天津市静海区重点中学校2023-2024学年高一上学期第一阶段评估化学试题（含答案）

静海区重点中学校2023-2024学年高一上学期第一阶段评估

化　学　试　题

考试时间：60分钟    满分：100分

一、单项选择题（40分）

1．2022年3月23日下午，“天宫课堂”第二课在中国空间站开讲，“太空教师”王亚平利用过饱和醋酸溶液做了太空“冰雪”实验，醋酸钠属于钠盐，下列物质的主要成分与醋酸钠属于一类的是（   ）

A．纯碱 B．烧碱 C．生石灰 D．干冰

2．溶液、胶体、浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是（   ）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1~100nm

B．三种分散系颜色均相同

C．浊液不能透过滤纸

D．三种分散系均属于混合物

3. 下列说法中正确的是（   ）

A．Na2SO4·10H2O是混合物

B．冰水混合物是纯净物

C．混合物肯定由两种以上元素组成

D．含有氧元素的化合物都是氧化物

4．下列说法中正确的是（   ）

A．能溶于水的盐是电解质，不溶于水的盐是非电解质

B．蔗糖是电解质

C．在熔融状态下能导电的化合物一定是电解质

D．电解质任何时候都一定能导电，非电解质的水溶液一定不导电

5．下列叙述正确的是（   ）

A．熔融NaCl能导电，因为其通电时发生了电离

B．固体NaCl不能导电，因为其不含离子

C．电离时不产生金属离子，因此其不是盐

D．在水溶液中电离出三种离子，其中两种是阳离子，另一种是阴离子

6．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（   ）

A． ，

B． ，

C． ，

D． ，

7.下列叙述正确的是（   ）

A．溶于水后能电离出的化合物都是酸

B．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

C．NaCl溶液在电流作用下电离出与

D．硫酸溶液的导电性一定比盐酸溶液的导电性强

8. 下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（   ）

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

9. 下列叙述正确的是（   ）

A．既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法

B．能用肉眼将胶体和溶液区别开来

C．“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，是一种胶体

D．少量“纳米级”氯化钠颗粒放入盛水的烧杯中，形成的分散系不产生丁达尔效应

10.图为人教版高中化学必修一教材中“NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列有关说法错误的是

A．上述过程可表示为NaCl＝Na＋＋Cl－

B．水分子破坏了Na＋和Cl－之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同

C．NaCl只有在水溶液中通电才能发生电离

D．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子

11. 下列物质的分类正确的是

A．A B．B C．C D．D

12.下列水溶液中的电离方程式错误的是(　　)

A．Na2CO3=2Na＋＋CO B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO

C．MgCl2=Mg2＋＋Cl D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－

13. 下列离子方程式中，正确的是

A．将稀硫酸滴在铁片上：

B．将铜片插入硝酸银溶液：

C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：

D．碳酸钙与盐酸反应：

14. 化学变化多姿多彩，美丽如花。如图所示，甲、乙、丙X分别是盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是

A．C B． C．CO D．盐酸

15. KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：

上述流程中没有涉及的化学反应类型是

A．化合反应 B．分解反应 

C．置换反应        D．复分解反应

16.下列说法中不正确的是

①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；

③固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电；

④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；

⑤电解质放在水中一定能导电；非电解质放在水中一定不导电。

A．①②③ B．②③④⑤ C．①③④ D．全部

17. 离子交换法净化水过程如图，下列说法中错误的是

A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数增加

B．水中的、、Cl-通过阴离子交换树脂后被除去

C．通过净化处理后，水的导电性不变

D．阴离子树脂填充段存在反应：

18. 下列说法中正确的是（    ）

A．从组成上来说Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐

B．氧化物不是碱性氧化物就是酸性氧化物

C．非金属氧化物一定是酸性氧化物

D．不含杂质的盐酸是纯净物

19. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电

D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

20. 下列各组反应可用同一离子方程式表示的是

A．HCl溶液和CaCO3反应，HCl溶液和Na2CO3反应

B．BaCl2溶液和CuSO4溶液反应，Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应

C．H2S溶液和KOH溶液反应，稀硫酸和KOH溶液反应

D．足量HNO3溶液和NaOH溶液反应，足量HCl溶液和KOH溶液反应

二、填空（60分）

21. Ⅰ.处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体②干冰③HCl气体④铜⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸钾⑨NaCl溶液

(1)能导电的是           ；

(2)属于电解质的是           ；

(3)属于非电解质的是           ；

Ⅱ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①：       ；

②：       ；

③：       ；

④：       。

22. 写出下列反应的离子反应方程式：

(1)铁片和H2SO4溶液反应       ；

(2)CaCO3中加入稀盐酸       ；

(3)MgO与稀盐酸反应       ；

(4)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的反应       ；

(5)CO2和澄清石灰水反应       ；

(6)NaHCO3溶液和稀盐酸反应       ；

(7)Fe(OH)3和稀盐酸反应       。

23.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

I.甲同学向稀氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II.乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

III.丙同学向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。  试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是       ，写出此过程中的化学方程式：       ；

(2)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的                  。

(3)Fe(OH)3胶体能不能透过滤纸：        (填“能”或“不能”)。

(4)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为胶体的      性质；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式       ；

②欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，选择      （填“半透膜”或“滤纸”）；操作名称是      。

24. Ⅰ.零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是CaO。

(1)CaO属于           (填字母，下同)。

A.酸  B.碱  C.碱性氧化物  D.酸性氧化物  E.金属氧化物  F.非金属氧化物  

(2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、CaO等物质划分为一类。该同学的分类依据为___________。

A．酸 B．碱 C．氧化物 D．干燥剂

(3)CaO氧化钙的说法正确的是___________

A．误食CaO会导致口腔或食道被灼伤

B．CaO的俗名是石灰石

Ⅱ．写出下列转化过程的化学方程式。单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系,可以用下图简单表示,限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物,将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。

①       ，②       ，③       ，④        ，⑥       。

化　学　试　题  答  案

一、单项选择题（40分）

二、填空（60分）

21. Ⅰ.

(1)④⑧⑨   (2)①③⑤⑧    (3)②⑥⑦

Ⅱ．①  ②KHSO4 = K++H++SO     ③  ④

22.(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑

(2)CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑

(3)

(4)Ba2++2OH-+2H++= BaSO4↓+2H2O

(5) Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O     

(6)+H+ = H2O+CO2↑

(7)Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

23.(1) 丙同学    

(2)丁达尔效应

(3)能

(4) ①聚沉         ② 半透膜     渗析

24. Ⅰ.(1)CE     (2)D      (3)A

Ⅱ．①C+O2CO2     ②CO2+H2O═H2CO3     ③CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O    

④Fe+2HCl═FeCl2+H2↑     ⑥Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O