广东省东莞市第四高级中学2023-2024学年高二上学期10月期中化学试题

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（考试时间：75分钟 总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
第I卷（选择题44分）
单选题（本题共16小题，第1-10题每题2分，第11-16题每题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2023年春节期间，国产科幻电影《流浪地球》火遍全网，电影中涉及很多有趣的知识。下列说法错误的是
A．影片幻想了太阳氦闪，地球将被摧毁。氦气属于稀有气体，是空气的成分之一
B．电影中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁，该过程属于化学变化
C．固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米管(如图)，碳纳米管与互为同素异形体
D．建造行星发动机需要耐高温材料，这种材料很可能是一种共价晶体
2．下列说法或化学用语表达正确的是
A. s 能级的原子轨道电子云轮廓图呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
B. 氮原子的轨道表示式是：
C. p 能级的原子轨道电子云轮廓图呈哑铃形，随着能层的增加，p 能级原子轨道数目也在增多
D. Ni2+的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d8
3．工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的
A．半径大小： B．电负性大小：FC．第一电离能大小：D．碱性强弱：
4．下列表述正确的是
A. Na2O2的电子式：
B. CH4为正四面体形的非极性分子
C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强，熔沸点逐渐升高
D. Si、Ge都属于共价晶体，Ge的熔点更高
5．下列过程中化学键被破坏的是
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化
A. 全部B. ②③④⑤⑥C. ④⑤⑥D. ⑤⑥
6．近日，科学家在国际上首次提出e-refinery(瓦斯精炼厂)的概念，并系统构建了研究e-refinery的原理和方法学，如图所示。下列叙述错误的是
A．X组分子中共价键键角相等
B．上述三环重叠的共价键中既有σ键又有π键
C．Y组分子中，极性分子间能形成氢键
D．Z组中阴离子的时，离子空间构型为
平面正三角形
7．“神州十五号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发的产品，拥有全部知识产权。镓(Ga)和砷(As)分别位于元素周期表中的第四周期第ⅢA族和第ⅤA族。下列说法错误的是
A．Ga和As都位于元素周期表的p区
B．基态Ga原子的电子排布式为
C．最简单氢化物的稳定性：
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
8．下列物质中属于分子晶体的是①二氧化硅 ②碘 ③镁 ④蔗糖 ⑤冰
A．①②④B．②③⑤C．②④⑤D．①②④⑤
9．在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是
A．具有自范性 B．与互为同素异形体
C．含有杂化的碳原子D．化学性质与金刚石有差异
10. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的
A. ZX4Y8B. ZX2Y6
C. ZXY3D. ZX8Y12
11．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．环氧乙烷()中含极性键数目为
B．中含键的数目总数为2NA
C．金刚石中含有个C-C键
D．34 g H2O2中含有的非极性共价键数目为2NA
12．下列事实的解释不正确的是
13. 下列物质结构或性质比较中，前者大于后者是
A. 熔点： B.和的键能
酸性： 、 D. 沸点： 、
14. 已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物。下列说法不正确的是
A. 该配合物中阴离子空间构型为正四面体形
B. 配离子为，配位数为5
C. Fe2+被氧化为Fe3+，失去的电子位于3d轨道
D. 向配合物溶液中加入足量的BaCl2溶液，所有 SO42--均被完全沉淀
15. 已知冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程式为Na3AlF6 = 3Na++ AlF。现有冰晶石的结构单元如图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中、中的一种。下列说法正确的是
A. 冰晶石是共价晶体
B. 大立方体的体心处代表Al3+
C. 与Na+距离相等且最近的Na+有6个
D. 冰晶石晶体的密度约为 g•cm-3
16．一种低毒杀虫剂的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的原子核内只有1个质子，M原子序数为Y原子最外层电子数的3倍。下列说法错误的是
A．简单氢化物沸点：Z>Y>Q
B．原子半径：M>Q>Z
C．M的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
D．该杀虫剂结构中既含有极性共价键又含有非极性共价键
第II卷（非选择题56分）
17．（16分）按要求完成填空。
（1）分别指出下列粒子的VSEPR模型名称和空间结构名称
①OF2______________，______________；②PCl3______________，______________；
（2）硒位于元素周期表的第_____周期，____族，___区，基态硒原子的价层电子排布图为___________________________________；
（3）H2O2和H2O能以任意比例互溶的原因是_______________________________________
__________________________________________________________。（回答两点原因）
（4）已知下图所示晶体的硬度很可能比金刚石大，且原子间以单链结合，试根据下图(晶体的一部分)确定该晶体的化学式为_______ （用A、B表示）。
（5）抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型有________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________(填“难溶”或“易溶”)于水；抗坏血酸分子中，含有________个手性碳原子。
18．（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W核电荷数为26，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。
（1）写出下列元素的名称X_______，Y_______，Z_______，W_______。
（2）X-H和Y-H属于极性共价键，其中极性较强的是_______(X、Y用元素符号表示)。
（3）写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：
________________________________________________________。
（4）Z的基态原子的简化电子排布式为____________________________。
（5）YH3的电子式为_______；基态W原子含有___________种不同运动状态的电子
（6）已知一种Y4分子结构如图所示：
断裂1 ml Y-Y吸收167 kJ的热量，生成1 ml Y≡Y放出942 kJ热量。则由1 ml Y4气态分子变成2 ml Y2气态分子_______(填“吸收”或“放出”)_______ kJ。
19．（12分）按要求完成填空。
（1）与Al元素在元素周期表中处于对角线的铍，在性质上具有相似性，写出铍的氧化物与氢氧化钠溶液反应生成的离子方程式___________________________________________________。
（2）气态分子的空间结构为___________；将纯液态冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态中S原子的杂化轨道类型是___________。
（3）二氧化钛是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米催化的一个实例如图所示。
化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为___________，化合物乙中采取杂化的原子对应元素的第一电离能由小到大的顺序为______________________。
（4）三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供孤电子对形成配位键的原子是_____________________，中心离子的配位数为_______。
20. （13分）秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSixOy)。
回答下列问题：
（1）基态铜原子的价电子排布式为______________________。“中国蓝”的发色中心是以Cu2+为中心的配位化合物，形成该配位键，Cu2+提供___________
（2）“中国蓝”“中国紫”中存在SiO44-四面体结构，其中Si原子采取的杂化类型为___________。与SiO不同，CO的空间构型为___________。
（3）Si和C同主族，但SiO2与CO2的熔沸点差异很大，这是因为SiO2是___________晶体，而CO2是___________晶体。
（4）BaO的熔点___________MgO(填“＞”“＜”“=”)，原因是_____________________________________________________________________________________
（5）立方CuO晶胞结构如图所示。其中Cu2+的配位数为___________。NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm，则其晶体密度为___________g•cm-3(用代数式表示)。
事实
解释
A
酸性：
烃基(R-)越长推电子效应越大，羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
B
H3O+中H－O－H键角比H2O中的大
H3O+和H2O中心原子的孤电子对数分别是1和2，孤电子对之间的斥力＜孤电子对与成键电子对之间的斥力＜成键电子对之间的斥力
C
冬季河流中，冰浮于水面
水结成冰时，每个水分子通过氢键与周围4个紧邻的水分子相互作用，使冰晶体中水分子之间留有相当大的空隙，从而体积变大，密度变小
D
气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难
的价层电子排布为，3d轨道为半充满比较稳定；的价层电子排布为，再失去一个电子可达到3d轨道半充满的比较稳定状态
东莞市第四高级中学2023-2024学年第一学期
高二化学期中考试 答案
（16分）（1）四面体 V形 （2）四面体 三角锥
（2）四，ⅥA，p
（3）H2O和H2O2都是极性分子，根据相似相溶规律，极性分子易溶解在极性溶剂中；H2O和H2O2分子间存在氢键作用，溶解性增大
（4）A4B3或者B3A4
（5）SP2和SP3 易溶 2
18、（15分）（1） 碳 氮 硫 铁
（2） N-H
（3）C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（4）[He]3s24p4
（5） 26
（6） 放出 882
19、（12分）（1）BeO+2OH-=BeO22- + H2O
（2）平面三角形 SP3
（3）7 CN，O，Cl 6
20、（13分）（1） 3d104s1 空轨道
（2） sp3 平面三角形
（3） 共价 分子
（4） ＜ MgO和BaO都是离子晶体，Mg2+和Ba2+所带电荷相同，半径前者更小，MgO离子键更强，熔沸点更高
（5） 6 ×1030题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
A
B
C
A
B
C
A
C
C
B
D
B
D
C