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2024届高考一轮复习 第十章 化学实验 第2讲 物质的检验、分离与提纯课件PPT
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这是一份2024届高考一轮复习 第十章 化学实验 第2讲 物质的检验、分离与提纯课件PPT，共46页。PPT课件主要包含了无色无味，刺激性，酸性气体的检验，先变浑浊后变澄清，出现红色，还原性气体的检验，变浑浊，红棕色，氧化性气体的检验，漏斗口等内容，欢迎下载使用。
②焰色试验：用焰色试验可检验出溶液中的K＋和Na＋。
(2)特殊检验法 [注意] ①检验Fe2＋和Fe3＋时一般应用特殊检验法。②注意不能利用酸性KMnO4溶液检验FeCl2溶液中的Fe2＋，因为KMnO4(H＋)会氧化Fe2＋也会氧化Cl－。
2．常见阴离子检验(1)利用酸碱指示剂检验
(2)利用盐酸和其他试剂检验
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验
(二)常见气体的检验1．可燃性气体的检验
3．碱性气体的检验(NH3)
(三)物质的鉴别1．限用一种试剂的物质鉴别方法(1)先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。(2)在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。(3)常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液等作试剂鉴别多种有机物。
2．不另加试剂鉴别的一般分析思路(1)先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他物质。(2)若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色试验区别开来。(3)若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。
(4)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－ ( )(5)使溴水褪色的无色气体可能是SO2、CH2===CH2、CH≡CH ( )(6)NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4三种未知溶液可以用Ba(OH)2溶液鉴别 ( )(7)向溶液中加入氯水和KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含Fe2＋ ( )
2．根据下列实验事实得出的结论正确的是 ( )解析：A项，O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液褪色；B项，H2S、CxHy、HCHO都可出现此现象；C项，浓HNO3也有此现象。答案：D
[题点考法·全面练通]1．下列鉴别物质的方法能达到目的的是 ( )解析：CH2==CH2和HC≡CH与溴都能发生加成反应，溴的四氯化碳溶液均褪色，现象相同，不能鉴别，故A错误；原溶液中可能存在碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，故C错误；检验K元素，需要透过蓝色钴玻璃观察才能判断，故D错误。答案：B
2．下列实验操作及现象与结论均一定正确的是 ( )
解析：焰色为黄色，说明含有钠元素，可能为NaOH，A项错误；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现的是还原性，B项错误；硫酸滴加到纯碱中，产生的气体通入到水玻璃中，产生白色沉淀，说明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，即非金属性：S＞C＞Si，C项正确；原溶液中本来就含有Fe3＋也产生同样现象，D项错误。答案：C
3．乙醚是常用的有机试剂，久置容易产生过氧化物，带来安全隐患。以下不可用来定性检出过氧化物的试剂是( )A．K3[Fe(CN)6]溶液B．弱酸性淀粉－KI溶液C．Na2Cr2O7和稀H2SO4溶液D．(NH4)2Fe(SO4)2的稀H2SO4溶液和KSCN溶液
解析：过氧化物与K3[Fe(CN)6]溶液不能发生反应，因此不能用于检验其存在，A符合题意；弱酸性淀粉－KI溶液与过氧化物反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，B不符合题意；Na2Cr2O7和稀H2SO4溶液具有强氧化性，会将过氧化物氧化，而Na2Cr2O7被还原为Cr3＋，使溶液变为绿色，C不符合题意；过氧化物具有强氧化性，会将(NH4)2Fe(SO4)2电离产生的Fe2＋氧化为Fe3＋，和KSCN溶液混合，溶液显红色，D不符合题意。答案：A
[思维建模]无色溶液中离子检验的一般思路
逐点清(二) 物质的分离与提纯(一)分离、提纯的含义
(二)分离、提纯物质遵循的“四原则”“三必须”
(三)物质分离与提纯常用的物理方法1．常见实验装置分析(1)过滤
2．依据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固＋固”混合物
(2)“固＋液”混合物
(3)“液＋液”混合物
(四)物质分离、提纯常用的化学方法
[题点考法·全面练通]题点(一) 物质的分离与提纯1．下列图示不能用于固液分离操作的是 ( )
解析：A项是抽滤装置，能用于固液分离；B项是倾析法，能简单地将固液进行分离；C项是蒸发装置，能用于固液分离；D项是用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于固液分离。答案：D
A．Na2CO3、NaOH、HClB．Na2CO3、HCl、KOHC．K2CO3、HNO3、NaOHD．Na2CO3、NaOH、HNO3
题点(二) 化工流程中的分离与提纯3．(2023·青岛模拟)一种含碘废水(I2和I－)制取单质碘的工艺流程如下：下列有关分析错误的是( )A．通入SO2的目的是将I2和Cu2＋还原B．利用磁石可以将滤渣Ⅰ进一步分离C．滤渣Ⅱ放在潮湿的空气中能被氧化为红褐色物质D．操作X是萃取、分液
4．工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。
下列说法错误的是( )A．ZnFe2O4溶于硫酸的离子方程式：ZnFe2O4＋8H＋===Zn2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3＋C．加过量ZnS可除去溶液中的Cu2＋是利用了Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)D．为加快反应速率，净化Ⅰ和净化Ⅱ均应在较高的温度下进行解析：净化 Ⅰ 过程中加入了H2O2，H2O2在温度较高时会分解，该过程需要控制温度不能太高，D错误。答案：D
②焰色试验：用焰色试验可检验出溶液中的K＋和Na＋。
(2)特殊检验法 [注意] ①检验Fe2＋和Fe3＋时一般应用特殊检验法。②注意不能利用酸性KMnO4溶液检验FeCl2溶液中的Fe2＋，因为KMnO4(H＋)会氧化Fe2＋也会氧化Cl－。
2．常见阴离子检验(1)利用酸碱指示剂检验
(2)利用盐酸和其他试剂检验
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验
(二)常见气体的检验1．可燃性气体的检验
3．碱性气体的检验(NH3)
(三)物质的鉴别1．限用一种试剂的物质鉴别方法(1)先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。(2)在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。(3)常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液等作试剂鉴别多种有机物。
2．不另加试剂鉴别的一般分析思路(1)先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他物质。(2)若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色试验区别开来。(3)若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。
(4)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－ ( )(5)使溴水褪色的无色气体可能是SO2、CH2===CH2、CH≡CH ( )(6)NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4三种未知溶液可以用Ba(OH)2溶液鉴别 ( )(7)向溶液中加入氯水和KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含Fe2＋ ( )
2．根据下列实验事实得出的结论正确的是 ( )解析：A项，O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液褪色；B项，H2S、CxHy、HCHO都可出现此现象；C项，浓HNO3也有此现象。答案：D
[题点考法·全面练通]1．下列鉴别物质的方法能达到目的的是 ( )解析：CH2==CH2和HC≡CH与溴都能发生加成反应，溴的四氯化碳溶液均褪色，现象相同，不能鉴别，故A错误；原溶液中可能存在碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，故C错误；检验K元素，需要透过蓝色钴玻璃观察才能判断，故D错误。答案：B
2．下列实验操作及现象与结论均一定正确的是 ( )
解析：焰色为黄色，说明含有钠元素，可能为NaOH，A项错误；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现的是还原性，B项错误；硫酸滴加到纯碱中，产生的气体通入到水玻璃中，产生白色沉淀，说明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，即非金属性：S＞C＞Si，C项正确；原溶液中本来就含有Fe3＋也产生同样现象，D项错误。答案：C
3．乙醚是常用的有机试剂，久置容易产生过氧化物，带来安全隐患。以下不可用来定性检出过氧化物的试剂是( )A．K3[Fe(CN)6]溶液B．弱酸性淀粉－KI溶液C．Na2Cr2O7和稀H2SO4溶液D．(NH4)2Fe(SO4)2的稀H2SO4溶液和KSCN溶液
解析：过氧化物与K3[Fe(CN)6]溶液不能发生反应，因此不能用于检验其存在，A符合题意；弱酸性淀粉－KI溶液与过氧化物反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，B不符合题意；Na2Cr2O7和稀H2SO4溶液具有强氧化性，会将过氧化物氧化，而Na2Cr2O7被还原为Cr3＋，使溶液变为绿色，C不符合题意；过氧化物具有强氧化性，会将(NH4)2Fe(SO4)2电离产生的Fe2＋氧化为Fe3＋，和KSCN溶液混合，溶液显红色，D不符合题意。答案：A
[思维建模]无色溶液中离子检验的一般思路
逐点清(二) 物质的分离与提纯(一)分离、提纯的含义
(二)分离、提纯物质遵循的“四原则”“三必须”
(三)物质分离与提纯常用的物理方法1．常见实验装置分析(1)过滤
2．依据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固＋固”混合物
(2)“固＋液”混合物
(3)“液＋液”混合物
(四)物质分离、提纯常用的化学方法
[题点考法·全面练通]题点(一) 物质的分离与提纯1．下列图示不能用于固液分离操作的是 ( )
解析：A项是抽滤装置，能用于固液分离；B项是倾析法，能简单地将固液进行分离；C项是蒸发装置，能用于固液分离；D项是用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于固液分离。答案：D
A．Na2CO3、NaOH、HClB．Na2CO3、HCl、KOHC．K2CO3、HNO3、NaOHD．Na2CO3、NaOH、HNO3
题点(二) 化工流程中的分离与提纯3．(2023·青岛模拟)一种含碘废水(I2和I－)制取单质碘的工艺流程如下：下列有关分析错误的是( )A．通入SO2的目的是将I2和Cu2＋还原B．利用磁石可以将滤渣Ⅰ进一步分离C．滤渣Ⅱ放在潮湿的空气中能被氧化为红褐色物质D．操作X是萃取、分液
4．工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。
下列说法错误的是( )A．ZnFe2O4溶于硫酸的离子方程式：ZnFe2O4＋8H＋===Zn2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3＋C．加过量ZnS可除去溶液中的Cu2＋是利用了Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)D．为加快反应速率，净化Ⅰ和净化Ⅱ均应在较高的温度下进行解析：净化 Ⅰ 过程中加入了H2O2，H2O2在温度较高时会分解，该过程需要控制温度不能太高，D错误。答案：D
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