四川省攀枝花市13-14学年高一化学上学期期末统考

2013~2014(上)高一化学统考试题

考生注意：

1．试题总分100分，其中Ⅰ卷40分，Ⅱ卷60分。考试时间90分钟

2．请考生用2B铅笔将Ⅰ卷各题答案涂在机读卡上，直接书写在试卷上无效

3．请考生用钢笔或圆珠笔将Ⅱ卷各题答案直接书写在试卷上，Ⅱ卷各题用铅笔答题不给分

4．可能用到的相对原子质量：

H-1    C-12     N-14     O-16     Na-23    Mg-24    Al-27    S-32   Cl-35.5

K-39    Ca-40   Fe-56    Zn-65    Cu-64    Ag-108

Ⅰ卷(共40分)

一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④稀豆浆 有丁达尔效应的是

A．①②       B．②③        C．①④       D．②④ 

2．下列物质中不属于电解质的是

   A．氢氧化钠   B．硫酸铁          C．氯化钠      D． 蔗糖 

3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A．烧碱、液态氧、干冰             B．生石灰、白磷、漂白粉

C．氯水、铁红、氯化氢             D．空气、氮气、胆矾

4．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是

A．盐酸      B．氢氟酸            C．烧碱              D．纯碱

5．下列的说法中正确的是

A．普通玻璃是以黏土和石英为原料制得的

B．水泥是以纯碱、石灰石、和石英为主要原料制得的

C．陶瓷都是以黏土为原料经高温烧结而成的

D．最简单的硅酸盐是二氧化硅

6．下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A．二氧化硅是目前人类将太阳能转换为电能的常用材料       

B．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料  

C．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源         

D．三氧化二铁常用作红色油漆和涂料

7．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A．Cu2＋+ 2OH－ Cu(OH)2↓      CuCO3 +2NaOH Cu(OH)2↓+ Na2CO3

B．CO + 2H＋ CO2↑+H2O    BaCO3+2HCl BaCl2+ CO2↑ + H2O

C．Ca2＋ + CO CaCO3↓       Ca(NO3)2 + BaCO3 CaCO3↓ + Ba(NO3)2

D．H＋+ OH－ H2O             2KOH + H2SO4 ＝ K2SO4 + 2H2O

8．在下列溶液中，能大量共存的离子组是

 A．Ca2＋、OH－、HCO3－、Cl－ B．Ba2＋、Cu2＋、SO42－、Cl－

 C．Fe2＋、Mg2＋、SO42－、NO3－ D．Na＋、Ag＋、Cl－、NO3－

9．下列离子方程式书写正确的是 

A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO + 2H＋ Fe3＋ + H2O 

B．过氧化钠与水的反应：Na2O2 + 2H2O2Na+ + 2OH－+O2↑

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH－ Al(OH) 3 ↓

D．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al(OH) 3 + OH－－ = AlO2－ +  2H2O

10．把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入过量氯水，再加入过量的氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到固体残渣。上述沉淀和残渣分别为

A．Fe(OH)3；Fe2O3                         B． Fe(OH)2；FeO   

C．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe2O3            D．Fe2O3 ；Fe(OH)3

11．下列说法中不正确的是  

 A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水

 B．Na2CO3比NaHCO3稳定

 C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀

 D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生CO2的物质的量之比是2：1

12．欲用浓硫酸配制450mL0.50mol/L的硫酸溶液。下列说法正确的是

A．主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶

B．定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配制的溶液浓度偏低

C．量取浓硫酸后用蒸馏水把量筒洗涤2至3次，然后把洗涤液倒入容量瓶导致所配制的溶液浓度偏高

D．摇匀后，发现液面低于容量瓶刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切导致所配制的溶液浓度偏高

13．下列各种物质中，所含分子数一定相同的是

A．10gH2和10gO2                           B．5.6LN2（25℃，101KPa）和11gCO2

C．224mLO3（标准状况）和0.1molCl2          D．9gH2O和0.5molBr2

14．将一定量CO2通入NaOH溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发得到固体。下列对所得固体的成分说法中不正确的是

A．所得固体可能由NaOH和Na2CO3组成 

B．所得固体可能由NaOH和NaHCO3组成

C．所得固体可能由Na2CO3和NaHCO3组成

D．所得固体可能只含有NaHCO3

15．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：

根据表中数据判断，其中不能形成合金的是                         

 A．Cu和Al        B．Fe和Cu        C．Fe和Na       D．Al和Na

16．已知硅酸不稳定，加热易分解；在高温下，SiO2能与CaCO3、Na2CO3等反应生成硅酸盐。在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为                                         

 A．Na2SiO3        B．SiO2、Na2SiO3及Na2CO3

 C．SiO2与Na2CO3        D．Na2SiO3与Na2CO3

17．下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．若一氧化碳气体和氮气体积相等，则质量一定相等

18．将CH4、CO、H2三种气体分别装在三个相同容积的容器中，当三者的温度和密度都相同时，三个容器中气体产生的压强大小的关系正确的是

A．CO>CH4>H2       B．CO>H2>CH4       C．H2>CO>CH4   D．H2>CH4>CO  

19．向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H2的物质的量之比为4:1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为

A．1:1:1            B．1:2:4          C．1:2:3           D．2:3:5

20．含氯化镁和氯化铝的200 mL混合溶液中，c(Mg2＋)为0.2 mol·L－1，c(Cl－)为1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为

A．40 mL           B．72 mL         C．80 mL          D．128 mL

Ⅱ卷(共60分)

二、（本题包括21、22、23题，共20分）

21．（8分）将所发生反应的化学方程式填入相应的横线上：

（1）向较浓的Na2SiO3溶液中滴加盐酸制得硅酸胶体                            ；

（2）FeCl3溶液，加入铁屑，溶液颜色变为浅绿色                                 ；

（3）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体                               ；

（4）向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝                                ；

22．（6分）标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂和还原剂

（1） Fe2O3＋3AlAl2O3＋3Fe

氧化剂是               ，还原剂是                     

（2）2KMnO4   +  16HCl(浓)  === 2KCl  + 2MnCl2  +  5Cl2↑  +  8H2O

氧化剂是               ，还原剂是                     

23．(6分)

（1）73g HCl气体中含有       个分子，标准状况下占有的体积为        L。

（2）相同物质的量浓度的KCl、CuCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3︰2︰1时，三种溶液的体积比为                   。

（3）标准状况下V L氯化氢气体溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，溶液中溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则ω＝               （任写一种表达式）。

三、（本题包括24题，共14分）

24．（14分）A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物。A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。    

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

 D            、 乙     　     

（2）在反应①~⑥中，不属于氧化还原反应的是                      

（3）写出下列反应离子方程式：

反应①：                                                

反应③：                                              

气体乙与D物质溶液反应：                                                

（4）若在F物质溶液中加入D物质溶液，能观察到的现象是                     ，发生反应的化学方程式为                    、                                。

四、（本题包括25、26题，共16分）

25．（5分）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制得氯气，请写出发生反应的化学方程式       。

（2）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条不褪色的现象，可得出的结论是      ；从集气瓶B中湿润的红色布条褪色的现象可得出的结论是            。

（3）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是            。

26．（11分）某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。

（1）步骤1所需玻璃仪器是                 ；步骤3的操作名称是                

在次操作中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是                。

（2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：

假设1： 只含有氯化钠

假设2： 只含有 氢氧化钠

假设3： 氯化钠和氢氧化钠都含有

（3）设计实验方案，进行试验。

限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：

①加入过量试剂A的名称是_______________________。

②填写下表:

五、（本题包括27、28题，共10分）

27．（4分）标准状况下，CO2和CO的混合气体7.2g，体积为4.48L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少?

28．（6分）向Fe和Fe2O3组成的3.84 g 混合物中加入溶于120 mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成672mLH2（标准状况下），若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈红色。试求：

（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少？

（2）原盐酸的物质的量浓度。

2013`2014学年（上）攀枝花市高一年级调研检测

化学参考答案及评分标准   2012.1

一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

二、（本大题包括21、22、23题，共20分）

21．(每个化学方程式2分，共8分)

(1) Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3(胶体) + 2NaCl      (2) 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

(3) FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl

(4) Al2(SO4)3 + 6NH3.H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4

22．(共6分)

23．(共6分)

(1)1.204×1024 （1分） 44.8（1分）    

(2) 9:3:1  （2分）       (3)                                           （2分）

三、（本大题包括24题，共14分）

24．(共14分)

(1)NaOH （1分）  Cl2（1分）    (2) ⑥（1分）

(3)2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- +H2↑（2分）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑（2分）

Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O（2分）

(4)产生白色沉淀，逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色（1分）

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2  ↓+ 2NaCl（2分）

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3  (2分)

四、（本大题包括25题、26题，共16分）

25．（共5分）

(1) MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2↑+2H2O（2分）

(2) Cl2没有漂白性（1分）

 Cl2与水反应生成具有漂白性的物质（或“HCl或HClO具有漂白性”）（1分）

(3) 盐酸能否使红布条褪色（1分）

26．（共11分）

（1）烧杯、玻璃棒（1分）   过滤（1分） 漏斗（1分）

（3）① 硝酸钡溶液（1分）

②

五、（本大题包括27题、28题，共10分）

27.  （共4分）

解：（1）设原混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x 、y

混合气体的总物质的量为：4.48L/22.4L.mol-1=0.2mol           （1分）

根据题意得方程：  28x + 44y = 7.2g                         （1分）

x + y = 0.2mol                         （1分）

解得x=0.1mol，y=0.1mol                      （1分）

答：原混合气体中CO的物质的量为0.1mol，CO2的物质的量分别为0.1mol

28.  （共6分）

解：设原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量分别为x 、y

生成氢气物质的量为：0.672L/22.4L.mol-1=0.03mol           （1分）

发生反应： Fe2O3 + 6H+=2Fe3++3H2O    Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+   Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑（1分）

y        2y             y   2y           (x-y)          (x-y) （1分）

根据题意，得方程：   x-y = 0.03mol                                 （1分）

56x +160y =3.84g                              （1分）

        解得x=0.04mol，y=0.01mol

故m(Fe)=0.04 mol×56 g·mol-1=2.24 g     m(Fe2O3)=0.01 mol×160 g·mol-1=1.6 g（1分）

参与反应的HCl：n(HCl)=2n(FeCl2)=2[n(Fe)+2n(Fe2O3)]=2×0.06 mol=0.12 mol

c(HCl)=n(HCl)/V溶液=0.12 mol/0.12L=1.0 mol/L                             （1分）

答：（1）原混合物中Fe的质量为2.24 g，Fe2O3的质量为1.6 g

（2）原盐酸的物质的量浓度为1.0 mol/L