2024届高考化学一轮总复习课时跟踪练12硫及其重要化合物

这是一份2024届高考化学一轮总复习课时跟踪练12硫及其重要化合物，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．(2022·珠海第一中学月考)下列说法正确的是( )
A．二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化
B．如图装置可以除去SO2中的少量HCl
C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．亚硫酸钠与硫酸反应产生的气体使品红试液褪色的原因是SO2具有还原性
解析：A项，二氧化硫和有色物质作用使之生成无色物质，错误；B项，氯化氢能与饱和亚硫酸氢钠溶液反应，被吸收，二氧化硫不反应，正确；C项，SO2用于漂白纸浆是利用SO2与某些有色物质作用，生成不稳定的无色物质，不是利用其氧化性，错误；D项，SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，错误。
答案：B
2．(2022·随州一中模拟)SO2、NOx是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。工业制硫酸时，接触室中主要反应为2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ· ml－1，SO2、NOx也是大气主要污染物，NOx可与NH3混合，通过选择性催化剂高温脱除，SO2可通过碱液吸收去除。下列关于SO2、SO3、NH3、NHeq \\al(＋,4)说法正确的是( )
A．SO2水溶液能导电，SO2是电解质
B．NHeq \\al(＋,4)中含有配位键
C．SO3中硫原子轨道杂化类型为sp3
D．NH3为非极性分子
解析：SO2水溶液能导电，但二氧化硫自身不电离产生离子，故SO2是非电解质，A项错误；氨分子的N上有1对孤电子对、氢离子有空轨道，则NHeq \\al(＋,4)中有3个普通的N—H、有1个配位键，B项正确；SO3中心原子的孤电子对数＝eq \f(6－3×2,2)＝0，价层电子对数＝3＋0＝3，故为sp2杂化、空间构型为平面正三角形，C项错误；NH3由极性键构成、呈三角锥形，则正负电荷中心不重叠，属于极性分子，D项错误。
答案：B
3．(2022·南京师大附中月考)下列说法正确的是( )
A．H2S的稳定性比H2O强
B．SO2为V形分子
C．SO2与H2S的反应体现SO2的还原性
D．SOeq \\al(2－,3)、S2Oeq \\al(2－,3)的中心原子的轨道杂化类型均为sp2
解析：已知O的非金属性比S的强，故H2S的稳定性比H2O弱，A项错误；SO2中心原子周围的价层电子对数为2＋eq \f(1,2)(6－2×2)＝3，有1对孤电子对，故其空间构型为V形分子，B项正确；SO2与H2S的反应方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，反应中体现SO2的氧化性，C项错误；SOeq \\al(2－,3)中心原子周围的价层电子对数为3＋eq \f(1,2)(6＋2－3×2)＝4，故中心原子S的杂化方式为sp3，SOeq \\al(2－,4)与S2Oeq \\al(2－,3)互为等电子体，故S2Oeq \\al(2－,3)的中心原子周围的价成电子对数为4＋eq \f(1,2)(6＋2－4×2)＝4，则中心原子S的轨道杂化类型为sp3，D项错误。
答案：B
4．(2022·广州育才中学月考)铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述正确的是( )
A．为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ可盛放溴水
B．反应结束后，向试管Ⅰ中加入少量蒸馏水稀释，观察到溶液呈蓝色
C．若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到溶液先变红后褪色
D．反应过程中，试管Ⅰ中出现的灰黑色固体是Cu2O
解析：实验中产生的二氧化硫气体，通入溴水中，二氧化硫与溴单质和水发生氧化还原反应，生成硫酸和氢溴酸，会使溴水褪色，溴具有氧化性，二氧化硫体现还原性，故A项正确；不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅，应将反应后的溶液倒入盛水的烧杯中，观察溶液的颜色，故B项错误；铜和浓硫酸在加热的条件下生成了二氧化硫，二氧化硫和水反应会生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红，但不褪色，故C项错误；铜与浓硫酸反应时可能会发生副反应，生成灰黑色固体，Cu2O是红色固体，灰黑色固体不是Cu2O，故D项错误。
答案：A
5．(2022·东莞中学月考)下列有关浓硫酸的叙述正确的是( )
①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应
③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成
⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨、氢气等气体
⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO2
⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2
A．①②③B．①④
C．③⑤D．⑥⑦⑧
解析：浓硫酸与铜加热反应后，浓硫酸变稀硫酸就停止反应，故硫酸始终有剩余，②错误；浓硫酸使蔗糖炭化是因为其脱水性，③错误；浓硫酸会与氨反应，不能用于干燥氨，⑤错误；浓硫酸与铁加热反应生成二氧化硫，铁片有剩余，说明硫酸变稀了，则会有氢气生成，⑥错误；浓硫酸常温下不与Cu反应，⑦错误；浓硫酸与二氧化硫不会发生氧化还原反应，但实际上因为二氧化硫易溶于浓硫酸，所以浓硫酸不能干燥SO2，⑧错误。根据以上分析可知，①④正确，故答案选B。
答案：B
6．(2022·东莞东华高级中学月考)如图是硫的价类二维图。下列分析正确的是( )
A．可实现a→b→c→d→e→b→a的转化
B．b→e→d是形成硫酸型酸雨的唯一途径
C．f能与e反应，不能与d反应
D．f在足量空气中燃烧生成a
解析：由图可知，f、a、b、c、d、e分别为H2S、S、SO2、SO3、H2SO4、H2SO3，据此解答。提供一定条件，可发生如下转化Seq \(――→,\s\up14(O2),\s\d5(点燃))SO2eq \(――→,\s\up14(O2),\s\d5(催化剂、高温))SO3eq \(――→,\s\up14(H2O),\s\d5( ))H2SO4eq \(――→,\s\up14(Na2SO3))H2SO3eq \(――→,\s\up14(△))SO2eq \(――→,\s\up14(H2S))S，从而可实现a→b→c→d→e→b→a的转化，A项正确；SO2→H2SO3→H2SO4可形成硫酸型酸雨，SO2eq \(――→,\s\up14(粉尘))SO3eq \(――→,\s\up14(H2O))H2SO4也能形成硫酸型酸雨，B项不正确；f(H2S)能与e(H2SO3)反应，生成S和水，H2S不能与稀硫酸反应，但能与浓硫酸反应，C项不正确；f(H2S)在足量空气中燃烧生成SO2和水，D项不正确。
答案：A
7．(2022·茂名电白中学月考)利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储的过程如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．实现了将太阳能转化为电能
B．反应Ⅰ为放热反应
C．反应Ⅱ的化学方程式为3SO2＋2H2Oeq \(=====,\s\up14(催化剂))2H2SO4＋S↓
D．H2SO4可循环使用
解析：题图所示过程实现了将太阳能转化为电能，A项正确；反应Ⅰ中，H2SO4分解需要热能，则该反应为吸热反应，B项错误；反应Ⅱ中，SO2发生“催化歧化”反应，生成H2SO4和S，该反应的化学方程式为3SO2＋2H2Oeq \(=====,\s\up14(催化剂),\s\d5( ))2H2SO4＋S↓，C项正确；如题图所示，H2SO4既有消耗，又有生成，可循环使用，D项正确。
答案：B
8．(2022·阳江一中第三次模拟)硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是( )
浓H2SO4eq \(――→,\s\up14(Cu),\s\d5(①))SO2eq \(――→,\s\up14(NaOH溶液),\s\d5(②))Na2SO3溶液eq \(――→,\s\up14(S),\s\d5(③))Na2S2O3溶液eq \(――→,\s\up14(稀H2SO4),\s\d5(④))S
A．反应①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色
B．反应②中若SO2过量，就会生成NaHSO3
C．反应④中生成S既是氧化产物，也是还原产物
D．反应④中当消耗1 ml稀硫酸时，电子转移为4 ml
解析：SO2具有漂白性，但使溴水褪色反应原理为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，与漂白性无关，是因为其还原性，A项错误；反应②中若SO2过量，则将发生反应：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，B项正确；反应④中Na2S2O3歧化生成S，反应原理为Na2S2O3＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，S为还原产物，C项错误；反应④中的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，由方程式可知，反应消耗1 ml稀硫酸时，转移2 ml电子，D项错误。
答案：B
9．(2022·棠张中学月考)催化剂作用下，SO2与Cl2反应生成SO2Cl2；对SO2水溶液的光谱分析可以检测到HSOeq \\al(－,3)、S2Oeq \\al(2－,3)和痕量的SOeq \\al(2－,3)，三氧化硫在液态时有单分子SO3和三聚的(SO3)3(结构如下图所示)两种形式，在高温时能将HBr氧化为Br2。下列有关说法正确的是( )
A．SO2、SO3都是非极性分子
B．SO2Cl2为正四面体结构
C．SO3、SOeq \\al(2－,3)中S原子都是sp2杂化
D．1 ml (SO3)3分子中含有12 ml σ键
解析：SO2分子中正负电荷重心不重合，因此属于极性分子，而SO3分子中正负电荷重心重合，因此该分子属于非极性分子，A项错误；SO2Cl2分子中与中心S原子形成共价键的O、Cl原子半径不同，因此该分子呈四面体结构，但不是正四面体结构，B项错误；SO3分子中的中心S原子价层电子对数为3＋eq \f(6－2×3,2)＝3，则S原子是sp2杂化，SOeq \\al(2－,3)中S原子价层电子对数是3＋eq \f(6＋2－2×3,2)＝4，因此S原子杂化类型是sp3杂化，C项错误；根据(SO3)3分子结构可知：在1个(SO3)3分子中含有12个σ键，则在1 ml (SO3)3分子中含有12 ml σ键，D项正确。
答案：D
10．(2022·应城第一高级中学月考)CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用S8()与CH4为原料制备CS2。下列有关说法正确的是( )
A．CS2的熔沸点比CO2低
B．CS2可被O2氧化为CO2、SO2
C．CS2是直线形的极性分子
D．S8分子中S原子采用sp2杂化
解析：CS2和CO2均为分子晶体，结构相似，CS2的相对分子质量比CO2大，分子间作用力较大，故CS2的熔沸点比CO2高，A项错误；CS2中的硫元素为－2价，具有还原性，则CS2可被O2氧化为CO2和SO2，B项正确；CS2的结构式为S===C===S，碳原子采取sp杂化，分子构型为直线形；由于分子中正负电荷的中心重合，则该分子为非极性分子，C项错误；S8分子结构如图：，可知在S8分子中S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，即价层电子对数为4，因此硫原子采用的杂化轨道方式为sp3杂化，D项错误。
答案：B
二、非选择题
11．(2022·深圳红岭中学)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
(1)操作②测pH用到玻璃用品主要有______________；pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是____________。Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式为_______________。
(2)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象①的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾—淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
ⅰ.实验a的目的是_______________________________________________________。
ⅱ.由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_____________________________
________________________________________________________________________。
(3)现象Ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验：__________________________
________________________________________________________________________。
(4)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则沉淀X中含有的物质是________。
②用化学方程式解释现象Ⅲ中黄绿色褪去的原因：____________________________
________________________________________________________________________。
解析：本题对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，取4 g漂粉精溶于水，部分固体溶解，次氯酸钙在水中溶解度较小，故有部分无法溶解。过滤测溶液的pH，pH试纸先因溶液呈碱性而变蓝，后被漂粉精漂白褪色。往漂粉精溶液中持续通入SO2，二氧化硫会与次氯酸钙反应生成硫酸钙、HCl和HClO，液面上方出现白雾，稍后出现浑浊，溶液变黄绿色，黄绿色气体为氯气，后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去是因为氯气与过量的二氧化硫反应。据此分析解答。(1)操作②常用测pH的方法为将pH试纸放在表面皿或玻璃片的中央，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH，所以用到玻璃用品主要有表面皿(或玻璃片)、玻璃棒；pH试纸先变蓝，体现了漂粉精溶液的碱性，后褪色体现了漂粉精溶液漂白性；Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)ⅰ.向漂粉精溶液中通入二氧化硫，生成硫酸钙、HCl和HClO，而HCl和HClO反应会生成氯气，用湿润的淀粉KI试纸检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2的干扰；ⅱ.白雾中含有SO2，可以被硝酸氧化成硫酸，硫酸与AgNO3溶液反应产生硫酸银白色沉淀，故SO2可以使酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀。(3)现象Ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和氯离子发生反应，通过进一步实验确认这种可能性：漂粉精中成分为次氯酸钙、氯化钙，次氯酸根具有强氧化性，在酸性溶液中可以氧化氯离子为氯气，故可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色。(4)①取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SOeq \\al(2－,4)，故沉淀X为CaSO4。②溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸，反应的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。
答案：(1)表面皿(或玻璃片)、玻璃棒 碱性、漂白性
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(2)检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰 白雾中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀
(3)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色
(4)①CaSO4 ②Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
12．(2022·广东实验中学第二次模拟)Na2S2O4(保险粉)是一种强还原剂，锌粉法制备Na2S2O4，涉及部分原理如下：2SO2＋Zneq \(=====,\s\up14(28～35 ℃))ZnS2O4。制备Na2S2O4的装置(夹持及加热装置已省略)如图所示，回答下列问题：
(1)仪器a中盛放的药品是__________(填名称)。
(2)实验开始前，需要向三口烧瓶中充满N2，目的是____________________________
________________________________________________________________________。
(3)制备ZnS2O4时，三口烧瓶的加热方式是____________________。
(4)Zn粉消耗完全后，在搅拌下向三口烧瓶中加入NaOH溶液，充分反应后，过滤，向滤液中加入NaCl固体，冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤，酒精洗涤及干燥得产品。该步生成产品的化学方程式是___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)加入NaCl固体的作用是_________________________________________________
________________________________________________________________________，
酒精洗涤的目的是_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)取a g产品溶于适量NaOH溶液，加入亚甲基蓝指示剂，用c ml·L－1的K3[Fe(CN)6]标准溶液滴定，至终点时消耗K3[Fe(CN)6]标准溶液V mL。已知：[Fe(CN)6]3－被还原为[Fe(CN)6]4＋，S2Oeq \\al(2－,4)被氧化为SOeq \\al(2－,3)。产品中Na2S2O4的质量分数为__________________________(列出计算式即可)。
解析：(1)分析装置可知，仪器a的作用是防止二氧化硫逸出而污染环境，所以a盛放碱石灰。(2)依据提示该物质为强还原剂，故应该排除空气，防止其被氧化。(3)反应应维持在一定温度持续加热，故应选择水浴加热。(4)ZnS2O4和氢氧化钠反应生成产品同时产生氢氧化锌沉淀，化学方程式为ZnS2O4＋2NaOH===Na2S2O4＋Zn(OH)2↓。(5)生成的Na2S2O4溶于水，加入氯化钠固体，增大钠离子浓度，利用同离子效应，降低Na2S2O4的溶解度，经过酒精洗涤，可以减少产品的损失，并可以快速干燥。(6)依据题意，[Fe(CN)6]3－被还原为[Fe(CN)6]4－，S2Oeq \\al(2－,4)被氧化为SOeq \\al(2－,3)可知，结合电子守恒分析，[Fe(CN)6]3－∶S2Oeq \\al(2－,4)＝2∶1，故n(S2Oeq \\al(2－,4))＝eq \f(1,2)n[Fe(CN)6]3－＝eq \f(1,2)cV×10－3 ml，故m(Na2S2O4)＝eq \f(1,2)cV×10－3 ml×174 g·ml－1＝eq \f(1,2)cV×
10－3×174 g，故产品质量分数为eq \f(\f(1,2)cV×10－3×174,a)×100%。
答案：(1)碱石灰
(2)排除空气，防止产物被氧化
(3)水浴加热
(4)ZnS2O4＋2NaOH===Na2S2O4＋Zn(OH)2↓
(5)利用同离子效应，降低Na2S2O4的溶解度 减少产品损失，快速干燥
(6)eq \f(\f(1,2)cV×10－3×174,a)×100%
操作
现象
①取4 g漂粉精固体，加入100 mL水
部分固体溶解，溶液略有颜色
②过滤，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色
③
Ⅰ.液面上方出现白雾；
Ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
Ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去