福建省诏安县桥东中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题（含答案）

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桥东中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：C-12    N-14     O-16    Fe-56    Cl-35.5一、单项选择题：共10题，每题4分，共40分。每题只有一个选项符合题意。1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是（　　）A．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 B．发现了月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”：其成分属于无机盐 C．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀2. 下列化学用语或表述正确的是（　　）A．BeCl2的空间结构：V形                 B．基态Ni原子价电子排布式：3d10C．P4中的共价键类型：非极性键         D．顺﹣2﹣丁烯的结构简式：3. 光照下，螺吡喃发生开、闭环转换而变色，过程如图。下列关于开、闭环螺吡喃说法正确的是（　　）A．均有手性 B．互为同分异构体 C．N原子杂化方式相同 D．闭环螺吡喃亲水性更好4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ） A．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA B．0.2mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA C．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA D．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子  5. 常温下，下列离子一定能大量存在于相应溶液中的是（   ）   A．能使淀粉－KI试纸变蓝色的溶液：Na+、NH、S2-、Cl-B．能使酚酞变深红色的溶液：K+、Ba2+、NO、HCOC．水电离出的c(OH-)=1×10-7mol•L-1的溶液：K+、Na+、CO、Cl-D．能使Al转化为AlO的溶液：Na+、K+、NO、Cl-6. 下列装置可以用于相应实验的是（　　）A．制备CO2 B．分离乙醇和乙酸 C．验证SO2酸性 D．测量O2体积 7. 下列解释有关实验现象的离子方程式不正确的是（   ）选项实验操作实验现象离子方程式A将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中有白色沉淀生成B往新制氯水中加入过量氢氧化钠溶液溶液由黄绿色变为无色C往酸性KMnO4溶液中加入H2O2溶液溶液紫色褪去，有气泡产生D将稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色   8. 某化合物可用作酿造酵母的培养剂，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是（   ）A. 非金属性：Z>YB. Y分别与X、Z、W三种元素均可形成至少两种化合物C. 该化合物中Z满足8电子稳定结构D. 单质的沸点：Z>X>Y 9. CuCl广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等.以废铜屑为原料制备的一种流程如图：已知：.下列说法正确的是（   ）A．将热解制取需要进行尾气处理B．将溶液转化为的过程需要用到酒精灯、坩埚、玻璃棒、烧杯等仪器C．直接加热得不到的原因是：D．将废铜进行“氧化酸溶”时应维持在高温度下进行，以提高反应速率10.某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法正确的是（　　）A．b端电势高于a端电势                     B．理论上转移2mol e﹣生成4g H2 C．电解后海水pH下降                         D．阳极发生：Cl﹣+ H2O﹣2e﹣═ HClO + H+  二、填空题（52分）11．（16分）用于灭活新冠病毒的二氧化氯稳定性较差（纯易分解爆炸），故用和NaOH混合溶液将其吸收转化为保存。现利用如下装置（夹持装置略去）及试剂制备。已知：①熔点―59℃、沸点11℃，在碱性环境中发生反应：；②温度高于60℃时，分解成和NaCl。
回答下列问题：（1）配制75%浓硫酸，下列仪器中不需要的是______（填仪器名称）。（2）A为的发生装置，生成的离子方程式为                                  。（3）实验过程中持续通入的作用是                                           。（4）装置B中和NaOH需按照一定比例混合配成溶液与反应制取，作______（填“氧化剂”或“还原剂”）；此装置需要采用冰水浴，可能的原因为______（任写一点）。（5）装置C烧杯中的试剂是______．（6）某同学认为实验过程中会产生，推测产品中可能含杂质，请设计简单实验证明                                                                                    。（7）某研究性学习小组用制取的作漂白剂。0.5mol的氧化能力（得电子数）相当于______ g 的氧化能力。12．（16分）我国力争于2030年前做到碳达峰，和催化重整制备合成气（主要成分为、）是利用的研究热点之一，其中部分反应如下：反应Ⅰ积碳反应： 反应Ⅱ消碳反应： 回答下列问题：（1）催化重整反应 ______．（2）催化重整反应中催化剂的活性会因积碳而降低，消碳反应则使积碳量减少。①投料比______（填“增大”或“减小”）有助于减少积碳。②使用不同催化剂时，反应Ⅰ、Ⅱ活化能如下表所示：反应活化能/催化剂ⅠⅡX3391Y4372由表中数据判断，使用催化剂______（填“X”或“Y”）催化重整反应速率较快。（3）一定条件下，催化重整反应中的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示（不考虑副反应），A、B、C三点对应的平衡常数、、的大小关系为                          ．（4）恒温下，往往2L密闭容器中加入2mol、2mol进行该催化重整反应。①2min后测得的转化率为40%，则2min内平均反应速率______。②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是______（填序号）。A．容器中混合气体的压强保持不变B．容器中混合气体的密度保持不变C．D．断裂2mol C—H键的同时断裂1mol H—H键13．（14分）丁二酮肟（）是检验的灵敏试剂，在稀氨水介质中，与丁二酮肟反应可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍，其分子结构如图所示。回答下列问题：（1）Ni在元素周期表中的位置为______；基态Ni中最外层电子所占据的原子轨道有______个伸展方向。（2）Ni与Ca位于同一周期且最外层电子数相同，单质Ni的熔点明显高于Ca，其原因是______．（3）1mol丁二酮肟分子含有σ键数目为______（是阿伏加德罗常数的值）。（4）丁二酮肟镍分子中C原子的杂化轨道类型有______；元素N和O在周期表中相邻，元第一电离能I1(N)______I1(O) （填> ，< 或 =）。（5）丁二酮肟镍分子内不存在的作用力有______（填序号）。A．金属键 B．氢键 C．π键 D．配位键 E．范德华力     14．（14分）环喷托酯是一种常见的散瞳剂，常用于儿童散瞳验光，其合成路线如下：已知：①②回答下列问题：（1）C中官能团的名称为______．（2）D的结构简式为______，产物D中混有乙醚的原因是                               ．（3）的名称是                   ，D生成E的反应类型为                       ．（4）由E与F生成环喷托酯的化学方程式为                                                 ．（5）化合物X是C的同分异构体，且满足下列条件：①能发生银镜反应；②与NaOH反应时，1moL X最多可消耗2moL NaOH；③核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：3。写出X的结构简式为                            ．    C   2 . C  3 . B  4 . A  5. D  6 . D  7 . C  8 . B  9. A  10 .D 11．（14分）（1）直形冷凝管        （2）（3）载气或稀释防止其分解爆炸（答案合理即可）（4）还原剂（1分）液化、防止在较高温度下分解、防止温度过高分解（答一点即可）   （5）NaOH溶液（答案合理即可）（6）取适量产品于试管中，加足量稀盐酸溶解后，滴加溶液，若产生白色沉淀，说明产品含杂质，反之，无           （7）7112．（18分）（1）  （2）①减小    ②Y   （3）（4）①0.2    ②AD         13．（12分）（1）第四周期Ⅷ族                1（2）Ni与Ca均为金属晶体，Ni的原子半径比较小且价电子数较多，形成的金属键比较强，熔点比较高（答案合理即可，）（3）    （4）    >          （5）AE解析：（1）Ni原子序数是28，位于第四周期Ⅷ族：最外层电子占据的原子轨道为4s，原子轨道为球形，只有一种空间伸展方向;（3）1个丁二酮肟分子中含13个单键、2个双键，1mol丁二酮肟分子含有σ键数目为；（4）丁二酮肟分子中饱和碳原子的杂化轨道类型为杂化，不饱和碳原子的杂化轨道类型为杂化；（5）由图可知丁二酮肟镍分子内存在σ键、π键、配位键、分子内氢键。 （14分）（1）羧基（2）         在浓硫酸、加热条件下，乙醇发生分子间脱水生成乙醚       （3）二甲胺或二甲基胺                加成反应（4）（5）