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2024深圳深圳外国语中学高二上学期10月月考化学试题含解析
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这是一份2024深圳深圳外国语中学高二上学期10月月考化学试题含解析，共11页。试卷主要包含了本卷主要考查内容，3kJ⋅ml-1，8 kJ·ml⁻¹等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：选择性必修1第一章、第二章。
可能用到的相对原子质量：Ｈ１ Ｃ１２ Ｎ１４ Ｏ１６ Ｎａ２３ Ｓ３２ Ｃｌ３５．５
一、选择题：本题共１６小题，共 ４４分。第１～１０小题，每小题２分；第１１～１６小题，每小题４分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是
A.能量变化的同时一定发生了化学变化
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.需要加热的反应不一定是吸热反应
D.1ml甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热
2.下列热化学方程式书写正确的是
A. C(s)+O₂(g)══CO₂(g) △H=-393.5 kJ
C.H2g+12O2g=H2OgH=+285.8kJ⋅ml-1
B.CH4+2O2=CO2+2H2OH=-890.3kJ⋅ml-1
D. S(s)+O₂(g)═SO₂(g) ΔH=–269.8 kJ·ml⁻¹
3.如图所示 N₂(g)和 O₂(g)反应生成 NO(g)过程中能量变化，判断下列说法正确的是
A. N₂(g)和O₂(g)反应生成 NO(g)是放热反应
B.2ml○原子结合生成O₂(g)时需要吸收 498 kJ 能量
C.2ml N(g)和 2ml O(g)的总能量为1 444 kJ
D.1ml N₂(g)和1ml O₂(g)反应生成2ml NO(g)的反应热 △H=+180kJ⋅ml⁻¹
4.已知:4NH₃(g)+5O₂(g)═≠4NO(g)+6H₂O(g),若反应速率分别用 v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示,则下列关系正确的是
A.5v(O₂)=6v(H₂O)
B.4v(O₂)=5v(NO)
C.2v(NH₃)=3v(H₂O)
D.4v(NH₃)=5v(O₂)
5.下列反应中满足△H>0、△S>0或表述正确的是
A. CaCO₃(s)══CaO(s)+CO₂(g)
B. NH₃(g)+HCl(g)===NH₄Cl(s)
C.4Fe(OH)₂(s)+O₂(g)+2H₂O(l)═=4Fe(OH)₃(s)
D.任何温度下均能自发进行2H₂O₂(l)══2H₂O(l)+O₂(g)
6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.新制的氯水在光照下颜色变浅
B.合成氨时，加催化剂，使 N₂ 和 H₂ 在一定条件下转化为 NH₃
C.由 NO₂ 和 N₂O₄组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅
D.增大压强,有利于 SO₂ 与 O₂ 反应生成 SO₃
7.恒温条件下，某体积可变的密闭容器中发生反应：2A(g)═B(?)+2C(g),且达到平衡。 当压缩体积时，气体的平均相对分子质量增大，则下列叙述中正确的是
A.压缩体积，平衡逆向移动
B.物质B为非气态
C.若充入惰性气体，正、逆反应速率都会增大
D.若往容器中加入更多的C物质，化学平衡常数会变大
8.反应mA(g)+nB(g)═=qC(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的△H、△S应为
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S>0 D.△H<0,△S<0
9.已知各共价键的键能(一定条件下，气态原子生成1 ml化学键放出的热量)如表所示，下列说法不正确的是
A.化学键的稳定性：H—IB.表中最易断裂的共价键是 F—F 键
D. H₂(g)+F₂(g)═2HF(g) △H=+25 kJ·ml⁻¹ C.431kJ⋅ml⁻¹>EH-Br>298kJ⋅ml⁻¹
10.根据以下热化学方程式，△H₁ 和△H₂的大小比较不正确的是
A.2H₂S(g)+O₂(g)═=2S(s)+2H₂O(l) ΔH₁;2H₂S(g)+3O₂(g)═=2SO₂(g)+2H₂O(l)△H₂,则∠△H₁<△H₂
B.2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l) △H₁;2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g) △H₂,则则△H₁<△H₂
C. CaO(s)+H₂O(l)══Ca(OH)₂(s) ΔH₁;CaCO₃(s)══CaO(s)+CO₂(g) ΔH₂,则ΔH₁<△H₂
D.I₂(g)+H₂(g)═2HI(g)ΔH₁;I₂(s)+H₂(g)═2HI(g)ΔH₂,!，则△H₁<△H₂
11.在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)═2Z(g),有关下列图像的说法错误的是
A.依据图 a可判断正反应为放热反应
B.在图 b中，虚线可表示使用了催化剂
C.若正反应的 △H>0，图c可表示升高温度正逆化学反应速率变化图
D.由图 d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH<0
12.将 1mL0.1ml⋅L⁻¹FeCl₃溶液与2 mL 0.1 ml· L⁻¹ KI混合，充分反应后将溶液分成四份,分别向①、②、③、④份混合溶液中加入 2 滴 KSCN 试液、AgNO₃ 溶液、淀粉试液、NaOH 溶液，其中能较好地证明Fe³⁺.与I⁻之间发生了反应且为可逆反应的实验是
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
13.已知反应 2NOg+2H₂g⇌N₂g+2H₂Og△H₁=-752kJ⋅ml⁻¹的反应机理如下：
①2NO(g)═N₂O₂(g)(快)
②N₂O₂(g)+H₂(g)═N₂O(g)+H₂O(g)(慢)
③N₂O(g)+H₂(g)═N₂(g)+H₂O(g)((快)
下列有关说法正确的是
A.总反应的速率决定于反应①
B.反应②中 N₂O₂ 与 H₂的碰撞仅部分有效
C. N₂O₂ 和 N₂O是该反应的催化剂
D.总反应的逆反应的活化能比正反应的活化能小
14. CH₄与 CO₂重整生成 H₂ 和CO的过程中主要发生下列反应：CH₄(g)+CO₂(g)═2H₂(g)+2CO(g) ΔH=+247.1 kJ·ml⁻¹ H₂(g)+CO₂(g)═H₂O(g)+CO(g)ΔH=+41.2kJ·ml⁻¹。在恒压、反应物起始物质的量比n(CH₄) :n(CO₂)=1: 1条件下，CH₄和 CO₂的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.增大压强均有利于提高CH₄的平衡转化率
B.曲线 A 表示 CH₄的平衡转化率随温度的变化图像
C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线 A 和曲线 B相重叠
D.恒压、800 K、n(CH₄) : n(CO₂)=1 : 1条件下，反应至 CH₄转化率达到 X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH₄转化率能达到 Y 点的值
15.天然气经O₂和 H₂O(g)重整制合成气，再由合成气制备甲醇的相关反应如下：
①主反应： CH4g+12O2g=COg+2H2gH1;
②副反应：CH₄(g)+2O₂(g)══CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂;
③主反应： CH₄g+H₂Og=COg+3H₂g△H₃=+206.1kJ⋅ml⁻¹
④主反应：CO(g)+2H₂(g)══CH₃OH(g) ΔH₄=-90.0 kJ·ml⁻¹;
⑤主反应： CO₂g+3H₂g=CH₃OHg+H₂Og△H₅=-49.0kJ⋅ml⁻¹。下列说法不正确的是
A.△H₁大于△H₂
B.反应①为反应③提供能量
C.ΔH₂-4△H₁=ΔH₄-ΔH₅+3△H₃
D.由反应④一反应⑤可得CO(g)+H₂O(g)══CO₂(g)+H₂(g)的正反应为放热反应
16.一定温度下,向2.0L的恒容密闭容器中充入 1.6 ml CO、1.6 ml NO,发生反应2NO(g)+2CO(g)═N₂(g)+2CO₂(g),经过一段时间后达平衡。反应进行到不同时间测得 n(CO)如下表所示：
下列说法正确的是
A.反应在前5s的平均速率为 vN2=0.02ml⋅L-1⋯-1
B.保持其他条件不变，降低温度，平衡时 cCO=0.15ml⋅L⁻¹,则反应的△H>0
C.相同温度下,起始时向容器中充入 1.6 ml N₂和3.2m l CO₂,达到平衡时,则此反应的化学平衡常数为67.5
D.相同温度下,起始时向容器中充入 1.6m l CO、1.6m l NO、1.2m l N₂、2.4m l CO₂,达到平衡前 v正二、非选择题：本题共４题，共５６分。
17.(14分)根据要求，回答下列问题：
(1)在中和反应反应热的测定实验中，为得到较准确的数值，适合用来做实验的一组试剂为 (填字母)。
A.50 mL 0.50 ml·L⁻¹盐酸+适量 NaOH 固体
B.50 mL 0.50 ml· L⁻¹盐酸+50 mL 0.55 ml·L⁻¹ NaOH溶液
C.适量浓硫酸+50mL0.55ml·L⁻¹NaOH溶液
(2)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1m l H₂O(l)时的反应热 △H=-57.3kJ⋅ml⁻¹。若用一定浓度的稀硫酸与含 10g NaOH 的稀碱溶液完全反应，反应放出的热量为 (保留一位小数)。
(3)用下图甲、乙、丙三个容积相同的烧瓶收集等量的 NO₂气体，完成温度对化学平衡影响的实验，将操作步骤、预期现象和结论填入下表：(可以不填满)
(4)为比较 Fe³⁺、Cu²⁺对 H₂O₂分解的催化效果，某实验小组同学设计了如图所示的实验。
通过观察 (填实验现象)，即可得出 Fe³⁺、Cu²⁺的催化效果的差异。有同学提出将CuSO₄溶液改为CuCl₂溶液更合理，其理由是 。
(5)某实验小组欲探究某一外界条件对酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应速率的影响，设计实验方案如下：
上述反应的离子方程式为 ，该实验是探究 对反应速率的影响。
18.(14分)中国是世界上最大的钨储藏国，超细钨粉是生产硬质合金所必须的原料，是重要的战略物资。 自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO₄、MnWO₄)，还含少量 Si、As的化合物。 由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图所示：
已知：①“滤渣1”的主要成分是 Fe₂O₃、MnO₂。
②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。
③常温下钨酸难溶于水。
回答下列问题：
(1)钨酸盐(FeWO₄、MnWO₄)中钨元素的化合价为＋6,请写出 FeWO₄ 在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe₂O₃的化学方程式 。
(2)从中制备出黄钨(WO₃)后，工业上可以采用铝热还原法生产钨铁合金，已知：
①WO₃(s)+2Al(s)══W(s)+Al₂O₃(s) △H₁
②3Fe₃O₄(s)+8Al(s)===9Fe(s)+4Al₂O₃(s) △H₂
则四氧化三铁与钨反应的热化学方程式为 (反应热写为△H₃并用含△H₁、△H₂的代数式表示)。
(3)工业上也可以用 H₂ 逐级还原： WO3→WO2.90→WO2.72→WO2→W，总反应为3H₂(g)+WO₃(s)═W(s)+3H₂O(g) △H,实验测得一定条件下，平衡时 H₂ 的体积分数曲线如图所示：
①由图可知，a点处反应将向 (填“左”或“右”)进行。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 (填字母)。
A.v消耗H2=v生成H2O时，一定达到平衡状态
B.混合气体的平均相对分子质量不变时，一定达到平衡状态
C.容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态
D.容器内压强不变时，一定达到平衡状态
③由图可知 900K时，该反应的平衡常数 K= 。
④已知在高温下，氧化钨会与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物WO₂(OH)₂，因此在反应中要适当加快氢气的流速，原因是 。
⑤若该反应的正、逆反应速率表达式分别为 v正=k正⋅c3H2,v逆=k逆⋅c3H2O,k正, 为反应速率常数。 其他条件不变升高温度，的值将 (填“增大”“减小”或“不变”）。
19.(15分)目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，某温度下，向体积为2L的密闭容器中，充入2 mlCO₂和 6 ml H₂,反应过程中测得 CO₂和 CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图甲所示，图乙表示该反应进行过程中能量的变化。
(1)由图乙可知该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，其中 (填“a”或“b”)表示使用催化剂时的能量变化，该反应的热化学方程式为 。
(2)从反应开始到平衡，用CO₂的浓度变化表示平均反应速率v(CO₂)= 。
(3)恒容条件下，下列措施中能使 nCH3OHnCO2增大的有 (填字母)。
a.升高温度 b.充入氦气
c.再充入 2m l H₂ d.使用催化剂
(4)现向 2 L 恒容密闭 容器 中充入 1 ml CO₂ 和3.0mlH₂，在不同催化剂作用下，相同时间内CO₂ 的转化率随温度变化如图所示：
①催化剂效果最佳的是催化剂 (填“Ⅰ” “Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是 。
(5)我国科学者又进一步研究了在 ZnO-ZrO₂催化剂上 CO₂ 加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示下列说法错误的是 (填字母)
a.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达 100％
b.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物
c.向该反应体系中加入少量的水不能增加甲醇的收率
d.第③步的反应式为* H3CO+H2O→CH3OH+*HO
20.(13分)NH₃是一种重要的化工产品,可用于生产尿素[CO(NH₂)₂]、处理烟气等。
(1)工业上合成尿素的反应：2NH₃(g)+CO₂(g)═CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g) △H已知合成尿素的反应分两步进行：
2NH₃(g)+CO₂(g)═NH₂COONH₄(s) △H₁
NH₂COONH₄(s)═CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g) ΔH₂
其能量变化曲线如图所示，则△H、△H₁和△H₂由小到大的顺序为 。
(2)某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO₂和 NH₃发生反应::2NH₃(g)+CO₂(g)═CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g),反应过程中混合气体中 NH₃ 的体积分数如图所示。
A点的逆反应速率 (CO₂) B点的正反应速率· v正CO2（填“>”“<”或“= ”)。
对于有气体参与的反应，平衡常数 Kp可用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的物质的量浓度c(B)。 实验测得体系平衡时的压强为 10 MPa，列式计算该反应的平衡常数
Kₚ= MPa⁻²(提示：写出 Kp的表达式再代入数据进行计算，分压=总压×体积分数)。
③L(L₁、L₂),x可分别代表压强或温度。 如图表示 L一定时，该反应CO₂(g)的平衡转化率随x的变化关系。
x代表的物理量为 ，判断 L₁、L₂ 的大小关系 ，并简述理由： 。共价键
H—H
F—F
H—F
H—Cl
H—I
键能E/(kJ·ml⁻¹)
436
157
568
431
298
t/s
0
5
10
15
20
n(CO)/ml
1.6
1.4
0.6
0.4
0.4
实验步骤与操作
预期现象
结论
当三只相同烧瓶中气体的颜色相同时，用弹簧夹夹紧甲、乙烧瓶间的橡皮管
不填
不填
同时将甲、乙两只烧瓶放入盛有冰水、热水的两只烧杯中
放入热水中的烧瓶气体颜色比丙中的_(填“深”或“浅”)
放入冰水中的烧瓶气体颜色比丙中的_(填“深”或“浅”)
实验序号
草酸溶液
酸性高锰酸钾溶液
①
0.1 ml·L⁻¹、20 mL
0.01 ml·L⁻¹、30 mL
②
0.2ml·L⁻¹、20 mL
0.01 ml·L⁻¹、30 mL
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：选择性必修1第一章、第二章。
可能用到的相对原子质量：Ｈ１ Ｃ１２ Ｎ１４ Ｏ１６ Ｎａ２３ Ｓ３２ Ｃｌ３５．５
一、选择题：本题共１６小题，共 ４４分。第１～１０小题，每小题２分；第１１～１６小题，每小题４分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是
A.能量变化的同时一定发生了化学变化
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.需要加热的反应不一定是吸热反应
D.1ml甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热
2.下列热化学方程式书写正确的是
A. C(s)+O₂(g)══CO₂(g) △H=-393.5 kJ
C.H2g+12O2g=H2OgH=+285.8kJ⋅ml-1
B.CH4+2O2=CO2+2H2OH=-890.3kJ⋅ml-1
D. S(s)+O₂(g)═SO₂(g) ΔH=–269.8 kJ·ml⁻¹
3.如图所示 N₂(g)和 O₂(g)反应生成 NO(g)过程中能量变化，判断下列说法正确的是
A. N₂(g)和O₂(g)反应生成 NO(g)是放热反应
B.2ml○原子结合生成O₂(g)时需要吸收 498 kJ 能量
C.2ml N(g)和 2ml O(g)的总能量为1 444 kJ
D.1ml N₂(g)和1ml O₂(g)反应生成2ml NO(g)的反应热 △H=+180kJ⋅ml⁻¹
4.已知:4NH₃(g)+5O₂(g)═≠4NO(g)+6H₂O(g),若反应速率分别用 v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示,则下列关系正确的是
A.5v(O₂)=6v(H₂O)
B.4v(O₂)=5v(NO)
C.2v(NH₃)=3v(H₂O)
D.4v(NH₃)=5v(O₂)
5.下列反应中满足△H>0、△S>0或表述正确的是
A. CaCO₃(s)══CaO(s)+CO₂(g)
B. NH₃(g)+HCl(g)===NH₄Cl(s)
C.4Fe(OH)₂(s)+O₂(g)+2H₂O(l)═=4Fe(OH)₃(s)
D.任何温度下均能自发进行2H₂O₂(l)══2H₂O(l)+O₂(g)
6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.新制的氯水在光照下颜色变浅
B.合成氨时，加催化剂，使 N₂ 和 H₂ 在一定条件下转化为 NH₃
C.由 NO₂ 和 N₂O₄组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅
D.增大压强,有利于 SO₂ 与 O₂ 反应生成 SO₃
7.恒温条件下，某体积可变的密闭容器中发生反应：2A(g)═B(?)+2C(g),且达到平衡。 当压缩体积时，气体的平均相对分子质量增大，则下列叙述中正确的是
A.压缩体积，平衡逆向移动
B.物质B为非气态
C.若充入惰性气体，正、逆反应速率都会增大
D.若往容器中加入更多的C物质，化学平衡常数会变大
8.反应mA(g)+nB(g)═=qC(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的△H、△S应为
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S>0 D.△H<0,△S<0
9.已知各共价键的键能(一定条件下，气态原子生成1 ml化学键放出的热量)如表所示，下列说法不正确的是
A.化学键的稳定性：H—I
D. H₂(g)+F₂(g)═2HF(g) △H=+25 kJ·ml⁻¹ C.431kJ⋅ml⁻¹>EH-Br>298kJ⋅ml⁻¹
10.根据以下热化学方程式，△H₁ 和△H₂的大小比较不正确的是
A.2H₂S(g)+O₂(g)═=2S(s)+2H₂O(l) ΔH₁;2H₂S(g)+3O₂(g)═=2SO₂(g)+2H₂O(l)△H₂,则∠△H₁<△H₂
B.2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l) △H₁;2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g) △H₂,则则△H₁<△H₂
C. CaO(s)+H₂O(l)══Ca(OH)₂(s) ΔH₁;CaCO₃(s)══CaO(s)+CO₂(g) ΔH₂,则ΔH₁<△H₂
D.I₂(g)+H₂(g)═2HI(g)ΔH₁;I₂(s)+H₂(g)═2HI(g)ΔH₂,!，则△H₁<△H₂
11.在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)═2Z(g),有关下列图像的说法错误的是
A.依据图 a可判断正反应为放热反应
B.在图 b中，虚线可表示使用了催化剂
C.若正反应的 △H>0，图c可表示升高温度正逆化学反应速率变化图
D.由图 d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH<0
12.将 1mL0.1ml⋅L⁻¹FeCl₃溶液与2 mL 0.1 ml· L⁻¹ KI混合，充分反应后将溶液分成四份,分别向①、②、③、④份混合溶液中加入 2 滴 KSCN 试液、AgNO₃ 溶液、淀粉试液、NaOH 溶液，其中能较好地证明Fe³⁺.与I⁻之间发生了反应且为可逆反应的实验是
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
13.已知反应 2NOg+2H₂g⇌N₂g+2H₂Og△H₁=-752kJ⋅ml⁻¹的反应机理如下：
①2NO(g)═N₂O₂(g)(快)
②N₂O₂(g)+H₂(g)═N₂O(g)+H₂O(g)(慢)
③N₂O(g)+H₂(g)═N₂(g)+H₂O(g)((快)
下列有关说法正确的是
A.总反应的速率决定于反应①
B.反应②中 N₂O₂ 与 H₂的碰撞仅部分有效
C. N₂O₂ 和 N₂O是该反应的催化剂
D.总反应的逆反应的活化能比正反应的活化能小
14. CH₄与 CO₂重整生成 H₂ 和CO的过程中主要发生下列反应：CH₄(g)+CO₂(g)═2H₂(g)+2CO(g) ΔH=+247.1 kJ·ml⁻¹ H₂(g)+CO₂(g)═H₂O(g)+CO(g)ΔH=+41.2kJ·ml⁻¹。在恒压、反应物起始物质的量比n(CH₄) :n(CO₂)=1: 1条件下，CH₄和 CO₂的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.增大压强均有利于提高CH₄的平衡转化率
B.曲线 A 表示 CH₄的平衡转化率随温度的变化图像
C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线 A 和曲线 B相重叠
D.恒压、800 K、n(CH₄) : n(CO₂)=1 : 1条件下，反应至 CH₄转化率达到 X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH₄转化率能达到 Y 点的值
15.天然气经O₂和 H₂O(g)重整制合成气，再由合成气制备甲醇的相关反应如下：
①主反应： CH4g+12O2g=COg+2H2gH1;
②副反应：CH₄(g)+2O₂(g)══CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂;
③主反应： CH₄g+H₂Og=COg+3H₂g△H₃=+206.1kJ⋅ml⁻¹
④主反应：CO(g)+2H₂(g)══CH₃OH(g) ΔH₄=-90.0 kJ·ml⁻¹;
⑤主反应： CO₂g+3H₂g=CH₃OHg+H₂Og△H₅=-49.0kJ⋅ml⁻¹。下列说法不正确的是
A.△H₁大于△H₂
B.反应①为反应③提供能量
C.ΔH₂-4△H₁=ΔH₄-ΔH₅+3△H₃
D.由反应④一反应⑤可得CO(g)+H₂O(g)══CO₂(g)+H₂(g)的正反应为放热反应
16.一定温度下,向2.0L的恒容密闭容器中充入 1.6 ml CO、1.6 ml NO,发生反应2NO(g)+2CO(g)═N₂(g)+2CO₂(g),经过一段时间后达平衡。反应进行到不同时间测得 n(CO)如下表所示：
下列说法正确的是
A.反应在前5s的平均速率为 vN2=0.02ml⋅L-1⋯-1
B.保持其他条件不变，降低温度，平衡时 cCO=0.15ml⋅L⁻¹,则反应的△H>0
C.相同温度下,起始时向容器中充入 1.6 ml N₂和3.2m l CO₂,达到平衡时,则此反应的化学平衡常数为67.5
D.相同温度下,起始时向容器中充入 1.6m l CO、1.6m l NO、1.2m l N₂、2.4m l CO₂,达到平衡前 v正
17.(14分)根据要求，回答下列问题：
(1)在中和反应反应热的测定实验中，为得到较准确的数值，适合用来做实验的一组试剂为 (填字母)。
A.50 mL 0.50 ml·L⁻¹盐酸+适量 NaOH 固体
B.50 mL 0.50 ml· L⁻¹盐酸+50 mL 0.55 ml·L⁻¹ NaOH溶液
C.适量浓硫酸+50mL0.55ml·L⁻¹NaOH溶液
(2)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1m l H₂O(l)时的反应热 △H=-57.3kJ⋅ml⁻¹。若用一定浓度的稀硫酸与含 10g NaOH 的稀碱溶液完全反应，反应放出的热量为 (保留一位小数)。
(3)用下图甲、乙、丙三个容积相同的烧瓶收集等量的 NO₂气体，完成温度对化学平衡影响的实验，将操作步骤、预期现象和结论填入下表：(可以不填满)
(4)为比较 Fe³⁺、Cu²⁺对 H₂O₂分解的催化效果，某实验小组同学设计了如图所示的实验。
通过观察 (填实验现象)，即可得出 Fe³⁺、Cu²⁺的催化效果的差异。有同学提出将CuSO₄溶液改为CuCl₂溶液更合理，其理由是 。
(5)某实验小组欲探究某一外界条件对酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应速率的影响，设计实验方案如下：
上述反应的离子方程式为 ，该实验是探究 对反应速率的影响。
18.(14分)中国是世界上最大的钨储藏国，超细钨粉是生产硬质合金所必须的原料，是重要的战略物资。 自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO₄、MnWO₄)，还含少量 Si、As的化合物。 由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图所示：
已知：①“滤渣1”的主要成分是 Fe₂O₃、MnO₂。
②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。
③常温下钨酸难溶于水。
回答下列问题：
(1)钨酸盐(FeWO₄、MnWO₄)中钨元素的化合价为＋6,请写出 FeWO₄ 在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe₂O₃的化学方程式 。
(2)从中制备出黄钨(WO₃)后，工业上可以采用铝热还原法生产钨铁合金，已知：
①WO₃(s)+2Al(s)══W(s)+Al₂O₃(s) △H₁
②3Fe₃O₄(s)+8Al(s)===9Fe(s)+4Al₂O₃(s) △H₂
则四氧化三铁与钨反应的热化学方程式为 (反应热写为△H₃并用含△H₁、△H₂的代数式表示)。
(3)工业上也可以用 H₂ 逐级还原： WO3→WO2.90→WO2.72→WO2→W，总反应为3H₂(g)+WO₃(s)═W(s)+3H₂O(g) △H,实验测得一定条件下，平衡时 H₂ 的体积分数曲线如图所示：
①由图可知，a点处反应将向 (填“左”或“右”)进行。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 (填字母)。
A.v消耗H2=v生成H2O时，一定达到平衡状态
B.混合气体的平均相对分子质量不变时，一定达到平衡状态
C.容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态
D.容器内压强不变时，一定达到平衡状态
③由图可知 900K时，该反应的平衡常数 K= 。
④已知在高温下，氧化钨会与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物WO₂(OH)₂，因此在反应中要适当加快氢气的流速，原因是 。
⑤若该反应的正、逆反应速率表达式分别为 v正=k正⋅c3H2,v逆=k逆⋅c3H2O,k正, 为反应速率常数。 其他条件不变升高温度，的值将 (填“增大”“减小”或“不变”）。
19.(15分)目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，某温度下，向体积为2L的密闭容器中，充入2 mlCO₂和 6 ml H₂,反应过程中测得 CO₂和 CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图甲所示，图乙表示该反应进行过程中能量的变化。
(1)由图乙可知该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，其中 (填“a”或“b”)表示使用催化剂时的能量变化，该反应的热化学方程式为 。
(2)从反应开始到平衡，用CO₂的浓度变化表示平均反应速率v(CO₂)= 。
(3)恒容条件下，下列措施中能使 nCH3OHnCO2增大的有 (填字母)。
a.升高温度 b.充入氦气
c.再充入 2m l H₂ d.使用催化剂
(4)现向 2 L 恒容密闭 容器 中充入 1 ml CO₂ 和3.0mlH₂，在不同催化剂作用下，相同时间内CO₂ 的转化率随温度变化如图所示：
①催化剂效果最佳的是催化剂 (填“Ⅰ” “Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是 。
(5)我国科学者又进一步研究了在 ZnO-ZrO₂催化剂上 CO₂ 加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示下列说法错误的是 (填字母)
a.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达 100％
b.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物
c.向该反应体系中加入少量的水不能增加甲醇的收率
d.第③步的反应式为* H3CO+H2O→CH3OH+*HO
20.(13分)NH₃是一种重要的化工产品,可用于生产尿素[CO(NH₂)₂]、处理烟气等。
(1)工业上合成尿素的反应：2NH₃(g)+CO₂(g)═CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g) △H已知合成尿素的反应分两步进行：
2NH₃(g)+CO₂(g)═NH₂COONH₄(s) △H₁
NH₂COONH₄(s)═CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g) ΔH₂
其能量变化曲线如图所示，则△H、△H₁和△H₂由小到大的顺序为 。
(2)某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO₂和 NH₃发生反应::2NH₃(g)+CO₂(g)═CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g),反应过程中混合气体中 NH₃ 的体积分数如图所示。
A点的逆反应速率 (CO₂) B点的正反应速率· v正CO2（填“>”“<”或“= ”)。
对于有气体参与的反应，平衡常数 Kp可用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的物质的量浓度c(B)。 实验测得体系平衡时的压强为 10 MPa，列式计算该反应的平衡常数
Kₚ= MPa⁻²(提示：写出 Kp的表达式再代入数据进行计算，分压=总压×体积分数)。
③L(L₁、L₂),x可分别代表压强或温度。 如图表示 L一定时，该反应CO₂(g)的平衡转化率随x的变化关系。
x代表的物理量为 ，判断 L₁、L₂ 的大小关系 ，并简述理由： 。共价键
H—H
F—F
H—F
H—Cl
H—I
键能E/(kJ·ml⁻¹)
436
157
568
431
298
t/s
0
5
10
15
20
n(CO)/ml
1.6
1.4
0.6
0.4
0.4
实验步骤与操作
预期现象
结论
当三只相同烧瓶中气体的颜色相同时，用弹簧夹夹紧甲、乙烧瓶间的橡皮管
不填
不填
同时将甲、乙两只烧瓶放入盛有冰水、热水的两只烧杯中
放入热水中的烧瓶气体颜色比丙中的_(填“深”或“浅”)
放入冰水中的烧瓶气体颜色比丙中的_(填“深”或“浅”)
实验序号
草酸溶液
酸性高锰酸钾溶液
①
0.1 ml·L⁻¹、20 mL
0.01 ml·L⁻¹、30 mL
②
0.2ml·L⁻¹、20 mL
0.01 ml·L⁻¹、30 mL
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