【期中真题】新疆维吾尔自治区新疆生产建设兵团部分名校2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题.zip

兵团地州学校2022～2023学年第一学期期中联考

高二化学试卷

可能用到的相对原子质量：     

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。

1. 下列化学反应的焓变与图示反应的焓变不相符的是

A.  B.

C.  D.

2. 下列物质中熵值最大的是

A. 和组成的混合物

B. 1mol干冰

C. 和组成的混合物

D.

3. 下列数据表示化学反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)在四种不同条件下的反应速率，其中进行最快的是

A.  B.

C.  D.

4. 下列对催化剂的理解错误的是

A. 改变反应达到平衡所需的时间 B. 改变反应的活化能

C. 改变活化分子百分数 D. 改变反应物的平衡转化率

5. 下列各组物质中都是弱电解质的是

A. 、HCl、 B. HF、、

C. NaOH、、 D. HClO、、

6. 利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的的是

A. ①探究反应物的接触面积对反应速率的影响 B. ②探究温度对平衡的影响

C. ③除去碱式滴定管中的气泡 D. ④测NaClO溶液的pH

7. 下列物质在水中的电离方程式正确的是

A. NaOH=Na++OH- B.

C  D.

8. 已知向0.1 mol/L的HA溶液中通入一定量的氯化氢气体后(能量变化忽略不计)，c(HA)增大，下列有关说法错误的是

A. HA为一元弱酸 B. 通入氯化氢后减小

C. 通入氯化氢后溶液的导电能力增强 D. 通入氯化氢后水的离子积常数不变

9. 在一定条件下反应达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间变化如图，下列说法正确的是

A. 图①改变的条件可能是增大A的浓度，达到新平衡后A的转化率增大

B. 图②改变的条件是加压，达到新平衡后A的转化率不变

C. 图③改变的条件可能是减小A的浓度，达到新平衡后A的转化率减小

D. 图④改变的条件是升温，达到新平衡后A的转化率减小

10. 下列有关滴定操作的顺序正确的是

①润洗仪器②注入反应液③检查仪器④调节起始读数⑤放出反应液

A. ③①④⑤② B. ③①⑤②④ C. ③①②④⑤ D. ②①③⑤④

11. CO在Pd2团簇催化剂上被氧化的一种反应路径的能量变化如图，下列说法正确的是

A. 该路径中的各步反应均为放热反应 B. 逆反应的最大活化能为2.28eV

C. 使用该催化剂，反应释放的总能量减少 D. 反应过程中有极性键的断裂和形成

12. 已知：  ，在一体积为2L的恒容密闭容器中，充入1mol A和1molB开始反应，测得平衡常数随温度的变化如下表。下列说法错误的是

A. 该反应为吸热反应

B. 800℃下，A的平衡转化率约为44.4%

C. 850℃下，向平衡体系中再加入1mol A和1mol C，反应向逆反应方向进行

D. 1000℃下，向平衡体系中再加入1mol A和1mol B，达到平衡后，各物质的百分含量不变

13. T℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液与的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的，则的值为

A. 9∶101 B. 99∶101 C. 1∶100 D. 1∶10

14. 常温下，向100 mL NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的pH随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是

A. 所加稀硫酸的pH为1

B. 可以用酚酞作为判断滴定终点的指示剂

C. 起始NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

D. 水的电离程度随着稀硫酸的加入逐渐减小

15. T℃下，向某容积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2、3molH2，发生反应，反应过程中容器内的总压强随时间的变化如图所示，下列有关说法正确的是

A. 时，

B. 内，

C. 时，的体积分数为60%

D. T℃下的平衡常数

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. CO、、是工业上重要的化工原料。

已知：① 

② 

③ 

请回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是_______(填标号)。

（2）完全燃烧放出的热量为_______。

（3）表示的燃烧热的热化学方程式为_______。

（4）1.5mol由CO和组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧放出的热量为425.9kJ，则混合气体中CO、的物质的量分别为_______mol、_______mol。

（5）等质量的、、完全燃烧，放热最多的是_______(填化学式)。

（6）某些常见化学键的键能数据如下表：

则  _______。

17. 某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。

Ⅰ．实验步骤

①量取50 mL0.25 mol/LH2SO4溶液，倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50 mL0.55 mol/LNaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，测量混合液的最高温度。

Ⅱ．实验数据如下：

请回答下列问题：

（1）仪器甲的名称为_______，进行该实验还缺少的仪器为_______(填仪器名称)。仪器甲不能用铁制材料的原因是_______。

（2）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成时，放出57.3kJ热量，该反应热化学方程式为_______。

（3）碎泡沫塑料的作用为_______，使用的NaOH溶液稍微过量的原因是_______。

（4）设实验所用的酸、碱溶液的密度均为1 g/mL，且酸、碱溶液和中和后的溶液的比热容c=4.18 J/(g∙℃)。计算实验测出的中和反应的反应热△H =_______kJ/mol。[提示：]

（5）若用相同浓度的氨水代替NaOH溶液，则会导致测得的△H_______(填“偏高”或“偏低”，下同)；若用0.28 mol/LBa(OH)2溶液代替NaOH溶液，则会导致测得的△H _______。

18. 已知：  。请回答下列问题：

（1）该反应在_______(填“低温”、“高温”或“任何温度”下能自发进行。

（2）若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，则下列条件能判断该反应达到平衡状态是_______(填标号)。

A. 容器内混合气体平均相对分子质量不变 B. c正(H2)=c逆(C2H6)

C. 容器内混合气体的压强不变 D. 容器内混合气体的密度不变

（3）若在10 L的密闭容器内2 mol H2(g)与a molC2H4(g)进行上述反应，测得的平衡转化率与投料比X，以及温度的关系如图所示。

①反应从开始分别进行到A、B、C点时，_______(填“吸收”或“放出”)的热量QA、QB、QC由大到小的顺序为_______。

②T1_______(填“＞”、“＜”或“=”)T2。

③B点对应的体系中a=_______。A、B、C点对应体系的气体总压强pA、pB、pC由小到大的顺序为_______。

（4），，其中k正和k逆为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从T1变化到T2的过程中，下列推断合理的是_______(填标号)。

A. k正增大的倍数大于k逆 B. k正增大的倍数小于k逆

C. k正减小的倍数大于 D. k正减小的倍数小于k逆

19. 已知：25℃时，H2CO3的电离平衡常数，，由HCOOH的电离平衡常数得到的pKa=3.74(pKa=-lgKa)。请回答下列问题：

（1）写出在水溶液中H2CO3的第一步电离方程式：_______。

（2）将0.1 mol/L的HCOOH溶液逐滴滴入50 mL0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，现象为_______，写出相应的离子方程式_______。

（3）25℃时，将0.1 mol/L的盐酸逐滴滴入0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，当溶液中时，溶液的pH=_______。

（4）25℃时，取50 mL0.1 mol/L的HCOOH溶液，将其稀释1000倍。

①在稀释过程中，随着HCOOH溶液浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_______(填标号)。

A．HCOOH分子数                    B．c(OH-)

C．c(H+)                             D．

②稀释到1000倍时溶液的pH的变化量_______(填“＞”、“＜”或“=”)3。