浙江省嘉兴市世合实验学校2023-2024学年九年级上学期第一次月考科学试题

这是一份浙江省嘉兴市世合实验学校2023-2024学年九年级上学期第一次月考科学试题，共8页。试卷主要包含了5 Fe-56，9t，与足量的废铁屑反应，5g，8t×20% x，04t，6g，6g)+14等内容，欢迎下载使用。
日期：2023年10月 时长：120分钟
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个正确答案）
1．垃圾是被放错位置的资源，正确分类可以保护环境，实现资源再利用。下列对垃圾的处理中只发生物理变化的是（ ）
A．将金属边角料压成块存放
B．将其他垃圾焚烧用来发电
C．将厨余垃圾发酵变成有机肥料
D．将废电池中的金属氧化物转化为金属单质
2．图中X，Y，Z表示的是三种物质溶液的近似pH，下列判断错误的是（ ）
A．X溶液一定能使紫色石蕊试液变红 B．Y一定是水
C．Z可能是石灰水 D．Z可使无色酚酞试液变红
3．某环保部门取下降的雨水测定（正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH则低于5.6），其中含有亚硫酸(H2SO3)，该酸不稳定，易发生如下反应：2HSO3+O2=2HSO4（已知同等条件下亚硫酸比硫酸酸性弱）。每隔一段时间测定收集的雨水的pH如变，下列说法不正确的是（ ）
A．主要是因为雨水中的成份发生变化，溶液pH发生变化
B．雨水酸性逐渐减弱
C．酸雨可腐蚀某些金属制品
D．酸雨是空气受污染造成的
4．盐酸的下列性质与它在水溶液中生成的氢离子无关的是（ ）
A．可以使紫色石蕊试液变红 B．可以与锌反应生成氢气
C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D．可以与氧化铜反应生成氯化铜和水
5．衣服上沾了铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（ ）
A．白醋 B．酱油 C．酒精 D．洗洁精
6．已知硫酸溶液中存在H+、SO42-和H2O，某同学设计了如图所示实验，下列哪几个实验的组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+（ ）
A．①②④ B．②③④ C．①② D．②③
7．已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（ ）
A．能与二氧化碳反应 B．能使无色酚酞试液变红
C．能与稀硫酸反应 D．能使紫色石蕊试液变红
8．盛石灰水久了的试剂瓶存放时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ）
A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗 C．用盐酸洗 D．先用盐酸洗，再用水洗
9．以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大部分不溶于水的盐是（ ）
①碳酸盐 ②硝酸盐 ③硫酸盐 ④盐酸盐 ⑤磷酸盐
A．①② B．②④ C．①③ D．①⑤
10．蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种物质R，使皮肤红肿。实验测定物质R呈酸性，由此推断，要消除红肿，可涂抹下列物质中的（ ）
A．食醋 B．肥皂水 C．浓氢氧化钠 D．稀盐酸
11．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（ ）
①检验自来水中的氯离子 ②鉴别食盐和纯碱
③探究鸡蛋壳是否含碳酸盐 ④除热水瓶中的水垢
A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②③④
12．有一标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（ ）
A．试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液
13．向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（ ）
A． B． C． D．
14．将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是（ ）
A．溶液X显酸性 B．向X滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成
C．向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成 D．向X加入锌粒有气体生成
15．下列化肥不能与碱性物质混合施用的是（ ）
A．CO(NH2)2 B．NH4Cl C．NaNO3 D．KCl
二、填空题（本大题共9小题20空，毎空2分，共40分）
16．选择H、O、S、K四种元素中适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
（1）常用做干燥剂的一种酸：________；
（2）常见的一种碱：________。
17．请选择合适物质的序号填空：a.盐酸 b.碳酸钠 c.熟石灰 d.食盐
（1）在日常生活中做调味剂的是________；
（2）常用降低土壤酸性的是________；
（3）少量存于胃液中帮助消化的是________。
18．如图所示，表示的是一些物质在常温下的近似pH值，回答下列问题：
（1）厨房清洁剂显________性；
（2）测量苹果汁pH时，先用蒸馏水湿润pH试纸，会使pH值偏________（填“大”或“小”）。
19．对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“—”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。
（1）已知X是金属单质，则X可以是________（填一种即可）。
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式________________________。
20．大气中二氧化碳含量的迅速增加已被认为是全球变暖的主要因素。
（1）下图表示吸收工业尾气中的二氧化碳气体的一种传统方法。
①生成的X固体是________。
②反应器中，氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是________________。
（2）目前，科学家正在研究“液态阳光技术”，以甲醇作为新型燃料来代替传统的煤、石油和天然气，其原理如下图所示。请写出氢气和二氧化碳在一定条件下合成甲醇，同时生成水的反应方程式________________________________。
21．思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去。该方法属于上述模型中的________（填“分离转移”或“反应转化”）。
（2）根据“性质差异”，氧气中混有少量的二氧化碳可用足量的氢氧化钠溶液除去，原因是________能与氢氧化钠溶液反应。
（3）上模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不感”是指不减少目标物质质量，除去氯化钠中的杂质氯化钡。小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl，从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的________原则（填“不增”或“不减”），将氯化钠中的杂质氯化钡除去，实际上是除去钡离子，应加入________。
22．小雪在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。
（1）废液呈红色，说明废液显________性。
（2）写出废液中所含溶质的化学式________________。
23．小舟要用锌粒和稀硫酸在实验室制取一瓶干燥的氢气。
[实验原理]Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
[发生装置]根据反应条件与反应物状态，小舟应选择的发生装置是________（选填“甲”或“乙”）。
[收集装置]为了得到干燥的氢气，小舟设计了如图丙的装置，装置中液体a可以是________。
三、实验探究题（本大题共6小题15空，每空3分，共45分）
24．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。
（1）AB段发生的反应的化学方程式________________________。
（2）溶液在BC段出现的现象是_______________________。
25．浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？某同学通过如下步骤进行探究：
①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计）
③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。
（1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色_______________________。
（2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是_______________________。
（3）为了确定稀盐酸口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要闸述应补充的实验。_____________________________________________________________________。
26．实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科对瓶中样品进行了如下探究。
（1）[定性探究]小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。
图中蓝色絮状沉淀是________。
（2）上述探究可得出该瓶氢氧化钠________（填“没有变质”或“部分变质”）。
（3）[定量探究]小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验，将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的盐酸充分反应，要确定样品中氢氧化钠的质量，小丽需在实验中，测定________的质量。
27．小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀，这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息：
①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一：Ca(OH)2没有参加化学反应。
猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-数量太少
猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe(OH)3沉淀不能存在。
（1）小舟用pH试纸测 Ca(OH)2和FeC3混合液的酸碱度，测得pH