2024重庆市渝北中学高三9月月考化学试题含答案

渝北中学2023-2024学年高三9月月考质量检测

化学试题

（全卷共二大题20小题，总分100分，考试时长90分钟）

注意事项：

1、请将答案做在答题卡上，做在试卷上概不得分

2、可能用到的相对原子质量：

 H- 1   O -16   N -14   C -12  Mg-24  S- 32  Cl-35.5  Fe- 56    Cu- 64   Ba -137

一、单项选择题（每个小题只有一个答案，每小题3分，共48分）

1.化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是（     ）

A．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

B．绿色化学是指用对环境无害的化学手段治理污染

C．次氯酸钙可用于自来水的杀菌消毒

D．盛放硅酸钠溶液的试剂瓶使用玻璃塞

2. 下列颜色绚丽的过程为化学变化，但不涉及氧化还原反应的是（     ）

A．硫酸锶灼烧时火焰呈洋红色

B．无水硫酸铜溶于浓氨水生成深蓝色溶液

C．酸性重铬酸钾遇乙醇转化为绿色溶液

D．《抱朴子》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”

3.下列物质的性质及对应用途均正确且有对应关系的是

A．硬度较大，可用于制备光导纤维

B．NH3密度比空气小，液氨可做制冷剂

C．Na2CO3溶液呈碱性，故可治疗胃酸过多

D. 具有漂白性，可用于漂白纸浆

4. 下列有关说法正确的是（     ）

A．工业硝酸的质量分数约为69％，常因溶有少量Fe3+而呈现黄色

B．浓硫酸可于干燥CO和H2

C．向Cu与浓硫酸反应后的溶液中加入水，可观察到溶液变蓝

D．pH小于7的降水为酸雨，主要由SO2和氮氧化物的排放引起

5. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（     ）

A．2.4g镁条在空气中充分燃烧生成多种物质，转移的电子数目为

B．铁粉与充分反应，转移的电子数为

C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为

D．的溶液中含有的数目为

6. 下列方程式书写错误的是：（     ）

A．用惰性电极电解饱和溶液：

B．氢氧化铁与氢碘酸反应：

D．将溶液滴入明矾溶液中至沉淀质量最大：

7. 下列选项描述与对应图像相符的是：（     ）

A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线

B．图②为、混合液中滴加盐酸产生的图像

C．图③表示向1 L l mol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2时Br-物质的量的变化

D．图④表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化

8. 一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是（     ）

A．循环转化中属于“固氮”过程的是“反应c”和“反应b”

B．转化过程中发生非氧化还原反应的过程只有“反应l”

C．若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现的，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

D．工业上可以用氢氧化钠溶液消除NO2

9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（     ）

①无色溶液中：K＋、Cu2＋、Cl-、SO42-

②pH=11的溶液中： 、Na＋、AlO2-、

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、、、

④由水电离出的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl-、Br-

⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、、SCN-、

⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、I-、Cl-

A．①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤

10. 某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。

已知：，I2的沸点高于，根据以上流程，判断下列说法正确的是（     ）

A．步骤X“萃取”时，可用乙醇代替

B．加入溶液后生成1mol I2时转移2NA个e-

C．方案甲采用蒸馏法时，碘蒸气先汽化冷凝，在锥形瓶中先得到I2

D．步骤Y后下层液体可循环利用

11.液体氯化溴属于卤素互化物，性质与卤素相似，下列推测不合理的是（     ）

A.  BrCl与氢氧化钠溶液反应生成NaClO和NaBr   

B． 的氧化性比强 

C．可与反应生成     

D． 常温下，在四氯化碳中的溶解度比小

12. 下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是（     ）

13.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A．

B．FeS2SO2H2SO4

C．SiO2SiCl4Si

D．NH3NO2HNO3

14.月球表面富含钛铁矿，其主要成分为，其中Fe为价，由钛铁矿制取金属钛的大致流程如图所示。下列说法正确的是（     ）

A．Ti的化合价为价，在周期表中位于ds区

B．氯化反应中与C的物质的量之比为6∶7

C．氯化过程中，FeCl3即是氧化产物也是还原产物

D．制取金属Ti时，可用CO2替代Ar气

15. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持仪器和净化装置)。其中最合理的是（       ）

16.已知Na2SO3 +S= Na2S2O3，实验室用下述方法制备固体：①铜和浓硫酸加热产生；②将通入含和的混合溶液，溶液先变浑浊，后逐渐澄清，反应结束；③将溶液经浓缩结晶、过滤洗涤等操作得到产品。下列说法错误的是

A．为提高产品的纯度，混合液中的最佳比例为1∶2

B．②中溶液先变浑浊的原因：2Na2S+3SO2= 2Na2SO3+3S↓

C．①中消耗转移-

D．用适量溶液吸收②中逸出的、气体，吸收液可循环利用

二、填空题（本题包括4小题，共52分）

17.（14分） Ⅰ. 铝、铁、铜及其化合物广泛应用于日常生活中，根据所学知识，回答下列问题：

（1）具有净水作用，用离子方程式解释净水的原理：                                     。

（2）双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]是一种常用的抗酸药，它与胃酸反应的化学方程式为                                                      。

（3）铜器表面有时会生成铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的离子方程式                             。

II.氯的许多化合物是高效广谱的消毒剂，回答下列问题：

（4）“84消毒液”可用于杀菌消毒漂白，其有效成分为          。（填化学式）其在空气中能漂白的原理为                                          。（写离子方程式）

（5）ClO2是一种广谱杀菌剂，能用于水的消毒。可以以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                   ；

III.机动车尾气中的NOx会造成环境问题，尿素水溶液热解产生的NH3可去除汽车尾气中的NOx，流程如下：

（6）写出“催化反应”过程中NH3还原NO2的化学方程式                                        。

（7）“催化反应”过程中需控制温度在之间。温度过高，NOx的去除率下降，其原因可能是温度过高催化剂的活性降低和                                   。

18.（14分） 实验室利用CuCl2溶液与SO2气体制备CuCl的装置如图所示(夹持装置略)。已知氯化亚铜是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精；在空易气中被迅速氧化。

实验步骤：

I.打开止水夹，通入一段时间N 2后，关上止水夹；打开分液漏斗旋塞，向a中加盐酸调pH至2～3，打开止水夹，通入SO2，溶液中产生白色沉淀；待反应完全后，再通一段时间的N 2。

II．反应混合液经一系列过程得CuCl产品。

回答下列问题：

（1）步骤I中反应前通入氮气的目的是                    。装置a的名称为                    。

（2）实验室用Na2SO3制备SO2的化学方程式为                           。

（3）装置B的作用为                ；装置C中的试剂为                 。

（4）装置A中发生反应的离子方程式为                                        。

（5）步骤II中一系列过程为减压过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的试剂选用            。

（6）测定产品纯度：准确称取m g产品，加入足量FeCl3溶液；充分反应后滴加指示剂，用c mol·L-1 Ce(SO4)2标准溶液滴定生成的Fe2+(还原产物为Ce3+)，达到终点时消耗V mL标准液。

①产品中加入FeCl3溶液时，发生反应的离子方程式为                            。

②产品中CuCl的质量分数为          ％。

19.（12分） 某溶液中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。

某同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：

①用仪器a蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。

②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

③另取溶液加入适量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）仪器a的名称是            。

（2）③中加入适量盐酸生成无色气体的离子方程式是                          。

实验室制备红棕色气体时采用的收集方式为               。    

（3）无色气体与O2按照一定比例通入水中可被完全吸收，请写出该反应的化学方程式                  。

（4）该同学最终确定原溶液中所含阴离子是         ，阳离子是         (写离子符号)。

（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为             g。

20.（12分） 用含铬不锈钢废渣(含、、、等)制取(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是                 。

(2)、KOH、反应生成的化学方程式为                   。

(3)“水浸”时，碱熔渣中的强烈水解生成的难溶物为           (填化学式)；

(4)常温下“酸化”时，pH不宜过低的原因是                                ；

(5)“还原”时，发生反应的离子方程式为                                        。

(6)由制取铬绿的方法是             。

高2024届九月月考参考答案

一.单选题

17.（14分）（1）Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+

（2）

（3）Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑

（4）NaClO （1分）  ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

（5）1：4

（6）

（7）温度升高，NH3催化氧化生成NO（1分）

18. （14分）(1) 排尽装置中的空气，防止氯化亚铜被空气中氧气氧化（1分） 

三颈烧瓶 （1分）

（2）   H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑

（3）安全瓶，防倒吸（1分）   NaOH溶液（1分）

（4）SO2+2Cu2++2Cl—+2H2O=2CuCl↓+SO+4H+       

(5)乙醇

(6) Fe3+＋CuCl= Fe2+＋Cu2+＋Cl-     ×100%

19.（12分）（1）铂丝或光洁无锈的铁丝（1分）

（2）3Fe2＋＋＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O         向上排空气法（1分）

（3）2H2O +3O2+4NO==4HNO3

（4）Cl-、、     Fe2＋、Mg2＋

（5）1.2g

20. （12分）（1）（1分）粉碎废渣 充分搅拌(或通入足量空气等)    

（2）    

（3）       

（4） pH过低，进入滤液   

（5）