湖南省郴州市第一中学2023-2024学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附解析）

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高一化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Ba 137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是A. 饱和食盐水 B. 氢氧化铁胶体 C. 淀粉溶液 D. 墨水【答案】A【解析】【分析】丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质。【详解】分散系分为溶液、胶体和浊液，其中只有胶体能产生丁达尔效应，氢氧化铁胶体、淀粉溶液、墨水均是胶体，而饱和食盐水属于溶液，A项符合题意，故选A。2. 下列说法错误的是A. 金刚石、石墨和都属于碳单质 B. 和互为同素异形体C. CO、和都属于碳的氧化物 D. 、均属于电解质【答案】C【解析】【详解】A．金刚石、石墨和C70都是由碳元素组成的纯净物，都属于单质，故A正确；
B．和由氮元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C．氧化物指的是两种元素组成，且一种元素是氧元素的化合物，不属于碳的氧化物，属于酸，故C错误；
D．、在水溶液中均能电离出离子而导电，且是化合物，均属于电解质，故D正确；
故选：C。3. 实验室制备下列气体：①、②、③，发生的反应类型属于下列阴影部分的是  A. ①② B. 只有② C. ①②③ D. ①③【答案】B【解析】【详解】实验室制取氢气属于置换反应，制取氧气属于有单质生成的分解反应，都是氧化还原反应，制取二氧化碳属于复分解反应，为非氧化还原反应，也属于离子反应，答案选B。4. 黑火药发生爆炸反应的化学方程式为。下列说法正确的是A. 该反应置换反应 B. 是酸性氧化物C. 该反应中氧化剂只有 D. 是氧化产物【答案】B【解析】【详解】A．置换反应是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，A错误；B．与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物，B正确；C．该反应中S、N元素化合价降低，所以氧化剂为S和，C错误；D．该反应中S元素由0价得电子变为-2价，故是还原产物，D错误； 故选B。5. 下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是A. Cl2→Cl- B. NaHCO3→Na2CO3 C. Fe→Fe2O3 D. H2O→H2【答案】C【解析】【详解】A．Cl2→Cl-，Cl元素化合价降低，需加入还原剂；故A错误；B．NaHCO3→Na2CO3，没有元素化合价发生变化，不需要加入氧化剂，故B错误；C．Fe→Fe2O3，Fe元素化合价升高，需要加入氧化剂，故C正确；D．H2O→H2，H元素化合价降低，需加入还原剂；故D错误；故答案选C。6. 下列现象与氧化还原反应有关的是A. 含的水加热产生白色水垢 B. 运动出汗浸湿的衣物干燥后出现白迹C. 鸡蛋壳浸泡在醋中产生气泡 D. 电焊铁件时焊条在空气中剧烈燃烧，火星四射【答案】D【解析】【详解】A．，无元素价态变化，不属于氧化还原反应，A项不符合题意；B．汗水中含有盐，运动出汗浸湿的衣物干燥后出现白迹是盐析出，为物理过程，B项不符合题意；C．与醋中的酸反应产生，发生复分解反应，C项不符合题意；D．电焊铁件时焊条在高温下与空气中的剧烈反应，火星四射，放出大量的热，发生氧化还原反应，D项符合题意；答案选D。7. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：B. 将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中：C. 将铁片插入氯化铜溶液中：D. 氧化铜固体溶于稀盐酸：【答案】D【解析】【详解】A．石灰石的主要成分是，不溶于水，不能拆开，离子方程式：，A项错误；B．将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中有白色沉淀生成，正确的离子方程式为，B项错误；C．违背了电荷守恒，铁和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，离子方程式：，C项错误；D．氧化铜固体溶于稀盐酸生成氯化铜和水，离子方程式为：，D项正确；故选D。8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 滴加酚酞显红色的溶液中：、、、B. 无色透明溶液中：、、、C. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：、、、D. 常温下，的溶液中：、、、【答案】A【解析】【详解】A．滴加酚酞显红色的溶液显碱性，含有，、、、、之间互相不反应，可以大量共存，A项正确；B．在溶液中显蓝色，B项错误；C．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，和反应，不能大量共存，C项错误；D．常温下，的溶液显酸性，和反应有气体生成，不能大量共存，D项错误；答案选A。9. 高铁酸钾()是一种暗紫色固体，常用作水处理剂。一种制备的主要反应为，然后向溶液中加入KOH可制得。下列有关说法正确的是A. 中Fe元素为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌B. 反应中NaClO发生氧化反应C. 反应中NaClO的氧化性强于D. 反应中氧化剂与还原剂的化学计量数比为【答案】C【解析】【详解】A．中K元素为+1价、O元素为-2价，由+1×2+x+(-2)×4=0，x=+6，则Fe元素为＋6价，铁元素价态处于高价，具有强氧化性，能消毒杀菌，A项错误；B．该反应中NaClO转化为NaCl过程中氯元素化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，B项错误；C．该反应中NaClO作氧化剂，是氧化产物，所以NaClO的氧化性强于，C项正确；D ．NaClO作氧化剂，是还原剂，反应中氧化剂与还原剂的化学计量数比为，D项错误；故选C。10. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①②③下列说法正确的是A. 能发生反应 B. 反应③中每生成1个，转移2个电子C. 向溶液中通入，一定有生成 D. 还原性强弱顺序为【答案】A【解析】【详解】A．根据已知反应①②③，得出氧化性：，能发生，A正确；B．反应③中每生成1个，转移1个电子，B错误；C．向溶液中通入，先氧化，不一定有生成，C错误；D．反应①中还原性：，反应②中还原性：，反应③中还原性：，还原性强弱顺序为，D错误； 故选A。11. 实验室可借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的溶液中，然后逐滴滴入溶液，混合溶液的电导率(电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力)随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是  A. 实验过程中可观察到溶液由无色逐渐变为红色，同时产生白色沉淀B. b点溶质为C. c→d的电导率增大是过量导致的D. a→b发生反应的离子方程式为【答案】C【解析】【详解】A．实验过程中可观察到溶液由红色逐渐变为无色，同时产生白色沉淀，A项错误；B．b点导电性最弱，恰好反应完，a→b发生的反应为，离子方程式为，b点溶质为NaOH，B项错误；C．c点和恰好反应，溶质为，C项正确；D．a→b发生反应的离子方程式为，D项错误；故选C。12. 已知：，中Cu显＋1价。下列有关说法正确的是A. P只发生氧化反应 B. 只有被还原C. X为 D. 11个P参与反应时转移30个电子【答案】D【解析】【详解】A．由反应可知，中P被还原，中P被氧化，P既发生氧化反应又发生还原反应，A错误；B．由反应可知，中P被还原，中Cu被还原，B错误；C．由质量守恒可知，X为，C错误；D．由反应可知，11个P参与反应，6个P被氧化生成，失去30个电子，D正确； 故选D。13. 以某电镀工业废水(含有大量的、)为原料制备的流程如图所示。已知“碱中和”后转化为。  下列说法错误的是A. “碱中和”后溶液中存在的离子只有、、B. “氧化”过程中发生反应的离子方程式为C. 常温下，的溶解度大于D “操作X”包括加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥【答案】A【解析】【分析】电镀工业废水(含有大量的、)，先加入氢氧化钠中和，再加入过氧化氢，将氧化成，通过条件pH将其转化为，在加入KCl条件下经过加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥操作最终得；【详解】A．原废水中应该存在阴离子，所以“碱中和”后溶液中还应有原废水中的阴离子，A项错误；B．由氧化前后含Cr微粒的变化可知，氧化过程的反应为，B项正确；C．转化过程中转化为，发生复分解反应，所以的溶解度大于，C项正确；D．由溶液获得晶体，经加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，D项正确；答案选A。14. 一定温度下，将一定量的通入过量的NaOH溶液中，产物可能有NaCl、NaClO、，溶液中所含离子的个数如下表(忽略溶液中的)。所含离子个数13a8axayx、y的值依次为A. a、3a B. 3a、a C. 2a、2a D. a、a【答案】B【解析】【详解】由电子守恒有：，，由电荷守恒有：，，故选B二、非选择题：本题共4小题，共58分。15. 对物质进行分类是研究物质性质的重要方法。现有如下几种物质：①氢气  ②氧气  ③氧化铜  ④稀盐酸  ⑤氯酸钾  ⑥烧碱  ⑦二氧化锰  ⑧氯化银  ⑨氢氧化铁胶体。回答下列问题：（1）属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于盐的是_______。（2）相互间能发生化合反应的组合是_______，相互间能发生复分解反应的组合是_______。（3）⑤在⑦存在下加热时发生反应的化学方程式为_______，⑦的作用是_______。（4）⑤易溶于水，其在水溶液中的电离方程式为_______。（5）按照交叉分类法判断，③⑦⑧属于同一类物质的标准是_______(填字母)。A．氧化物    B．黑色物质    C．难溶于水的化合物【答案】（1）    ①. ④⑨    ②. ⑤⑧    （2）    ①. ①②    ②. ③④、④⑥、④⑨    （3）    ①.     ②. 作催化剂    （4）    （5）C【解析】【小问1详解】根据分类标准可知，①②属于单质，③⑦属于氧化物，⑤⑧属于盐，⑥属于碱，④⑨属于混合物；【小问2详解】①②相互间能发生化合反应生成水；③④、④⑥、④⑨相互间能发生复分解反应；【小问3详解】实验室用氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热条件下制取氧气；【小问4详解】的电离方程式为；【小问5详解】③⑦⑧都属于难溶于水的化合物；16. 某溶液中可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、。分别取三份该溶液各100mL进行如下实验：①向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀产生。②向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热，有气体产生。③向第三份溶液中加入足量溶液，得到沉淀6.27g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。回答下列问题：（1）根据实验结果判断该溶液中一定存在的离子是_______(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是_______。（2）②中反应的离子方程式为_______；②中产生的气体_______(填“能”或“不能”)使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。（3）2.33g沉淀的成分是_______(填化学式)，该物质_______(填“是”或“不是”)电解质。（4）用离子方程式表示③中沉淀质量减少的原因：_______。【答案】（1）    ①. 、、    ②. 、    （2）    ①.     ②. 能    （3）    ①.     ②. 是    （4）【解析】【小问1详解】由②可判断出存在；由③可判断出存在、，同时可排除、的存在；无法确认、是否存在；【小问2详解】与NaOH溶液加热后，有，产生离子方程式：，氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；【小问3详解】2.33 g沉淀是，难溶于水且不和稀盐酸反应，在熔融状态下能导电，属于电解质；【小问4详解】由于固体和稀盐酸反应，导致沉淀质量减少，离子方程式：。17. 引火铁是一种活性很强的铁粉，一般用于焊接铁轨等。某课外活动小组利用图1装置将普通铁粉在酒精喷灯加热条件下与水蒸气反应得到和，再利用图2装置将制得的与反应制备颗粒很细、活性很强的引火铁(加热及夹持装置省略)。  回答下列问题：（1）图1中玻璃仪器a的名称是_______。实验时将普通铁粉装入试管A中的具体操作是_______。（2）试管A中发生反应的化学方程式为_______，其中发生还原反应的物质的化学式是_______，当有生成时，发生氧化反应的物质的质量是_______。（3）图2中，从仪器Ⅰ中加入稀硫酸，在装置H中发生反应，排出装置E中的空气，再用酒精灯加热E，在点燃酒精灯之前需要进行的操作是_______。装置E、H中发生反应的反应类型有_______(填序号)。①复分解反应  ②氧化还原反应  ③置换反应  ④非氧化还原反应其中装置H中发生反应的离子方程式是_______。【答案】（1）    ①. 水槽    ②. 先将试管A倾斜，然后用药匙(或纸槽)将普通铁粉送至试管底部，再将试管竖起    （2）    ①.     ②.     ③. 168 g    （3）    ①. 检验导管F出口处氢气的纯度    ②. ②③    ③. 【解析】【分析】图1中装置A中装有铁粉，装置B中装有水加热产生水蒸气，铁粉和水蒸气反应得到四氧化三铁和氢气；图2中I中装有稀硫酸和H中铁粉反应产生氢气，G中干燥剂可以干燥氢气，氢气通入装有四氧化三铁的试管中发生反应。【小问1详解】图1中的玻璃仪器a为水槽。实验时将普通铁粉装入试管A中时，为防止铁粉沾在试管内壁，应先将试管倾斜，用药匙(或纸槽)将药品送至试管底部，再将试管竖起；【小问2详解】由题干可知，用酒精喷灯加热试管A，反应条件为“高温”，化学方程式为，该反应中H元素化合价降低，发生还原反应；Fe元素化合价升高，发生氧化反应，由可知，生成时，；【小问3详解】装置E、H中，从仪器Ⅰ中加入稀硫酸，H中发生反应：，为了安全，加热装置E之前，要先排尽装置中的空气，需要检验导管F出口处氢气的纯度，再用酒精灯加热装置E；E试管中发生反应：，两个反应都有元素价态变化，且是单质与化合物反应生成另一种单质与化合物，既属于置换反应，又属于氧化还原反应；H中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为。18. 在常温下为黄色气体，熔点为-59.5℃，沸点为11℃，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂，在碱性环境中易发生反应：。的制备方法有多种。回答下列问题：（1）一种制备的反应为，用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：_______。（2）一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”溶于水时，逸出大量，同时在酸性条件下发生自身氧化还原反应，得到溶液。①中Cl元素的化合价为_______。②上述反应产生大量的离子方程式为_______。③上述反应生成的离子方程式为_______。（3）实验室可用如图所示装置制备(夹持装置略)。  ①装置A中发生反应的化学方程式为_______。②装置B收集时，为了收集更多的，可采取的措施为_______(填一条)。（4）稳定性较差，易分解，常用和NaOH的混合溶液将其转化为进行保存，该反应的离子方程式为_______，若加入过量的NaOH可能导致的后果是_______。【答案】（1）      （2）    ①. ＋3    ②.     ③.     （3）    ①.     ②. 将装置B置于冰水浴中    （4）    ①.     ②. 产品中含有杂质和NaClO【解析】【小问1详解】亚硫酸钠中S元素失去2个电子，氯酸钠中Cl元素化合价降低得到2个电子，用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：  。【小问2详解】①由化合物中各元素的化合价代数和为0，可计算得中Cl元素的化合价为＋3。②与电离出的反应生成气体，离子方程式为。③在酸性条件下能发生自身氧化还原反应，一部分Cl元素化合价升高到＋4，一部分Cl元素化合价降低到-1，由电子守恒知，反应的离子方程式为。【小问3详解】由制备的装置图可知，作氧化剂，化合价降低，作还原剂，化合价升高，转化为，化学方程式为。【小问4详解】