第十单元《酸和碱》单元知识清单-九年级化学下册人教版
展开酸和碱
单元知识清单
01 知识框架
酸
02 知识纵横
1．盐酸和硫酸的比较
常见的酸 | 盐酸 | 硫酸 |
溶质的化学式 | ________ | ________ |
色、态 | 无色液体 | 无色黏稠液体 |
气味 | 有________气味 | 无味 |
敞口时瓶口 的现象 | 有白雾 | 无明显现象 |
挥发性 | 易挥发 | 难挥发 |
吸水性 | 无 | 有 |
用途 | 金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸帮助消化等 | 用作化工原料、精炼石油、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等 |
2.氢氧化钠和氢氧化钙的比较
| 氢氧化钠 | 氢氧化钙 |
俗称 | ________________ | ________________ |
化学式 | ________________ | ________________ |
色、态 | ________固体 | ________固体 |
溶解性 | ________溶于水，并放出大量的热 | ____溶于水， 溶解度随温度的升高而____ |
露置在 空气中 的变化 | 吸收________而潮解、吸收________而变质 | 吸收________而变质 |
腐蚀性 | 有强腐蚀性 | 有较强的腐蚀性 |
工业制法 | ________________=== CaCO3↓ ＋2NaOH | ________＋ H2O ===Ca(OH)2 |
用途 | 重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂 | 作________材料，改良________土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液 |
【温馨提示】
(1)固体氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以需要密封保存；固体氢氧化钙也会吸收二氧化碳而变质，所以也要密封保存。
(2)由于固体氢氧化钠也具有吸水性，所以也可用作干燥剂，但不能干燥二氧化碳和二氧化硫。
3．常用的干燥剂
干燥剂 | 可干燥的气体 | 不能干燥的气体 | |
酸性 | 浓硫酸 | H2、O2、CO、CO2、HCl、N2、 CH4、SO2 | NH3 |
碱性 | 固体NaOH、碱石灰、生石灰 | H2、N2、CH4、NH3 | CO2、SO2、HCl等 |
4.pH与溶液酸碱性及指示剂的显色情况
溶液酸 碱性 | pH | 无色酚 酞溶液 | 紫色石 蕊溶液 |
酸性 | pH<7，且pH越小，酸性越强 | 无色 | 红色 |
碱性 | pH>7，且pH越大，碱性越强 | 红色 | 蓝色 |
中性 | pH＝7 | 无色 | 紫色 |
5.溶液pH的变化规律
类型 | 变化曲线 | 变化规律 |
(1)酸性溶液加水稀释 | pH变大，但只能接近7，不会大于7 | |
(2)酸性溶液加碱 | pH变大，随着不断加碱，会大于7 | |
(3)碱性溶液加水稀释 | pH变小，但只能接近7，不会小于7 | |
(4)碱性溶液加酸 | pH变小，随着不断加酸，会小于7 |
03 实验再现
酸和碱的中和反应
1．原理：中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。
2．判断中和反应是否发生的方法及注意事项：
| 判断依据 | 注意事项 |
方法一 | 借助酸碱指示剂的颜色变化(若用酸中和碱时) | ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液 ②为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡。当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和 |
方法二 | 借助反应中的温度变化(若用酸中和碱时) | ①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度 ②边加酸溶液，边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度 |
方法三 | 借助反应中溶液pH的变化(若用碱中和酸时) | ①先测出酸溶液的pH ②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH ③须保证溶液的pH≥7，才能证明发生了反应 |
3.酸碱中和反应的实验中一般选用酚酞溶液而不用石蕊溶液作指示剂，是因为紫色石蕊在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，颜色变化不易观察。
4．判断是否完全中和的方法：
参考答案
知识纵横
1．HCl H2SO4 刺激性 2.火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 NaOH Ca(OH)2 白色 白色粉末状 易 微 减小 水分 二氧化碳 二氧化碳 Ca(OH)2 ＋Na2CO3 CaO 建筑 酸性
