河北省重点中学2022-2023学年高一化学上学期期中考试试题（Word版附解析）

2022—2023学年河北高一上学期期中考试

化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    Na-23     Cl-35.5

一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 根据所学知识分析，下列物质分类正确的是

A. 酸：、、、

B. 碱：、NaOH、、KOH

C. 碱性氧化物：CaO、、、MgO

D. 酸性氧化物：、、CO、

【答案】C

【解析】

【详解】A．是酸式盐，A错误；

B．俗称纯碱的是盐，乙醇是有机物而不是碱，B错误；

C．CaO、、、MgO都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物，C正确；

D．CO不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，D错误；

答案选C。

2. 下列关于胶体的说法中正确的是

A. 将氯化铁的浓溶液加热煮沸可以制得氢氧化铁胶体

B. 明矾净水是因为其形成的氢氧化铝胶体带电荷

C. 利用丁达尔效应可鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液

D. 将铝片粉碎到直径为1~100nm之间大小的铝粉时，该铝粉属于胶体

【答案】C

【解析】

【详解】A．向沸水中滴入浓的氯化铁溶液5~6滴，加热煮沸至溶液呈现红褐色停止加热，可以制得氢氧化铁胶体，A错误；

B．氢氧化铝胶粒带电荷，胶体不带电，B错误；

C．丁达尔效应为胶体特有的性质，胶体可产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可鉴别胶体与溶液，C正确；

D．只有将该直径为1~100nm之间大小的铝粉分散到分散剂中形成的体系才是胶体，铝粉为单质，D错误；

故选C。

3. 下列离子方程式书写正确的是

A. 钠投入水中的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

C. 铁和硝酸银溶液反应：Fe+Ag+=Fe2++Ag

D. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

【答案】D

【解析】

【详解】A．钠投入水中的离子方程式应为，A错误；

B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：，B错误；

C．铁和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银：，C错误；

D．氧化铁和稀盐酸反应：，D正确；

故选D。

4. 下列实验装置不能达到实验目的的是

A. 装置甲Na和水反应，钠熔化成小球 B. 装置乙实验室制备氢气

C. 装置丙观察纯碱的焰色反应 D. 装置丁比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性

【答案】D

【解析】

【详解】A．能证明钠熔化成小球并放出气体，A正确；

B．符合实验室制备氢气的装置，可以控制生成气体的快慢，B正确；

C．铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应实验，C正确；

D．套装小试管加热温度较低，应放在套装小试管中，通过澄清的石灰水是否变浑浊，可证明稳定性，D错误；

故选D。

5. 亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服用维生素C缓解。上述亚硝酸钠和维生素C表现的性质分别是

A. 还原性和氧化性 B. 氧化性和还原性

C. 氧化性和酸性 D. 还原性和碱性

【答案】B

【解析】

【详解】亚硝酸钠可将Fe2+氧化为Fe3+，故亚硝酸钠具有氧化性；而服用维生素C可缓解症状，则说明维生素C可将Fe3+重新还原为Fe2+，即具有还原性；

答案选B。

6. 下列叙述正确的是

A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火

B. 将一小块钠投入CuSO4溶液中可置换出红色的铜

C. 钠在空气中燃烧只生成氧化钠

D. Na2O与Na2CO3中阳离子、阴离子的个数之比均为2：1

【答案】D

【解析】

【详解】A．钠燃烧生成的过氧化钠，能和水、二氧化碳反应，所以钠着火时，不可用水或泡沫灭火器灭火，A错误；

B．钠投入硫酸铜溶液中，会先和水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，故不能置换出金属铜，B错误；

C．钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，C错误；

D．氧化钠由2个钠离子和1个氧离子构成，而碳酸钠由2个钠离子和1个碳酸根离子构成，故两者中阳离子和阴离子的个数之比均为2：1，D正确；

故选D。

7. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是

A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B. Br2+2NaI=2NaBr+I2

C. 3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D. HBr+NaOH=NaBr+H2O

【答案】A

【解析】

【详解】A、溴化钠中溴元素化合价升高被氧化作还原剂，选项A符合；B、溴单质中溴元素化合价降低被还原作氧化剂，选项B不符合；C、溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化钠，选项C不符合；D、反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D不符合。答案选A。

8. 下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是

A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg

B. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液

C. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg

【答案】B

【解析】

【详解】A．取ag混合物充分加热，质量减少bg，则NaHCO3分解生成的CO2、H2O的质量和为bg，由此可计算出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A不符合题意；

B．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，由于没有沉淀或气体产生，无法求出与Na2CO3、NaHCO3相关的微粒的质量或物质的量，无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，B符合题意；

C．取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到的bg固体为NaCl的质量，由此可求出混合物中Na+的物质的量，与ag共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C不符合题意；

D．取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即CO2的质量为bg，由a和b建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，D不符合题意；

故答案为：B。

9. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存是

A. 向盐酸中加入：Na+、K+、Cl-、HCO

B. 向烧碱溶液中加入：SO、Cu2+、K+、Cl-

C. 向澄清石灰水中加入：K+、CO、NO、Na+

D. 向硫酸钠溶液中加入：Mg2+、Cu2+、Cl-、NO

【答案】D

【解析】

【详解】A．盐酸呈酸性，酸性条件下不能大量存在，A错误；

B．NaOH溶液呈碱性，碱性条件下不能大量存在，B错误；

C．澄清石灰水中含有大量，与反应生成沉淀而不能大量存，C错误；

D．向溶液中加入、、、，各离子之间不反应，能大量共存，D正确；

故选D

二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

10. 在氧化还原反应中，存在这样的规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。已知反应：

①2BrO+Cl2=Br2+2ClO

②ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

③2Fe3++2I-=2Fe2++I2

④2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

下列各微粒的氧化能力由强到弱的顺序，正确的是

A. ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3+＞I2 B. BrO＞Cl2＞ClO＞I2＞Fe3+

C. BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2 D. BrO＞ClO＞Fe3+＞Cl2＞I2

【答案】C

【解析】

【详解】①中氧化剂是，氧化产物是，则氧化性：；②中氧化剂是，氧化产物是，则氧化性：；③中氧化剂是，氧化产物是，则氧化性：；④中氧化剂是，氧化产物是，则氧化性：；综上可得，氧化性顺序：，选C。

11. 1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为

已知：NH3极易溶于水生成NH3•H2O，NH3•H2O可电离产生NH和OH-。

下列说法中错误的是

A. 侯氏制碱法制备NaHCO3，利用了物质的溶解度差异

B. 流程中先通入CO2，再通入NH3，可达到同样的效果

C. 若实验室进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗和玻璃棒

D. 生成NaHCO3悬浊液的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH

【答案】BC

【解析】

【分析】向饱和食盐水中通入氨气形成饱和氨盐水，向其中通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，过滤后将晶体加热得到碳酸钠。

【详解】A．的溶解度较小，析出时的化学方程式为，将碳酸氢钠过滤出来，加热分解为碳酸钠，A正确；

B．极易溶于水生成，可电离产生和，溶液呈碱性。先通氨气，更有利于酸性气体二氧化碳的吸收，B错误；

C．第③步操作是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C错误；

D．生成的化学方程式为，则离子方程式为，D正确；

故选BC。

12. 在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（    ）

A. 1∶6 B. 6∶1 C. 1∶5 D. 5∶1

【答案】D

【解析】

【详解】反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合价由+5降低为0、HCl中氯元素化合价由-1升高为0，电子转移的方向和数目是  ，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为5:1，故选D。

13. 有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验中可以判断出

A. 该固体粉末中一定不含有BaCl2

B. 该固体粉末中一定含有KNO3

C. 它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4

D. 它的组成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3

【答案】BD

【解析】

【分析】有一包固体粉末由、、、、中的三种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸，则该固体粉末中一定含有，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有，因为溶于水显蓝色。由以上分析可知，一定含有、，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则组成可能为、、，或、、

【详解】A．根据分析，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，A错误；

B．根据分析，一定含KNO3，B正确；

C．根据分析，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，C错误；

D．根据分析，它的组成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3，D正确；

故选BD

三、非选择题：本题共3小题，共57分。

14. 回答下列问题：

（1）按要求回答问题：

①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为____。

②Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式为____。

③将过量二氧化碳通入少量氢氧化钠溶液中的离子方程式为____。

④下列化学方程式不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是_____。

A.KOH+HCl=KCl+H2O

B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

D.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

（2）已知中学化学中常见的几种物质：

①二氧化碳；②熔融NaCl；③Na2SO4固体；④铜；⑤稀盐酸；⑥澄清石灰水；⑦蔗糖晶体，其中属于电解质的有____(填序号，下同)，属于非电解质的有____，上述状态下的电解质不能导电的是____。

（3）高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。

①该反应中氧化剂是____(用化学式表示，下同)，____元素被氧化，还原产物为____。

②用单线桥在化学方程式中标出电子转移的情况：_____。

【答案】（1）    ①. NaHSO4=Na++H++SO    ②. Fe2(SO4)2=2Fe3++3SO    ③. CO2+OH-=HCO    ④. D   

（2）    ①. ②③    ②. ①⑦    ③. ③   

（3）    ①. NaClO    ②. Fe    ③. NaCl    ④.

【解析】

【小问1详解】

硫酸氢钠、硫酸铁都强电解质，可以完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO、Fe2(SO4)2=2Fe3++3SO；过量二氧化碳与少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式为；该离子方程式表示可溶性强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，A、B、C满足，氢氧化铜难溶于水，不能拆，与硝酸反应不能用H++OH-=H2O表示，故选D；

【小问2详解】

熔融氯化钠、硫酸钠固体在熔融状态或水溶液中能导电，为电解质，选②③；二氧化碳、蔗糖晶体为非电解质，选①⑦；硫酸钠固体不能导电，故选③；

【小问3详解】

得电子的物质为氧化剂，为NaClO，失电子的物质为还原剂，为Fe；氧化剂NaClO得到电子变为还原产物NaCl；单线桥表示为：。

15. 为了探究离子反应的本质，某兴趣小组的同学向0.2mol•L-1的Ba(OH)2溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的稀盐酸，并用电导率传感器测得混合溶液的导电能(电导率)随时间变化的曲线如图所示。试回答下列问题：

（1）Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应的化学方程式为____；溶液的导电性由溶液中____和____决定。

（2）从A点到B点，下列说法中错误的是____(单选，填标号)。

A. AB段溶液的导电能力减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质

B. 溶液中Ba2+的数目没有改变

C. 溶液中OH-的数目不断减小

D. 发生反应的离子方程式是H++OH-=H2O

（3）B点时，溶液中的溶质是____(填化学式)。

（4）如果将稀盐酸改为等浓度的稀硫酸，猜想此时电导率的最低点在B点的____(填标号)。

a.上方      b.下方     c.重合    d.无法确定

（5）向Ba(OH)2溶液中通入CO2生成碳酸钡沉淀的离子方程式为____。

（6）用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但不会引起钡离子中毒。若误食碳酸钡，则会出现钡离子中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因：____。

【答案】（1）    ①. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O    ②. 离子浓度    ③. 离子所带电荷数    （2）A   

（3）BaCl2    （4）b   

（5）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O   

（6）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

【解析】

【小问1详解】

溶液和稀盐酸反应的化学方程式为，溶液的导电性由溶液中离子浓度和离子所带电荷数决定；

【小问2详解】

A．AB段溶液的导电能力减弱，开始阶段导电能力逐渐减弱，是因为自由移动的离子逐渐减少，生成的氯化钡和水是电解质，A错误；

B．根据离子方程式，没有参加反应，数目不变，B正确；

C．随H+的加入，与之反应生成水，的数目不断减小，C正确；

D．发生的离子反应是，D正确；

故选A；

【小问3详解】

B点时，溶液和稀盐酸恰好完全中和，生成和，为可溶性盐，溶液中的溶质是；

【小问4详解】

如果将稀盐酸改为等浓度的稀硫酸，生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：，最低点导电能力基本为零，自由移动的离子基本为零，电导率的最低点在B点的下方；

【小问5详解】

向溶液中通入生成沉淀的离子方程式为：；

【小问6详解】

用X射线检查肠胃病时，若误食碳酸钡，碳酸钡与盐酸反应生成可溶性的氯化钡，则会出现钡离子中毒现象。用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因为。

16. 过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。

I.某化学兴趣小组学习Na2O2的性质后，进行过氧化钠与水反应的探究实验。

已知：过氧化钠和水反应分为两步，

第一步，Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH

第二步，2H2O2=2H2O+O2，其中，过氧化氢具有强氧化性。

试回答下列问题：

（1）探究该反应的热效应

实验装置如图所示，调节U形管内两侧液面相平，向试管中加入agNa2O2粉末，再滴加10mL蒸馏水及2~3滴酚酞试液，试管内产生大量气泡，溶液先变红后褪色。

①观察到U形管内液面_____(填标号)，说明该反应放出热量。

A.左侧较高      B.右侧较高    C.左、右两侧一样高

②写出该反应的离子方程式：____。

（2）探究溶液红色褪去的原因

限选仪器及试剂：试管、胶头滴管、温度计、蒸馏水、酚酞试液、MnO2，粉末。

①提出合理猜想

猜想一：反应放热，酚酞受热分解，使溶液红色褪去；

猜想二：____。

②设计方案证明猜想：向agNa2O2中加入10mL蒸馏水，所得溶液分别置于试管1和试管2中，请将下列实验操作、现象和结论补充完整。

③在试管2中，加入少量MnO2粉末的作用是_____。

II.如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

（3）B装置可除去A装置中可能挥发出的氯化氢气体，反应的离子方程式为____。

（4）C装置为O2的发生装置，主要反应的化学方程式为____。

（5）D装置可除去C装置中未反应的二氧化碳气体，反应的离子方程式为____。

【答案】（1）    ①. B    ②. 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑   

（2）    ①. 反应过程中生成漂白性物质H2O2，使溶液红色褪去    ②. 溶液先变红，后褪色    ③. 溶液变红，不褪色    ④. 作催化剂，将产生的H2O2催化分解   

（3）HCO+H+=H2O+CO2↑   

（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2   

（5）2OH-+CO2=CO+H2O

【解析】

【分析】I.根据过氧化钠与水反应的探究实验，向试管中加入过氧化钠粉末，再滴加蒸馏水及2~3滴酚酞试液，若反应放热，锥形瓶中气体的压强增大，会导致U形管内液面左低右高；探究溶液红色褪去的原因时，猜想一为反应放热，酚酞受热分解，使溶液红色褪去，验证该结论的实验操作为将试管1中溶液冷却至室温，若滴加2~3滴酚酞，溶液先变红，后褪色，证明使溶液褪色的不是酚酞受热分解，从而证明猜想一不成立；由于过氧化氢也有强氧化性，猜想二为反应过程中生成漂白性物质，使溶液红色褪去，向试管2中加入少量粉末，充分振荡，滴加2~3滴酚酞，振荡时，产生大量气泡；滴加酚酞后，溶液变红，不褪色，证明是过氧化氢使酚酞褪色，由此分析。

II. A装置：稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳；B装置：用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢；C装置：二氧化碳、水分别和过氧化钠反应：、，主要反应为第一个；D装置：用氢氧化钠溶液吸收未反应的二氧化碳；E装置：用排水法收集制得的氧气。

【小问1详解】

①若反应放热，锥形瓶中气体的压强增大，会导致U形管内液面左低右高，观察到U形管内液面右侧较高，说明该反应放出热量，选B；

②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为；

【小问2详解】

①探究溶液红色褪去的原因时，猜想一：反应放热，酚酞受热分解，使溶液红色褪去；由于过氧化钠和水反应可能会产生过氧化氢，过氧化氢有强氧化性，故猜想二：反应过程中生成漂白性物质，使溶液红色褪去；

②向中加入10mL蒸馏水，所得溶液分别置于试管1和试管2中，将试管1中溶液冷却至室温，若滴加2~3滴酚酞，溶液先变红，后褪色，证明使溶液褪色的不是酚酞受热分解，从而证明猜想一不成立；由于过氧化氢也有强氧化性，猜想二为反应过程中生成漂白性物质，使溶液红色褪去，向试管2中加入少量粉末，充分振荡，过氧化氢在催化剂的条件下反应生成水和氧气，滴加2~3滴酚酞，振荡时，产生大量气泡；滴加酚酞后，溶液变红，不褪色，证明是过氧化氢使酚酞褪色，从而证明猜想二成立；

③过氧化氢在催化剂的条件下反应生成水和氧气，在试管2中加入少量粉末的作用是作催化剂，将产生的催化分解；

【小问3详解】

A中盐酸会挥发出HCl气体，用碳酸氢钠溶液除去氯化氢，离子方程式为；

【小问4详解】

A装置制得的二氧化碳能够与过氧化钠反应产生氧气，化学方程式为；

【小问5详解】