高中化学人教版 (2019)选择性必修2实验活动 简单配合物的形成课文ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2实验活动 简单配合物的形成课文ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了实验目的，实验用品，中心原子或离子，中性分子，阴离子，配位键，实验原理，实验步骤，问题和讨论，跟踪训练等内容，欢迎下载使用。

实验活动　简单配合物的形成
1.加深对配合物的认识。2．了解配合物的组成。试管、胶头滴管。硫酸铜溶液、氨水、硝酸银溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液、硫氰化钾溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、蒸馏水、乙醇。
配合物是由_____________________与一定数目的_______________或____________以____________结合而形成的一类化合物。中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子，具有新的化学特性。
1.简单配合物的形成(1)
2.简单离子与配离子的区别
1.画出[Cu(NH3)4]2＋的结构式。提示：
2．K3[Fe(CN)6]在水中可电离出配离子[Fe(CN)6]3－，该配离子的中心离子、配体各是什么？配位数是多少？[Fe(CN)6]3－和Fe3＋的性质一样吗？提示：[Fe(CN)6]3－的中心离子：Fe3＋；配体：CN－；配位数：6；[Fe(CN)6]3－与Fe3＋的性质不一样。
1.向盛有硝酸银溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色透明溶液，下列对此现象的说法正确的是(　 　)A．配离子[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋提供空轨道，NH3提供孤电子对B．沉淀溶解后，生成物难电离C．配离子[Ag(NH3)2]＋中存在离子键和共价键D．反应前后Ag＋的浓度不变
解析：配离子[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋提供空轨道，NH3给出孤对电子，形成配位键，A正确；沉淀溶解，生成物[Ag(NH3)2]OH为强电解质，完全电离，B错误；配离子[Ag(NH3)2]＋中存在配位键和共价键，内外界之间才存在离子键，C错误；反应后形成[Ag(NH3)2]＋离子，Ag＋浓度减小，D错误。
2．(1)将白色CuSO4粉末溶于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配离子，请写出生成此配离子的离子方程式：____________________________________，蓝色溶液中的阳离子内存在的化学键类型有______________________________。(2)CuSO4·5H2O(胆矾)中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(将配位键表示出来)：_________________。
Cu2＋＋4H2O===[Cu(H2O)4]2＋
(3)向CuSO4溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水至沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。下列说法不正确的是_________(填字母)。a．[Cu(NH3)4]SO4组成元素中电负性最大的是N元素b．CuSO4晶体及[Cu(NH3)4]SO4·H2O中S的杂化方式均为sp3c．[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键d．对于NH3、H2O来说，键角：H—N—H>H—O—He．[Cu(NH3)4]2＋中，N提供孤电子对f．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
(4)配离子[Cu(NH3)2(H2O)2]2＋的中心离子是_______________，配体是________________________，配位数是______，其含有微粒间的作用力类型有______________________________。
大，所以键角：H—N—H>H—O—H，d正确；[Cu(NH3)4]2＋中N提供孤电子对，e正确；NH3分子中N的价层电子对数为4，轨道杂化方式为sp3，f不正确。(4)由书写形式可以看出其中心离子是Cu2＋，配体是H2O、NH3，配位数为4，[Cu(NH3)2(H2O)2]2＋含有的微粒间作用力有配位键以及极性共价键。