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【期中真题】吉林省长春市东北师范大学附属中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题.zip
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2022-2023学年东北师大附中 高一年级化学学科试卷
上学期期中考试
(考试时间：100分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1； C-12； N-14； O-16； Na-23； Mg-24； Al-27； S-32； Cu-64；Ca-40；
第I卷(选择题共60分)
一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分)
1. 苏州是一个轻度缺碘的地区，市民补碘需要科学适量。市场上销售的某种“加碘食盐”中加入含碘元素的物质是碘酸钾(KIO3)，碘酸钾属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】碘酸钾是由阳离子K+和阴离子IO组成的盐，故选C。
2. 下列有关的化学知识，错误的是
A. 胶体区别于溶液的本质是胶体中分散质大小介于1nm和100nm之间
B. 进行焰色反应实验时，没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
C. 胶体都可以用来净水
D. 实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体、溶液、悬浊液的本质区别是微粒直径大小，溶液微粒直径小于1nm；胶体微粒直径在1nm到100nm之间；悬浊液微粒直径大于100nm，故A正确；
B．铁没有焰色，所以进行焰色反应实验时，没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验，故B正确；
C．一些胶体具有吸附性，如氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体可以用于净水，但不是所有胶体均可用于净水，如牛奶、云、烟等，故C错误；
D．金属钠具有较强的活性，遇水剧烈反应，放出大量热，易发生安全事故，所以实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中，故D正确；
故选C。
3. 下列物质属于强电解质的是
A. KOH B. H3PO4 C. SO3 D. CH3CH2OH
【答案】A
【解析】
【详解】A．KOH在溶液中或熔融状态下能够完全电离，所以强电解质，故A正确；
B．H3PO4是弱酸，在溶液中部分电离，存在电离平衡，所以弱电解质，故B错误；
C．SO3溶于水导电的离子不是三氧化硫电离的，属于非电解质，故C错误；
D．CH3CH2OH在溶液中或熔融状态下以分子形成存在，不能电离，属于非电解质，故D错误；
故选：A。
4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【分析】强电解质在水中完全电离，用等号(=)，弱电解质不完全电离，电离方程式用可逆符号()，以此作答；
【详解】A．为强电解质，在水中完全电离，，故A错误；
B．为强电解质，在水中完全电离，，故B错误；
C．为弱电解质，在水中不完全电离，，故C错误；
D．为强电解质，在水中完全电离，，故D正确；
故选D。
5. 下列说法正确的是( )
A. 氧化铜的摩尔质量是80 g B. 氨气的摩尔质量是17 mol
C. 氧气的摩尔质量是32 g·mol－1 D. 氢原子的质量是2 g
【答案】C
【解析】
【详解】A．CuO的摩尔质量为80g/mol，g是质量的单位，故A错误；
B．氨气的摩尔质量是17g/mol，mol是物质的量的单位，故B错误；
C．氧气的相对分子质量为32，摩尔质量为32g/mol，故C正确；
D．1mol氢原子的质量为1g，所以一个氢原子的质量为，故D错误；
故答案为C。
6. 下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A. 2KClO32KCl＋3O2↑ B. 2Na＋Cl22NaCl
C. Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ D. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应为分解反应，属于四种基本反应类型，故A不符合题意；
B．该反应为化合反应，属于四种基本反应类型，故B不符合题意；
C．该反应为置换反应，属于四种基本反应类型，故C不符合题意；
D．该反应不属于四种基本反应类型，且有元素的化合价发生变化属于氧化还原反应，故D符合题意；
综上所述答案为D。
7. 下列物质中不能用化合反应的方法生成的是
①Na2O ②H2SiO3 ③NaHCO3 ④Cu(OH)2 ⑤Na2O2 ⑥Na2CO3
A. ①③④⑥ B. ②④ C. ②④⑥ D. ①②④
【答案】B
【解析】
【详解】①Na2O可由Na在常温下和氧气反应生成；② SiO2 不与水反应，无法通过化合反应制得硅酸；③ 碳酸钠溶液中通入二氧化碳可得到碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；④CuO不溶于水，Cu(OH)2无法通过化合反应得到；⑤Na2O2可由Na和氧气在加热条件下生成；⑥Na2CO3可由 Na2O 和 CO2 反应得到；因此②④无法通过化合反应得到，答案选B。
8. 下列变化需加氧化剂才能实现的是
A. CaCO3 →CO2 B. Fe2+→Fe3+ C. Cu2＋→ Cu D. →BaSO4
【答案】B
【解析】
【详解】A. CaCO3 →CO2元素化合价不变，A不符合；
B. Fe2+→Fe3+元素化合价升高，是氧化反应，需加氧化剂才能实现，B符合；
C. Cu2＋→ Cu元素化合价降低，C不符合；
D. →BaSO4元素化合价不变，D不符合；
答案选B。
9. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则有关离子的还原性由强到弱顺序为（ ）
A C1-＞Fe2+＞I- B. Fe2+＞I-＞Cl- C. I-＞Fe2+＞Cl- D. Fe2+＞Cl-＞I-
【答案】C
【解析】
【详解】在同一个氧化还原反应中，有还原剂的还原性强于还原产物的还原性，从反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知I-的还原性强于Fe2+，从反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知Fe2+的还原性强于Cl-，故还原性：I-＞Fe2+＞Cl-，故答案为：C。
10. 常温下，将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是(反应后恢复到原温度)
①MgSO4溶液 ②饱和Na2CO3溶液 ③CuSO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
【答案】D
【解析】
【详解】金属钠放入溶液中,，有气体生成，生成的与溶液中的溶质继续反应产生沉淀，①投入水中，生成的与生成沉淀；②与水反应，消耗水，饱和溶液晶体析出；③与生成沉淀；④饱和澄清石灰水中，的溶解度所温度的升高而降低，与水反应，消耗水且放热，使晶体析出；⑤与反应，生成沉淀。故选D。
11. 下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是
A. Al B. Cu C. Fe D. Zn
【答案】C
【解析】
【分析】氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，且稀盐酸只和金属活动性顺序表中H之前的金属反应，据此分析解答。
【详解】A．Al与Cl2反应生成AlCl3，即2Al+3Cl22AlCl3，Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，即2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，二反应都生成AlCl3，故A不符合题意；
B．Cu与Cl2反应生成CuCl2，即Cu+Cl2CuCl2，Cu与稀盐酸不反应，故B不符合题意；
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，即2Fe+3Cl22FeCl3，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，二反应分别生成FeCl3和FeCl2，故C符合题意；
D．Zn与Cl2反应生成ZnCl2，即Zn+Cl2ZnCl2，Zn与稀盐酸反应生成ZnCl2和H2，即Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，二反应都生成ZnCl2，故D不符合题意；
答案为C。
12. 已知个X气体分子的质量为，则X气体的摩尔质量为
A. 16 B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】1.505×1023个X气体分子的物质的量为=0.25mol，由1.505×1023个X气体分子的质量为8g可知，X气体的摩尔质量为=32g/mol，故选D。
13. 某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO-等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)
A. CH3COO- B. SO C. CO D. HCO
【答案】A
【解析】
【分析】向溶液中加入足量的过氧化钠固体，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，据此分析解题。
【详解】A．CH3COO-与氢氧根离子和氧气均不反应，离子浓度基本保持不变，A项符合题意；
B．反应生成的氧气与亚硫酸根发生氧化还原反应生成硫酸根，亚硫酸根离子浓度减少，B项不符合题意；
C．反应生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，溶液中碳酸根离子浓度增大，C项不符合题意；
D．反应生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，溶液中碳酸氢根离子减少，D项不符合题意；
答案选A。
14. 将CO2和O2的混合气体7.6g通入Na2O2 ，充分反应后，气体质量变为4.8g，原混合气体中O2的质量是（ ）
A. 6.4g B. 3.2g C. 1.6g D. 0.8g
【答案】B
【解析】
【详解】将CO2和O2的混合气体7.6g通入Na2O2，发生下列反应：，消耗2mol（即88g）二氧化碳，气体质量减少244g- 32g=56g，则参与反应的二氧化碳质量为（7.6g-4.8g）×=4.4g，原混合气体中O2的质量是7.6g-4.4g=3.2g，答案选B。
15. 对于反应：，若有0.1molKClO3参加反应，下列说法正确的是
A. 被氧化的HCl为0.6mol
B. 转移电子1.806×1023个
C. 还原性：KClO3大于Cl2
D. 还原剂占参加反应HCl的
【答案】D
【解析】
【分析】对于反应，转移电子总数为5，即每有1mol参与反应，转移5mol电子，以此作答；
【详解】A．每有1mol参与反应，有6molHCl参与反应，其中有1mol成盐，5molHCl被氧化，即有0.1molKClO3参加反应，被氧化的HCl为0.5mol，故A错误；
B．有0.1molKClO3参加反应时，转移电子数为个，故B错误；
C．根据氧化还原反应规律，还原性：还原剂>还原产物；反应中HCl被氧化，作还原剂，被还原，其产物为，因此还原性：HCl>，故C错误；
D．在参与反应的0.6molHCl中，有0.5molHCl被氧化，所以还原剂占参加反应HCl的，故D正确；
故选D。
二、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分)
16. 下列物质下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是
A. Fe2O3FeFeCl3 B. H2O2H2H2O
C. CaCl2溶液CaCO3CO2 D. CuSO4溶液CuCuO
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe和盐酸反应生成FeCl2和氢气，故不选A；
B．H2O2受热分解为水和氧气，故不选B；
C．CaCl2溶液和二氧化碳不反应，故不选C；
D．CuSO4溶液和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铜和氧气反应生成CuO，故选D；
选D。
17. 磷单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑中（ ）
A. 被氧化 B. 被还原
C. 既被氧化又被还原 D. 既未被氧化又未被还原
【答案】C
【解析】
【详解】磷元素的化合价由反应前的0价，一部分升高为中的价，被氧化；另一部分降低为中的价，被还原，故选C。
18. 下列选项中给的相关的量的物质中含原子总数最多的是
A. 16 g SO3 B. 4℃时1L H2O
C. 1.3×1023个CO2 D. 0.6 mol甲烷(CH4)分子
【答案】B
【解析】
【分析】物质中原子数与原子的物质的量成正比，即等于该物质的物质的量×物质中总的原子个数；
【详解】A中16g中含原子个数为；
B中4℃时水的密度为，则4℃时1L H2O中含原子个数为；
C中1.3×1023个中含原子个数为；
D中0.6 mol甲烷(CH4)分子中含原子个数为；
综上，>> >，4℃时1L H2O中含原子个数最多，故选B。
19. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. K+、Na+、、 B. Na+、OH-、Cl-、
C. Zn2+、Al3+、Cl-、 D. Na+、Fe2+、、Ba2+
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．无色溶液，说明溶液中不存在有颜色的离子，而K+、Na+、、离子中呈紫色，故A不符合题意；
B．无色透明强酸性溶液，说明溶液中存在大量的H+，而Na+、OH-、Cl-、离子中的OH-、能与H+反应，即OH-+H+=H2O，+2H+=CO2↑+H2O，不能大量共存，故B不符合题意；
C．在Zn2+、Al3+、Cl-、离子中各离子之间不发生反应，无色且在强酸性溶液中能大量共存，故C符合题意；
D．在Na+、Fe2+、、Ba2+离子中与Ba2+发生反应生成BaSO4沉淀，即Ba2++=BaSO4↓，不能大量共存，且Fe2+呈现浅绿色，故D不符合题意；
答案为C。
20. BrCl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关BrCl的预测正确的是
A. 是一种有毒、有色的单质
B. Br、Cl元素的化合价都为0价
C. 具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+
D. 与H2O反应的化学方程式：BrCl+H2O=HClO+HBr
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A． BrCl是一种有毒、有色的化合物，故A错误；
B． 氯元素的非金属性强于溴，Br元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为-1价，故B错误；
C． +1价的Br元素具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+，故C正确；
D． 与H2O反应的化学方程式：BrCl+H2O=HCl+HBrO，故D错误；
故选C。
21. 实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取Cl2
B. 用装置丙收集Cl2
C. 用装置丁吸收尾气中的Cl2
D. 用装置乙除去Cl2中的少量HCl
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，装置甲不能制取Cl2，故A错误；
B．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，则可以用装置丙收集Cl2，故B正确；
C．氯气有毒，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此可用装置丁吸收尾气中的Cl2，故C正确；
D．氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可用装置乙除去Cl2中的少量HCl，故D正确；
故答案选A。
22. 下列离子方程式书写正确的是
A. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH+OH-=NH3•H2O
B. 澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3+H2O
C. 氢氧化钠溶液通入过量SO2：OH-+SO2=HSO
D. Cl2与FeBr2物质的量之比1：1的离子反应方程式：Cl2 +2 Fe2+= 2Fe3++ 2Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应： ，A错误；
B．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：，B错误；
C．氢氧化钠溶液通入过量SO2：OH-+SO2=HSO，C正确；
D．Cl2与FeBr2物质的量之比1：1的离子反应方程式：，D错误；
故选C
23. 在120℃的条件下，将质量为5.6g的CO与1.6g的H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后将产生的气体通过足量的Na2O2固体中充分反应，反应后固体增加的质量为
A. 4.5 g B. 7.2g C. 9.3g D. 无法计算
【答案】B
【解析】
【详解】CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量；故质量为5.6g的CO与1.6g的H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体质量增加应为CO和H2的质量之和，即固体增重为5.6g+1.6g=7.2g；答案选B。
24. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如图：
下列有关说法正确的是
A. A气体是NH3，B气体是CO2
B. 第Ⅲ步得到晶体是Na2CO3·10H2O
C. 第Ⅳ步操作用到的主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
D. 在整个流程中可循环利用的物质只有NH3
【答案】A
【解析】
【分析】由题给流程图可知，向饱和食盐水中通入溶解度大的氨气时溶液呈碱性后，再通入二氧化碳气体，二氧化碳、氨气和饱和食盐水反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，过滤得到碳酸氢钠晶体和含有碳酸氢钠和氯化铵的母液；将碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，向母液中加入石灰水共热得到氯化钙、氨气和水，氨气和二氧化碳可循环使用。
【详解】A．二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故先通入氨气得碱性溶液，再向碱性溶液中通入二氧化碳，可以达到实验目的，故A正确；
B．因为碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，故第Ⅲ步得到的晶体是NaHCO3，故B错误；
C．第Ⅳ步为碳酸氢钠晶体的受热分解，用到的主要仪器是酒精灯、坩埚、玻璃棒，故C错误；
D．碳酸氢钠受热分解产生的CO2也可循环使用，故D错误；
故选A。
25. 工业上常用碱性溶液吸收工业废气中的，为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，其中的催化过程如图所示：
下列说法不正确的是
A. 碱性溶液吸收的离子方程式是：
B. 过程1的离子方程式是：
C. 过程2中，氧化剂是，还原剂是
D. 此催化过程的离子反应为：
【答案】C
【解析】
【分析】用碱性溶液吸收工业废气中的，发生的反应为；根据图示，过程1的离子方程式是：ClO−＋Ni2O3＝Cl−＋2NiO2；过程2中，ClO−的Cl被还原得到Cl−，ClO−的O被氧化得到O原子，ClO−即是氧化剂也是还原剂，NiO2的Ni从＋4价被还原得到Ni2O3的＋3价，NiO2作氧化剂；据此分析解题。
【详解】A．碱性溶液吸收的离子方程式是，故A正确；
B．根据图示，过程1的离子方程式是：ClO−＋Ni2O3＝Cl−＋2NiO2，故B正确；
C．过程2中，ClO−的Cl被还原得到Cl−，ClO−的O被氧化得到O原子，ClO−即是氧化剂也是还原剂，NiO2的Ni从＋4价被还原得到Ni2O3的＋3价，NiO2作氧化剂，故C错误；
D．根据图示全过程，此催化过程的离子反应为：，故D正确；
故答案选C。
【点睛】本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，把握氧化还原反应中元素化合价的变化以及元素化合物的性质为解题的关键。
第II卷(非选择题共40分)
三、实验题(本题10分)
26. 二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)制备二氧化氯，装置如图：
（1）仪器a的名称为_______，装置A中反应的离子方程式为_______。
（2）试剂X的作用是_______。
（3）装置D中通入干燥空气的作用是_______。
（4）该实验装置的缺陷是_______。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）吸收HCl （3）稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性
（4）装置D和E之间缺少干燥装置
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，氯气中混有挥发出的氯化氢气体，装置B中盛有的饱和食盐水能除去氯气中混有的氯化氢，装置C中盛有浓硫酸的目的是干燥氯气，装置D中氯气与固体亚氯酸钠在冰水浴条件下制备二氧化氯，装置E中氢氧化钠溶液用于吸收过量的氯气和挥发出的二氧化氯，防止污染环境。
【小问1详解】
根据仪器构造可知，仪器a为圆底烧瓶；装置A中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成二氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
【小问2详解】
浓盐酸具有挥发性，装置A中制取的氯气中混有氯化氢气体，装置B中盛有的试剂X是饱和食盐水，目的是除去氯气中混有的氯化氢气体；
【小问3详解】
由题意可知，二氧化氯极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低，则向装置D中通入干燥空气能稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性；
【小问4详解】
由题意可知，二氧化氯气体易溶于水，可能溶于氢氧化钠溶液中挥发出的水蒸气，应在装置D和E之间添加干燥装置，防止二氧化氯溶于水。
四、填空题(本题共20分)
27. 含氯消毒剂是指溶于水产生具有杀死微生物活性的次氯酸的消毒剂，无机含氯消毒剂包括液氯、次氯酸钠、次氢酸钙等。其中，“84消毒液”是日常生活中常用的消毒液，在抗击新冠肺炎中被广泛应用。
（1）下列叙述正确的是_______(填字母)。
A. 液氯和新制氯水都是游离态氯，都能作杀菌消毒剂
B. 因为Cl2能与水反应，所以自来水中不存在游离态氯
C. 溶液中H+的浓度适当的增加，可以增强次氯酸钠的消毒效果
D. 含氯消毒剂应密封保存
（2）“84消毒液”与适量硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组成员欲用浓盐酸代替硫酸，是否可行_______(填“是”或“否”)，用离子反应方程式说明原因是_______。
（3）Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，ClO2是一种广谱消毒剂，等质量的Cl2和ClO2消毒效率高的是_______(填化学式)；工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合酸化反应制得，反应中NaClO2和Na2SO3的物质的量之比为_______。
【答案】（1）CD （2） ①. 否 ②. 2H+ + Cl- + ClO- = Cl2 ↑+ H2O
（3） ①. ClO2 ②. 2：1
【解析】
【小问1详解】
A．液氯为液态的氯气，其中是游离态氯，新制氯水为混合物，含有游离态氯，A错误；
B．因为Cl2能与水反应部分反应，所以自来水中存在游离态氯气，还存在氯气和水生成的盐酸、次氯酸，B错误；
C．溶液中H+的浓度适当的增加，可以和次氯酸根离子生成次氯酸，增强次氯酸钠的消毒效果，C正确；
D．含氯消毒剂中的次氯酸易分解，氯气易挥发，故应密封保存，D正确；
故选CD；
【小问2详解】
次氯酸钠会和稀盐酸反应生成有毒气体氯气，故不能用浓盐酸代替硫酸，反应为2H+ + Cl- + ClO- = Cl2 ↑+ H2O；
【小问3详解】
等质量的Cl2和ClO2设质量均为m，则转移电子数关系为，故消毒效率高的是ClO2；工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合酸化反应制得，反应中NaClO3氯元素化合价由+5变为+4，Na2SO3中硫元素化合价由+4变为+6，根据电子守恒可知，物质的量之比为2:1。
28. 过氧化钙(CaO2)广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。
为了测定CaO2的含量，具体的操作：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图：
（1）在流程中过氧化钙(CaO2)与水反应的离子反应方程式_______。
（2）滴加Na2CO3溶液要过量的原因是_______。
（3）检验沉淀已经洗涤干净的方法是：_______。
（4）若供氧剂的质量m=5g，碳酸钙质量n=6g，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙含量的质量分数为_______%。
（5）若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
（2）使氯化钙完全反应
（3）取最后一次洗涤液，滴加AgNO3(HNO3酸化)溶液，若无明显现象，则表示已经洗净
（4）86.4 （5）偏大
【解析】
【分析】供氧剂中的CaO2和水反应生成氢氧化钙和氧气，加稀盐酸将氢氧化钙转化为氯化钙溶液，加入碳酸钠溶液生成碳酸钙沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，进而求出过氧化钙的含量。
【小问1详解】
过氧化钙和过氧化钠相似，与水反应生成氢氧化钙和氧气，但由于生成的氢氧化钙是悬浊液，所以Ca(OH)2不能写成离子形式，则该反应的离子方程式和化学方程式相同，即2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。
【小问2详解】
为了使氯化钙完全反应，滴加的Na2CO3溶液要过量。
【小问3详解】
碳酸钙沉淀上附着有溶液中的Cl-，检验沉淀是否洗涤干净，可以检验洗涤液中是否含有氯离子，方法是：取最后一次洗涤液，滴加AgNO3(HNO3酸化)溶液，若无明显现象，则表示已经洗净。
【小问4详解】
6gCaCO3的物质的量为0.06mol，根据钙守恒，CaO2也为0.06mol，质量为0.06mol×72g/mol=4.32g，则CaO2的质量分数为=86.4%。
【小问5详解】
若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，则碳酸钙固体上会附着有钠离子、氯离子等，使碳酸钙质量偏大，计算出的过氧化钙的质量也偏大，过氧化钙的含量将偏大。
五、计算题(本题共10分)
29. 回答下列问题：
（1）在常温条件下，某密闭容器中含有由3.4gH2和O2组成的混合气体，共含有0.4mol的原子。回答下列问题：
①该混合气体的平均摩尔质量为_______。
②混合气体中H2的分子数为_______，H2和O2质量比为_______。
（2）12.4 g Na2X中含Na+0.4 mol，X的相对原子质量是_______。
（3）在催化剂的作用下，NH3和NO2发生反应生成N2和H2O，每生成7molN2转移电子的物质的量为_______。
【答案】（1） ①. 17g/mol ②. 0.1NA ③. 1 ：16
（2）16 （3）24mol
【解析】
小问1详解】
和均为双原子分子，所以由3.4g和组成的混合气体，共含有0.4mol的原子则和的总物质的量为0.2mol，混合气体的摩尔质量为，故填；
设混合气体中有xmol，有ymol，根据题意，可得；
，，解得，，则混合气体中H2的分子数为；H2和O2质量比为 ，故填；；
【小问2详解】
化学式中含有2个，且12.4 g中含0.4 mol，则的物质的量为，则的摩尔质量为，X的摩尔质量为，摩尔质量在数值上等于相对分子量或相对原子质量，所以X的相对原子质量为16，故填16；
【小问3详解】
在催化剂的作用下，NH3和NO2发生反应生成N2和H2O，其反应的化学方程式为，转移电子总数为24，则每生成7molN2转移电子的物质的量为24mol，故填24mol。
2022-2023学年东北师大附中 高一年级化学学科试卷
上学期期中考试
(考试时间：100分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1； C-12； N-14； O-16； Na-23； Mg-24； Al-27； S-32； Cu-64；Ca-40；
第I卷(选择题共60分)
一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分)
1. 苏州是一个轻度缺碘的地区，市民补碘需要科学适量。市场上销售的某种“加碘食盐”中加入含碘元素的物质是碘酸钾(KIO3)，碘酸钾属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】碘酸钾是由阳离子K+和阴离子IO组成的盐，故选C。
2. 下列有关的化学知识，错误的是
A. 胶体区别于溶液的本质是胶体中分散质大小介于1nm和100nm之间
B. 进行焰色反应实验时，没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
C. 胶体都可以用来净水
D. 实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体、溶液、悬浊液的本质区别是微粒直径大小，溶液微粒直径小于1nm；胶体微粒直径在1nm到100nm之间；悬浊液微粒直径大于100nm，故A正确；
B．铁没有焰色，所以进行焰色反应实验时，没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验，故B正确；
C．一些胶体具有吸附性，如氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体可以用于净水，但不是所有胶体均可用于净水，如牛奶、云、烟等，故C错误；
D．金属钠具有较强的活性，遇水剧烈反应，放出大量热，易发生安全事故，所以实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中，故D正确；
故选C。
3. 下列物质属于强电解质的是
A. KOH B. H3PO4 C. SO3 D. CH3CH2OH
【答案】A
【解析】
【详解】A．KOH在溶液中或熔融状态下能够完全电离，所以强电解质，故A正确；
B．H3PO4是弱酸，在溶液中部分电离，存在电离平衡，所以弱电解质，故B错误；
C．SO3溶于水导电的离子不是三氧化硫电离的，属于非电解质，故C错误；
D．CH3CH2OH在溶液中或熔融状态下以分子形成存在，不能电离，属于非电解质，故D错误；
故选：A。
4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【分析】强电解质在水中完全电离，用等号(=)，弱电解质不完全电离，电离方程式用可逆符号()，以此作答；
【详解】A．为强电解质，在水中完全电离，，故A错误；
B．为强电解质，在水中完全电离，，故B错误；
C．为弱电解质，在水中不完全电离，，故C错误；
D．为强电解质，在水中完全电离，，故D正确；
故选D。
5. 下列说法正确的是( )
A. 氧化铜的摩尔质量是80 g B. 氨气的摩尔质量是17 mol
C. 氧气的摩尔质量是32 g·mol－1 D. 氢原子的质量是2 g
【答案】C
【解析】
【详解】A．CuO的摩尔质量为80g/mol，g是质量的单位，故A错误；
B．氨气的摩尔质量是17g/mol，mol是物质的量的单位，故B错误；
C．氧气的相对分子质量为32，摩尔质量为32g/mol，故C正确；
D．1mol氢原子的质量为1g，所以一个氢原子的质量为，故D错误；
故答案为C。
6. 下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A. 2KClO32KCl＋3O2↑ B. 2Na＋Cl22NaCl
C. Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ D. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应为分解反应，属于四种基本反应类型，故A不符合题意；
B．该反应为化合反应，属于四种基本反应类型，故B不符合题意；
C．该反应为置换反应，属于四种基本反应类型，故C不符合题意；
D．该反应不属于四种基本反应类型，且有元素的化合价发生变化属于氧化还原反应，故D符合题意；
综上所述答案为D。
7. 下列物质中不能用化合反应的方法生成的是
①Na2O ②H2SiO3 ③NaHCO3 ④Cu(OH)2 ⑤Na2O2 ⑥Na2CO3
A. ①③④⑥ B. ②④ C. ②④⑥ D. ①②④
【答案】B
【解析】
【详解】①Na2O可由Na在常温下和氧气反应生成；② SiO2 不与水反应，无法通过化合反应制得硅酸；③ 碳酸钠溶液中通入二氧化碳可得到碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；④CuO不溶于水，Cu(OH)2无法通过化合反应得到；⑤Na2O2可由Na和氧气在加热条件下生成；⑥Na2CO3可由 Na2O 和 CO2 反应得到；因此②④无法通过化合反应得到，答案选B。
8. 下列变化需加氧化剂才能实现的是
A. CaCO3 →CO2 B. Fe2+→Fe3+ C. Cu2＋→ Cu D. →BaSO4
【答案】B
【解析】
【详解】A. CaCO3 →CO2元素化合价不变，A不符合；
B. Fe2+→Fe3+元素化合价升高，是氧化反应，需加氧化剂才能实现，B符合；
C. Cu2＋→ Cu元素化合价降低，C不符合；
D. →BaSO4元素化合价不变，D不符合；
答案选B。
9. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则有关离子的还原性由强到弱顺序为（ ）
A C1-＞Fe2+＞I- B. Fe2+＞I-＞Cl- C. I-＞Fe2+＞Cl- D. Fe2+＞Cl-＞I-
【答案】C
【解析】
【详解】在同一个氧化还原反应中，有还原剂的还原性强于还原产物的还原性，从反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知I-的还原性强于Fe2+，从反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知Fe2+的还原性强于Cl-，故还原性：I-＞Fe2+＞Cl-，故答案为：C。
10. 常温下，将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是(反应后恢复到原温度)
①MgSO4溶液 ②饱和Na2CO3溶液 ③CuSO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
【答案】D
【解析】
【详解】金属钠放入溶液中,，有气体生成，生成的与溶液中的溶质继续反应产生沉淀，①投入水中，生成的与生成沉淀；②与水反应，消耗水，饱和溶液晶体析出；③与生成沉淀；④饱和澄清石灰水中，的溶解度所温度的升高而降低，与水反应，消耗水且放热，使晶体析出；⑤与反应，生成沉淀。故选D。
11. 下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是
A. Al B. Cu C. Fe D. Zn
【答案】C
【解析】
【分析】氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，且稀盐酸只和金属活动性顺序表中H之前的金属反应，据此分析解答。
【详解】A．Al与Cl2反应生成AlCl3，即2Al+3Cl22AlCl3，Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，即2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，二反应都生成AlCl3，故A不符合题意；
B．Cu与Cl2反应生成CuCl2，即Cu+Cl2CuCl2，Cu与稀盐酸不反应，故B不符合题意；
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，即2Fe+3Cl22FeCl3，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，二反应分别生成FeCl3和FeCl2，故C符合题意；
D．Zn与Cl2反应生成ZnCl2，即Zn+Cl2ZnCl2，Zn与稀盐酸反应生成ZnCl2和H2，即Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，二反应都生成ZnCl2，故D不符合题意；
答案为C。
12. 已知个X气体分子的质量为，则X气体的摩尔质量为
A. 16 B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】1.505×1023个X气体分子的物质的量为=0.25mol，由1.505×1023个X气体分子的质量为8g可知，X气体的摩尔质量为=32g/mol，故选D。
13. 某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO-等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)
A. CH3COO- B. SO C. CO D. HCO
【答案】A
【解析】
【分析】向溶液中加入足量的过氧化钠固体，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，据此分析解题。
【详解】A．CH3COO-与氢氧根离子和氧气均不反应，离子浓度基本保持不变，A项符合题意；
B．反应生成的氧气与亚硫酸根发生氧化还原反应生成硫酸根，亚硫酸根离子浓度减少，B项不符合题意；
C．反应生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，溶液中碳酸根离子浓度增大，C项不符合题意；
D．反应生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，溶液中碳酸氢根离子减少，D项不符合题意；
答案选A。
14. 将CO2和O2的混合气体7.6g通入Na2O2 ，充分反应后，气体质量变为4.8g，原混合气体中O2的质量是（ ）
A. 6.4g B. 3.2g C. 1.6g D. 0.8g
【答案】B
【解析】
【详解】将CO2和O2的混合气体7.6g通入Na2O2，发生下列反应：，消耗2mol（即88g）二氧化碳，气体质量减少244g- 32g=56g，则参与反应的二氧化碳质量为（7.6g-4.8g）×=4.4g，原混合气体中O2的质量是7.6g-4.4g=3.2g，答案选B。
15. 对于反应：，若有0.1molKClO3参加反应，下列说法正确的是
A. 被氧化的HCl为0.6mol
B. 转移电子1.806×1023个
C. 还原性：KClO3大于Cl2
D. 还原剂占参加反应HCl的
【答案】D
【解析】
【分析】对于反应，转移电子总数为5，即每有1mol参与反应，转移5mol电子，以此作答；
【详解】A．每有1mol参与反应，有6molHCl参与反应，其中有1mol成盐，5molHCl被氧化，即有0.1molKClO3参加反应，被氧化的HCl为0.5mol，故A错误；
B．有0.1molKClO3参加反应时，转移电子数为个，故B错误；
C．根据氧化还原反应规律，还原性：还原剂>还原产物；反应中HCl被氧化，作还原剂，被还原，其产物为，因此还原性：HCl>，故C错误；
D．在参与反应的0.6molHCl中，有0.5molHCl被氧化，所以还原剂占参加反应HCl的，故D正确；
故选D。
二、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分)
16. 下列物质下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是
A. Fe2O3FeFeCl3 B. H2O2H2H2O
C. CaCl2溶液CaCO3CO2 D. CuSO4溶液CuCuO
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe和盐酸反应生成FeCl2和氢气，故不选A；
B．H2O2受热分解为水和氧气，故不选B；
C．CaCl2溶液和二氧化碳不反应，故不选C；
D．CuSO4溶液和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铜和氧气反应生成CuO，故选D；
选D。
17. 磷单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑中（ ）
A. 被氧化 B. 被还原
C. 既被氧化又被还原 D. 既未被氧化又未被还原
【答案】C
【解析】
【详解】磷元素的化合价由反应前的0价，一部分升高为中的价，被氧化；另一部分降低为中的价，被还原，故选C。
18. 下列选项中给的相关的量的物质中含原子总数最多的是
A. 16 g SO3 B. 4℃时1L H2O
C. 1.3×1023个CO2 D. 0.6 mol甲烷(CH4)分子
【答案】B
【解析】
【分析】物质中原子数与原子的物质的量成正比，即等于该物质的物质的量×物质中总的原子个数；
【详解】A中16g中含原子个数为；
B中4℃时水的密度为，则4℃时1L H2O中含原子个数为；
C中1.3×1023个中含原子个数为；
D中0.6 mol甲烷(CH4)分子中含原子个数为；
综上，>> >，4℃时1L H2O中含原子个数最多，故选B。
19. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. K+、Na+、、 B. Na+、OH-、Cl-、
C. Zn2+、Al3+、Cl-、 D. Na+、Fe2+、、Ba2+
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．无色溶液，说明溶液中不存在有颜色的离子，而K+、Na+、、离子中呈紫色，故A不符合题意；
B．无色透明强酸性溶液，说明溶液中存在大量的H+，而Na+、OH-、Cl-、离子中的OH-、能与H+反应，即OH-+H+=H2O，+2H+=CO2↑+H2O，不能大量共存，故B不符合题意；
C．在Zn2+、Al3+、Cl-、离子中各离子之间不发生反应，无色且在强酸性溶液中能大量共存，故C符合题意；
D．在Na+、Fe2+、、Ba2+离子中与Ba2+发生反应生成BaSO4沉淀，即Ba2++=BaSO4↓，不能大量共存，且Fe2+呈现浅绿色，故D不符合题意；
答案为C。
20. BrCl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关BrCl的预测正确的是
A. 是一种有毒、有色的单质
B. Br、Cl元素的化合价都为0价
C. 具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+
D. 与H2O反应的化学方程式：BrCl+H2O=HClO+HBr
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A． BrCl是一种有毒、有色的化合物，故A错误；
B． 氯元素的非金属性强于溴，Br元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为-1价，故B错误；
C． +1价的Br元素具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+，故C正确；
D． 与H2O反应的化学方程式：BrCl+H2O=HCl+HBrO，故D错误；
故选C。
21. 实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取Cl2
B. 用装置丙收集Cl2
C. 用装置丁吸收尾气中的Cl2
D. 用装置乙除去Cl2中的少量HCl
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，装置甲不能制取Cl2，故A错误；
B．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，则可以用装置丙收集Cl2，故B正确；
C．氯气有毒，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此可用装置丁吸收尾气中的Cl2，故C正确；
D．氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可用装置乙除去Cl2中的少量HCl，故D正确；
故答案选A。
22. 下列离子方程式书写正确的是
A. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH+OH-=NH3•H2O
B. 澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3+H2O
C. 氢氧化钠溶液通入过量SO2：OH-+SO2=HSO
D. Cl2与FeBr2物质的量之比1：1的离子反应方程式：Cl2 +2 Fe2+= 2Fe3++ 2Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应： ，A错误；
B．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：，B错误；
C．氢氧化钠溶液通入过量SO2：OH-+SO2=HSO，C正确；
D．Cl2与FeBr2物质的量之比1：1的离子反应方程式：，D错误；
故选C
23. 在120℃的条件下，将质量为5.6g的CO与1.6g的H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后将产生的气体通过足量的Na2O2固体中充分反应，反应后固体增加的质量为
A. 4.5 g B. 7.2g C. 9.3g D. 无法计算
【答案】B
【解析】
【详解】CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量；故质量为5.6g的CO与1.6g的H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体质量增加应为CO和H2的质量之和，即固体增重为5.6g+1.6g=7.2g；答案选B。
24. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如图：
下列有关说法正确的是
A. A气体是NH3，B气体是CO2
B. 第Ⅲ步得到晶体是Na2CO3·10H2O
C. 第Ⅳ步操作用到的主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
D. 在整个流程中可循环利用的物质只有NH3
【答案】A
【解析】
【分析】由题给流程图可知，向饱和食盐水中通入溶解度大的氨气时溶液呈碱性后，再通入二氧化碳气体，二氧化碳、氨气和饱和食盐水反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，过滤得到碳酸氢钠晶体和含有碳酸氢钠和氯化铵的母液；将碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，向母液中加入石灰水共热得到氯化钙、氨气和水，氨气和二氧化碳可循环使用。
【详解】A．二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故先通入氨气得碱性溶液，再向碱性溶液中通入二氧化碳，可以达到实验目的，故A正确；
B．因为碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，故第Ⅲ步得到的晶体是NaHCO3，故B错误；
C．第Ⅳ步为碳酸氢钠晶体的受热分解，用到的主要仪器是酒精灯、坩埚、玻璃棒，故C错误；
D．碳酸氢钠受热分解产生的CO2也可循环使用，故D错误；
故选A。
25. 工业上常用碱性溶液吸收工业废气中的，为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，其中的催化过程如图所示：
下列说法不正确的是
A. 碱性溶液吸收的离子方程式是：
B. 过程1的离子方程式是：
C. 过程2中，氧化剂是，还原剂是
D. 此催化过程的离子反应为：
【答案】C
【解析】
【分析】用碱性溶液吸收工业废气中的，发生的反应为；根据图示，过程1的离子方程式是：ClO−＋Ni2O3＝Cl−＋2NiO2；过程2中，ClO−的Cl被还原得到Cl−，ClO−的O被氧化得到O原子，ClO−即是氧化剂也是还原剂，NiO2的Ni从＋4价被还原得到Ni2O3的＋3价，NiO2作氧化剂；据此分析解题。
【详解】A．碱性溶液吸收的离子方程式是，故A正确；
B．根据图示，过程1的离子方程式是：ClO−＋Ni2O3＝Cl−＋2NiO2，故B正确；
C．过程2中，ClO−的Cl被还原得到Cl−，ClO−的O被氧化得到O原子，ClO−即是氧化剂也是还原剂，NiO2的Ni从＋4价被还原得到Ni2O3的＋3价，NiO2作氧化剂，故C错误；
D．根据图示全过程，此催化过程的离子反应为：，故D正确；
故答案选C。
【点睛】本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，把握氧化还原反应中元素化合价的变化以及元素化合物的性质为解题的关键。
第II卷(非选择题共40分)
三、实验题(本题10分)
26. 二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)制备二氧化氯，装置如图：
（1）仪器a的名称为_______，装置A中反应的离子方程式为_______。
（2）试剂X的作用是_______。
（3）装置D中通入干燥空气的作用是_______。
（4）该实验装置的缺陷是_______。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）吸收HCl （3）稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性
（4）装置D和E之间缺少干燥装置
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，氯气中混有挥发出的氯化氢气体，装置B中盛有的饱和食盐水能除去氯气中混有的氯化氢，装置C中盛有浓硫酸的目的是干燥氯气，装置D中氯气与固体亚氯酸钠在冰水浴条件下制备二氧化氯，装置E中氢氧化钠溶液用于吸收过量的氯气和挥发出的二氧化氯，防止污染环境。
【小问1详解】
根据仪器构造可知，仪器a为圆底烧瓶；装置A中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成二氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
【小问2详解】
浓盐酸具有挥发性，装置A中制取的氯气中混有氯化氢气体，装置B中盛有的试剂X是饱和食盐水，目的是除去氯气中混有的氯化氢气体；
【小问3详解】
由题意可知，二氧化氯极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低，则向装置D中通入干燥空气能稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性；
【小问4详解】
由题意可知，二氧化氯气体易溶于水，可能溶于氢氧化钠溶液中挥发出的水蒸气，应在装置D和E之间添加干燥装置，防止二氧化氯溶于水。
四、填空题(本题共20分)
27. 含氯消毒剂是指溶于水产生具有杀死微生物活性的次氯酸的消毒剂，无机含氯消毒剂包括液氯、次氯酸钠、次氢酸钙等。其中，“84消毒液”是日常生活中常用的消毒液，在抗击新冠肺炎中被广泛应用。
（1）下列叙述正确的是_______(填字母)。
A. 液氯和新制氯水都是游离态氯，都能作杀菌消毒剂
B. 因为Cl2能与水反应，所以自来水中不存在游离态氯
C. 溶液中H+的浓度适当的增加，可以增强次氯酸钠的消毒效果
D. 含氯消毒剂应密封保存
（2）“84消毒液”与适量硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组成员欲用浓盐酸代替硫酸，是否可行_______(填“是”或“否”)，用离子反应方程式说明原因是_______。
（3）Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，ClO2是一种广谱消毒剂，等质量的Cl2和ClO2消毒效率高的是_______(填化学式)；工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合酸化反应制得，反应中NaClO2和Na2SO3的物质的量之比为_______。
【答案】（1）CD （2） ①. 否 ②. 2H+ + Cl- + ClO- = Cl2 ↑+ H2O
（3） ①. ClO2 ②. 2：1
【解析】
【小问1详解】
A．液氯为液态的氯气，其中是游离态氯，新制氯水为混合物，含有游离态氯，A错误；
B．因为Cl2能与水反应部分反应，所以自来水中存在游离态氯气，还存在氯气和水生成的盐酸、次氯酸，B错误；
C．溶液中H+的浓度适当的增加，可以和次氯酸根离子生成次氯酸，增强次氯酸钠的消毒效果，C正确；
D．含氯消毒剂中的次氯酸易分解，氯气易挥发，故应密封保存，D正确；
故选CD；
【小问2详解】
次氯酸钠会和稀盐酸反应生成有毒气体氯气，故不能用浓盐酸代替硫酸，反应为2H+ + Cl- + ClO- = Cl2 ↑+ H2O；
【小问3详解】
等质量的Cl2和ClO2设质量均为m，则转移电子数关系为，故消毒效率高的是ClO2；工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合酸化反应制得，反应中NaClO3氯元素化合价由+5变为+4，Na2SO3中硫元素化合价由+4变为+6，根据电子守恒可知，物质的量之比为2:1。
28. 过氧化钙(CaO2)广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。
为了测定CaO2的含量，具体的操作：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图：
（1）在流程中过氧化钙(CaO2)与水反应的离子反应方程式_______。
（2）滴加Na2CO3溶液要过量的原因是_______。
（3）检验沉淀已经洗涤干净的方法是：_______。
（4）若供氧剂的质量m=5g，碳酸钙质量n=6g，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙含量的质量分数为_______%。
（5）若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
（2）使氯化钙完全反应
（3）取最后一次洗涤液，滴加AgNO3(HNO3酸化)溶液，若无明显现象，则表示已经洗净
（4）86.4 （5）偏大
【解析】
【分析】供氧剂中的CaO2和水反应生成氢氧化钙和氧气，加稀盐酸将氢氧化钙转化为氯化钙溶液，加入碳酸钠溶液生成碳酸钙沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，进而求出过氧化钙的含量。
【小问1详解】
过氧化钙和过氧化钠相似，与水反应生成氢氧化钙和氧气，但由于生成的氢氧化钙是悬浊液，所以Ca(OH)2不能写成离子形式，则该反应的离子方程式和化学方程式相同，即2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。
【小问2详解】
为了使氯化钙完全反应，滴加的Na2CO3溶液要过量。
【小问3详解】
碳酸钙沉淀上附着有溶液中的Cl-，检验沉淀是否洗涤干净，可以检验洗涤液中是否含有氯离子，方法是：取最后一次洗涤液，滴加AgNO3(HNO3酸化)溶液，若无明显现象，则表示已经洗净。
【小问4详解】
6gCaCO3的物质的量为0.06mol，根据钙守恒，CaO2也为0.06mol，质量为0.06mol×72g/mol=4.32g，则CaO2的质量分数为=86.4%。
【小问5详解】
若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，则碳酸钙固体上会附着有钠离子、氯离子等，使碳酸钙质量偏大，计算出的过氧化钙的质量也偏大，过氧化钙的含量将偏大。
五、计算题(本题共10分)
29. 回答下列问题：
（1）在常温条件下，某密闭容器中含有由3.4gH2和O2组成的混合气体，共含有0.4mol的原子。回答下列问题：
①该混合气体的平均摩尔质量为_______。
②混合气体中H2的分子数为_______，H2和O2质量比为_______。
（2）12.4 g Na2X中含Na+0.4 mol，X的相对原子质量是_______。
（3）在催化剂的作用下，NH3和NO2发生反应生成N2和H2O，每生成7molN2转移电子的物质的量为_______。
【答案】（1） ①. 17g/mol ②. 0.1NA ③. 1 ：16
（2）16 （3）24mol
【解析】
小问1详解】
和均为双原子分子，所以由3.4g和组成的混合气体，共含有0.4mol的原子则和的总物质的量为0.2mol，混合气体的摩尔质量为，故填；
设混合气体中有xmol，有ymol，根据题意，可得；
，，解得，，则混合气体中H2的分子数为；H2和O2质量比为 ，故填；；
【小问2详解】
化学式中含有2个，且12.4 g中含0.4 mol，则的物质的量为，则的摩尔质量为，X的摩尔质量为，摩尔质量在数值上等于相对分子量或相对原子质量，所以X的相对原子质量为16，故填16；
【小问3详解】
在催化剂的作用下，NH3和NO2发生反应生成N2和H2O，其反应的化学方程式为，转移电子总数为24，则每生成7molN2转移电子的物质的量为24mol，故填24mol。
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