【期中真题】山东省实验中学2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题.zip

山东省实验中学2022～2023学年第一学期期中

高一化学试题

2022.11

说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第7页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Na23  S32  Cl35.5  K39  Fe56  Ba137

第Ⅰ卷(共40分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 化学与生产生活关系密切。下列说法错误的是

A. 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢

B. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂

C. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧

D. “血液透析”利用了胶体的性质

2. 下列操作正确的是

A. 称量 B. 摇匀

C. 过滤 D. 蒸发结晶

3. 下列几组溶液的导电性变化与图像一致的是

A. 向溶液中通入少量HCl B. 向氨水中通入HCl直至过量

C. 向KOH溶液中通入少量 D. 向溶液中通入至过量

4. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是

A.  B.

C.  D.

5. 利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。下列说法错误的是

A. 若要将乙→甲，可以不加还原剂 B. 戊和己都是强电解质

C. 丙的化学式为，可做消毒剂 D. 辛的钾盐在催化下受热分解可制备

6. 在指定溶液中，下列离子能大量共存的是

A. 透明澄清的溶液：、、、

B. 使石蕊变红的溶液：、、、

C. 使酚酞变红的溶液：、、、

D. 通入至饱和的溶液：、、、

7. 下列离子方程式书写正确的是

A. 向水中加入过氧化钠固体：

B. 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液：

C. 向澄清石灰水中滴加稀硝酸：

D. 向氯化钙溶液中通入少量：

8. 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 46g和的混合气体含有氧原子的数目为2

B. 1mol与足量充分反应，转移电子数为2

C. 16.25g固体加入沸水中充分反应形成胶体粒子数为0.1

D. 3.36LCO和混合气体含有分子的数目为0.15

9. 臭氧化钾()常用作氧气源，利用干燥的固体氢氧化钾与臭氧反应制取臭氧化钾，以及作氧气源产生氧气的有关反应如下：

下列说法错误的是

A. 和属于同素异形体

B. KOH和都是化合物

C. 与反应时，氧化剂与还原剂的质量比为1：5

D. 与水生成KOH，说明是碱性氧化物

10. 常温下，在下列溶液中发生如下反应由此判断下列说法错误的是　　

A. 反应可以进行

B. Z元素在反应中均被还原

C. 氧化性由强到弱的顺序是：、、、

D. 还原性由强到弱的顺序是：、、、

二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是

A. A B. B C. C D. D

12. 某化学兴趣小组用化学方法测量了一个不规则容器的体积：把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水；待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器；从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.10mol·L-1AgNO3溶液完全反应，通过计算可知该容器的体积为

A. 10L B. 15L C. 20L D. 30L

13. 某工业废水中可能含有、、、、中的几种离子，为确定废水组成设计以下实验：

①取0.1L废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀0.04mol；

②另取0.1L废水滴加足量氯化钡溶液，生成白色沉淀6.99g，再加入足量稀盐酸无明显变化。

下列判断正确的是

A. 的浓度是

B. 溶液中可能存在的离子是、、

C. 溶液中一定含有的离子只有、

D. 溶液中一定存在，可能含有

14. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。下列说法正确的是

A. 氯水pH和c(Cl-)随时间不断减小

B. 氯水的电导率增大，漂白性增强

C. 氯水pH减小主要原因是光照引起了Cl2溶解度减小

D. 新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中

15. 已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。则Cl2通入NaOH溶液产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)= a mol时，下列说法错误的是

A. 与碱的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂

B. 参加反应的Cl2物质的量为0.5a mol

C. 若某温度下，反应后=6，则溶液中

D. 改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为mol

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

16. 有以下物质；①石墨②铁③蔗糖④一氧化碳⑤氯化铁固体⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨熔融氯化钠⑩液态氯化氢

（1）其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于弱电解质的是___________。

（2）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：___________。

（3）写出用⑤的饱和溶液制备胶体的离子方程式：___________。

（4）磷酸()、亚磷酸()来次磷酸()都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。则、、中属于正盐的是___________(填化学式)。

17. 常用作呼吸面具供氧剂。化学兴趣小组设计如下实验装置探究与反应的原理(夹持装置略)。查阅资料知：干燥的与不反应，湿润的能与反应。

回答下列问题：

（1）实验开始前应先进行的操作是___________。

（2）装置Ⅰ中加入试剂的最优方案是___________(填字母)。

A．稀盐酸        B．稀硫酸        C．小苏打        D．石灰石

装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。

（3）探究过程如下：

①先打开关闭进行实验，将带火星的木条置于a处，木条没有复燃。

②然后打开，关闭进行实验，将带火星的木条置于a处，带火星的木条仍然没有复燃。原因可能是___________，若要观察到木条复燃现象，对装置Ⅳ的改进措施为___________。

18. Ⅰ、学习小组甲培养水培植物需要配制营养液，现需要配制含有、、、的1000mL营养液(不考虑其它离子对植物的影响)，请回答：

（1）甲同学从实验室中找到下列物质：KCl、、、配制营养液时，使用托盘天平称量的质量为___________g，所配营养液中为___________。

Ⅱ、学习小组乙小组对当地化工厂排出的废水成分进行研究，经检测，废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，除去废水样品中的和，回收NaCl、的实验流程如下：

已知：NaCl、在不同温度下的溶解度如下(g/100g水)。

（2）下列离子一定不能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。

A.  B.  C.  D.

（3）蓝色沉淀的成分是___________(填化学式)；试剂c为___________(填化学式)。

（4）如何检验试剂c已加足量？

静置，向___________中继续滴加溶液c，若___________，则试剂c已加足量。

（5）“溶液3”中溶质为NaCl、，操作3为___________。

A. 蒸发结晶 B. 蒸发浓缩、趁热过滤 C. 冷却结晶 D. 蒸发浓缩、冷却结晶

19. 实验室进行以下相关实验。请回答下列问题：

（1）准确称量1.06g，溶于80mL水中，向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应生成正盐，共用去盐酸20.00mL，该稀盐酸物质的量浓度为___________。(保留到小数点后1位)

（2）实验室配制上述稀盐酸240mL，需要用量筒量取10mol/L的浓盐酸___________mL，配制过程中需用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、___________。以下操作会使配制溶液浓度偏低的是___________。

A．量取浓盐酸时仰视                B．定容时仰视

C．浓盐酸稀释时未冷却就转移        D．摇匀溶液后液面低于刻度线，及时加水到刻度线

（3）现有9.3g已变质的NaOH固体(其中含有)，恰好可以和200mL上述配制的稀盐酸完全反应(生成正盐，得到气体)，则该混合物中NaOH的质量分数为___________。(保留2位有效数字)

（4）将(3)中所生成的气体通入200mL某KOH溶液中，气体被完全吸收，KOH无剩余，则该KOH溶液的浓度为___________mol/L≤c(KOH)≤___________mol/L(保留到小数点后2位)。

20. 实验室用如下装置制取氯气，并进行性质实验。回答下列问题；

（1）写出A中反应的化学方程式___________。

（2）能证明氯气无漂白性的现象是___________。

（3）F处观察到棉花团变蓝色，说明氯气具有___________性(填“氧化”或“还原”)

（4）写出G处尾气吸收的离子方程式___________。

（5）实验室还可用固体与浓盐酸常温下反应制备氯气；

(未配平)。

请写出该反应配平后的离子方程式：___________。若生成等量的，所需与的物质的量之比为___________。