导管，只允许气体或液体向一个方向流动，可保证液体不逆流，所以使用加装单向阀的导管，目的是防倒吸；氨气溶于水形成氨水，其溶解度随温度的升高而减小，为增大氨气的溶解度，应尽可能降低温度，所以装置B的大烧杯中应盛装冰水，氨分子与水分子间可形成氢键，从而放出热量，所以氨气溶于水时放热或吸热的主要原因是氨与水分子间形成氢键而放热，故答案为：防倒吸；冰水；氨与水分子间形成氢键而放热；
（3）由题意可知，实验Ⅰ中反应为Ag2O溶于NH3•H2O生成了银氨溶液，实验Ⅰ中沉淀消失的化学方程式为Ag2O+4NH3•H2O=2[Ag(NH3)2]OH+3H2O；
（4）实验测得Ⅱ中所用的氨水比Ⅰ中所用氨水的pH小，可能原因有氨水可以吸收CO2，同时氨水易挥发出NH3，故答案为：吸收CO2、NH3的挥发；
（5）实验I产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明产物有氨气，黑色物质中有Ag2O，则沸水浴时发生反应的离子方程式：2[Ag(NH3)2]++2OH-Ag2O↓+4NH3↑+H2O；
（6）结合题意分析可知，该实验小组同学设计上述实验的目的是探究向银氨溶液中滴加强碱后，沸水浴加热有银镜出现，故答案为：探究溶液碱性强弱对银镜产生的影响(探究向银氨溶液中滴加强碱后，沸水浴加热有银镜出现；滴加弱碱则不能)。
22．(1)A
(2)稀释ClO2，防止因ClO2浓度较高时爆炸
(3) 作安全瓶
(4)
(5) 5 (H3O+)O-H…N() ()N-H…N()
【分析】稀硫酸与NaClO3、Na2SO3在A装置中发生反应制备ClO2，因ClO2浓度较高时极易爆炸，因此通过向装置内通入氮气稀释ClO2，生成的ClO2进入C装置中进行吸收，因ClO2极易溶于水，与水反应过程中容易倒吸，因此B装置可作为安全瓶防倒吸，因ClO2不能直接排放至空气中，因此利用D装置进行尾气吸收。
【详解】（1）ClO2中O为-2价，由此可知O与Cl之间为双键，因此ClO2分子中含有键和π键，Cl原子与两个O原子形成共价键，Cl原子上还存在1对孤对电子对和单电子，其中单电子位于未参与杂化的p轨道上，与杂化轨道重叠，因此ClO2为V型，分子中正负电荷中心不重叠，ClO2为极性分子，故答案为A。
（2）由上述分析可知，实验开始即向装置A中通入氮气，目的是稀释ClO2，防止因ClO2浓度较高时爆炸。
（3）装置A中稀硫酸与NaClO3、Na2SO3反应制备ClO2，反应过程中Cl元素化合价由+5降低至+4，S元素化合价由+4升高至+6，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式为；由上述分析可知，装置B的作用是防倒吸。
（4）ClO2具有强氧化性，H2O2具有还原性，装置D中H2O2和NaOH溶液吸收ClO2时发生氧化还原反应生成NaClO2，反应过程中Cl元素化合价由+4降低至+3，H2O2中O元素化合价由-1升高至0，根据化合价升降守恒、原子守恒以及溶液呈碱性可知反应的离子方程式为。
（5）1个中含有5个共价键，因此中的键总数为5；中的大π键有5个N参与，每个N与其他2个N形成N-N键，且有1个孤电子对与、形成氢键，故每个N只提供1个电子参与形成大π键，加上形成得到1个电子，共有6个电子参与形成大π键，则中的大π键可表示为；由图可知，还含有氢键(H3O+)O-H…N()、()N-H…N()。
23．(1)D
(2) 1 的羧基与水互相形成分子间氢键，相互结合形成缔合分子，增大了溶解度，故表现为互溶
(3) Cr 5
(4)
【详解】（1）标准溶液为酸性溶液，可用酸式滴定管准确量取，故选D；
（2）①共价单键为σ键，共价双键中含有1个σ键和1个π键，该分子中含有2个O-H键、1个C-C键、2个C-O键、2个C=O键，所以该分子中含有7个σ键，则0.1ml该物质中含有0.7NA个σ键；
②分子中有C-C非极性键，即含有1种；
③氢键可增大物质在水中的溶解度，可与水互溶的原因为：的羧基与水互相形成分子间氢键，相互结合形成缔合分子，增大了溶解度，故表现为互溶；
（3）Cr的价电子排布式为3d54s1，前四周期中基态原子的未成对电子数最多的是Cr，在前四周期元素中，基态原子有3个未成对电子的元素分别为N、P、As、V、C，共5种元素；
（4）根据滴定原理可知KMnO4与草酸反应的定量关系是2KMnO4～5H2C2O4，n(H2C2O4)=cV2×10-3ml，n(KMnO4)=cV2×10-3ml，ag样品中n(KMnO4)=cV2×10-3×ml，样品中m(KMnO4)=n∙M=cV2×10-3×ml×158g/ml=g，ag该样品纯度为。